Коррозионно-электрохимическое поведение

В первом обзоре обобщены данные, относящиеся к коррозионно-электрохимическому поведению железа, хрома, никеля, а также сплавов железо— хром, железо—никель, хром—никель, железо—хром—никель в кислых и в нейтральных растворах. [c.4]

В настоящем обзоре сделана попытка обобщить данные, относящиеся к коррозионно-электрохимическому поведению железа, хрома, никеля, а также сплавов Ге—Сг, Ке—N1, Сг—N1, Fe— г-Ni, главным образом в кислых и частично в нейтральных растворах. При этом имеется в виду, что такое обобщение позволит более четко выявить имеющиеся взаимозависимости между коррозионным поведением сплавов и коррозионным поведением составляющих их компонентов. [c.6]

Приведенные данные далеко не исчерпывают всех аспектов коррозионно-электрохимического поведения железа, хрома, никеля и их сплавов. Однако на основании этих данных можно сделать однозначный вывод о наличии хорошей корреляции между электрохимическим поведением чистых металлов и коррозионно-электрохимическим поведением сплавов. [c.37]

Коррозионно-электрохимическое поведение металлов под видимыми (фазовыми) слоями электролитов [c.66]

Рассмотрим кратко природу коррозионной стойкости и особенности коррозионно-электрохимического поведения Ti и его сплавов в различных условиях. [c.62]

В предыдущих разделах были рассмотрены законы растворения индивидуальных металлов. При этом было показано, что эти законы применимы и для описания коррозионного поведения систем, состоящих из двух разных металлов, находящихся в растворе в контакте друг с другом. Иначе обстоит дело со сплавами, представляющими собой твердые растворы. Простое приложение к ним представлений, развитых для индивидуальных металлов, оказывается недостаточным. Ряд особенностей коррозионно-электрохимического поведения сплавов может быть объяснен только при дополнительном привлечении некоторых новых представлений. [c.105]

Изложенные представления можно иллюстрировать на примере коррозионно-электрохимического поведения сплавов железо-хром. Механизмы растворения составляющих эти сплавы металлов заметно отличаются друг от друга. Растворение железа, как указывалось выше, ускоряется с ростом pH раствора. Скорость того же процесса для хрома от кислотности не зависит. [c.108]

Коррозионно-электрохимическое поведение [c.173]

КОРРОЗИОННО ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ И АНОДНАЯ ЗАЩИТА УГЛЕРОДИСТОЙ, нержавеющих сталей, ТИТАНА В РАЗЛИЧНЫХ электропроводящих средах [c.36]

КОРРОЗИОННО-ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ УГЛЕРОДИСТОЙ СТАЛИ И АНОДНАЯ ЗАЩИТА В АММОНИЙНО-АММИАЧНЫХ СРЕДАХ [c.36]

Некоторые общие закономерности коррозионно-электрохимического поведения Ст. 3 в аммонийно-аммиачных растворах [c.43]

КОРРОЗИОННО-ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ И АНОДНАЯ ЗАЩИТА НЕРЖАВЕЮЩИХ СТАЛЕЙ В ХЛОРИД-НИТРАТНЫХ РАСТВОРАХ [c.46]

Коррозионно-электрохимическое поведение нержавеющих сталей и анодная защита в пульпе сложных удобрений [c.52]

Эффективным методом защиты кожухотрубчатых холодильников в серной кислоте может быть анодная защита [И]. Как уже говорилось, нержавеющие стали могут быть анодно защищены в растворах серной кислоты во всем интервале концентраций при температурах до 120 °С. В настоящее время метод анодной защиты холодильников серной кислоты доведен до промышленной эксплуатации лишь в СССР, США, Канаде и ФРГ. Успешному внедрению анодной защиты кожухотрубчатых холодильников способствовали основательные работы по исследованию коррозионно-электрохимического поведения нержавеющих сталей в широком интервале температур и концентраций серной кислоты, проведенные в СССР [c.145]

Коррозионно-электрохимическое поведение циркония и титана сходно оба металла подвержены питтингу и язвенному растравливанию при анодной поляризации. На титане язвы больше по размерам, но плотность их ниже, чем на цирконии, глубина язв не превышает 0,08 мм. [c.25]

Следует отметить, что параметры фкр и г кр, характеризующие склонность к пассивации, изменяются при увеличении содержания хрома в сплаве Fe- r неравномерно [56, 88, 89]. Наиболее значительное их изменение наблюдается при содержании хрома 12—13 вес.%. При более низких и, особенно, более высоких концентрациях хрома эти параметры, а также in меняются не очень сильно. При содержании хрома выше 30% коррозионно-электрохимическое поведение сплава Fe- r близко к поведению чистого хрома. [c.31]

Таким образом, в исследованных нами случаях заметные радиационные эффекты отсутствуют.. Однако для других систем и условий облучения нейтронная активация образца оказывает, по-видимому, влияние на его коррозионно-электрохимическое поведение [12]. Поэтому в каждом конкретном случае необходимо убедиться, что [c.98]

В случае плотных, практически беспористых покрытий система замкнута на сравнительно высокое омическое сопротивление, потенциал определяется потенциалом покрытия, характер коррозионного разрушения — электрохимическим поведением самого покрытия. Однако все покрытия имеют пористость, величина которой, как правило, возрастает во времени при взаимодействии с коррозионными средами. По мере роста пористости растет роль контакта составляющих биметалла вследствие возникающего тока и поляризации электродов. Скорость коррозионного растворения обусловливается величиной эффективно действующей в данной среде разности потенциалов. [c.71]

На прот51жении этих десятилетий, в значительной степени благодаря появлению и усовершенствованию потенцио-статической техники, бьшо также убедительно показано [3-6] что практически все эти характеристики могут ть получены из потенциостатических поляризационных кривых, характеризующих зависимость стационарной скорости растворения металла от потенциала в широком интервале значений этого параметра, включающем области, соответствующие активному состоянию, пассивации илерепас-сивации металлической поверхности. Главным образом при помощи этой техники за прошедшие годы был получен обширный материал но коррозионно-электрохимическому поведению многих чистых металлов и большого числа конструкционных сплавов. [c.6]

Различие электрохимических свойств компонентов гомогенных сплавов, а также свойств отдельных фаз в гетерогенных. сплавах является основной причиной их своеобраз-рого коррозионно-электрохимического поведения при взаимодействии с агрессивной средой. По крайней мере в начальный период растворение компонентов происходит с различной скоростью и только со временем, при выполнении ряда условий, может приобретать равномерный характер. [c.193]

В книге содержатся теоретические и инженерные сведения об исполь зовании искусственно наведенной пассивности в практике защиты металлов от коррозии. Изложены общие представления об анодной защите металлов, коррозионно-электрохимическом поведении углеродистой и нержавеющих сталей, титана и анодной защите их в различных электропроводящих средах. Большое внимание уделено аппаратурному оформлению метода като дам, электродам сравнения, средствам регулирования и контроля потенциала, автоматическим системам. Описан новый вариаит защиты — анодная защита с дополнительным катодным протектором. Приведены примеры промышленного применения анодной защиты, показаны эффективность и экономичность этого вида зашиты. [c.2]

Влияние pH на коррозионно-электрохимическое поведение Ст. 3 в 20—25%-ных растворах аммиака. Во многих работах не обращали достаточного внимания на величину pH аммиачной воды. Так, приготовленные в лабораторных условиях чистые растворы аммиака имеют pH 13—14 и скорость коррозии как в лабораторных, так и в промышленных растворах, низка (0,1 мм/год). Поляризационная кривая лабораторного 25%-ного раствора аммиака с pH 13 совпадает с кривой, измеренной для производственной аммиачной воды (см. рис. 3.2). Причем, не только общий вид поляризационных кривых, но и абсолютные значения критического потенциала пассивации, критической плотности тока и плотности тока катодной деполяризации в этих растворах близки. Эти кривые при потенциалах, положительнее 1кр пассивации, имеют катодную петлю . Поскольку катодная петля наблюдается только для растворов, контактирующих с воздухом, а предельная катодная плотность тока увеличивается [c.43]

Детально исследовано коррозионно-электрохимическое поведение нержавеющих сталей в растворах HNO3, содержащих такие восстановители, как сульфат натрия, гидроксиламинсуль-фат, гидразингидрат [96]. Установлены границы активной, пассивной и транспассивной областей, определены скорости растворения и катодного процесса в широкой области потенциалов в зависимости от состава сталей, концентрации HNO3 и восстановителей [96]. В конечном итоге авторы работы [96] пришли к выводу, что в области пассивного состояния скорость растворения сталей не превышает 0,1 г/(м -ч) во всех исследованных средах, что указывает, в частности, на возможность анодной защиты. [c.68]

Исследовано коррозионно-электрохимическое поведение тантала, циркония и титана при 50, 90, 130°С с целью подбора дешевого материала для ковденсаторов промотора (йодистого метила) синтеза уксусной кислоты. Поляризационные измерения и корроэноннне испытания проведены для цельных, сварных, напряженных образцов и образцов с имитацией щели. Количественные зависимости скорости анодного растворения металлов от потенциала определяли по убыли массы при потенциостатических измерениях. [c.25]

В докладе излагаются результаты исследований по разработке и определению областей применения указанного сплава, а также осве-щиется состояние работ по его внедрению. Представлены данные, характеризующие стойкость сплава в растворах соляной и серной кислот в широком диапазоне концентраций и температур, границы пассивного и активного состояний для сплава и нелегированного титана. Рассмотрено коррозионно-электрохимическое поведение сплава 4207 в хлоридсодержащих растворах как в кислых, так и в щелочных. Показаны существенные преимущества сплава по сравнению с нелегированным титаном в отношении сопротивляемости щелевой и пробойной коррозии. [c.51]

КОРРОЗИОННО-ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ В СРЕДАХ ПРОИЗЮДСТВА СОДЫ, УДОБРЕНИЙ И ХЛОРА НА БАЗЕ СИЛЬВИНИТА И АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ [c.18]

Для решения проблемы материального оформления этого процесса было исследовано [178] влияние азотной кислоты на коррозионно-электрохимическое поведение сталей в серноазотных кислых смесях, содержащих 10—50 % H2SO4 и до 10 % HNO3. Показано, что при достижении определенной концентрации азотной кислоты потенциал сталей смещается в положительную сторону, происходит пассивация сталей, и скорость коррозии их резко уменьшается. При этом по скорости коррозии аустенито-ферритные стали не уступают высоколегированным сталям с большим содержанием никеля (табл. 18). [c.203]

Успехи, достигнутые при исследовании коррозионно-электрохимического поведения пассивирующихся металлов и сплавов, позволили сформулировать основные принципы подбора растворов для ускоренных коррозионных испытаний сталей на склонность к МКК [150, 156] и сделать определенные практические рекомендации [150, 157, 158 . Так, с помощью потенциостатических исследований в работе [157] были определены условия ускоренного (48 вместо 144 ч по методу В) коррозионного испытания стали 0Х23Н28МЗДЗТ на склонность к МКК. [c.55]

Коррозионно-электрохимическое поведение углеродистой стали в водных растворах аммиака подробно исследовано [104]. В разбавленных (2,5—5%) растворах (pH 11,7—11,9), контактирующих с воздухом, углеродистая сталь находится в устойчивом пассивном состоянии. В 25%-ном растворе (pH 13) потенциал коррозии (после активирования) равен —0,75 в (при 25°) и скорость коррозии составляет около 0,1 мм1год. В аммиачных водах производства аммиака и спиртов, содержащих растворенную СОг, ионы С1 (100—2300 мг/л), ЫОг (2—10 мг[л), СН3СОО- (до 10 мг/л) при pH 9—13 скорость коррозии в жидкой фазе равна 0,3—0,5 мм/год и в газовой фазе 0,04—0,06 мм/год. [c.104]

Так как электродные потенциалы играют очень большую роль в коррозионных процессах, то весьма важно знать значения этих потенциалов, а отсюда и действигельную разность потенциалов между металлом и раствором электролита. Однако абсолютные значения потенциалов до сих пор не удалось определить. Нет достаточно надежных методов экспериментального измерения или теоретического вычисления абсолютных значений потенциалов, и вместо абсолютных электродных потенциалов измеряют относительные, пользуясь для этого так называемыми электродами сравнения. Этот принцип определения значений электродных потенциалов основан на том, что если определить э. д. с. коррозионных элементов, составленных последовательно из большинства технических металлов и какого-нибудь одного, одинакового во всех случаях электрода, потенциал которого условно принят за нуль, то измеренные э. д. с. указанных элементов позволят сравнить электрохимическое поведение различных металлов. В качестве основного электрода сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, представляющий собой электрод из черненой (платинированной) платины, погруженный в раствор кислоты с активностью ионов Н+, равной 1 г пон1л. Через раствор продувается водород под давлением 1,01.3-10 н м -. Пузырьки водорода адсорбируются на платине, образуя как бы водородную пластинку, которая, подобно металлу, обменивает с раствором положительные ионы. На рис. 10 показано, как составляется цепь из водородного электрода и другого электрода при измерении относительных электродных потенциалов. [c.23]

В Советском Союзе подробные исследования коррозия и защиты сплавов алюминия в конструкциях нефтепромысловых сооружений были проведены в Гипроморнефти. Исследованы особенности коррозионного и электрохимического поведения алюминиевых сплавов в морской воде, показано принципиальное отличие механизма воздействия морской воды на алюминий и стальные и зДелия, рассмотрены характерные виды коррозионного разрушения алюминиевых сплавов и некоторые методы защиты. [c.24]

Исспедовапи коррозионно-эрозионное поведение сталей 5г 38 и Х8СгН1Т 18.10 в потоке двухфазной системы (0,5 г/п НаС1 + ь частицы песка размером 0,2-0,4 мм) при температуре 3-20°С. Испытания проводили в специальной электрохимической ячейке, позволяющей создавать коррозионно-эрозионное воздействие. Электролит (скорость потока 25 п/ч) с частицами песка (доза от 3 до 10 кг/ч) вводили через центральное отверстие одного из двух вращающихся параллельных дисков. Благодаря воздействию центробежной сипы электролит ускорялся до скорости 20-60 м/с через четыре радиальных ка- нала. Изменение этой скорости обеспечивали варьированием частоты вращения и диаметра дисков. Угол воздействия потока на образцы сталей также можно было изменять путем перемещения образца. В данных экспериментах он составлял 90°. Использованный в работе метод исследования коррозионно-эрозионного воздействия позволял наряду с [c.1]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...