У р о к 6. Основные законы газового состояния

Известно, что внутренняя энергия идеальных газов не содержит потенциальной энергии взаимодействия между частицами. Идеальный газ — это система частиц, силами притяжения и размерами которых можно пренебречь. Вследствие высоких температур плотность частиц в сварочной плазме, несмотря на сравнительно высокие давления р, настолько мала, что практически часто можно считать справедливыми уравнениями идеального газа, в том числе основной закон газового состояния для 1 моля [c.52]

Урок 6. Основные законы газового состояния [c.42]

Цель урока. Ознакомление обучаемых с основными законами газового состояния — Бойля-Мариотта и Гей-Люссака. [c.42]

В книге изложены основные законы термодинамики. Рассмотрены уравнения состояния идеальных и реальных газов. Особое место уделено изложению метода исследования термодинамических процессов, термодинамики газового потока и циклам двигателей внутреннего сгорания. [c.2]

Состояние воздуха в вакуумном захвате характеризуется в основном вязкостным режимом течения газа, при котором он приближается к состоянию, описываемому обычными законами газовой динамики. [c.265]

Если в смеси газов, находящейся в сосуде объемом V, отсутствуют химические реакции, то такая смесь подчиняется основным газовым законам п уравнениям состояния. [c.99]

На основании опытных данных установлено, что смесь, у кото -отсутствуют химические процессы между входящими в смесь газами, подчиняется основным газовым законам и уравнениям состояния, изложенным выше. Кроме того, установлено, что каждый газ, ВХОДЯЩИЙ в смесь, распространяется по всему объему, занимаемому смесью газов, и ведет себя так, как будто он один находится в данном объеме. Каждый газ смеси оказывает на стенки сосуда свое давление, которое называется парциальным (частичным) давлением. Следовательно, парциальное давление есть та часть общего давления в смеси, которая обусловлена данным газом, и оно равно тому давлению газа, которым он обладал бы, если бы один занимал весь объем газовой смеси при данной температуре смеси. [c.42]

В первых семи параграфах этого учебника, являющихся как бы введением к основному курсу термодинамики, устанавливаются некоторые начальные понятия его. В них сначала говорится о температуре, теплоте, состоянии тела, его параметрах, а затем выводится из основных газовых законов уравнение Клапейрона. Дальше выводятся формулы работы и ставится вопрос о изображении в системе координат р—и состояния тела, процесса его изменения и полученной [c.128]

Ударной адиабатой, по аналогии с газовой динамикой, будем называть множество состояний в пространстве щ, в которые можно перейти из фиксированного начального состояния и , используя разрывные решения (скачки) с соблюдением уравнений законов сохранения при подходящем значении . Уравнение ударной адиабаты можно получить путем исключения У из основных соотношений на разрыве, например, из уравнений (1.23). Обычно это однопараметрическое множество - кривая в пространстве Ui. При непрерывных функциях / и р эта кривая проходит через начальную точку щ. Ударную адиабату можно задать параметрически Щ = W (7), Пк = и 1 (7), где а - параметр на ударной адиабате, например, длина дуги. В некоторых вырожденных случаях ударная адиабата может оказаться неодномерной или целому отрезку на ударной адиабате может соответствовать одно значение УУ. [c.42]

Основным законом, определяющим поведение газовой смеси, является закон Дальтона каждый отдельный газ ведет себя в газовой смеси так, как будто он один при температуре смеси занимает весь объем смеси. Иными словами, каждый отдельный газ, входящий в газовую смесь, имеет такое давление, какое он имел бы, если бы он один занимал весь объем газовой смеси. Это давление называется парциальным давлением данного газа и обозначается для каждого газа соответственно pi, р , рз,.. ., р . На первый взгляд это может показаться удивительным — для поведения данного газа безразлично, есть ли в этом объеме еще какие-либо газы или же он один заполняет этот объем. Однако ничего удивительного в этом нет ведь речь идет об идеальных газах, а, как отмечено выше, молекулы идеального газа представляют собой, по определению, материальные точки, не шнеющие объем и не взаимодействующие друг с другом каким-либо способом, кроме соударений. Чем выше давление смеси, т. е. чем дальше газы от идеального состояния, тем большие отклонения от закона Дальтона наблюдаются в поведении газовой смеси. [c.20]

Основная сложность построения математической модели процессов, определяющих свойства N2O4, заключается в большом различии свойств N2O4 в газообразном состоянии и свойств идеальных газов. Поэтому при теоретическом определении свойств многокомпонентных газовых смесей, к которым относится и N2O4, широко используются запись уравнений в вириальной форме и закон соответственных состояний. Такой подход дает достаточно точные для инженерных расчетов результаты. [c.95]

Уравнения (7-51) и (7-52) могут быть получены путем применения закона, соответственных состояний к превращениям энергии при рассматриваемом, изменении состояния тела (при фазовом переходе, при изменении поверхности тела, при передаче тепла и т. д.). Существует еще и другой путь, который будет ясен из следующих соображений. Любая из величин, характеризующих свойства тела, должна, равняться произведению множителя, имеющего ту же размерность, что и рассматриваемое свойство, и составленного из основных физических параметров данного тела, а именно , критического давления р , критического удельного веса ( (или критического объема 0 ), критической температуры молекулярного веса а, а также универсальной газовой постоянной на безразмерную функцию приведенных параметров ш, тс и х и отно- [c.143]

Большинство теоретических исследований теплопроводности газовых смесей являются продолжением и развитием фундаментальных работ Л. Больцмана [11]. Газ или смесь газов структурно моделируется дискретной средой с локальными скоплениями массы в виде атомов и молекул, хаотически движущихся в пространстве. Используя представления молекулярно-кинети-ческой теории, Л. Больцман вывел основное интегро-дифференциальное уравнение газового состояния, решение которого позволяет аналитически выразить коэффициенты переноса, в том числе и коэффициент теплопроводности смеси газов через определяющие параметры (атомные или молекулярные веса компонент, их форму и размеры, радиальную функцию и закон распределения скорости молекул, вид и параметры потенциала межмолекулярного взаимодействия). Однако до настоящего времени геометрические параметры молекул веществ и характер их силового взаимодействия изучены недостаточно полно. Кроме того, исходное интегро-дифференциальное уравнение относится к однородному одноатомному газу, находящемуся в условиях, близких к равновесному состоянию. [c.233]

Третья часть учебника посвящена теории тепловых двигателей. В 1 этой части Основные законы, управляющие совершенными газами говорится об уравнении состояния Клапейрона, формуле для вычисления по удельным весам газовой постоянной и законе Авогад- [c.126]

Во второй части учебника Применепие законов термодинамики к специальному исследованию газообразных тел рассматриваются основные газовые законы, уравнение состояния Клапейрона и выводится формула Майера. Затем даются формулы энтропии. Построение этого раздела довольно сложное, так как выводы осуществляются на основе общих дифференциальных уравненть Затем полученные общие соотнощения применяются для идеального газа. После этого рассматриваются основные процессы. При этом вывод уравнения адиабаты осуществляется следующим образом. Из формулы энтропии при независи.мых переменных v и Т и ds = Q получается соот- ошение [c.147]

Поскольку известно, что существует однозначная связь между критериями Био, Нуссельта и Рейнольдса, предполагалось, что воспроизведение на газодинамических стендах закона изменения температуры газового потока по профилю лопатки Т = Гпов (О и мени в течение цикла, а также числа Рейнольдса Re = Непов (О приведет к однозначному воспроизведению неустановившихся тепловых и напряженных состояний. Поэтому была создана специальная испытательная камера, с помощью которой испытывалась только одна лопатка. На выходе устанавливалось регулируемое гидравлическое сопротивление, с помощью которого можно было создать любое заданное статическое давление, позволявшее получить в камере газ с плотностью и кинематической вязкостью, обеспечивающими получение реального значения чисел Re = Re (i). При этом в соответствии с выбранными реальными режимами эксплуатации воспроизводились графики изменения температуры и критерии Рейнольдса в течение всего цикла. Полученные экспериментально тепловые состояния считались основными при проведении исследований по изучению закономерностей разрушения. [c.196]

Основные факторы, определяющие концентрацию газов в воде и их равновесное состояние давление и температура воды, количественный состав газовой сл1еси, физическая природа газа. Для идеального разбавленного раствора газов в жидкости согласно закону Генри равновесная массовая концентрация газов Е растворе Ст, мг/кг, пропорциональна парциальному давлению рг в газовой фазе над раствором [c.122]

Начиная с двадцатых годов, теория пластичности интенсивно развивается, вначале—преимущественно в Германии. В работах Г. Генки [ i. 56] л. Прандтля [ ], Р. Мизеса и других авторов были получены важные результаты как по основным уравнениям теории пластичности, так и по методам решения плоской задачи. К этому времени относятся и первые систематические экспериментальные исследования законов пластической деформации при сложном напряженном состоянии, а также первые успешные приложения теории пластичности к техническим вопросам. Уже с тридцатых годов теория пластичности привлекает внимание широкого круга ученых и инженеров развертываются интенсивные теоретические и экспериментальные исследования во многих странах, в том числе и в СССР. Теория пластичности, наряду с газовой динамикой, становится наиболее энерг1 чно развивающимся разделом механики сплошных тел. [c.9]

В гл. 1 курса рассматриваются вопросы, относящиеся к установлению первичных понятий. Они мало чем отличаются от тех начальных понятий, которые даются в учебнике Окатова. Здесь говорится о температуре и ее измерении, о природе теплоты, об опытах Румфорда и Дэви, доказавших экспериментально, как пишет Вышнеградский, невозможность объяснений явлений трения предположением, что теплота есть вещество . В следующей главе рассматривается уравнение состояния газа, которое дается как следствие основных газовых законов. [c.52]

Детальное исследование М. П. Вукаловичем и И. И. Новиковым свойств реальных газов, осуществленное ими в 1936—1938 гг., позволило вывести уравнение состояния реальных газов с учетом ассоциации молекул (1939). Расчеты, проводимые по этому уравнению, и сравнение результатов их с опытными данными показывают высокую степень точности его. При выводе уравнения авторы полагали 1.. ..что ассоциация молекул газа присуща всем состояниям его и является основным всепроникающим молекулярным процесом. 2. Явление ассоциации состоит в объединении одиночных или простых молекул газа в группы или комплексы, состоящие из двух, трех, четырех и более молекул. 3. Основной причиной ассоциации является силовое (вандерваальсовакое) взаимодействие молекул газа между собой. .. 4. Образующимся в результате ассоциации сложным частица.м приписывается роль и значение самостоятельных газовых частиц, т. е. предполагается, что такие частицы находятся в термодинамическом равновесии с простыми (одиночными) молекулами. .. 5. Совокупность образующихся в результате ассоциации частиц того или иного типа рассматривается как обычный газ, подчиняющийся всем известным газовым законам. В этих предположениях всякий реальный газ следует рассматривать как смесь нескольких газов, частицами которых являются соответственно одиночные молекулы (газ I) и образовавшиеся вследствие ассоциации группы из двух молекул (газ П), трех молекул (газ III) и т. д. 6. Все эти газы находятся в постоянном взаимодействии. Последнее состоит во взаимопревра- [c.480]

Газовая ди.намика — изучает движение газов при су-щесгвенно м изменении их плотности. Основная особенность газодинамического процесса — неразрывная связь одновременно проте-каюш,их механического процесса движения газа (главным образом его ускорения или торможения) и термодинамического процесса его расширения или сжатия. Поэтому для анализа и расчета газодинамических процессов используются законы механики и термодинамики и изменение параметров состояния газа может изображаться в pv, Тз, 8 координатах. Последнее помогает глубже усво ить их физическую сущность и упрощает расчеты. Несмотря нр общ.но ть основных физических законов, которым подчиняется движение любых жидкостей, процессы движения сжимаемой жидкости сложнее процессов движения несжимаемой и отличаются от них не только качественно, но часто и количественно. Например, при течении несжимаемой жидкости по расширяющемуся каналу скорость ее движения всегда уменьшается. При течении газа по расширяющемуся каналу, в зависимости от условий, скорость может и уменьшаться и увеличиваться и не изменяться. Как показывают теория и опыт, плотность существенно изменяется при движении газа С большими скоростями — большими 30. ..40% от скорости распространения звука в этом газе а также при подводе к газу или отводе от него тепла и механической работы. [c.5]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...