Потенциалы серебра

При очень НИЗКИХ активностях собственных ионов в растворе потенциалы серебра, меди и кадмия также перестают удовлетворять уравнению (67). Некоторая часть электродных потенциалов металлов является искаженными обратимыми потенциалами. [c.110]

Назначение свободного цианида в серебряных ваннах многообразно. Прежде всего свободный цианид необходим для уменьшения степени диссоциации серебряного комплексного аниона и уменьшения вместе с этим потенциала серебра. Связь между концентрацией свободного цианида и потенциалом серебра показана в табл. 8. [c.20]

Ввиду большой разницы потенциалов серебра и железа, создающей условия для контактного выделения серебра на железе, серебрение стальных деталей производят всегда с предварительным их омеднением. Для тех же целей в электролиты серебрения вводят избыток растворителей — цианистого калия, или иодистого калия. [c.119]

Широко применяются в качестве электродов сравнения электроды II рода на основе серебра. Первенство держит хлор-серебряный электрод, который, кстати, начал применяться раньше других в коррозионных исследованиях при повышенных температурах и давлениях. Имеются данные о потенциалах хлор-серебряного электрода при температурах до 250 °С. Однако при температурах выше 180 °С хлор-серебряный электрод используют относительно редко вследствие заметной растворимости хлорида серебра. [c.154]

Покрытия благородными металлами (серебром, золотом, родием) широко применяются для декоративных целей, но редко используются для защиты металлов с отрицательным электродным потенциалом (стали, цинка). Покрытие благородными металлами обычно наносится гальваническим способом. Из-за высокой стоимости этих металлов толщина покрытия должна быть минимальной, за исключением серебряных украшений, столовых приборов и посуды. Покрытие золотом используется с целью предотвращения потускнения серебряных контактов. Из экономических соображений при золочении наносят чрезвычайно тонкие и сильно пористые покрытия. Это может привести к образованию продуктов коррозии на основном металле, которые распространяются по поверхности покрытия и увеличивают контактное сопротивление. Особенно вреден сульфид серебра, образованный на основном слое серебра. [c.46]

Металлические покрытия наносятся в основном на углеродистую сталь. В связи с этим материалы, используемые в качестве покрытий, можно разбить относительно стали на две группы анодные (с более отрицательным потенциалом) — хром, цинк, алюминий, марганец и катодные (с более положительным потенциалом) — платина, золото, серебро, медь, олово, никель, кадмий. [c.79]

Однако это предположение не нашло экспериментального подтверждения изучаемым методом были получены серебряные покрытия не только на металлах с меньшим, чем у серебра, электроположительным потенциалом, но и на более благородных золоте, платине, палладии, а также и на серебре. Кроме того, на металлы и сплавы можно нанести серебряное покрытие значительной толщины (40—50 мкм и более). Это исключает предположение о контактном вытеснении, которое может иметь место лишь в первые 62 [c.62]

Измерения величин потенциалов в процессе нанесения покрытия на металлы с меньшими и большими потенциалами, чем потенциал серебра, показали, что потенциалы различных металлов сдвигаются при этом к значению потенциала серебра (рис. 25). Следовательно, электрохимические процессы не играют определяющей роли при нанесении покрытия металлическими порошками. [c.63]

Между поверхностями разнородных металлов, сближаемыми на небольшие расстояния, возникают силы электростатического взаимодействия, которые являются следствием контактной разности потенциалов. Однако величина этих сил значительно меньше (на 3—4 порядка) прочности образующихся при определенных условиях, например при холодной сварке металлов, соединений. Проведенные исследования показали, что серебряное покрытие описываемым способом можно нанести и на серебро, к тому же возможно нанесение покрытий толщиной 50 мкм и более, что нельзя истолковать наличием контактной разности потенциалов. [c.63]

Изменение значений потенциалов металлов и сплавов (/ —серебро без покрытия 2 — серебро 3 — платина 4 — золото 5 —латунь) в процессе нанесения на них покрытия смесью с серебряным порошком (1 мае. ч. серебра -f 60. мае. ч. хлористого натрия) [c.63]

В ряду напряжений металлов в цианистых растворах (см. ниже) потенциал цинка (—1,26 В) более отрицателен, чем потенциалы золота (—0,54 В) и серебра (—0,31 В). Поэтому металлический цинк легко вытесняет благородные металлы из цианистых растворов [c.165]

Примеси с потенциалом более электроотрицательным, чем потенциал серебра (медь, свинец, висмут, цинк, железо и т. д.), переходят в раствор. [c.316]

Попавшие в катодный осадок висмут и свинец легко удаляются при промывке кристаллов серебра слабой азотной кислотой и поэтому при небольших содержаниях в аноде не вызывают затруднений. Присутствующие в анодах небольшие количества железа и цинка вследствие своих электроотрицательных потенциалов (—0,44 и —0,76 В соответственно у железа и цинка) переходят в раствор и удаляются при смене и регенерации электролита. [c.319]

Покрытия благородными металлами (серебром, золотом) широко применяются для декоративных целей, но редко используются для защиты металлов с отрицательным электродным потенциалом (стали, цинка). Покрытие благородными металлами обычно наносится гальваническим способом. Из-за высокой стоимости этих металлов толщина покрытия должна быть минимальной, за исключением серебряных украшений, столовых приборов и посуды. Покрытие золотом используется с целью предотвращения потускнения серебряных контактов. [c.191]

Сопоставление стандартных электродных потенциалов легирующих элементов и потенциалов, отвечающих СР цинка, дает основание ожидать, что такие элементы, как серебро, золото, а также, вероятно, олово, никель, мышьяк, могут накапливаться на поверхности латуни. Накопление этих добавок должно приводить к уменьшению активности меди на поверхности сплава и уменьшению концентрации вакансий в поверхностном слое. Это, по-видимому, служит [c.174]

Характеристика направленности щупа на частоте 1 Мгц приведена на рис. 31, а конструкция описываемого волноводного щупа — на рис. 32. Волноводом 4 служит центральная жила кабеля РК-19. Чувствительный элемент 2 в виде цилиндра из керамики титаната бария укрепляется на волноводе на некотором расстоянии от приемного конца волновода. Внутренняя и наружная поверхности цилиндра посеребрены. Внутренний слой серебра находится в электрическом контакте с волноводом, а к наружному слою серебра припаяна центральная жила второго кабеля РК-19 9, назначение которого — передавать электрический сигнал на вход усилительной аппаратуры. Волновод находится под нулевым потенциалом. Кабель РК-19 8, центральная жила которого служит волново- [c.348]

Потенциал на железе, в отличие от потенциалов на других металлах (например, на меди, серебре), устанавливается далеко не однозначно. С течением времени на железе, находящемся в растворе, происходят различные изменения. На потенциал железа влияет не столько концентрация собственных ионов, сколько значение редокс-потенциала раствора, его pH, а также различные совместно протекающие процессы (выделение водорода, образование ОН -ионов, реакции, приводящие к появлению пленок). [c.79]

Нормальный потенциал палладия ф0Р< /Р(1 + =+0,987 В довольно близок к потенциалу серебра. Поэтому палладий частично растворяется на аноде, и при накоплении его в электролите соосаждается на катоде вместе с серебром. Во избежание этого при наличии в анодном металле палладия электролиз ведут при минимальной кислотности электролита и пониженной плотности тока (300—400 А/м ) и тща- [c.317]

Положение линии аЬк соответствует стационарному потенциалу серебра в данном растворе, которое по сравнению с каломельным электродом составляет 0,5 в. В точке Ь происходит включение поляризующего тока. Это вызывает смещение анодного потенциала в положительном направлени (Ьс) и уменьшение блеска (Ь с ). Очевидно, что при этом происходит анодное растворение серебра, вызывающее растравливание поверхности. [c.236]

Как показывает диаграмма, в сильных щелочных растворах коррозия серебра (в отсутствие комплексообразующих агентов) происходит только в узкой области потенциалов. Серебро широко используется в контакте с водными растворами гидроокисей натрия и калия всех концентраций. Серебро не взаимодействует также с расплавами щелочей, но расплавленные перекиси вызывают быструю коррозию, так как являются силь 1ымн окислителями и приводят к образованию ионов А 0+ [5]. Ниже приведены значения стандартных электродных потенциалов. В, некоторых соединений серебра [5] [c.219]

Это общее утверждение впрочем не означает, что сплавы со сте-хиометрической потерей материала от коррозии совершенно непригодны для изготовления заземлителей на станциях катодной защиты. Иногда в качестве материала для анодных заземлителей применяют даже железный лом кроме того, при электролитической обработке воды используют алюминиевые аноды (см. раздел 21.3). Цинковые сплавы находят применение как материал для анодов лри электролитическом травлении для удаления ржавчины, чтобы предотвратить образование гремучего хлорного газа на аноде. Для внутренней защиты резервуаров при очень низкой электропроводности содержащейся в них воды на магниевые протекторы иногда накладывают ток от внешнего источника с целью увеличить токоотдачу (в амперах) (см. раздел 21.1). По так называемому способу Кателько наряду с алюминиевыми анодами (протекторами) намеренно устанавливают медные, чтобы наряду с защитой от коррозии обеспечить также и предотвращение обрастания благодаря внедрению токсичных соединений меди в поверхностный слой. Впрочем, все такие области применения являются сугубо специальными. На практике число материалов, пригодных для изготовления анодных заземлителей, сравнительно ограничено. В основном могут применяться следующие материалы графит, магнетит, ферросилид с различными добавками, сплавы свинца с серебром, а также так называемые вентильные металлы с покрытиями из благородных металлов, например платины. Вентильными называют металлы с пассивными поверхностными слоями, не имеющими электронной проводимости и сохраняющими стойкость даже при очень положительных потенциалах, например титан, ниобий, тантал и вольфрам. [c.198]

Стандартные электродные потенциалы указывают на относительную возможность восстановления катионов металла на катоде в водных растворах. Благодаря этому можно установить, например, что ионы серебра восстанавливаются значительно быстрее ионов меди. Это явление используется при электроочистке серебра в ванне с азотнокислым серебром получают осадок чистого катодного серебра даже при высокой [c.20]

Хлоросеребряный электрод сравнения пре йставляет собой впаянную в стеклянную трубку серебряную или платиновую, покрытую серебром высокой чистоты, проволоку, конец которой покрывают хлорным серебром. Он является наиболее простым электродом сравнения, однако обладает относительно низкой стабильностью показаний. Поэтому такие электроды необходимо часто проверять, сравнивая их, например, с потенциалом каломельного или свежеприготовленного хлоросеребряного электрода. [c.8]

Примеси, удаляемые из цинковых сульфатных растворов, можно классифицировать двумя методами по их расположению в ряду напряжений и по характеру поляризационных явлений, сопровождающих их осаждение. По первому методу примеси можно разделить на металлы находящиеся правее водорода (Ag,Hg, Си), и металлы, находящиеся левее водорода (Ni, Со, d). По второму методу примеси можно разделить на следующие две группы металлы, вьщеляющиеся с небольшой химической поляризацией (Ag, Hg Си, d и металлы, выделяющиеся со значительной химической поляризацией (Со, Ni, Fe). Фактор поляризации в большей мере определяет технологию цементационной очистки растворов от примесей, чем величины их стандартных потенциалов. И действительно, такие металлы, как серебро, ртуть, медь, кадмий, довольно легко удаляются из растворов цементацией при низких температурах (<50 С), в то время как кобальт и никель удаляются до необходимой концентрации лишь при высоких температурах (> 70°С) в присутствии специальных добавок и большой длительности процесса. Это обстоятельство чаще всего и определяет разделение процесса очистки растворов на отдельные стадии. Так, на заводе "Оверпелт (Бельгия) [ 154] очистку растворов от примесей осуществляют в две стадии сначала от меди и кадмия при 50 - 60°С, а затем - от кобальта.с добавкой Sb2 О3 при 90°С. Число стадий очистки растворов от примесей цементацией на различных заводах колеблется в пределах от одной до четырех. [c.58]

Разделение работы адгезии на составляющие И а(р) и не всегда удается провести. В реальных неравновесных системах процесс, приводящий к вьфавниванию химических потенциалов, может вызвать изменение равновесной работы адгезии из-за образования химических соединений на фанице фаз. При взаилюдействии жидкости и твердого тела, которое приводит к уменьшению равновесной работы адгезии часто наблюдается эффект, когда в начальный момент жидкость хорошо смачивает твердое тело, а затем, при образовании химических соединений lVy,(p) уменьшается, краевые углы возрастают и жидкая пленка собирается в отдельные капли. Такое ухудшение смачивания часто происходит при контакте жидкого олова с серебром, никелем, железом. [c.99]

Данные, приведенные в табл. 78 и 7Й, подтверждают, что особенно склонны к развитию контактной (щелевой) коррозии соединения алюминия и его сплавов, паяные оловом, свинцом и их сплавами, ферритные стали и чугун, паянные серебром, серебрянными припоями, свинцом, соединения меди, паянные свинцовыми припоями ПСр2,5 и ПСрЗ, имеющими слабое химическое сродство с паяемым металлом и неблагоприятное соотношение электрохимических потенциалов в условиях коррозионных испытаний. Данные по коррозионной стойкости паяных соединений в основном подтверждают такой вывод [c.207]

Такой электрод обладает стабильным потенциалом в нейтральных и щелочных, в том числе, в аммиаксодержащих средах, для которых другие известные погружные электроды сравнения, содержащие соединения ртути, серебра и меди, непригодны. [c.97]

Характеристика промышленных катодов, применяемых при анодной защите химического оборудования, приведены в табл. 5.1. Там же указаны промышленные среды, в которых катоды преимущественно используют. Конструктивное оформление катодов и катодных узлов, а также способы их крепления на аппаратах показаны на рис. 5.4—5.6. Материал катода должен обладать высо кой коррозионной стойкостью в промышленных агрессивных средах не только при стационарном потенциале, но и в условиях анодной защиты оборудования, т. е. при катодной поляризации. Платиновые электроды, коррозионноустойчивые во многих агрессивных средах, из-за высокой стоимости применяют при анодной защите аппаратов небольших размеров. Обычно из платины в целях экономии изготовляют не весь катод, а лишь наружный слой, а основная масса электрода может быть выполнена из других металлов (серебра, меди, бронзы, латуни, свинца, титана [21). На рис. 5.4 представлен катод из латуни, покрытой платиной. Широкое распространение получили катоды из самопассивирующихся металлов. Так, в серной кислоте применяют ка- [c.258]

Потенциалы сплавов в 2N H2SO4, содержащей ионы меди, серебра, ртути или платины, и потенциал металла добавки в 2N H2S04[197] [c.176]

Палладий [7, 241]—это серебристо-белый металл с равновесным потенциалом, менее положительным, чем у золота и платины, но положительнее, чем у серебра. Стандартный потенциал процесса Pd Pd+++2e равен 4-0.987В. Техническое применение палладия пока довольно ограничено. В виде сплавов с родием, золотом или платиной применяется для изготовления неокисляющихся электрических контактов, термопар, фильер, в качестве нетускнеющих покрытий и др. В сплаве с платиной его используют для контактных сеток при окислении аммиака и лабораторной посуды. В медицине, зубопротезном и ювелирном деле довольно часто применяют сплавы на основе палладия. Во всех случаях, где химическая стойкость палладия достаточна, рекомендуется использовать палладий или его сплавы с платиной, так как палладий является наиболее доступным металлом платиновой гру ппы. Палладий рекомендован как катодная присадка (0,1—0,3%), увеличивающая пассивацию и коррозионную стойкость титана, нержавеющих сталей и других сплавов. [c.322]

При псевдоселективной коррозии коэффициент избирательного растворения Z резко меняет свои значения в зависимости от условий, определяющих кинетику реакции восстановления ионов благородного компонента. Последняя, прежде всего, завиоит от перенапряжения. Интерметаллические фазы, где благородным компонентом является железо, кобальт или никель, не могут разрушаться по псевдоизбирательному механизму, так как потенциалы восстановления ионов этих металлов в кислых растворах не достижимы, а в нейтральных — трудно подобрать такой неблагородный компонент, который сообщил бы интерметаллической фазе необходимый потенциал. Медь, серебро, сурьма и т. п., обладающие низким перенапряжением восстановления, выступая в качестве благородного компонента в интерметаллической фазе, часто сообщают последней способность к псевдоселективному разрушению. [c.151]

Перенос металла с одних участков поверхности на другие, при наличии температурного градиента, может происходить и в тех случаях, когда металл образует в расплаве ионы лишь одной валентности, как, налример, серебро в хлорид-ных и карбонатных расплавах [153, 290, 317—320]. Это происходят в результате того, что горячие участки имеют более положительные потенциалы и функционируют как аноды (Ag°3—а более холодные, как катоды +e Ag°B.). Электроны при этОхМ переходят внутри металлической фазы с горячих участков на холодные. Такая коррозия, не изменяя массы металла, может очень сильно изменить рельеф его поверхности. Горячие участки растворяются, а на более холодных образуются наросты, иногда в виде рыхлых дендритообразных осадков. [c.186]

Имеются убедительные экспериментальные доказательства суш.ествования экситонных молекул в не скольких кристаллах, в том числе в кремнии, в хлориде меди и бромиде серебра [9]. В случае кремния экспериментальные доказательства были получены путем регистрации спектра люминесценции с пространственным и временным разрешением. Гурли [4] использовал метод деформационной ловушки для изучения химического равновесия в системе свободные экситоны/экситонные молекулы, 2Ех Ехг. На рис. 5 приведена температурная зависимость спектра люминесцентного излучения из области деформационной ловушки в кремнии. Верхний спектр характеризует обычное рекомбинационное излучение свободных экситонов с шириной линии, Определяемой тепловой энергией экситона /гТ. Форма линии описывается зависимостью В ехр(— //гТ)/где отвечает плотности электронных состояний в трехмерном потенциале гармонического осциллятора. При понижении температуры возникает дополнительный максимум при более низкой энергии, соответствующий экситонным молекулам, Он обязан своим происхождением рекомбинации электрона и дырки в молекуле, в результате которой остается обычный экситон. Длинный низкоэнергетический хвост молекулярной люминесценции отвечает распределению кинетической энергии этих оставших ся экситонов. Первыми эти молекулы в деформированном кремнии наблюдали советские исследователи независимые измерения на недеформированном крем пни были выполнены в Университете Британской Колумбии (Канада) [9], [c.141]

В описываемом случае адсорбция однозначно определяется потенциалом, т. е. протекает обратимо. Специально поставленными опытами бь1Л0 показано, что чем более положителен (менее отрицателен) потенциал, при котором образуется адсорбционный слой, тем медленнее протекает десорбция при смещении потенциала в отрицательную сторону. Следовательно, более положительный потенциал обусловливает образование более прочной связи между поверхностными атомами серебра и адсорбированными ионами I. Это показывает, [c.118]

Электрозащита корродирующей системы может осуществляться катодной и анодной поляризацией от внешнего источника тока и тока, возникающего за счет разности потенциалов между системой и присоединенным к ней электродом [7—9]. Защита анодной поляризацией целесообразна лишь для случая, когда защищаемый металл сравнительно легко пассивируется, а коррозионная среда не является восстановительной и не содержит депассиваторов [10], [И]. Нами исследовалась электрозащита анодной поляризацией током, возникающим от контакта полублагородных и благородных металлов с исследуемыми образцами. В качестве катодных контактов служили медь, серебро и золото. [c.201]

Серебро и труднорастворимые соли серебра используются ДЛ5 изготовления вспомогательных электродов. Потенциалы этих элек тродов характеризуются постоянством и хорошей воспроизводи мостью. Эти электроды широко применяются при электрохимиче ских измерениях в качестве электродов сравнения . [c.470]

Анодная поляризация серебра в 35% растворе КОН (рис. 8.3) протекает с тремя остановками потенциалов, которым соответствует обратимое окисление Ag->AgaO, AgzO- AgO (0,26 в) и AgO—АдгОз (0,39—0,40 в). [c.471]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...