Сталь Коррозия в кислотах

Молибден и медь вводят в нержавеющие стали для повышения сопротивления коррозии в кислотах, поэтому стали типа Сг— Ni—Мо и Сг—Ni—Си— Мо будут рассмотрены в параграфе о кислотостойких сталях. [c.497]

В некоторых сталях в небольших количествах присутствует мышьяк. При содержании менее 0,1 % он увеличивает скорость коррозии в кислотах (хотя и в меньшей степени, чем сера и фосфор), при содержании более 0,2 % —снижает [35]. Марганец, присутствующий в обычных количествах, эффективно снижает кислотную коррозию стали, содержащей небольшие примеси серы. [c.125]

Определение изменения массы образцов является простым и наиболее надежным методом, так как непосредственно указывает на количество металла, разрушенного коррозией. Этот метод (ГОСТ 17322—71) используют в случаях, когда коррозия носит более или менее равномерный характер, например при коррозии в кислотах, при коррозии малоуглеродистой стали и меди в атмосферных условиях. [c.19]

ТАБЛИЦА 104. КОЭФФИЦИЕНТ ТОРМОЖЕНИЯ V КОРРОЗИИ СТАЛИ 10 В КИСЛОТАХ (2М РАСТВОРЫ) ИНГИБИТОРОМ ЭК (3 Г/Л) ПРИ 80 С [98, С. 80] [c.161]

Скорости двух стадийных процессов могут быть близкими, что приводит к смене одного механизма разряда другим при незначительном изменении условий. При коррозии стали, травлении в кислотах и при электрохимическом осаждении металлопокрытий выделение водорода на гранях с разными кристаллографическими индексами возможно по различным механизмам. [c.446]

В случае применения твердых металлов, таких, например, как коррозионно-стойкая сталь, мелкие частицы железа или других веществ могут оказаться вдавленными в поверхность в процессе ее обработки они также должны быть удалены. В противном случае эти мелкие посторонние частицы могут вступать в реакцию с теплоносителем тепловой трубы, что затем скажется на работе тепловой трубы. Для обработки поверхностей из коррози-юнно-стойкой стали могут быть применены окислительные препараты, такие как азотная кислота, дихромат натрия, дихромат калия или их смесь. Кроме растворения твердых частиц окисляющее действие этих препаратов приводит также к усилению сопротивления поверхности стали коррозии в результате укрепления естественной пассивной поверхностной пленки. Такая обработка коррозионно-стойкой стали окислительными препаратами известна как химическая очистка или пассивация. [c.170]

Для испытания на. межкристаллитную коррозию по ГОСТ 6032— 58 сварные образцы из высоколегированной аустенитной стали кипятят в кислоте, после чего испытывают и по наличию трещин на поверхности или разрушению по границам зерен судят о качестве сварки. [c.336]

Молибден и медь вводят в нержавеюш ие стали для повышения сопротивления коррозии в кислотах, поэтому стали типа Сг—N1—Мо и Сг—Ni—Си—Мо будут рассмотрены в параграфе, посвященном кислотостойким сталям. [c.381]

Влияние фосфора. В углеродистой стали допустимо до 0,05% содержание фосфора, а в чугуне —до 0,5%. С повышением содержания фосфора в сталях скорость коррозии в кислотах немного уменьшается. Отрицательно сказывается влияние фосфора на механические свойства железоуглеродистых сплавов. [c.9]

Медь, добавленная к чистому железу в количестве нескольких десятых процента, немного повышает скорость коррозии в кислотах. Однако в присутствии Р или S, которые являются обычными составляющими промышленных сталей, медь нейтрализует ускоряющее действие этих элементов. Поэтому стали, содержащие медь, в неокислительных кислотах обычно корродируют медленнее, чем стали, не содержащие меди [33]. [c.102]

В отличие от углеродистой стали у технического никеля сильная нагартовка не вызывает существенного увеличения скорости коррозии в кислотах. Это заставляет предположить, что в данном случае в результате выделения растворенных примесей не возникают катодные участки с малым перенапряжением водорода. [c.108]

Марганец, сера, фосфор и кремний. Эти элементы, присутствующие в обычных количествах в конструкционных сталях, не оказывают практически ощутимого влияния на коррозию в пресных и соленых водах. Кремний, присутствуя как обычная примесь, не влияет на коррозию в кислотах, но сплав, содержащий 14—15 /о 51, является кислотоупорным (стр. 103). [c.32]

Присутствие марганца, серы и фосфора в сталях обычно приводит к увеличению коррозии в кислотах. В этом отношении марганец является менее активным, чем сера или фосфор. [c.32]

В ряде случаев многие простые соединения углерода могут тормозить процесс коррозии в кислоте. Улиг, например, показал, что окись углерода сильно замедляет коррозию нержавеющей стали в соляной кислоте, что 6 основном объясняется адсорбцией [109]. [c.169]

Увеличение стойкости в кислотах (общая коррозия) дает присадка в аустеиитные стали молибдена и особенно молибдена с медью при одновременном увеличении содержания никеля (стали типа Сг—Ni—Мо и Сг—Ni—Мо—Си, см. табл. 83). [c.497]

Простой метод коррозионных испытаний металлов в электролитах, например, в кислотах, при высоких температурах и давлениях состоит в выдержке исследуемого образца металла, помещенного в запаянную ампулу из термостойкого стекла с налитым в нее электролитом, при заданной температуре в термостатированном шкафу. Для предупреждения разрыва запаянных ампул вследствие образования в них паров электролита и накопления газообразных продуктов коррозии ампулы помещают в контейнеры, изготовленные из нержавеющей стали, у которых для создания противодавления пространство между стенкой и ампулой заполняют водой. Более совершенным методом коррозионных испытаний в электролитах при высоких температурах и давлениях является проведение их в специальных автоклавах (рис. 329). [c.445]

Поскольку примеси в металле играют роль локальных элементов, можно ожидать, что их уменьшение значительно повысит коррозионную стойкость металла. Поэтому, например, алюминий или магний высокой чистоты более устойчивы к коррозии в морской воде или кислотах, чем технические металлы, а специально очищенный цинк менее растворим в соляной кислоте, чем технический. Однако ошибочно полагать, что чистые металлы вообще не подвержены коррозии, как считалось много лет назад, когда была предложена первая электрохимическая теория. Как мы увидим далее, локальные элементы возникают также при изменениях температуры или других параметров среды. Например, на поверхности железа или стали, покрытой пористым слоем ржавчины (оксиды железа), в аэрированной воде отрицательными электродами являются участки поверхности железа в порах оксидного слоя, а положительными — участки ржавчины, открытые для соприкосновения с кислородом. Отрицательные и положительные электродные участки меняются местами и перемещаются по поверхности в ходе коррозионного процесса. [c.22]

Увеличение водородного перенапряжения обычно приводит к уменьшению скорости коррозии стали в кислотах, но присутствие в стали серы или фосфора увеличивает скорость ее коррозии. Возможно, это происходит из-за низкого водородного перенапряжения на сульфидах или фосфидах железа, существующих в стали или образовавшихся на поверхности в результате реакции железа с HjS или соединениями фосфора в растворе. Возможно также [7], что эти соединения инициируют реакцию анодного растворения железа Fe -> Fe+ -f 2ё (понижая активационную поляризацию) или изменяют соотношение площадей анодов и катодов. Решение этого вопроса требует дальнейших исследований. [c.58]

Возрастание скорости коррозии железа по мере уменьшения pH обусловлено не только увеличением скорости выделения водорода в действительности облегченный доступ кислорода к поверхности металла вследствие растворения поверхностного оксида усиливает кислородную деполяризацию, что нередко является более важным фактором. Зависимость скорости коррозии железа или стали в неокисляющих кислотах от концентрации растворенного кислорода показана в табл. 6.2. В 6 % уксусной кислоте отношение скоростей коррозии в присутствии кислорода и в его отсутствие равно 87. В окисляющих кислотах, например в азотной, действующих как деполяризаторы, для которых скорость коррозии не зависит от концентрации растворенного кислорода, это отношение близко к единице. В общем, чем более разбавлена кислота, тем больше отношение скоростей коррозии в присутствии и в отсут- ствие кислорода. В концентрированных кислотах скорость выделения водорода так велика, что затрудняется доступ к поверхности металла. Поэтому деполяризация в концентрированных кислотах в меньшей степени способствует увеличению скорости коррозии, чем в разбавленных, где диффузия кислорода идет G большей легкостью. [c.109]

Влияние растворенного кислорода на скорость коррозии малоуглеродистой стали в кислотах [12] [c.109]

С другой стороны, в кислой среде (pH 4) и, возможно, в сильнощелочной (pH t> 13,5), когда металлургические примеси играют важную роль в процессе выделения кислорода, различия в способе изготовления металла влияют на скорость коррозии. Относительно чистое железо корродирует в кислотах гораздо медленнее, чем железо или сталь с большим содержанием углерода, азота, серы или фосфора. [c.123]

Согласно сказанному выше, сталь, прошедшая холодную механическую обработку, корродирует в природных водах с той же скоростью, что и отожженная [1]. Однако в кислотах скорость коррозии нагартованной стали увеличивается в несколько раз (рис. 7.1). Традиционно многие авторы приписывали этот эффект остаточному напряжению в металле, которое увеличивает склонность к коррозии. Но эта интуитивная концепция, вероятно, неверна, так как остаточная энергия, приобретенная в результате холодной деформации (по калориметрическим данным обычно <7 кал/г), недостаточна, чтобы обусловить значительное изменение энергии Гиббса [3]. Вероятно, наблюдаемое увеличение скорости коррозии обусловлено скорее сегрегациями атомов углерода или азота по дефектным местам, образовавшимся вследствие пластической деформации (рис. 7.2), чем влиянием самих дефектов (рис. 7.3). На этих участках водородное перенапряжение ниже, чем на цементите или на железе [2], и это, возможно, наиболее важный фактор. Второстепенными факторами являются [c.130]

Слой нитрида и его влияние на коррозионную усталость. Многообещающим методом защиты против коррозионной усталости стали является образование нитридного слоя (азотизация). Пленка нитрида, получаемая преимущественно на специальных сталях для азотизации, содержащих алюминий, хром и часто молибден, первоначально нашла распространение как обеспечивающая высокую поверхностную твердость, а не как средство увеличения коррозионной стойкости. Действительно, по крайней мере для некоторых сталей коррозия в кислотах увеличивается при азотизации, как указано Жил-летом и Белли , однако сопротивление коррозии при погружении в соленую воду, в многие пресные воды и в условиях обычной атмосферы несколько улучшается, а сопротивление коррозионной усталости в значительной степени возрастает. Это иллюстрируется результатами работы Инглиса и Лэка п[>едставленными в табл. 52. Полученные пределы коррозионной усталости соответствуют испытаниям, проводившимся при 1,7 10 циклах в речной воде. [c.615]

В кислой среде (pH < 4) диффузия кислорода перестает быть лимитирующим фактором и коррозионный процесс частично определяется скоростью выделения водорода, которая, в свою очередь, зависит от водородного перенапряжения на различных примесях и включениях, присутствующих в специальных сталях и чугунах. Скорость коррозии в этом диапазоне pH становится достаточно высокой, и анодная поляризация способствует этому (анодный контроль). Низкоуглеродистые стали корродируют в кислотах G меньшей скоростью, чем высокоуглеродистые, так как для цементита Feg характерно низкое водородное перенапряжение. Поэтому термическая обработка, влияющая на количество и размер частиц цементита, может значительно изменить скорость коррозии. Более того, холоднокатаная сталь корродирует в кислотах интенсивнее, чем отожженная или сталь со снятыми напряжениями, так как в результате механической обработки образуются участки мелкодисперсной структуры с низким водородным перенапряжением, содержащие углерод и азот. Обычно железо не используют в сильнокислой среде, поэтому для практических нужд важнее знать закономерности его коррозии в почвах и природных водах, чем в кислотах. Тем не менее существуют области [c.107]

Скорость коррозии в кислотах зависит и от состава, и от структуры стали и увеличивается с возрастанием содержания как углерода, так и азота. Степень увеличения зависит главным образом от предшествующей термической обработки (см. разд. 6.2.4), и она больше для нагартованной стали (см. рис. 7.3). Для исследования влияния малых добавок легирующих элементов на коррозию промышленной углеродистой и низколегированных сталей в 0,1 н. H2SO4 при 30 °С были использованы статистические методы [33]. Для изученных сталей скорость коррозии увеличи- [c.124]

Было обнаружено, что в нейтральных растворах хлоридов включения серы в прокатанную сталь действуют как инициаторы питтингообразования [36,37]. С другой стороны, отмечено, что, примесь серы в стали, содержащей более 0,01 % Си, не оказывает существенного влияния на скорость коррозии в кислотах [33, 38]. Измерения скорости проникновения водорода сквозь катодно-поляризованную. листовую сталь, содержащую игольчатые включения (FeMn)S, показывают, что H S, образующийся на поверхности металла в результате растворения включений, стимулирует (промотирует) проникновение водорода в сталь. Скорость проникновения увеличивается с повышением содержания серы в пределах 0,002—0,24 % S, но только на тех участках, где поступление HjS идет в результате растворения включений [39]. Включения игольчатых сульфидов способствуют водородному охрупчиванию, которое может приводить к быстрому или постепенно развивающемуся растрескиванию, например, стальных трубопроводов [40]. [c.125]

Добавление к чистому железу от нескольких десятых до одного процента меди умеренно повышает скорость коррозии в кислотах. Однако в присутствии фосфора или серы, которые обычно содержатся в промышленной стали, медь нейтрализует ускоряющее влияние этих элементов. Поэтому стали, содержащие медь, в неокислительных кислотах обычно корродируют в меньшей степени, чем стали, не содержащие меди 142, 43]. Судя по данным табл. 6.4, 0,1 % Си снижает коррозию сплава, содержащего 0,03 % Р или 0,02 % S в 4 % (Na l + НС1), но этот эф кт не наблюдается для фосфорсодержащего сплава при воздействии лимонной кислоты. Добавка 0,25 % Си к низколегированной стали обусловливает снижение скорости коррозии от 1,1 до 0,8 мм/год в растворе 0,5 % уксусной кислоты и 5 % Na l, насыщенном сероводородом при 25 °С [44]. Эти специфические соотношения применимы только к конкретным составам- и экспериментальным условиям — они не являются общей закономерностью. Сталь, включающая несколько десятых процента меди, более коррозионноустойчива в атмосфере, но не имеет преимуществ перед сталью, не содержащей меди, в природных водах или в почве, где скорость коррозии контролируется диффузией кислорода. [c.126]

В отличие от углеродистой стали, глубокая деформация тех-ническогб никеля на холоду не вызывает значительного повышения скорости его коррозии в кислотах [4], следовательно, в данном случае на сегрегациях примесей не возникают катодные участки с низким водородным перенапряжением. [c.132]

Повышенное содержание углерода в железе или стали значительно ускоряет коррозию в кислотах, не являющихся окислителями [183], потому что цементит РезС, так же как графит, благороднее, чем феррит, и перенапряжение водорода на нем меньше [184]. Потенциал цементита на 330 мв более положителен, чем основного материала, а цементита, богатого хромом (16% Сг в 3%-ной хромистой стали), — на 500 мв. Кроме того, цементит пассивируется [193]. При растворении в 1 н. НС1 стзли, содержащей 0,11% С, водорода выделяется в 10 раз больше, чем в случае электролитного железа (0,017о С) при растворении серого чугуна с 3,8% С — в 100 раз, больше, чем при растворении электролитного железа [185]. [c.63]

На основании периодического закона Д. И. Менделеева следовало ожидать, что органические соединения фосфора, по строению аналогичные уже рассмотренным соединениям азота, должны также обладать способностью тормозить растворение стали в серной и соляной кислотах. Это предположение было подтверждено работой С. А. Балезина и М. А. Иг-натьевой , которые измеряли ингибиторный эффект солей тетрафенилфосфония в растворах НаЗО . В патентной литературе имеются также указания на возможность применения фосфинов в качестве ингибиторов коррозии в кислотах, но с такими ингибиторами не удавалось получить практически ценных эффектов торможения процессов коррозии. [c.82]

Отметим, что сталь стойка против коррозии в кислотах, щелочах и растворах солей при содержании в ней более 12% хрома. Стойкость стали в окислительных средах (например, в азотной кислоте) тем выше, чем выше содержание в ней хрома. Если в стали содержится 12% и менее, хрома, она становится некоррозионно- стойкой в сильных агрессивных средах. Кроме того, благодаря разному содержанию хрома в центральных зонах и пограничных слоях аустенитных зерен такой металл при контактировании с агрессивной средой (электролитом) становится системой гальвани- [c.88]

Коррозия в кислотах. В кислотах, не обладающих окислительными свойствями, например в растворах соляной кислоты и серной кислоты (не более 70% Н2504), коррозионный процесс протекает с выделением водорода и образованием растворимых продуктов коррозии, не защищающих металл от дальнейшего разрушения. Коррозия стали в этих условиях протекает [c.102]

В некоторых сталях присутствует в небольщих количествах мыщьяк. Он увеличивает скорость коррозии в кислотах подобно S и Р, но в больших количествах (0,2%) мыщьяк может и понижать скорость коррозии [32]. [c.101]

Влияние чистоты металла при атмосферной коррозии. В случае атмосферной коррозии часто не замечается большой разницы в поведении образцов одного и того же металла, отличающихся по чистоте. Средние результаты в испытаниях Гадсона на пяти станциях показали почти одни и те же потери в толщине после годичного испытания как для электролитического, так и для обыкновенного цинка. В опытах с медью наблюдалась разница, однако очень чистая медь (высокопроводящая) подвергалась более сильной коррозии, чем содержащая мышьяк. Это согласуется и с лабораторными опытами Вернона который нашел, что продукты коррозии на чистой меди значительно более гигроскопичны, чем на мышьяксодержащей этим и объясняется более быстрая коррозия чистой меди. При испытаниях в атмосфере в центре Лондона Петерсон подвергал коррозии цинк, содержаш,нй небольшое количество различных металлов. Он нашел, что свинец оказывает некоторую защиту медь и сурьма ускоряют коррозию, в то время как кадмий и железо почти не влияют. Эти результаты напоминают влияние тех же примесей в кислом растворе — аналогия не случайная, принимая во внимание кислотный характер дождевой воды. При испытаниях в закрытом помещении влияние этих же самых элементов было довольно неопределенным, хотя свинец все-таки давал некоторую защиту. Бауер и Шикор , сравнивая цинк различной чистоты, нашли лишь небольшую разницу при атмосферной коррозии или в щелочном растворе и заметную разницу при коррозии в кислоте. Чистое железо обыкновенно медленнее корродирует в атмосфере в первой стадии, но гораздо быстрее в более поздней, по сравнению с мягкой сталью. В опытах в Кем- [c.534]

Аноды из сплава свинца были применены для защиты корабля (см. стр. 277). Титановые аноды считаются особенно подходящими дл-я морских условий. В морской воде чистые титановые аноды быстро разрушаются, но если к титану приварить небольшие куски платиновой проволоки или же осадить на поверхность титана пористую тонкую пленку платины (толщиной порядка 0,125[г), то такой анод, как это было найдено Коттоном, обладает высокой устойчивостью к растворению платина здесь служит для поддержания потенциала комбинированного анода на уровне, обеспечивающем сохранение анода в пассивном состоянии. Такое открытие является аналогичным тому, которое Томашов использовал для защиты нержавеющей стали с помощью тонкого слоя платины от коррозии в кислоте, практически возможной без платины этот принцип по сути был использован в потенциостатических исследованиях Эделеану (стр. 310). [c.265]

Действие серной кислоты на металлы. Разбавленную серную кислоту обычно рассматривают как необладающую окислительными свойствами концентрированная же серная кислота такими свойствами обладает, причем сама восстанавливается до сернистого газа. Она пассивирует железо. Для хранения на заводах достаточно концентрированной кислоты обычно применяются стальные или чугунные емкости случайное разбавление кислоты до концентрации ниже безопасной (обычно около 68%, но она зависит от металла) может иметь серьезные последствия. Не следует забывать возможность поглощения воды из воздуха. Также не следует считать, что если данный образец стали стоек в кислоте вначале, то такое поведение стали обязательно будет продолжаться и в дальнейшем. Иногда внешний слой емкости из томасовской стали обладает стойкостью против серной или азотной кислоты, но после того как кислота, медленно разъевши этой слой, проникнет к зоне сегрегации, процесс коррозии пойдет быстро [38]. [c.305]

Эти наблюдения подтверждают мысль, что назначение хрома в нержавеющей стали заключается в обеспечении образования пленки, стойкой против восстановления (и последующего растворения), при условии наличия следов кислорода или окислителя в растворе. Стойкость значительно увеличивается, если в кислоте содержится вещество, поддерживающее потенциал на таком уровне, при котором восстановление пленки и ее последующее растворение становится невозможным. Эделеану объяснил действие двухвалентных ионов меди (или других ионов, являющихся слабыми окислителями), предотвращающих коррозию в кислоте, их способностью регулировать потенциал на безопасном уровне в связи со свойствами окислительновосстановительной системы Си +/Си [53]. [c.308]

В кипящей серной кислоте — одной из наиболее агрессивных сред кислотостойкая хромоникельмолибденомедистая сталь может работать при концентрации Н2О4 до 5%, сплав хастеллой (80% Ni, 20% Мо)—при концентрации до 20%, а тантал не подвергается коррозии в кипящей серной кислоте при концентрации до 80% (см. рис. 366). [c.534]

В неокислительных агрессивных средах защитная пленка на поверхности хромистых сталей не образуется. Этим объясняется то, что в соляной и разбавленных растворах серной кислоты эти стали неустойчивы. В отличие от азотной кислоты, в иеокислительных кислотах при упеличении процентного содержания хрома в сплаве его устойчивость не только не увеличивается, но наблюдается даже ускорение коррозии. [c.215]

Скорость коррозии стали Х18Н9 в серной кислоте в зависимости от анодной поляризации [c.308]

Сходным образом небольшие количества оксида мышьяка ускоряют коррозию стали в кислотах (например, в HjSO ), возможно, благодаря формированию арсенидов. А будучи добавленным в больших количествах (jw 0,05 % в 72 % HjSOJ, оксид мышьяка становится эффективным ингибитором коррозии, вероятно, вследствие того, что элементарный мышьяк, имеющий высокое водородное перенапряжение, осаждается на катодных участках. Соли олова имеют аналогичный ингибирующий эффект и используются для защиты стали от разрушения травильными кислотами при удалении окалины. — Примеч. авт. [c.58]

В результате распада е-фазы образуется некоторое количество тонкодисперсного цементита Feg . При двухчасовой термообработке стали, содержащей 0,95 % С, оно достигает максимума примерно при 400 °С (для стали с 0,07 % С при 300 °С). После отпуска при этих температурах катодные включения цементита составляют большую часть окружающей феррит поверхности, при этом гальваническое действие максимально. При других температурах цементит объединяется в частицы большего размера, и скорость коррозии снижается. Теперь частицы цементита настолько велики, что не могут полностью раствориться в кислоте и обнаруживаются среди продуктов коррозии. В то же время уменьшается образование газообразных углеводородов. При медленном охлаждении углеродистой стали от аустенитной области — выше 723 °С (гранецентрированная кубическая решетка) — цементит частично принимает форму пластинок, образуется структура, называемая перлитом. Перлит корродирует с относительно низкой скоростью, так как при распаде аустенита образуются [c.129]

О воздействии радиации на коррозионное поведение металлов известно мало. Влияние облучения на коррозионные свойства можно сравнить с действием холодной деформации, с той разницей, что при облучении в коррозионной среде образуются локальные пики смещения и химические вещества (например, HNOj или HgOa), влияние которых на коррозию вторично. Это значит, что стойкость тех металлов, скорость коррозии которых лимитируется диффузией кислорода, практически не изменится после облучения. В кислотах скорость коррозии облученной стали (но не чистого железа) повысится, а стойкость облученного никеля останется прежней, так как он менее чувствителен к механической обработке. [c.154]

Действие большинства ингибиторов травления связано с образованием на поверхности металла адсорбционных слоеб, по-видимому, не толще одного монослоя. Они существенно препятствуют разряду ионов Н+ и переходу в раствор ионов металла. В частности, иодиды и хинолин именно таким образом ингибируют коррозию железа в соляной кислоте [31 ]. Некоторые ингибиторы затрудняют в большей степени протекание катодной реакции (увеличивают водородное перенапряжение), чем анодной, другие— наоборот, однако в обоих случаях адсорбция происходит, вероятно, по всей поверхности, а не на отдельных анодных или катодных участках, и в какой-то степени тормозятся обе реакции. Следовательно, при введении ингибитора в кислоту не происходит значительного изменения коррозионного потенциала стали (<0,1 В), в -ft) же время скорость коррозии может существенно уменьшаться (рис. 16.3). [c.269]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...