Теплоемкость Удельный объем

Массовая теплоемкость смеси газов может быть определена, если известны плотность и удельный объем смеси газов при нормальных физических условиях [c.80]

Пример 14-3. В канале смешиваются газы, поступающие из т )ех трубопроводов 2 кг воздуха при pi = 2 бар и Ti == 500"К 3 кг углекислого газа при Рг = 4 бар и Т2 = 400°К 5 кг кислорода при Ря = 3 бар н Тз = 300°К- При постоянных теплоемкостях определить температуру и удельный объем смеси при давлении 1 бар. [c.233]

Интенсивные те, величина которых не зависит от размеров (массы) системы. Например, давление и температура системы не изменяются, если мы разделим систему на несколько частей. К интенсивным параметрам можно отнести и удельные параметры, отнесенные к единице количества вещества (удельный объем, удельная теплоемкость и т. д.). [c.12]

В термодинамике существует подразделение параметров на термические (давление, температура, удельный объем) и калорические — энергетические параметры (удельная энергия, удельная теплоемкость, удельные скрытые теплоты фазовых переходов). [c.12]

Как и при первичной кристаллизации для полиморфных превращений необходимо переохлаждение или перегрев относительно равновесной температуры По своему механизму это кристаллизационный процесс, осуществляемый путем образования зародышей (как правило, на границах зерен) и последующего их роста. В результате образуются новые кристаллические зерна, имеющие другой размер и форму. Скачкообразно изменяются все свойства удельный объем, теплоемкость, теплопроводность, механические и химические свойства. [c.8]

Если для парамагнитных и диамагнитных металлов общие закономерности Грюнайзена (W = Ь С , где W — относительный температурный коэффициент объемного расшире 1ия, — коэффициент пропорциональности, j,— теплоемкость) об увеличении объемного расширения с повышением температуры оправдываются, то для ферромагнитных металлов они нарушаются. Аномальное расширение некоторых ферромагнитных сплавов. имеет ферромагнитную природу и исчезает выше точки Кюри. Эти сплавы в результате ферромагнитного взаимодействия при низких температурах имеют увеличенный удельный объем, и при нагреве до температуры Кюри нормальное термическое расширение компенсируется уменьшением дополнительной части объема, так как спонтанная намагниченность уменьшается с повышением температуры. [c.272]

Для того чтобы иметь полное представление о каком-либо реальном веществе, надо знать его-удельный объем, энтальпию, теплоемкость и другие термодинамические свойства. Однако нет необходимости определять эти свойства экспериментально, так как все термодинамические свойства реальных веществ находятся в тесной взаимосвязи. Эта связь устанавливается так называемыми дифференциальными уравнениями термодинамики, полученными на основе ее первого и второго законов. Совокупность таких уравнений представляет собой мощную расчетную базу современной теплофизики. Здесь мы рассмотрим лишь некоторые из них, наиболее часто употребляемые при обработке и согласовании экспериментальных данных. Более подробные сведения о дифференциальных уравнениях термодинамики можно найти в 6].- [c.37]

Для проведения экспериментальной работы по определению теплофизических свойств вещества не удается создать прибор, на шкале которого можно было бы непосредственно отсчитывать искомую величину. При проведении такой работы, как правило, измеряют температуру, давление, массу вещества, расход, силу тока, напряжение и т. д., а определяемые теплофизические величины — удельный объем, энтальпию, теплоемкость и т. д. — рассчитывают по соответствующим формулам. [c.185]

Рабочее вещество, имеющее высокую критическую температуру при умеренном значении критического давления и сравнительно малую теплоемкость в жидком состоянии, является наилучшим с термодинамической точки зрения. При использовании такого рабочего вещества отпадает необходимость в регенерации тепла, поскольку рабочий цикл и без того будет близок к циклу Карно. Далее, давление насыщенных паров, при температуре окружающей среды не должно быть чрезмерно малым, а удельный объем насыщенных и перегретых паров должен быть сравнительно небольшим. При этих условиях габариты теплосиловой установки будут минимальными и компактными. Желательно также, чтобы удельная энтальпия рабочего тела имела возможно большую численную величину. [c.460]

В своем капитальном труде Н. С. Курнаков рассматривает измеримые физические свойства веществ, применяемые в физико-химическом анализе. Общее число таких свойств достигает 30. Среди них тепловые свойства — плавкость и растворимость, теплота образования, теплоемкость, теплопроводность электрические свойства — электрическое сопротивление, электродвижущая сила, термоэлектрическая сила, диэлектрическая проницаемость объемные свойства — удельный вес и удельный объем, объемное сжатие, коэффициент теплового расширения. При физико-химическом анализе измеряются также основные оптические свойства объектов исследования, свойства, основанные на молекулярном сцеплении (вязкость, твердость, давление истечения, поверхностное натяжение и др.)) магнитные свойства и многие другие. В физико-химическом анализе широко применяется изучение микроструктуры систем, позволяющее определить их фазовый состав. В последние десятилетия физико-химический анализ пополнился таким важным методом исследования, как рентгенография, который позволяет установить параметры и структуру кристаллографических решеток твердых фаз изучаемой системы [c.159]

Т — абсолютная температура t — температура по стоградусной шкале f t — к. п. д. теоретического цикла Q — количество тепла q — количество тепла, отнесенное к 1 кг р — давление V — удельный объем R — газовая постоянная < р — теплоемкость пара или газа и — внутренняя энергия и — окружная скорость Nj — число молекул в данном объеме т — число степеней свободы К — постоянная Больцмана е — основание натуральных логарифмов А — термический эквивалент работы [c.3]

Удельный объем v, а также теплоты плавления и парообразования, теплоемкость и энтальпию иногда относят к молю вещества (моль — количество кг вещества, численно равное его молекулярному весу). Для перехода от мольных величин к удельным (на 1 кг) первые следует разделить на молекулярный вес вещества. [c.185]

Закономерность изменения произведения Т обусловлена физическими свойствами вещества и не зависит от вида процесса, совершаемого влажным паром точно так же теплоемкость с и удельный объем v жидкости являются однозначными функциями температуры. Таким образом, влияние, оказываемое характером процесса на ход изменения изохорной теплоемкости, сказывается через закон изменения удельного объема. [c.13]

Отсюда видно, что при заданном начальном состоянии среды соотношение между температурами (или давлениями) на входе в канал и в критическом сечении определяется главным образом характером кривой упругости, поскольку удельный объем насыщенной жидкости и ее теплоемкости [c.97]

В пределах области состояний, где теплоемкость жидкости вдоль пограничной кривой можно считать величиной постоянной, а удельный объем жидкой фазы мал по сравнению с объемом смеси, выражение (3-24) приводится к виду, более удобному для вычислений. [c.97]

Удельные, т. е. отнесенные к единице количества вещества, экстенсивные свойства приобретают смысл интенсивных свойств. Так, например, удельный объем, удельная теплоемкость и т. п. могут рассматриваться как интенсивные свойства. Интенсивные свойства, определяющие состояние тела или группы тел — термодинамической системы, называют термодинамическими параметрами состояния тела (системы). [c.6]

В термодинамике внутренняя энергия, энтальпия, теплоемкость называются калорическими свойствами вещества , а удельный объем, давление, температура — термическими свойствами. [c.39]

Зная основные закономерности, свойственные термодинамическим системам, и владея аппаратом дифференциальных уравнений термодинамики, мы можем приступить к рассмотрению термодинамических свойств веществ, обращая при этом главное внимание на анализ характера зависимостей, связывающих одни свойства вещества с другими. Предметом нашего рассмотрения будут термические и калорические свойства, такие, как удельный объем, энтальпия, внутренняя энергия, энтропия, теплоемкости, термические коэффициенты в каждом из трех основных агрегатных состояний вещества и на кривых фазовых переходов. [c.154]

Как уже отмечалось в 5-5, вещество в твердой фазе может существовать в виде различных аллотропических модификаций. Эти модификации отличаются друг от друга своими физическими свойствами (кристаллическая структура, удельный объем, теплоемкость и т. д.). При этом каждая модификация существует лишь в определенной области параметров состояния , и переход из одной области в другую (т. е. от одной модификации к другой) обладает всеми признаками обычного фазового перехода при этом переходе, точно так же как в случае плавления, испарения или сублимации, скачкообразно меняются удельный объем и энтропия (следовательно, существует и теплота перехода), хотя в обеих фазах вещество находится в твердом состоянии. Наклон пограничной кривой, разделяющей в р,Г-диаграмме области существования этих модификаций, определяется обычным уравнением Клапейрона — Клаузиуса (5-107) [c.162]

Теплоемкость с при давлении р и температуре Т (удельный объем жидкости при этих параметрах обозначим через может быть определена по известной теплоемкости с, при давлении р и температуре Т (удельный объем жидкости при этих параметрах Vj) с помощью соотношения [c.168]

Как показано в гл. 2, в идеально-газовом состоянии теплоемкости и с,, энтальпия i и внутренняя энергия и зависят только от температуры. К значениям i, и а. вещества в идеально-газовом состоянии (реализуемом лишь при 0) условимся в дальнейшем добавлять индекс О (нулевая плотность), а к значению с, в идеально-газовом состоянии — индекс оо (бесконечно большой удельный объем). Современные методы квантовой статистики позволяют с высокой степенью точности рассчитать значения Ср я на основе сведений о структуре молекул данного веш ества. [c.187]

Для подобласти 1 термодинамические величины — удельный объем v, энтальпия к, энтропия s, изобарная теплоемкость Ср представлены в виде функций от давления р и температуры Г для подобластей 2—4 давление р и указанные величины представлены в виде функций удельного объема и температуры. [c.3]

Величины, определяющие состояние системы, подразделяются на интенсивные, и экстенсивные. Интенсивными называются величины, не зависящие от количества вещества в системе (например, давление, температура), а экстенсивными — зависящие от количества вещества (например, объем). Экстенсивные величины обладают свойством аддитивности. Удельные, т. е. отнесенные к единице количества вещества, экстенсивные величины приобретают смысл интенсивных (например, удельные объем, удельная,теплоемкость являются интенсивными величинами). [c.6]

Следует сделать одно замечание. Рассматривая удельные величины (удельный объем, удельную энтальпию, удельную теплоемкость и т. д.), мы всюду относим их к единице массы тела (1 кг или 1 г). Однако можно в условиях постоянства g относить удельные величины к единице веса тела. При рассмотрении явлений в поле тяготения это часто удобнее, так как в формулы в этом случае не входит g при соответствующем подборе единиц измерения. Для обычных земных условий оба эти способа задания удельных величин идентичны, если все тела измерять в кгс, так как в условиях поля тяготения Земли (g = 9,8 м/с ) вес тела в кгс численно равен его массе в кг. [c.164]

Т) — вязкость Е — удельный объем и теплосодержание, йЕ1(И — теплоемкость и температурный коэффициент линейного расширения [c.509]

Рис. 3.1. Скачкообразные изменения термодинамических свойств в окрестности температур превращений [1] а — удельный объем б — энтальпия в — температурный коэффициент линейного расширения г — удельная теплоемкость 1 — стеклообразное состояние 2 — переохлажденная жидкость 3 — кристаллическое состояние

Параметры, зависящие от количества вещества, называются экстенсивными. Примером экстенсивных параметров является объем, который изменяется в данных условиях пропорционально количеству вещества. Удельные, т е. отнесенные к единице количества вещества, экстенсивные параметры приобретают смысл интенсивных параметров. Так, удельный объем, удельная теплоемкость и т.п. могут рассматриваться как интенсивные параметры. [c.111]

Термодинамические параметры состояния называют также функциями состояния или термодинамическими свойствами. Термодинамические свойства условно подразделяют на термические и калорические. К термическим свойствам относят температуру Т, давление р, плотность р, удельный объем и, а также термические коэффициенты изобарный коэффициент расширения а, изотермический коэффициент сжимаемости Р и изохорный коэффициент давления у (см. 2.2). К калорическим свойствам относят удельные внутреннюю энергию и, энтальпию И, изобарную и изохорную теплоемкости Ср и с энтропию s, а также производные от них. К термодинамическим свойствам также относят скорость звука а и величины, характеризующие фазовое равновесие давление (или температуру) и теплоту фазовых переходов, поверхностное натяжение а. [c.111]

ГСССД 111-87 Полиэтилен. Удельная изобарная теплоемкость. Удельный объем. [c.67]

Методы тепломассометрии можно сочетать с методами дилатометрии [31]. Определяемый опытным путем коэффициент объемного расширения р, как и теплоемкость, является эффективным и слагается из собственного Рс и Рф за счет фазовых превращений. Интегрируя р = р,, - - Рф по I, получаем в левой части полное изменение удельного объе-ема Ув — Ун. По аналогии с (6.17) Р = Рт- - -Рж (1—х) и получаем не.зависимость полного изменения удельного объема за счет фазовых превращений (Уп — Ун)ф от химического состава и физического состояния жира. Таким образом, к уравнениям (6.19) — (0.22) добавляются фopмyльJ, связывающие x t) и v(t) [c.150]

Можно было бы предположить, что и коэффициент термического расширения такой системы будет совпадать с таковым для идеального газа. Однако в связи с анализом теплоемкости уже отмечалось, что непосредственное дифференцирование мольной величины недопустимо, ибо в химически реагирующей системе сама молекулярная масса является функцией параметров состояний. Поэтому для вычисления коэффициента термического расширения следует пе рейти к удельному объему [c.245]

Свойства воды и водяного пара на линии насыщения. Приведенные здесь таблицы теплофизических свойств воды и водяного пара на линии насыщения подготовлены А. А. Александровым и М. С. Трахтенгерцем по данным [1, 5, 7, 19]. Таблицы П. 1.1, П.1.2 получены расчетом по соответствующим соотношениям. Отклонения полученных значений от рекомендованных составляют температура насыщения до 0,02 К удельный объем до 0,05% энтальпия до 0,2 кДж/кг удельный объем воды до 0,08% энтальпия пара до 0,9 кДж/кг удельный объем пара до 0,1% теплоемкость воды до температуры 350 °С до 0,15% свыше 350 °С до 1—2% теплоемкость пара до температуры 360 С до 0,2% при температуре 373 °С до 10—12% динамическая вязкость воды при температуре до 330 °С — до 0,3%, при 330—370 С до 0,8%, при более высоких температурах до 6% динамическая вязкость пара при температуре до 300 °С — до 0,3%, при температурах от 300 до 350 °С до 0,5%, от 350 до 370 °С до 0,1%, свыше 370 °С до 6% теплопроводность воды до 0,6% теплопроводность пара при температурах ниже 340 °С до 0,7%, при более высоких температурах до 3% коэффициент поверхностного натяжения при температурах ниже 260 °С до 0,1%, при более высоких температурах (до 365 °С) до 4%. [c.199]

В обш ем случае величина а,, отлична от нуля. Явление изменения температуры газов и жидкостей при адиабатном дросселировании называется эффектом Джоул я—Т о м с о н а величину часто называют коэффициентом Джоуля — Томсона. Измеряя дифференциальный дроссель-эффект (весьма малую конечную разность талшератур АТ при такого же порядка разности давлений по обе стороны дросселя Др), можно по результатам этих измерений найти величину а., а зная а , построить г, Г-диаграмму исследуемого вещества, определить теплоемкость с , ряд калорических функций, удельный объем и т. д. [c.242]

Если при фазовом переходе поглош,ается или выделяется тепло, т. е. 8Qp<0 при Т = onst и dr = 0, то и теплоемкость Ср—> со. Подводя итог-рассмотрению фазовых превращений первого рода, можно дать им следующее определение фазовыми превращениями первого рода называются такие превращения, когда при переходе вещества из одной фазы в другую выделяется или поглощается скрытая теплота и изменяется удельный объем. [c.178]

В парогенераторах докритического давления в поверхностях нагрева, предшествующих испарительному участку или непосредственно следующих за ним, физические свойства могут заметно изменяться (рис. 6-9,а), хотя и не в такой сильной мере, как в испарительном участке. Так, например, в ширмово<м пароперегревателе котла типа ТП-80 (р=150 Kz j M ) удельная теплоемкость Св изменяется в пределах 12,3—4,6 кдж1град, а удельный объем и = 0,01066- 0,01517 м 1кг в меру [c.263]

Производительность мартеновской печи (основной показатель любого металлургического агрегата) в значительной мере определяется тепловым режимом плавки или изменением тепловой нагрузки по периодам плавки. Тепловая нагрузка печи представляет собой количество тепла, подводимого в единицу времени к газовому клапану или форсунке (горелке) печи. При правильной организации теплового режима должен быть обеспечен подвод к металлу максимального количества тепла на протяжении всех периодов плавки. В мартеновской печи - 90% тепла факела передается к ванне излучением и лишь остальная часть приходится на конвективную теплопередачу. Теплообмен излучением описывается известным уравнением Стефана — Больцмана, которое имеет вид <Э = беп[(7 ф/100) —(Гх/ЮО) ], гдеб — коэффициент, учитывающий оптические свойства кладки и форму рабочего пространства еп — степень черноты пламени 7ф—температура факела —температура воспринимающей тепло поверхности (холодных материалов). Из уравнения следует, что на теплопередачу влияют температура факела и шихты, степень черноты пламени и оптические свойства кладки. Интенсивность нагрева шихты тем выше, чем выше температура факела и степень черноты пламени и ниже температура холодной твердой шихты. Температура факела определяется температурой сгорания топлива степень черноты факела —карбюризацией пламени. Теоретическую температуру сгорания топлива можно определить по формуле т= (Qx Qф.т-ЬQф.в <7дис)/1 Ср, где Qx — химическое тепло топлива (теплота сгорания) ( ф.т—физическое тепло нагретого в регенераторах топлива <Эф.в — физическое тепло нагретого в регенераторах воздуха (7дис — тепло, потерянное при диссоциации трехатомных (СО2, Н2О) газов V—удельный объем продуктов сгорания при сжигании данного топлива Ср—удельная теплоемкость получившихся продуктов сгорания. [c.153]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...