Калорические свойства вещества

Уравнения (2.23) и (2.24) связывают теплоемкости Ср и Ср с термодинамическими параметрами р, V, Т и ы эти уравнения, полученные на основе первого закона термодинамики, справедливы, разумеется, для любого реального вещества, находящегося в любом агрегатном состоянии — твердом, жидком или газообразном (но однофазном). Практическая ценность уравнений типа (2.23) и (2.24) состоит в том, что они позволяют рассчитать все теплофизические свойства определенного технически важного вещества по результатам экспериментального определения лишь некоторых его свойств. Сложность в данном случае состоит в том, что в правой части, например уравнения (2.24), находятся не только уже упоминавшиеся термические параметры р, ю, Т, но и параметр иного рода — внутренняя энергия и. Зависимость и = и и, Т) или Рх и, V, Т) = 0 также является уравнением состояния данного вещества и в отличие от обычного (термического) уравнения состояния носит название калорического уравнения состояния. Величины и, Л, а также теплоемкости Ср и с называют калорическими свойствами вещества. [c.32]

В настоящее время как термические, так и калорические свойства веществ в идеально газовом состоянии могут быть точно рассчитаны [7]. [c.37]

Рис. 6.4. Разомкнутая схема установки для измерения калорических свойств веществ методом протока

Рис. 1-29. Пределы применения таблиц калорических свойств веществ в идеально-газовом состоянии.

В термодинамике внутренняя энергия, энтальпия, теплоемкость называются калорическими свойствами вещества , а удельный объем, давление, температура — термическими свойствами. [c.39]

Кажущаяся молекулярная масса смеси 21 Калорические свойства вещества 39, 95, 114, 141, 154, 164, 171, 183 Калория 27 [c.505]

КАЛОРИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ [c.11]

Калорические свойства веществ [c.11]

Калорические свойства веществ могут быть получены экспериментальным путем. [c.11]

ТЕРМИЧЕСКИЕ И КАЛОРИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ В ТВЕРДОМ И ЖИДКОМ СОСТОЯНИЯХ [c.118]

МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ КАЛОРИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ВЕЩЕСТВ [c.413]

При определении внутренней энергии через любую другую пару параметров состояния свойства характеристичности утрачиваются, так как теперь посредством частных производных невозможно выразить ни термических, ни калорических свойств вещества. [c.81]

При других параметрах энтальпия утрачивает свои характеристические свойства, так как в этом случае посредством частных производных также нельзя выразить ни термических, ни калорических свойств вещества. [c.82]

Уравнения (3.46)—(3.50), а также последующие уравнения (3.54) — (3.58) связывают калорические и термические величины и широко применяются для вычисления термических свойств вещества по результатам измерений калорических величин, а также для анализа изотермических процессов. [c.120]

Термодинамическое подобие распространяется не только на термические свойства веществ, но и на калорические величины. Выберем систему безразмерных параметров л, т, ф с опорной точкой в критической точке. Тогда для группы подобных веществ уравнение [c.127]

Для решения технических задач термодинамическим методом нужно знать физические свойства веществ, например представленных в форме термических и калорических уравнений состояния (см. гл. 6). [c.86]

Термодинамика не располагает возможностями для установления конкретного вида термического и калорического уравнений состояния. Однако, используя определенные зависимости термодинамики, можно сформулировать общие соотношения, связывающие между собой различные свойства вещества. Поэтому по одному из известных свойств вещества можно вычислить значения ряда других физических свойств и тем самым существенно уменьшить объем экспериментальных исследований по определению свойств вещества. Кроме того, с помощью указанных соотношений можно выявить состояния, в которых определенные физические свойства имеют наиболее подходящие для различных целей, т. е. оптимальные, значения, а также [c.139]

Свойства тела являются функциями независимых термодинамических переменных, определяющих состояние тела. Изменение свойств тела в зависимости от его состояния определяется соответствующими термодинамическими уравнениями в частных производных. Частным видом этих соотношений являются термическое и калорическое уравнения состояния. Наличие термодинамических уравнений делает возможным применение методов подобия к установлению характера зависимости свойств вещества от состояния. Это очевидно из того, что любое физическое свойство представляет собой следствие движения структурных частиц материи и поэтому должно описываться молекулярной динамикой. При введении молекулярных [c.394]

Содержание работы. Изучение закономерностей изменения термодинамического состояния реальных веществ в области до-и закритических температур на примере изотермического сжатия углекислого газа, или диоксида углерода (СОа). Определение ви-риальных коэффициентов уравнения состояния и расчет калорических свойств СО2. [c.81]

Из сказанного выше становится ясной важность разработки теории уравнения состояния, с помощью которой можно, пользуясь ограниченным числом опытных данных по некоторым (не обязательно термическим или калорическим) физическим свойствам вещества, -составлять урав- нение состояния или, по крайней мере, указывать вид уравнения для описания имеющихся экспериментальных данных. [c.27]

В книге дано описание термических и калорических свойств реальных газов. Изложены основы эксперимента по исследованию термодинамических свойств веществ и соответствующие методики. Описаны способы вычисления погрешностей при этих измерениях. Подробно рассмотрено 13 лабораторных работ по технической термодинамике, рассчитанных на выполнение их в учебных целях. [c.2]

Если термическое уравнение состояния известно, то дифференциальные уравнения термодинамики могут служить надежным аппаратом, с помощью которого можно с точностью ДО постоянных интегрирования определить все калорические свойства вещества. Например, интегрируя (1-8) при 7 = onst, получаем соответствующие формулы для вычисления энтальпии и теплоемкости [c.12]

Исследование калорических свойств веществ сводится к определению тепловь[х эффектов, сопровождающих изменение состояния вещества. Теплоемкость твердых тел обычно исследуется как функция температуры при атмосферном давлении [57]. [c.413]

KOft ВЕЩЕСТВА -НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА -МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА -КРИТИЧЕСКАЯ ТЕМПЕРАТУРА,К -КРИТИЧЕСКАЯ ПЛОТНОСТЬ,КГ/М 3 -ФАКТОР АЦЕНТРИЧНОСТИ -ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ,К -ПАРАМЕТР Е,К -ПАРАМЕТР В,А -КРИТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ,БАР -ТЕМПЕРАТУРА тройной ТОЧКИ,К -КОЕФФИЦИЕНТН ДЛЯ ВЫЧИСЛЕНИЯ КАЛОРИЧЕСКИХ свойств ВЕЩЕСТВ В СОСТОЯНИИ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА [c.78]

Уравнение состояния в компактной аналитической форме содержит широ7 ую инфо рмацию о разнообразных свойствах вещества. С помощью уравнения состояния можно вычислить значения всех избыточных калорических функций, термических коэффициентов а, р, у, термодинамической скорости звука в зависимости от параметров состояния, значения дифференциального и интегрального дроссель-эффекта и других термодинамических величин. [c.103]

Дифференциальные уравнения термодинамики. Дифференциальные уравнения термодинамики позволяют выразить калорические свойства реальных веществ (i, и, Ср, v и т. д.) через термодинамические параметры и основные термодинамические характеристики вещества термическую расширяемость (dvjdT)p, термическую упругость (dpjdT) и изотермическую сжимаемость dpldv)r. Таким образом отпадает необходимость прямого экспериментального определения калорических свойств реальных газов, которое в ряде случаев связано со значительными погрешностями измерений. [c.63]

Выражения (3.25), (3.34), (4.57) и (4.58) носят название уравнений Максвелла. Вместе с уравнениями (3.21), (3.24), (3.30) II (3.33) они входят в состав дифференциальных уравнений термодинамики — математического аппарата исследований термодинамических свойств веществ. Дифференциальные уравнения термодинамики устанавливают связи между различными термическими (р, V, Т) и калорическими [и, к, з, Ср, Со и др.) свойствами веществ на основе первого и второго законов термодинамики. Благодаря таким связям можно не измерять некоторые свойства, а рассчитать их кроме того, можно проверить, нет ли противоречий между различными измеренными свойствами одного н того же вещества. В принципе можно составить весьма большое число дифференциальных уравнений термодинамики, формально используя математические связи между величинами. Для шести величин р, и, Т, и, к, з можно составить 120 производных типа (дх1ду)2, взяв любую четвертую ве- [c.127]

Любое же термодинамическое свойство реального вещества может быть представлено как свойство в идеально газовом состоянии и некоторая поправка, учитывающая отличие реального газа от идеального (поправка на реальность). Например, при рассмотрении удельного объема такой поправкой, как было рассмотрено выше, является коэффициент сжимаемости 2. Так как калорические свойства идеалъного газа являются функцией только тем- [c.37]

Формулы (1-16), (1-19) и (1-20) относятся к влажным парам любых веществ и поэтому содержат нераскрытую производную dpIdT. Характер связи dp/dT с температурой (или давлением) определяется индивидуальными свойствами вещества. Следовательно, выражения для калорических величин, не содержащие производной dp/dT, могут быть составлены только применительно к частному веществу или группе веществ, объединяемых тождественным очертанием кривых упругости. [c.38]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...