Теплоемкость изохорная

ТЕПЛОЕМКОСТИ ИЗОХОРНАЯ И ИЗОБАРНАЯ [c.31]

Согласно квантовой теории теплоемкости изохорная теплоемкость идеального газа является функцией только температуры и поэтому для него в любом термодинамическом процессе изменение внутренней энергии может быть рассчитано по формуле [c.17]

Для системы жидкость—пар из двух характерных теплоемкостей упругой среды Ср и имеет смысл лишь теплоемкость изохорная. Действительно, в пределах двухфазной области состояний Ср устремляется к бесконечности, и понятие изобарной теплоемкости лишается реального содержания. В то же время теплоемкость изохорная сохраняет и по отношению к двухфазному веществу свое значение характерной физической величины. [c.10]

Полезными являются в рассматриваемом сочинении многочисленные краткие, четко выраженные выводы и заключения, приводимые после отдельных рассмотрений и исследований. Например, на стр. 257 записано Теплоемкость изохорного процесса, переводящего жидкость в область жидкость — пар, больше теплоемкости изохорного процесса, переводящего жидкость в область однородной ненасыщенной жидкости , или на стр. 338 Какова бы ни была природа текущей системы, в стационарном адиабатическом обратимом течении можно изменить скорость, только изменив давление. При [c.368]

Расчет по формуле (1.12) показывает, что с увеличением температуры Т растет теплоемкость изохорного процесса. [c.14]

Из определения политропного процесса следует, что основные термодинамические процессы — изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный, если они протекают при постоянной теплоемкости, являются частными случаями политропного процесса. [c.98]

Если в уравнение (7-19) подставить значения п для частных случаев, то получаем теплоемкости рассмотренных процессов для изохорного процесса [c.99]

При температуре 7 , давлении Р , компонентном составе С, и любом произвольно взятом массовом расходе Р из уравнений (4,1.1)-(4.1.44) рассчитываются при E ,ц = 1 параметры исходного газа удельная энтальпия 1 д, удельная изобарная Ср и удельная изохорная теплоемкости, показатель адиабаты к , газовая постоянная Р д, плотность р . [c.169]

Так как для одноатомного идеального газа теплоемкости Су и Ср не зависят от температуры и являются постоянными, то для него (и только для него) изохорный и изобарный процессы являются поли-тропными. [c.45]

Изохорный и изобарный процессы представляются ъ Т — s-диа-грамме кривыми, как это видно из уравнений (7,5) и (7.6). При постоянных значениях теплоемкостей построение дает логарифмические кривые при значениях 6 == / (Т) эти кривые несколько изменяют свой вид. [c.84]

Из уравнения (8.56) видно, что при переходе через кривую фазового равновесия жидкость—газ изохорная теплоемкость вещества также претерпевает скачок, равный соответственно для жидкой и газообразной фаз [c.273]

Так как д р/дс1)т <0, то (су — с )к <0, т. е. в критической точке изохорная теплоемкость в однородной области меньше, чем в двухфазной, что вполне согласуется с имеющимися экспериментальными данными (см. рис. 8.15). [c.274]

Обратим внимание на соотношение, связывающее значения изохорной теплоемкости су на границе двухфазной области. [c.275]

Так как изохорная теплоемкость влажного пара Су — величина положительная, то это значит, что знаки дифференциалов dp и dv противоположны. [c.282]

Теплоемкость тела зависит от условий нагревания. Наиболее употребительны теплоемкость при постоянном давлении (изобарная теплоемкость) Ср, теплоемкость при постоянном объеме (изохорная теплоемкость) и теплоемкость под давлением насыщенных паров (вдоль линии сосуществования фаз) s. Величины Ср и v, Дж/ (моль-К), связаны соотношением [c.197]

Разность изобарной и изохорной молярных теплоемкостей Ср—Дж/(моль-К), разреженных газов описывается соотношением Ср—с = к, где R — универсальная газовая постоянная. [c.197]

В выражениях (4.130) —(4.133) k=RIN — постоянная Больцмана, Ср, v — удельные изобарная и изохорная теплоемкости раствора. [c.112]

В соотношениях (7.67) —(7.69) Су — изохорная теплоемкость, Рг — изотермическая сжимаемость, Ps — адиабатическая сжимаемость системы. [c.161]

Изохорная теплоемкость и объем есть экстенсивные величины пропорциональные числу частиц в системе N, поэтому из (7.90) следует [c.166]

Таким образом, в зависимости от того, к какой количественной единице вещества относить теплоемкость, различают следуюш,ие виды изобарной и изохорной теплоемкостей с, - массовые изобарная и изохорная теплоемкости с р, — объемные изобарная и изохорная теплоемкости — мольные изобарная и изохорная теплоемкости. [c.134]

Количество подведенной и отведенной теплоты в идеальном цикле можно представить произведением теплоемкости процесса на соответствуюш,ую разность температур. В. s— Т-диаграмме площадь 2—3—Ь—а под Л1 нией изохорного процесса 2—3 представляет собой подведенную теплоту [c.174]

Подставляем соответствующие значения [ 1] и [ 2] в исходное выражение к. п.д. цикла и после сокращения изохорной теплоемкости (св,т) в числителе и знаменателе получим [c.138]

Внутренняя энергия и изохорная теплоемкость идеального газа определяются по соотношениям Uo io-4RT (3-19) [c.50]

Если подставить в (4.47) п = оо (изохорный процесс), получим с = с , п = 0 (изобарный процесс), получим = k = p п=1 (изотермический процесс), получим с = оо n = k (адиабатный процесс), получим с = 0, т. е. формула (4.47) дает правильные значения теплоемкостей частных процессов. [c.52]

Отсюда получаем (при л — + о°) v = onst. Это условие соответствует изохорному процессу. Теплоемкость изохорного процесса найдется из выражения (И1, 52) [c.106]

Поток газа из первой ячейки вынужденного вихря через сечение 0-0 имеет параметры массовый расход С ], компонентный состав удельную энтальпию Сваь удельные изобарную Ср и изохорную теплоемкости, показатель адиабаты газовую постоянную плотность рсннь статическую температуру T , [c.165]

См, Хайрутдинов К. А. Значение изохорной теплоемкости и адиабатной сжимаемости чистых веществ в критической точке//Журн. физ. химии. 1978. 52. С, 2794. [c.176]

По значению внутренней энергии, используя дифференциальные уравнения термодинамики, можно определить изохорно-изотерми-ческий потенциал, энтропию, теплоемкость и другие параметры плазмы. [c.231]

Пример. Вычислим изохорную теплоемкость влажного водяного пара, имеющего степень сухости 0,575 при давлении I бар. Поданным опытов А. М. Керимова, теплоемкости и [c.273]

Вычислим, в частности, величину скачка изохорной теплоемкости в критической точке. В окрестностях критической точки при Г <5 7 разложение величин др1дь)т и (др дТ)у в ряд дает [c.273]

Согласно закону распределения каждая поступательная и вращательная степень свободы молекулы дает в молярную изохорную теплоемкость вклад, равный R/2, а каждая возбужденная колебательная — вклад, равный R. Колебательные степени свободы возбуждаются и дают вклад в теплоемкость лишь при высокой температуре T>hvlk, где V — частота колебаний атомов в молекуле). При учете поступательных и вращательных степеней свободы и пренебрежении колебательными закон равнораспределения дает для молярных изохорной v и изобарной Ср теплоемкостей, Дж/(моль-К) Сц=1,5 R Ср = 2,5 R — для одноатомного газа tr = 2,5/ Ср = 3,5/ — для двухатомного газа v=3 / Ср = 4 Л — для многоатомного газа. [c.197]

Таблицы рекомендованных справочных данных. Воздух. Плотность, сжимаемость, энтальпия, энтропия, изохорная и изобарная теплоемкости, скорость звука и показатель адиабаты при температурах 1300—2000 К и давлениях от 5 до 100 МПа. ГСССД Р. 32—81. [c.221]

Ряд физических свойств макроскопических систем и некоторые физические явления представляют собой следствие флуктуаций. Так, например, изохорная теплоемкость v связана со средним квадратом флуктуации энергии однокомпонентной системы фиксированного объема соотношёнием (см. , 7.5) [c.149]

Наиболее часто на практике используются теплоемкости изобарного (2=р = 1дет) и изохорного (2=0 = бет) процессов теплоемкости называются изобарной и изохорной и обозначаются соответственно Ср и Сщ. [c.27]

Из (1-16) следует, что изохорная теплоемкость. Ва -дер-Вааль-совского газа не зависит от плотности. В дальнейшем уравнение Ван-дер-Ваальса будет рассмотрено более подробно, однако уже [c.13]

Техническая термодинамика. Теплопередача (1988) -- [ c.26 ]

Техническая термодинамика Изд.3 (1979) -- [ c.24 , c.35 , c.117 , c.169 ]

Тепломассообмен (1972) -- [ c.16 , c.97 , c.395 ]

Машиностроение Энциклопедический справочник Раздел 1 Том 1 (1947) -- [ c.438 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...