Методы измерения потенциалов металлов

Можно привести еще ряд примеров использования метода измерения потенциалов металлов, однако и так ясно, что при [c.128]

Методы измерения потенциалов металлов [c.43]

Как известно из физической химии, скачок потенциала между двумя фазами не может быть измерен, но можно измерить компенсационным методом электродвижущую силу элемента, составленного из исследуемого электрода (например, металла в электролите) и электрода, потенциал которого условно принят за нуль. Таким электродом служит стандартный водородный электрод, а электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и из исследуемого электрода, принято называть электродным потенциалом, в частности электродным потенциалом металла. [c.150]

Электрохимические методы. Большинство процессов коррозии металлов имеет электрохимическую природу, поэтому электрохимические методы играют большую роль в технике коррозионных испытаний. Обычно примято измерять потенциалы и снимать катодные н анодные поляризационные кривые. Метод измерения электродных потенциалов описан в гл. II. [c.342]

Другой областью применения измерения потенциалов является определение наличия и характера дефектов в металле энергооборудования. Строго говоря, к потенциометрическим методам его можно [c.36]

Основные методы измерения поверхностного заряда твердого металла и работы выхода электрона — соответственно метод дифференциальной емкости и метод контактной разности потенциалов (КРП). Эти методы интегральные, т. е. с их помощью измеряют величину электрического тока со всей поверхности образца в случае метода дифференциальной емкости — тока реактивной проводимости, а в случае КРП —тока термоионной эмиссии [c.176]

Не потеряли своего значения и электрохимические методы измерения адсорбции. Хемосорбированный на металле кислород, равно как и возникающие при окислении слои оксидов, могут быть электрохимически восстановлены в электролитах при соответствующих потенциалах электродов [39]. Процесс восстановления кислородсодержащих поверхностных соединений металла осуществляется при пропускании тока определенной плотности через электрохимическую ячейку, в которой исследуемый образец является катодом. При фиксируемой плотности тока исследуется изменение потенциала электрода во времени, причем потенциал отсчитывается по отношению к потенциалу одного из стандартных [c.32]

При изучении электрохимической коррозии наибольшее значение имеют измерения электродных потенциалов металлов и сплавов и снятие поляризационных кривых (обычно потенциостатическим методом), которые в определенных условиях являются наиболее полной характеристикой коррозионной стойкости металла. [c.55]

Перед проведением работы необходимо ознакомиться 1) с катодной поляризацией при электролизе 2) с катодной поляризацией при электролитическом осаждении металлов в растворах их простых и комплексных солей 3) с компенсационным методом измерения э. д. с. гальванических элементов и вычислением электродных потенциалов 4) с зависимостью качества металлических покрытий от величины катодной поляризации 5) с факторами, оказывающими влияние на катодную поляризацию при электроосаждении металлов. [c.152]

Несмотря на то что электродный потенциал не является абсолютным показателем устойчивости металлов в данной среде, его установившееся значение и характер зависимости от времени могут дать ряд важных сведений о характере коррозионного, процесса и поведении металла в естественных условиях. Метод измерения электродных потенциалов широко применяют в более сложных электрохимических исследованиях позволяющих получить данные о стойкости сплавов и покрытий. Поэтому любому специалисту, проводящему электрохимические исследования, необходимо уметь измерять электродные потенциалы. [c.46]

Электрохимическое поведение металлов в зазорах можно в некоторых случаях изучать, создавая зазоры с помощью плексигласовой накладки. Например, измерять необратимые электродные потенциалы металла в зазорах можно обычным потенциометрическим методом и в условиях, когда исследуемый образец находится в накладке. Электрический контакт с образцом осуществляется посредством металлического стержня, ввинченного в образец и изолированного от воздействия коррозионной среды инертным лаком. Однако для поляризационных измерений необходим уже более совершенный прибор. [c.212]

Наиболее простым и распространенным методом измерения электродных потенциалов является компенсационный метод. Измерения этим методом не представляют затруднений по указанному выше режиму. При необходимости фиксировать начальные относительно быстрые изменения потенциалов обычную методику приходится усложнять [254]. Компенсационный метод характерен тем, что измерение электродвижущих сил элементов может быть произведено в условиях, когда ток через них не проходит [255, 256]. Его принцип состоит в том, что электродвижущая сила элемента, одним электродом которого является металл [c.153]

Приведенный метод прост и может достаточно быстро и точно давать относительную характеристику коррозионного поведения металлов. Его недостатки в значительной мере похожи на недостатки, связанные с измерением потенциалов компенсационным методом. К ним можно отнести прежде всего дополнительную поляризацию образцов в связи с протеканием некоторого тока прежде, чем достигается компенсация, и невозможность измерения разности потенциалов при низкой электропроводности раствора. Во избежание указанных недостатков можно применять схему с баллистическим гальванометром или использовать ламповый потенциометр. Применение лампового потенциометра описано выше. Схема установки при использовании баллистического гальванометра (34 дана на рис. 130. [c.192]

Метод изучения электродных потенциалов очень полезен для быстрой оценки способности сплавов восстанавливать пассивное состояние при его нарушении. Для этой цели измеряют потенциалы металлов при зачистке их поверхности с целью удаления окисных слоев под раствором. Этот способ измерения был разработан Г. Б. Кларк и Г. В. Акимовым [9]. [c.127]

В настоящее время нет достаточно надежных методов экспериментального определения или теоретического вычисления абсолютных значений электродных потенциалов, поэтому их определяют по отношению к стандартному водородному электроду (см. стр. 25), потенциал которого при всех температурах условно принят равным нулю. Часто при измерении электродных потенциалов металлов вместо водородного электрода применяют каломельный электрод (см. стр. 26), а затем. пересчитывают полученные значения на водородную шкалу. [c.52]

Для получения более полной характеристики поведения металла в том или ином электролите необходимо производить измерения потенциала во времени, хотя, как известно, между электродным потенциалом и скоростью коррозии не сушествует однозначной связи. Обычно в лабораторной практике измерения потенциалов производятся по отношению к каломельному электроду компенсационным методом (рис. 7). [c.19]

При определении области потенциалов, в которой происходит адсорбция ингибиторов, можно исходить из величины потенциала нулевого заряда исследуемого металла или из изменений емкости двойного электрического слоя при добавке в электролит адсорбирующегося вещества. Рассмотрим, какие возможности имеются в настоящее время для определения области потенциалов адсорбции заданных веществ методом измерения импеданса. С точки зрения анализа результатов измерений импеданса простейшей является адсорбция нейтральных органических веществ. Если исследуемые вещества являются поверхностно-активными адсорбирующимися веществами, диэлектрическая постоянная которых меньше, чем воды, то в области их адсорбции наблюдается понижение емкости двойного слоя и область потенциалов адсорбции на кривых зависимости емкости от потенциала ограничивается пиками адсорбции — десорбции [2]. [c.27]

Изучение влияния различных факторов на атмосферную коррозию металлов показывает, что только 20% суммарного времени нахождения металла в увлажненном состоянии приходится на долю дождевых осадков, остальное время металлическая поверхность увлажнена за счет всегда присутствующих адсорбционных пленок влаги, высыхающих пленок дождя и выпадающих рос [1]. Исследование кинетики коррозионных процессов на металлах под адсорбционными пленками электролита встречает большие методические трудности, причем широко распространенные в практике коррозии методы не могут быть использованы для таких исследований [2]. В этом случае необходима разработка новых, высокоточных методов, особенно методов измерения электрохимических потенциалов [3—6] и определения материальных коррозионных эффектов исследуемых металлов. [c.157]

Исключительно большое значение для исследования процессов электрохимической коррозии имеют современные методы исследований, такие, как измерения электродных потенциалов металлов, определения кинетики электродных процессов по поляризационным кривым и по токам модельных коррозионных элементов, определение емкости электрода и омических сопротивлений, определение работы выхода электрона, построение кривых заряжения и ряд других. [c.6]

Измерением электрохимических потенциалов различных зон сварного соединения можно быстро определить соотношение коррозионной стойкости основного металла и шва, обнаружить наиболее уязвимые участки сварного соединения. Измерением потенциалов можно воспользоваться для выбора наиболее безопасного в коррозионном отношении метода сварки. [c.165]

Для изучения адсорбции поверхностно-активных веществ на поверхности металлов в электрохимии применяются разнообразные методы метод снятия электрокапиллярных кривых, измерение емкости двойного электрического слоя, измерение потенциалов и др. [c.86]

Для измерения э. д. с. цепи (V—16) или (V—20) не обязательно осуществлять хлорный электрод в виде графитовой трубки омываемой током хлора. Достаточно провести электролиз соответствующей солевой системы и измерить э. д. с. поляризации. Во многих случаях можно ограничиться определением потенциала разложения соответствующего хлорида по методу / — К-кривых. Величины потенциалов разложения различных расплавленных хлоридных систем, приведенные в табл. 12, можно рассматривать как электродные потенциалы металлов относительно хлорного электрода. [c.64]

Широкое распространение метода измерения защитного потенциала объясняется тем, что в практических условиях он прост в выполнении. Критерий защиты по защитному потенциалу металл — почва подтвержден как теоретическими, так и лабора-торны ,1и и практическими работами. [c.191]

В последнее время для оценки действия катодной защиты был предложен другой метод — метод построения поляризационной кривой зависимости ток — потенциал [63]. Для построения такой кривой необходимо произвести серию замеров для определения величины защитного тока при различных потенциалах металл — почва, измеренных при помощи медносульфатного электрода. Такие измерения затруднены в практических условиях, так как при замерах в показания измерительного прибора включается также падение напряжения // в почве. Чтобы исключить из полученных значений падение напряжения // , можно применять схему, приведенную на рис. 119. [c.202]

В настоящее время не существует методов измерения абсолютного потенциала и приходится применять метод сравнения измеряемого потенциала с некоторым постоянным потенциалом, возникающим на поверхности какого-либо металла, погруженного в раствор собственной соли. Стандартным потенциалом обычно является потенциал нормального водородного электрода [1]. Для применения в полевых условиях этот электрод неудобен, и поэтому для этих целей используют другие электроды — обычно медносульфатный электрод различных конструкций. Все эти конструкции различаются материалом деталей и размерами, однако для всех них остается общим создание скачка потенциала на границе чистой меди и насыщенного раствора медного купороса. [c.226]

Простейшим методом при изучении галп-занической коррозии является измерение ра.1ности потенциалов в разомкнутой цепи между металлами, находящимися в контакте, в исследуемых условиях. Это по меньшей мере показывает вероятность направ-.яения контактного тока, не обеспечивая при этом данных по скорости процесса. Более подходящим является метод измерения потенциалов разомкнутой цепи между металлами, но с применением электродов сравнения, которые будут давать ту же самую информацию, а также возможность следить за изменением потенциалов каждО го металла во времени, поскольку общая разность потенциалов во времени будет меняться. Для большинства практических лабораторных исследований насыщенный каломельный полуэлемент является наиболее удобным. Точность измерений отвечает требованиям, и концентрация хлорида калия легко поддерживается постоянной. [c.560]

Схема установки для измерения электродных потенциалов металлов при погружении их в электролиты приведена на рис. 343. Специальные установки позволяют произвс дить параллельные измерения электродных потенциалов на большом числе металлических образцов, что значительно экономит время. На рис. 344 дана принципиальная схема микроэлектрохимического метода измерения электродных потенциалов структурных составляющих поверхности сплавов. Разработан целый ряд установок для автоматической регистрации быстрых изменений потенциала. [c.456]

Метод измерения электродных потенциалов полезен для экспрессной оценки способности металлов восстанавливать пассивное состояние, например после механического воздействия на поверхность. Этим метрдом пользуются также при определении склонности сталей к межкристаллитной коррозии, при определении эффективности действия ингибиторов. [c.138]

Следует отметить, что по величине изобарно-изотермического потенциала и по потенциалу металла Е нельзя определить скорость коррозии металла, используя диаграмму Пурбе. Диаграмма Пурбе позволяет лишь оценить природу продуктов коррозии, которые могут появиться на поверхности металла при коррозии при заданных значениях Е и pH, а также выделить область потенциалов и pH, в которой металл не подвергается коррозии (область иммунности). Однако скорость коррозии металлов можно определить непосредственно из кинетических измерений с по-мош ью поляризационных измерений, гравиметрического метода, метода радиоактивных индикаторов и др. [c.25]

Измерение величины общих электродных потенциалов металлов при их коррозионной усталости проводили компенсационным методом с помощью потенциометра постоянного тока Р-307, а также непрерывно регистрировали многопредельным самопищущим милливольтметром Н-39 с точностью 1,5 мВ. Установка с некоторыми изменениями позволяет также снимать поляризационные кривые в гальваностатическом и потен-циостатическом режиме. [c.41]

Электродные потенциалы металлов существенно меняются от состояния поверхности образцов, состава и концентрации растворов, присутствия различных газов, температуры, движения жидкости. Определение электродных потенциалов производится компенсационным методом, заключающимся в том, что неизвестная электродвижущая сила компенсируется известным напряжением какого-либо постоянного источника тока. Для проведения измерений электродных потенциалов необходимы следующие электроизмерительные приборы чувствительный гальванометр или капиллярный электрометр, нормальный элемент Вестона, реохорд или мостик Уитстона, каломе-левый электрод, магазин сопротивлений. Для более точных измерений вместо мостика применяют компенсационные приборы — потенциометры. [c.132]

Методика исследования. Вопрос состоит в том, чтобы отличить серу, которая осаждается в виде сульфида, от серы, которая может быть адсорбирована химическим путем. Из методов, с помощью которых можно установить это различие, был избран метод измерения контактной разности потенциалов двух металлов или вольтовской разности потенциалов. В действительности, Брийуэн (6] показал, что электроны с достаточной кинети-306 [c.306]

Несмотря на то что механизм действия летучих ингибиторов еще нуждается в исследовании, в настоящее время получены экспериментальные данные, указывающие на то, что их тормозящее действие связано с воздействием на кинетику электродных реакций, обусловливающих коррозионный процесс. И. Л. Розенфельд, В. П. Персианцева и др. [68] показали, что, используя метод снятия поляризационных кривых под тонкими слоями электролитов в атмосфере летучего ингибитора и метод измерения электро,дных потенциалов металла, выдержанного в атмосфере ингибитора различное время, можно судить об эффективности защитного действия ингибиторов. [c.232]

Соотношение коррозионной стойкости основного металла и шва можно быстро определить, измерив электрохимические потенциалы различных зон сварного соединения. Этим методом можно быстро обнаружить наиболее коррозионно уязвимые участки сварного соединения. Например, если потенциал шва отрицательнее потенциала основного металла, при коррозии сварного еоединения шов будет анодом, что приведет к его усиленной коррозии. Измерением потенциалов можно пользоваться для выбора наиболее безопасного в коррозионном отношении метода сварки. [c.130]

Галоидный электрод обычно представляет собой угольный либо графитовый стержень, на поверхности которого адсорбирован соответствующий галоид. Такой метод определения потенциалов разложения применяли многие исследователи. Особенно следует отметить очень тщательно выполненные измерения Гильдебранда и Салстрома [14, 15]. Метод совершенно не применим для солей наиболее активных металлов, а также для элементов, легко изменяющих валентность. [c.53]

В настоящее время наибольшее распространение получили полевые методы, основанные на измерении электросопротивления почвы, в частности методы Шлюмберже и Шепарда. В последнее время предложены методы Академии наук СССР [20], Негреева и Аллахвердиева [57], основанные на измерении электродных потенциалов металла в естественных условиях. Эти методы достаточно хорошо теоретически обоснованы, успешно выдержали пробные испытания, но не получили пока практического применения, главным образом из-за невозможности осуществлять их в достаточно короткое время. [c.60]

Электродные потенциалы металлов существенно меняются от состояния поверхности образцов, состава и концентрации растворов, пристутствия различных газов, температуры движения жидкости. Определение электродных потенциалов производится компенсационным методом, заключающимся в том, что неизвестная электродвижущая сила элемента компенсируется известным напряжением какого-либо постоянного источника тока. Для проведения измерений электроднык потенциалов несбхо- [c.92]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...