Электродвижущая сила (э. д. с.) гальванических элементов

Изменение изобарно-изотермического потенциала может быть определено по электродвижущей силе гальванического элемента, так как процесс, протекающий в последнем, максимально приближается к равновесному, если э. д. с. элемента и внешняя [c.19]

Как известно из физической химии, скачок потенциала между двумя фазами не может быть измерен, но можно измерить компенсационным методом электродвижущую силу элемента, составленного из исследуемого электрода (например, металла в электролите) и электрода, потенциал которого условно принят за нуль. Таким электродом служит стандартный водородный электрод, а электродвижущую силу гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и из исследуемого электрода, принято называть электродным потенциалом, в частности электродным потенциалом металла. [c.150]

Знаки электродных потенциалов во всех случаях приведены только для реакций восстановления. Для обозначения потенциала и электродвижущей силы гальванического элемента используется буква Е. [c.14]

Пользуясь этим уравнением, можно путем измерений электродвижущей силы гальванического элемента при различных концентрациях таллия определить зависимость активности таллия от его концентрации в ртути. [c.107]

Относительная парциальная молярная энтропия может быть также определена непосредственно из электродвижущей силы гальванического элемента. Подстановка из (М9) в (I-I03) дает [c.34]

Зависимость электродвижущей силы гальванического элемента от температуры [c.67]

Электродвижущая сила гальванического элемента зависит от химического состава электролита и электродов, а также от температуры элемента и давления в нем. Применим второй закон термодинамики к обратимому гальваническому элементу. [c.67]

Возьмем систему координат и е. Отложим по оси абсцисс заряд е, протекающий по гальванической цепи, а по оси ординат электродвижущую силу гальванического элемента Е. [c.68]

Используем это уравнение для нахождения температурной зависимости электродвижущей силы гальванического элемента. Количество тепла Qi Qa> превращаемого в работу, определяется площадью цикла. В системе координат е, Е работа цикла равна [c.68]

Константа диссоциации воды, определяемая измерением электродвижущих сил гальванических элементов, выражается в виде [c.256]

Е — электродвижущая сила гальванического элемента в вольтах е, — потенциал электрода, имеющего положительный полюс гальванического элемента в вольтах [c.19]

Легко видеть, что сравнение Е°вг + /во и E°bz+Ia-b может быть произведено опытным путем на основе измерения электродвижущей силы гальванического элемента, образованного сплавом, раствором произвольной концентрации и чистым металлом В° [c.114]

Величина отклонения (смещения) потенциала от начального значения называется поляризацией (перенапряжением). При катодной защите под поляризацией понимают смещение потенциала по отношению к значению стационарного потенциала корродирующей конструкции. Уменьщение электродвижущей силы гальванического элемента при прохождении тока, вызванное изменением потенциалов электродов, также называется поляризацией. Часто прохождение тока через электрод также называют поляризацией, так как это неизбежно приводит к изменению потенциала электрода. [c.22]

Рис. 9. Компенсационный метод измерения электродвижущей силы гальванического элемента а — градуировка реохорда по нормальному элементу Вестона б — измерение э. д. с. гальванической пары. АВ — реохорд Б — батарея Г — гальванометр

Таким образом, электродвижущая сила гальванического элемента расходуется на преодоление трех последовательно включенных сопротивлений. Исходя из этого можно определить относительную долю каждого фактора как степень контроля. При этом степень анодного [c.53]

Для определения величины pH в Советском Союзе выпускают электрометрический прибор — иономер ИМ-2М, который предназначен главным образом для определения активности водородных ионов в водных растворах (величины pH). Действие прибора основано в закономерном изменении электродвижущей силы гальванического элемента в зависимости от pH из.меряемого раствора. [c.18]

При измерении электродных потенциалов металлов определяют электродвижущую силу гальванического элемента, в котором потенциал одного электрода (стандартного) известен. [c.28]

Таким образом, электродвижущая сила гальванического элемента будет функцией температуры, активных концентраций ионов в момент равновесия и величина ее будет зависеть от природы и состояния металлов, взятых для построения данного гальванического элемента. [c.256]

Как известно, электродвижущая сила гальванического элемента не зависит от его размеров и определяется химическими свойствами электролита и электродов, а также температурой элемента и давлением в нем. [c.84]

Некоторые ошибочные взгляды. Сделанные выше выводы, по-видимому, привели к предположению о возможности определения наиболее опасных контактов на основании данных таблицы нормальных электродных потенциалов. Известно, что электродвижущая сила гальванического элемента Даниэля, состоящего из двух металлов, помещенных в растворы собственных ионов эквивалентных концентраций, может быть приближенно определена вычитанием значения нормального потенциала отрицательного металла из значения нормального потенциала более положительного металла с учетом знаков. При таких условиях чем дальше отстоят друг от друга два металла в таблице нормальных потенциалов, тем больше будет электродвижущая сила такой пары. [c.179]

Как указывалось выше, процесс электрохимической коррозии, возникающий вследствие термодинамической неустойчивости металла, при наличии гетерогенности поверхности последнего сопровождается перетеканием электронов от анодных участков металла к катодным и ионов в электролите. Разность потенциалов катодных и анодных участков создает электрический ток, сила которого эквивалентна скорости коррозии и может быть измерена при заданных условиях. Потенциалы электродов, через которые протекает электрический ток после замыкания цепи, отличаются от начальных потенциалов, и при этом наблюдается уменьшение электродвижущей силы гальванического и, в частном случае, коррозионного элемента. Это изменение начальных потенциалов, приводящее к уменьшению коррозионного тока и, следовательно, скорости коррозии, называется поляризацией. [c.30]

При погружении в раствор электролита двух разных металлов, соединенных проводником, по последнему проходит ток вследствие наличия в образовавшемся гальваническом элементе электродвижущей силы. Каждый гальванический элемент характеризуется определенной электродвижущей силой 7, численно равной разности потенциалов между его электродами в разомкнутом состоянии, т. е. при условии, что сила тока в цепи равна нулю, [c.27]

В равновесных условиях (компенсация внутренней разности потенциалов внешней наложенной разностью потенциалов) ток в этом гальваническом элементе будет равен нулю, а разность потенциалов получит максимальное значение — э. д. с. или электродвижущая сила А . Электродвижущую силу элемента можно термодинамически вычислить [c.292]

Найти зависимость электродвижущей силы обратимого гальванического элемента от внешнего давления. [c.220]

Вольта считал, что ток возникает исключительно от соприкосновения разнородных металлов, приобретающих неодинаковое напряжение, вода же выполняет лишь роль проводника. Свой гальванический элемент он называл электродвижущим органом, поскольку в месте соприкосновения металлов возникает электродвижущая сила (новая сила ), которая перемещает электричество в пластинах так, что получается разность напряжений, зависящая от природы металлов. [c.107]

Электрохимия. Если нагревание постоянного гальванического элемента увеличивает электродвижущую силу, то прохождение тока в том же элементе вызовет переход теплоты в скрытое состояние ). [c.451]

Электродвижущая сила такого гальванического элемента, в первую очередь, определяется разностью нормальных потенциалов металлов, из которых состоят его электроды. Чем дальше в электрохимическом ряде напряжений находятся друг от друга оба металла, тем больше э. д. с. гальванического элемента. [c.37]

Электродвижущая сила (э. д. с.) гальванических элементов 19, 108, 137, 144 [c.174]

При равновесном или обратимом состоянии гальванического элемента, характеризуемом отсутствием тока в цепи (условие компенсации), разность потенциалов будет наибольшей и равна электродвижущей силе элемента — э. д. с. [c.27]

Источником электродвижущей силы называется устройство, в котором эа счет сторонних сил повышается потенциал в направлении движения тока (например, гальванические элементы, электрические генераторы и т.п.). [c.210]

Основной причиной электрохимической коррозии является термодинамическая неустойчивость металла в данном электролите, величина которой определяется величиной стандартного электродного потенциала. Как правило, чем более отрицательное значение потенциала, тем менее термодинамически устойчив данный металл. Поскольку экспериментально и теоретически до сих пор не удается установить абсолютные значения потенциалов, то их определяют по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого условно принимается равным нулю во всех средах и при всех температурах. Электродвижущую силу гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и исследуемого электрода в растворе электролита, называют электродным потенциалом. Помимо водородного электрода, в качестве электродов сравнения могут быть использованы другие электроды, на поверхности которых в растворе протекают обратимые электрохимические реакции с постоянным значением электродного потенциала по отношению к водородному электроду (кислородный, каломельный, хлоросеребряный, медно-сульфатный и др.). [c.15]

Полученное уравнение устанавливает зависимость электродвижущей силы гальванического элемента от температуры. Это уравнение называется уравнением Гельмгольца. Электродвцжущая сила гальванического элемента мёжет быть больше или меньше теплового эффекта реакции в зависимости от знака. Если электродвижущая сила мало зависит от температуры, т. е. [c.69]

Образцы металлов (12 шт.). 2. Растворы 0,1, 0,5, 2-н. Na l. 3. 0,5-н. раствор ЫН40Н. 4. 0,2-м. раствор К2СГ2О7. 5. 0,5-н. рас твор ЫаОН. 6. Сосуды с боковыми трубками (12 шт.). 7. Шта тив для укрепления образцов и сосудов. 8. Наждачная и фильтровальная бумага. 9. Установка для измерения электродвижущих сил гальванических элементов (потенциометр). [c.69]

Рис. 1-5. Измерение электродвижущей силы гальванического элемента компенсацпонным способом

Абсолютная величина всех таких потенциалов не определена, однако это затруднение обходят — избирают потенциал какого-то одного из подобных переходов за стандарт, принимают (условно ) значение этого потенциала равным нулю и сравнивают с ним потенциалы других переходов. Практически сравнение делают путем измерения электродвижущей силы гальванических элементов, составленных из двух пар комбинаций зарядности, одна из которых — нулевой стандарт . [c.118]

Электрохимические методы электродвижущие силы гальванических элементов (химических, концентрационных и цепей Якоби — Даниеля) напряжение разложения вольтаметрия амперометрия кулонометрия хронопотенциометрия полярография. [c.37]

Электродвижущая сила топливного элемента. Процесс в гальваническом, а следовательно, и в топливном элементе может считаться обратимым, если только протекающий в замкнутой цепи электрический ток достаточно мал, т. е. внешнее сопротивление велико (так как в этом случае джоулева теплота, пропорциональная квадрату плотности силы тока р, будет пренебрежимо мала по сравнению с полезной работой, пропорциональной / другие источники необратимости пока не рассматриваются). В этом случае полезная внешняя работа (в дальнейшем повсюду полезная внешняя работа относится к единице рабочей площади, например, мембраны) за время т будет равна произведению электродвижущейся силы е на электрический заряд р,,-= /т, протекающий через элемент, т. е. = ер . [c.596]

При погружении металла в раствор электролита между поверхностью и электролитом возникает разность потенциалов. При опускании двух разнородных металлов в раствор по соединяющему их внешнему проводнику проходит ток, в образовавшемся гальваническом элементе возникает электродвижушая сила. Металл, стоящий в ряду напряжений выше (см. табл. 6) оказывается заряженным отрицательно, а стоящий ниже — положительно. Причем, чем дальше отстоят металлы друг от друга в ряду напряжений, тем больший ток проходит по соединяющему их проводнику. Значит электродвижущая сила такого элемента больше. [c.20]

Разность- электрических потенциалов между электродами измеряемая, например, вольтметром, называется напряжением на клеммах. Напряжение на клеммах, измд>ен-ное, когда гальванический элемент не производит тока, называется мектродвшкущей силой, или э.д.с. Электродвижущая сила является мерой движущей силы химической реакции, протекающей в элементе. Электродвижущую силу (Л ) можно рассчитать, зная равновесные электродные потенциалы , и , электродов, составляющих элемент [c.12]

Поэтому величины А/ могут быть не только определены экспериментально, например путём измерение электродвижущих сил соответствующих гальванически , цепей, но и найдены вычислением убыли изобарного по> тенциала или убыли свободной энергии. Условно принято в качестве нулевых состояний простых вешеств (т. е. элементов в свободном виде) наиболее устойчивое конденсированное состояние (т. е. твёрдое или жидкое) или газообразное состояние при давлении в 1 am. При этом условии максимальная полезная работа А образования химического соединения при 25 (т. е. убыль величины Ф npnp = onst или величины F при z/= onst) может рассматриваться как мера прочности соединения (при т. е. положительный знак максимальной полезной работы образования вещества указывает на то, что вещество-самопроизвольно не будет разлагаться на простые вещества в противном случае такое разложение вполне возможно (конечно, при /=25 ). С другой стороны, величины максимальных полезных работ образования вешеств могут быть использованы для вычисления (путём составления алгебраической их суммы) максимальной полезной работы той или иной реакции, в которой участвуют те или иные вещества. [c.377]

При изотермическом процессе разрядки гальванического элемента его электродвижущая сила остается постоянной. Изотерма 1 — 2 ъ цикле Карно для данного процесса представится прямой, параллельной оси абсцисс. При переводе системы из состояния (2) в состояние (5) разрядка гальванического элемента ведется адиабатически. Температура гальванического элемента при адиабатической разрядке понижается от т до X—dx. Из состояния 3) в состояние 4) система переходит по изотерме 3 — 4, причем гальва-Pjjj, нйческий элемент заряжается [c.68]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...