Термодинамические свойства газов и жидкостей

Любое сравнение предполагает рассмотрение явлений в одинаковых условиях. Ясно, что при сопоставлении свойств веществ в качестве таких условий не могут быть приняты одинаковые параметры, так как, например, при одинаковых температуре и давлении различные вещества могут находиться в разных агрегатных состояниях. Физически подобными для всех веществ являются критические состояния. Поэтому параметры вещества в критическом состоянии рк, Ьк, Тк принимают за основу сравнения термодинамических свойств газов и жидкостей. Параметры вещества, отнесенные к параметрам в критическом состоянии, называют приведенными [c.32]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЗОВ И ЖИДКОСТЕЙ [c.130]

При проведении обобщенных расчетов термодинамических свойств газов и жидкостей широко используется принцип соответственных состояний, который является самым старым и имеет наиболее развитую теоретическую основу среди известных обобщенных методов. [c.95]

В литературе известны простые соотношения, используя которые можно установить связь между термодинамическим фактором корреляции Р и другими факторами корреляции [6]. Однако эти соотношения позволяют определить р со средней ошибкой 2—5% и выше по отношению к р, рассчитанным через Т в, и Р . Это может привести к существенным ошибкам при расчете термодинамических свойств Т. Термодинамический фактор корреляции был систематически использован для получения обобщенных зависимостей основных термодинамических свойств газов и жидкостей как в однофазной области, так и на линии насыщения. [c.95]

При составлении уравнений для расчета термодинамических свойств газа и жидкости авторы особое внимание уделяли вопросам термодинамической согласованности свойств, особенно на кривой насыщения. Эта работа представляла известную трудность, тем не менее такая согласованность в пределах точности экспериментальных данных была достигнута (см. гл. III). [c.3]

Уравнение состояния Ван-дер-Ваальса играет большую роль в развитии наших представлений о термодинамических свойствах газов и жидкостей. Оно привело к учению о термодинамически неустойчивых состояниях, к учению о критическом состоянии вещества и послужило основой для теории соответственных состояний. К сожалению, отсутствие строго теоретического обоснования этого уравнения состояния накладывает определенные ограничения в применении его в теории и практике. [c.20]

Метод составления единого уравнения состояния на основании экспериментальных данных о термодинамических свойствах газа и жидкости подробно изложен в монографиях [10, 11], поэтому здесь кратко упомянем лишь основные положения. [c.27]

Полученное равенство дает возможность рассчитать натекание газа в замкнутую емкость, заполненную жидкостью, исходя из геометрических размеров, термодинамических свойств газа и параметров переноса газа через полимерную мембрану. [c.108]

Кроме этого, на основании разработанного метода найден ряд обобщенных температурных зависимостей термодинамических функций на линии фазового равновесия жидкость—пар. Получена обобщенная зависимость для расчета давления насыщенных паров [22, 24] при температурах, соответствующих давлению насыщения от 1 кПа до критического со средней ошибкой 1%. Для теплоты парообразования выведенная обобщенная зависимость [25] описывает экспериментальные данные в диапазоне Tr = = 0,50-ч-0,95 со средней ошибкой 1—3%. Полученные обобщенные зависимости для плотности пара и жидкости на кривой сосуществования в диапазоне приведенных температур описываются со средней ошибкой в 1% [26, 27]. Так как многие известные методы расчета теплофизических свойств газов и жидкостей требуют для своего расчета знание теплоты парообразования и плотности жидкости при нормальной температуре кипения, то были получены простые и точные обобщенные зависимости для расчета этих свойств [28]. [c.96]

Современная техническая термодинамика широко использует и применяет для исследования тепловых двигателей выводы общей и химической термодинамики. Без конкретных знаний физических свойств газов и жидкостей и закономерностей взаимного превращения их невозможен, например, термодинамический анализ действия паровой машины или паровой турбины, а без знания свойств растворов — анализ работы некоторых типов холодильных машин. Поэтому в настоящем курсе приводятся основные сведения, касающиеся свойств реальных веществ, условий фазового и химического равновесия, свойств растворов и т. д. [c.8]

Совершенствование методов измерения частоты обусловило, по-видимому, появление большого числа исследований акустических свойств газов и жидкостей. Данные о скорости распространения звука оказываются весьма ценными с точки зрения проверки достоверности уравнений состояния, полученных на основании сведений о термических свойствах вещества, и полезны для расчета других термодинамических характеристик, например, теплоемкости. [c.29]

Книга представляет собой критический обзор различных расчетных методов для ограниченного перечня свойств газов и жидкостей — критических и других характеристических свойств чистых компонентов, Р—У—Т и термодинамических свойств чистых компонентов и смесей, давлений паров и теплот фазовых переходов, стандартных энтальпий образования, стандартных энергий образования Гиббса, теплоемкостей, поверхностного натяжения, вязкости, теплопроводности, коэффициентов диффузии и параметров фазового равновесия. Для демонстрации степени надежности того или иного метода приводятся таблицы сравнения расчетных данных с экспериментальными. Большинство методов проиллюстрировано примерами. В меньшей степени сравнения и примеры характерны для методов, которые, с точки зрения авторов, менее пригодны и ценны для практического использования. По мере возможности в тексте приведены рекомендации относительно наилучших методов определения каждого свойства и наиболее надежных методик экстраполяции и интерполяции имеющихся данных. [c.10]

В гл. 5 представлены методы для вычисления изменений термодинамических свойств неидеальных газов и жидкостей с помощью использования эмпирических данных pvT и уравнений состояния. [c.28]

За последнее время был достигнут значительный прогресс в вычислении термодинамических функций непосредственно из суммы состояний для некоторых веществ, по поведению приближающихся к идеальному газу. Однако вычисление термодинамических функций для реальных газов и жидкостей затруднено из-за отсутствия сведений о межмолекулярных силах. Изменение термодинамических функций реальных газов и жидкостей наиболее удобно вычислять с помощью эмпирических уравнений для макроскопических свойств или эмпирического уравнения состояния. Для количественного вычисления необходимо выразить термодинамические функции в зависимости от измеримых макроскопических свойств, таких как давление, объем, температура, теплоемкость и состав. [c.149]

При расчете энтальпии газов или паров в качестве ко часто выбирают значение энтальпии газов или паров в идеально газовом состоянии при температуре Т, которое определено на основании спектроскопических данных и приводится в таблицах термодинамических свойств газов [7]. Если при расчете энтальпии перегретого пара (газа) при докритическом давлении в качестве ко выбрано значение энтальпии жидкости в некотором состоянии, ТО В (1.44) должна быть включена теплота парообразования г. Два возможных пути (/, II) расчета энтальпии по, (1.44) показаны на рис. 1.31. [c.46]

Рассмотрим теперь вопрос об описании термодинамических свойств реальных газов и жидкостей с помощью метода термодинамического подобия. [c.190]

Для обеспечения известных условий фазового перехода жидкость— газ Т =Т", р =р", Ф =Ф") расчет термодинамических свойств на линии насыщения по единому для газа и жидкости уравнению состояния (ЕУС) выполняют с использованием правила Максвелла [c.8]

Алтунин В. В. Применение ЭЦВМ для построения точных уравнений состояния чистых веществ по данным массовых измерений термодинамических свойств. — В кн. Уравнения состояния газов и жидкостей. М. Наука, [c.243]

В разд. 2 даны основные законы термодинамики и указаны важнейшие сферы их применения, рассмотрены фундаментальные определения, обеспечивающие понимание общности методов термодинамики для анализа различных явлений, включая реальные процессы теплоэнергетики. Описаны основные термодинамические свойства твердых тел, жидкостей и газов, представлены дифференциальные уравнения термодинамики, устанавливающие взаимосвязи между этими свойствами. Рассматриваются общие условия равновесия различных видов термодинамических систем, включая фазовое равновесие. Приводятся уравнения для расчета термодинамических свойств газовых смесей, в том числе для влажного воздуха. [c.7]

Указанные выше явления относились к невязкой жидкости. В вязкой жидкости вследствие вязкости и теплопроводности давление и скорость меняются всегда непрерывно. Однако можно показать, что область, в которой главным образом меняются давление и скорость, имеет порядок величины среднего свободного пробега молекул газа и, следовательно, вообще эта область будет очень мала (исключая газ крайне малой плотности). На толщину и физическую природу этой переходной области влияют также внутренние термодинамические свойства газа, именно распределение тепловой энергии по различным степеням свободы молекулы. Этот эффект называется эффектом релаксации и весьма важен в случае газа с медленной внутренней вибрацией. Рассмотрение последней проблемы требует применения методов квантовой механики. [c.55]

Составление отдельного уравнения состояния для жидкости существенно упрощает задачу отображения ее термодинамических свойств, хотя и влечет за собой дополнительную работу по согласованию расчетных данных о жидкости и газе на околокритических изотермах. Учитывая, что для воздуха и его компонентов имеются надежные уравнения состояния, описывающие свойства газа в широком диапазоне параметров, и рассчитанные по этим уравнениям таблицы термодинамических свойств до 1300° К и 1000 бар [70], мы сочли целесообразным ограничиться в рамках настоящей работы составлением уравнений состояния для жидкой фазы. [c.26]

Экспериментальные исследования термодинамических свойств этана и разработка таблиц были предусмотрены планом работ Комиссии АН СССР по таблицам термодинамических свойств технически важных газов и жидкостей на 1976—1980 гг. Настоящая монография является итогом этих работ. Она обобщает накопленные экспериментальные материалы, опубликованные вплоть до 1980 г. включительно, и содержит подробные таблицы термодинамических свойств этана в области температур от тройной точки до 700 К и давлений от 0,1 до 80 МПа, Как и в предыдущих монографиях, использован метод усреднения эквивалентных по точности единых уравнений состояния, описывающих свойства газовой и жидкой фаз, включая свойства на кривых сосуществования жидкость — пар и жидкость — кристалл. Анализ разброса индивидуальных значений какого-либо свойства относительно среднего значения, вычисленного по усредненному уравнению состояния, позволил оценить достоверность расчетных значений при различных температурах и давлениях и привести таблицы допусков к соответствующим расчетным величинам. [c.4]

Настоящая монография подготовлена в соответствии с планами Комиссии по таблицам термодинамических свойств технически важных газов и жидкостей Научного совета АН СССР по комплексной проблеме Теплофизика и Советского национального комитета по численным данным для науки и техники Президиума АН СССР. Она продолжает серию справочных изданий о термодинамических свойствах веществ, широко используемых в промышленности. [c.3]

Фактор корреляции р может быть термодинамически обоснован и обладает рядом преимуществ по сравнению с факторами корреляции, использованными Питцером, Лидерсеном, Риделем и др. Основные преимущества состояли в том, что 1) обобщенные зависимости, полученные с использованием этой величины, обладают высокой точностью 2) значения Гв, Тс и Рс, необходимые для вычисления р, обычно известны с высокой точностью 3) р зависит как от нормальной температуры кипения, так и от критической температуры и давления. В то же время фактор ацентричности со связан только с приведенным давлением насыщения при температуре, близкой к нормальной температуре кипения, а Ze и — только со свойствами вещества в критической области 4) важным фактором при разработке обобщенных методов представления термодинамических свойств газов и жидкостей является способ приведения плотности к безразмерному виду, так как критическая плотность веществ известна обычно с невысокой погрешностью. Для вычисления р она не требуется, в качестве параметра приведения плотности в предлагаемом варианте принципа соответственных состояний используется плотность в точке на поверхности состояния идеального газа со значениями Р и Т, равными критическим р = PJRT . [c.95]

Дальше в своей статье Столетов приводит следующее высказывание Рамсея и йонга В последние годы по вопросу термодинамических свойств газов и жидкостей появилось несколько работ, в которых содержатся, по нашему мнению, неправильные заключения. В интересах точного знания мы считаем долгом сделать по поводу их несколько замечаний и указаний, в каких пунктах они ошибочны . [c.584]

Рассматриваются методы расчета наиболее важных физико-хими ческих и термодинамических свойств газов и жидкостей, а также параметров фазового равновесия. Приводятся справочные значения критических и других характеристических параметров для 468 наиболее распространенных органических и неорганических веществ. Степень надежности расчетных методов иллюстрируется таблицами сравнения теоретических и экспериментальных данных. [c.4]

Термодинамические свойства легких углеводородов парафинового ряда. Киев Наук, думка, 1969. 95 с. Методы расчета теплофизических свойств газа и жидкостей / ВНИПИ-Нефть. Гермодинам. центр ВО "Нефтехис". М. Химия, 1974. 248 с. [c.143]

Теплофизические свойства газов и жидкостей. Отчет советской комиссии АН СССР по термодинамическим таблицам, Изд-во Дагест. филиала АН СССР, 1972, 373 с. [c.326]

Достаточно подробное изложение применяемых методов статистической обработки экспериментальных данных по теп-лофизическим свойствам газов и жидкостей сделано в [0.1, 0.16, 0.21, 0.27 и др.], а полученные для фреонов-11, 12, 13 и 14 экспериментально-обоснованные уравнения состояния вида (0.8) и (0.9) приведены в [0.18, 0.20, 0.24, 0.46, 2.18, 3.20, 4.16, 4.18, 5.4 и др.] и обсуждаются в следующих главах. Там же сделаны краткие комментарии к работам, в которых для рассматриваемых фреонов метанового ряда составлены уравнения состояния нетрадиционной структуры и с применением специфической техники поиска коэффициентов. Для полиномиального уравнения (0.9) программа расчета термодинамических свойств может быть сделана весьма компактной, поскольку в этом случае возможно ограничиться небольшим набором арифметических операторов [c.8]

На конференции было организовано восемь секций 1. Теплофизические свойства реальных газов при высоких температурах с учетом диссоциации. Руководитель секции — Е. В. Ступоченко. В программе секции 17 докладов. 2. Термодинамические свойства реальных газов и их смесей при умеренных и низких температурах. Руководитель секции — Д, С. Циклис. В программе секции 24 доклада. Первый доклад Я. 3. Казавчинского Новые представления в теории термодинамического подобия и их использование для исследования свойств газовых смесей . 3. Критические явления и фазовые переходы. Руководитель секции — В. К. Семенченко. В программе секции 24 доклада. Первый доклад В. К. Семенченко О механизме критических явлений . 4. Неравновесные свойства газов и жидкостей. Руководитель секции — Д. Л. Тимрот. В программе секции 20 докладов. Первый доклад Ю. Н. Беляева и В. Б. Леонаса О возможности экспериментального определения коэффициентов переноса в диссоциированном [c.334]

Автоматизированная информационная система достоверных данных о теплофизических свойствах технически важных газов и жидкостей ВНИЦ MB Госстандарта (АИСТ) (2J. Представляет собой типичную информационно-решающую систему, работающую в диалоговом режиме. Генерирует данные о термодинамических свойствах и коэффициентах переноса группы технически важных веществ (азота, кислорода, метана, этана, этилена, гелия и др.) и смесей на их основе. Система может также выдавать коэффициенты сегментных аппроксимаций различных термодинамических и транспортных свойств. Номенклатура свойств содержит несколько десятков наименований. [c.180]

Наибольший практический интерес представляет изучение упругих деформаций. Упругостью называется свойство тел после прекращения действия внешних сил восстанавливать свою форму и объем (твердые тела) или только объем (газы и жидкости). Очевидно, что упругая деформация тела является обратимым процессом, и, следовательно4 она может быть изучена методами термодинамики. Что же касается остаточных (или, как их иногда называют, пластических) деформаций, то они представляют собой существенно необратимые процессы, к которым неприменимы обычные термодинамические равенства. [c.202]

Настоящая монография является вторым выпуском серии Государственной службы стандартных справочных данных (ГСССД), посвященной теплофизическим свойствам технически важных газов и жидкостей. Работы по исследованию теплофизических свойств веществ проводятся по программе Советского национального комитета по сбору и оценке численных данных в области науки и техники Президиума АН СССР (КОДАТА) и Комиссии АН СССР по термодинамическим таблицам. Данный выпуск подготовлен рабочей группой по свойствам атмосферных газов и содержит подробные таблицы термодинамических свойств воздуха в интервале температур от 70 до 1500 К и давлений от 0,01 до 100 МПа. Табличные данные о термодинамических свойствах воздуха необходимы для расчетов воздухоразделительных и энергетических установок, аппаратов химической промышленности и т. д. [c.3]

Спиридонов и соавторы [215] на основании одной из разновидностей машинного эксперимента разработали методику расчета таблиц термодинамических свойств реальных газов и жидкостей. Методика обеспечивает оптимальное описание термических данных уравнением состояния вириального вида и позволяет оценить погрешность итоговых расчетных значений Калорических величин. Как и в работах [212—214], в статье [215] не оценена возможность использования рекомендуемой етодики для расчета термодинамических функций в критической области. [c.133]

Группы- фотовозбужденных электронов и дырок в кремнии и германии, наблюдаемые спектроскопическими и визуальными методами, обладают термодинамическими свойствами. близкими к свойствам атомных и молекулярных газов и жидкостей. [c.125]

Поскольку закритические изохоры непрерывно переходят из области газа в область жидкости, представляется весьма заманчивым получить единое уравнение состояния, описывающее все опытные данные с точностью эксперимента. Использование такого уравнения для расчета табличных значений термодинамических свойств вещества во всей однофазной области позволило бы избежать процесса согласования данных о газе и жидкости, рассчитанных по различным уравнениям состояния. Для газа достаточно надежные уравнения состояния уже предложены, поэтому целесообразно рассмотреть вопрос об описании с помощью этих уравнений термодинамических свойств жидкости. [c.22]

В монографии проводится нритичесний анализ имеющихся опытных данных и таблиц термодинамических свойств метана. Освещен метод составления уравнений состояния по опытным данным для газа и жидкости и приведены константы уравнений. [c.240]

Содер кащиеся в литературе [1—6] экспериментальные данные по термодинамическим свойствам гексафторида урана 11Гв относятся лишь к состоянию насыщения твердого и жидкого иРв и нередко противоречат одни другим. Наиболее полно давление насыщенного пара над жидкостью исследовано Оливером [6] в диапазоне температур от тройной до критической точки. В наиболее поздней работе [7] приведены по два значения для критической температуры иГв (503,4 и 505,8° К), давления (46,1 и 46,6 бар) и плотности (1,39 и 1,41 г]см ). В литературе отсутствуют сведения об экспериментальном исследовании сжимаемости 11Рв в газожидкостной области. В работе [8] приведены термодинамические параметры газообразного иГв до температуры 1500° К и давления 300 бар, а также данные о его свойствах в состоянии насыщения, рассчитанные методом термодинамического подобия. В данной работе подводится итог проведенных исследований в области плотного газа и жидкости [9—11]. [c.142]

В монографии проанализированы и обобщены экспериментальные данные о терчодннамических свонствах этана, кратко изложен метод составления единого уравнения состояния газа и жидкости и расчета таблиц термодинамических свойств по усредненному уравнению состояния Приведены таблицы термодинамических свойств газообразного и жидкого этана в области температур и давлений 91—700 К и 0,1—80 МПа, включая свойства на кривых насыщения и затвердевания [c.2]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...