Стандартная энтальпия образования

Энтальпия образования [ДЯ ] и стандартная энтальпия образования [ДЯ ]г [c.399]

Стандартной энтальпией образования [АЯ/] ° при любой заданной температуре Т называется величина [ЛЯг] при р = = Ро=1 атм. Обычно эта величина обозначается символом [ЛЯ(] , [c.399]

В работе [21] приводятся сведения о стандартных энтальпиях образования многочисленных химических соединений в широком диапазоне температур. Там же содержатся другие характеристики, к обсуждению которых мы вскоре перейдем. [c.400]

Нас не должен беспокоить тот факт, что первый член в правой части есть постоянная величина, абсолютное значение которой установить невозможно, поскольку при дальнейшем анализе химических реакций выясняется, что такие члены взаимно компенсируются. Ясно, что второй член представляет собой стандартную энтальпию образования при То (25°С) и ро (1 атм), а третий — изменение энтальпии соединения i с изменением температуры и давления. Оба этих члена поддаются экспериментальному определе-.нию. [c.402]

Отметим, между прочим, что стандартную энтальпию образования метана, например, можно найти из теплотворных способностей углерода и водорода. Это упражнение предлагается читателю в задаче 20.2. [c.406]

СО2 = 0. При расчете АЯ дд учесть следующие стандартные энтальпии образования, соответствующие 25°СГ [c.470]

Найти стандартную энтальпию образования метана при 25°С с учетом следующих изобарных теплотворных способностей, соответствующих этой температуре [c.471]

Выбор пути экспериментального определения требуемой величины, который был бы наименее трудоемок и в то же время обеспечивал бы достаточную точность результата, как правило, должен включать в себя внимательное изучение уже имеющегося экспериментального материала и составление различных систем термохимических уравнений, в которых результирующим является уравнение, выражающее изучаемый процесс. Естественно, что при составлении таких систем надо стремиться к тому, чтобы термохимические величины для отдельных процессов, входящих в систему, были уже достаточно надежно известны или сравнительно легко определимы. Эту работу удобно проводить, пользуясь величинами изменения энтальпии в реакциях образования соединений из простых веществ в их стандартных состояниях (стандартные энтальпии образования АЩ ). Справочники, включающие известные значения величин AHf, издаются как в СССР, так и за рубежом. Пользуясь ими, можно установить, для каких реакций величины АН (или А11) можно считать известными. Правда, для оценки точности имеющихся в справочной литературе термохимических [c.9]

ЭНТАЛЬПИИ СГОРАНИЯ И СТАНДАРТНЫЕ ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ ТВЕРДЫХ И ЖИДКИХ ОРГАНИЧЕСКИХ [c.13]

ВЫЧИСЛЕНИЕ СТАНДАРТНЫХ ЭНТАЛЬПИЙ ОБРАЗОВАНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ СОСТАВА С, Н и О ИЗ ДАННЫХ ПО ЭНТАЛЬПИЯМ ИХ СГОРАНИЯ [c.58]

Стандартными энтальпиями образования называют энтальпии реакций, в которых образуется моль данного вещества из простых веществ, причем реакция протекает при стандартных условиях, т. е. простые вещества берутся в термодинамически устойчивых при 25° С модификациях, реакция протекает изотермически при 25° С и давлении 1 атм, и продукт реакции получается в термодинамически устойчивой при 25° С модификации Стандартные энтальпии образования обозначают знаком ДЯ . Их величины часто относятся к гипотетическим реакциям, например АЩ нитрата калия относится к гипотетической реакции [c.59]

Температура 25° С не является обязательным условием. С равным правом можно говорить о стандартной энтальпии образования вещества при любой другой температуре. Однако отнесение энтальпий образования к температуре 25° С получило очень широкое распространение и является очень удобным для сопоставления этих величин и термодинамических расчетов. Подробнее о выборе стандартных состояний см. [1], стр. 41 и 142. [c.59]

ЭНТАЛЬПИИ СГОРАНИЯ И СТАНДАРТНЫЕ ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ ТВЕРДЫХ И ЖИДКИХ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ, СОДЕРЖАЩИХ КРОМЕ С, Н и О И ДРУГИЕ [c.61]

Стандартные энтальпии образования водных растворов [c.68]

Необходимые для вычисления ДЯ/ фторорганических веществ величины стандартных энтальпий образования растворов НР различной концентрации приведены в табл. 5 [23]. Промежуточные величины можно найти линейной интерполяцией. [c.71]

Стандартные энтальпии образования водных растворов НР п НаО (и — число молей воды на 1 моль НР) [c.71]

В настоящее время, принимая моль воды равным 18,016 г, следует пользоваться для стандартной энтальпии образования воды величиной [c.90]

Накопленный в настоящее время термохимический материал по энтальпиям сгорания органических веществ и вычисленные на его основе величины стандартных энтальпий образования этих веществ дают возможность вычислить изменение энтальпии во многих реакциях. Однако следует иметь в виду, что даже при условии измерения энтальпий сгорания с очень высокой относительной точностью (например, 0,01— 0,02%) вычисленные из этих данных энтальпии соответствующих реакций часто могут быть получены лишь с очень большой величиной относительной погрешности. Погрешность особенно увеличивается в тех случаях, когда тепловой эффект реакции мал. [c.92]

Энтальпия растворения соединения до бесконечно разбавленного раствора в сумме со стандартной энтальпией образования этого соединения дает его энтальпию образования в состоянии бесконечно разбавленного раствора [c.203]

Величины энтальпий образования ионов играют большую роль при изучении термодинамики и строения растворов. Знание этих величин также позволяет существенно упростить определение стандартных энтальпий образования соединений [94]. Объясняется [c.203]

Наиболее часто возникает необходимость в температурных пересчетах тепловых эффектов химических реакций. Необходимость таких пересчетов может быть связана, например, с тем, что термодинамические функции, характеризующие реакцию (стандартные энтальпии образования компонентов реакции и др.), известны только при стандартной температуре, а надо знать эти функции при каких-то иных температурах- Справочники, в которых все стандартные энтальпии образования табулированы при одной стандартной температуре, например 25° С, во многих случаях еще не дают возможности использовать почерпнутые из них сведения для конкретных расчетов часто необходим последующий пересчет найденных величин АЯ для других температур. При составлении справочников термодинамических величин не менее часто возникает обратная задача вычисление стандартных энтальпий образования по значениям АЯ реакций, измеренных при температурах, отличающихся от стандартной. [c.242]

Д/Я° стандартная энтальпия образования при 298,15 К (в Дж моль ) стандартная свободная энергия Гиббса образования при 298,15 К (в Дж моль К ) [c.442]

Книга представляет собой критический обзор различных расчетных методов для ограниченного перечня свойств газов и жидкостей — критических и других характеристических свойств чистых компонентов, Р—У—Т и термодинамических свойств чистых компонентов и смесей, давлений паров и теплот фазовых переходов, стандартных энтальпий образования, стандартных энергий образования Гиббса, теплоемкостей, поверхностного натяжения, вязкости, теплопроводности, коэффициентов диффузии и параметров фазового равновесия. Для демонстрации степени надежности того или иного метода приводятся таблицы сравнения расчетных данных с экспериментальными. Большинство методов проиллюстрировано примерами. В меньшей степени сравнения и примеры характерны для методов, которые, с точки зрения авторов, менее пригодны и ценны для практического использования. По мере возможности в тексте приведены рекомендации относительно наилучших методов определения каждого свойства и наиболее надежных методик экстраполяции и интерполяции имеющихся данных. [c.10]

Авторы работы [2] исследовали энтальпию смешения жидких сплавов Pt с Si при 1400 °С и рассчитали стандартные энтальпии образования, энтальпии и энтропии плавления фаз Pt2Si и PtSi. [c.55]

В работе [2] дано термодинамическое описание системы Rh-Zr. В работе [18] определена стандартная энтальпия образования ZrRh. [c.181]

Данную главу мы начали с изложения некоторых дополнительных полезных теорем о химическом равновесии, относящихся к изменениям характеристик в химических реакциях. После того как была определена энтальпия реакции АН т (для реакции, протекающей при заданных Тир), а затем энтальпия образования данного химического соединения из входящих в него элементов, было отмечено, что значения молярных энтальпий реагирующих компонентов должны быть согласованы друг с другом и с изменениями энтальпии в реакции. Молярная энтальпия данного химического вещества при заданных Тир была выражена через его стандартную энтальпию образования (т. е. при давлении Ро = 1 атм) при произвольной стандартной температуре То (обычно при 25°С). Далее АНт была выражена через молярные энтальпии реагирующих компонентов было показано, что АНт равно сумме энтальпий образования реагирующих компонентов, причем суммирование проводится по энтальпиям, взвешенным со стехиометриче-скими коэффициентами уравнения реакции образования. Этот результат был также получен другим способом на примере конкретной реакции. [c.437]

По другим данным стандартная энтальпия образования 81С из элементов составляет 12,4 ккал1моль (Э. В. Брицке) и 25,0 ккал моль (Ричардсон). [c.97]

Уравнения реакций горения, приведенные в предыдущем параграфе, для веществ, содержащих хлор, остаются аналогичными, если в них хлор заменить бромом, поэтому и вся последовательность вычисления из результатов калориметрических опытов величины сжигаемого вещества, содержащего бром, остается той же, что и для хлорсодержащих соединений. Необходимые для расчета величины стандартных энтальпий образования растворов НВг-пНгО можно найти в справочнике [23]. [c.76]

Вклады отдельных связей и атомных групп в величины энтальпий атомизации (АЯат), стандартные энтальпии образования (Д//°) и энтальпии сгорания (ДЯ ор) [c.125]

Примером более сложных случаев является реакция сгорания серы. При сжигании серы в бомбе в избытке кислорода образуется смесь SO2 и SO3. Учет же количества образовавшейся SO2 и введение поправки с необходимой точностью практически невозможно. Правда, можно подобрать такие условия, когда при сжигании серы будет образовываться только SO2, и таким путем измерить энтальпию образования сернистого газа. Такие измерения были выполнены Экманом и Россини [1]. Эти ученые окисляли серу в избытке ее паров. Реакция проводилась так, что ромбическая сера, находящаяся в специальном сосуде в атмосфере азота, предварительно нагревалась до плавления и частично испарялась, после чего в сосуд подавался кислород и происходило окисление паров серы. Было установлено, что в этих условиях не только не образуется SO3, но даже если его ввести в систему извне, он полностью восстанавливается до SO2. В результате этих измерений была найдена достаточно надежная величина стандартной энтальпии образования SO2, АЯ°обр, 298,15 (SO2, (г)) =—70,96 0,05 ккал1моль. [c.137]

Если неизвестны изобарные потенциалы образования веществ при температуре Т и нет данных об изменении теплоемкости системы в результате ожидаемой реакции, то в первом приближении AGy (Qgp) принимают равными стандартным величинам AGjg, которые для многих веществ сведены в таблицы. При отсутствии последних можно воспользоваться стандартными энтальпиями образования веществ ДЯ дд и затем перейти к искомой величине, пользуясь соотношением [c.224]

Методика сжигания веществ в герметичном реакционном сосуде усовершенствована Бертло [621. Для осуществления быстрого полного сжигания вещества до вполне определенных продуктов Бертло предложил заполнять реакционный сосуд чистым кислородом под избыточным давлением. Калориметры такого типа вследствие обычно взрывоподобного течения реакций получили название бомбовых калориметров . Эти приборы в настоящее время успешно применяются для определения стандартных энтальпий образования химических соединений, в частности теплот сгорания пищевых продуктов и высшей теплотворной способности топлива. Прецизионные приборы позволяют проводить измерения с точностью 0,1%. [c.102]

Мы уже упоминали, что свободная энергия является функцией состояния. Это означает, что стандартные свободные энергии образования веществ можно табулировать точно таким же образом, как табулируются стандартные энтальпии образования. Важно помнить, что стандартные значения этих функций относятся к определенному набору условий, или стандартных состояний. Стандартным состоянием для газообразных веществ является давление в 101325 Па. Для твердых веществ стандартным является чистое кристаллическое состояние, а для жидкостей — чистая жидкость. Для веществ в растворах стандартным состоянием считается концентрация 1 моль/л для более точных исследований в такое определение приходится вводить некоторые поправки, но мы можем обойтись без них. При табулировании данных обычно выбирают температуру 25°С. Точно так же, как и для стандартных теплот образования, сво дные [c.308]

Стандартной энтальпией образования А/Я298Д5 называется тепловой эффект образования одного моля данного соединения из простых веществ, находящихся в той модификации и том агрегатном состоянии, которые устойчивы при данной температуре и давлении 1 атм. Состояния простых веществ, из которых рассматривается образование химического соединения при данных условиях, получили название базисной формы элемента. При 298,15 К такими формами для углерода является графит, для серы — ромбическая сера, для ртути —жидкая ртуть, для кислорода — молекулярный кислород. [c.64]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...