Энергия изотермическое изменение

Математические модели изучаемых систем запишем при обычно делаемом допущении о квазистационарности адиабатических процессов течения газа в дросселях и изотермическому изменению параметров состояния газа в камерах при полной потере кинетической энергии газа в них. [c.100]

Математические модели газовых редукторов соответствуют обычно принимаемому для газовых приборов допущению о квазистационарности адиабатических переходных процессов течения газа в дросселях и изотермическому изменению параметров состояния газа в камерах при полной потере (диссипации) кинетической энергии газа в них. В этом случае динамические процессы пускового и главного редукторов описываются следующей системой нелинейных уравнений. [c.109]

Это уравнение раскрывает физический смысл свободной энергии при изотермическом изменении состояния работа рйУ, произведенная системой в обратимом процессе, равна уменьшению свободной энергии для необратимого процесса совершенная работа меньше уменьщения свободной энергии. Таким образом, свободная энергия есть мера максимальной величины работы, которую система может произвести в изотермических условиях. [c.100]

Уменьшение свободной энергии системы для изотермического изменения состояния определяется, согласно (7,15) АР=Аи—ГА5, т. е. изменениями внутренней энергии и энтропии. Пространственное расположение атомов (структура кристалла) зависит от соотношения обоих слагаемых. В частности, следует оценивать вкла- [c.146]

С ростом показателя политропы закон распределения энергии не изменяется, но при этом все большая доля внешнего тепла будет расходоваться на внешнюю работу и все меньшая доля — на изменение внутренней энергии. Изотермический -К процесс является в этом смысле предельным, так как в изотермическом е- процессе (п=1) все тепло расходуется на внешнюю работу. [c.100]

После этого автор показывает, что прп изотермических изменениях внешняя работа производится за счет убы.ли свободной энергии. Дальше выводятся формулы [c.200]

Свободная энергия выступает в роли эффективной потенциальной энергии для работы, совершаемой при изотермических изменениях. Чтобы доказать это, продифференцируем при постоянной X обе стороны тождества (5) по объему [c.245]

Аналитическое и численное исследование задач гидрогазодинамики связано с применением основных законов сохранения (массы, импульса и энергии) в дифференциальной форме. Ранее уже говорилось, что для подземной гидромеханики характерно изотермическое изменение параметров. Таким образом, для таких процессов можно не рассматривать уравнение энергии и ограничиться уравнениями баланса массы (неразрывности) и количества движения (импульса). [c.11]

С корпускулярных позиций тепловое излучение состоит из фотонов, которые будем называть тепловыми фотонами. В отличие от идеального газа общее число тепловых фотонов нри изотермических изменениях объема не сохраняется. Изменение полной энергии U = uV, обусловленное потоком тепловых фотонов из теплового резервуара или в тепловой резервуар, следует интерпретировать как поток теплоты. Таким образом, для теплового излучения [c.288]

В этой главе сначала вводятся соотношения для расчета энергий Гиббса и Гельмгольца, энтальпии, энтропии и коэффициента фугитивности. Эти соотношения используются затем совместно с уравнениями состояния (см. гл. 3) для разработки методов определения изотермических изменений энтальпии и энтропии, а также отношений фугитивность — давление для чистых веществ и смесей. В разделе 5,5 описываются производные свойства, в разделе 5,6 —методы определения теплоемкости реальных газов, в разделе 5,7 — истинные критические параметры смесей, в разделе 5.8 — теплоемкости жидкостей и в разделе 5.9 — коэффициенты фугитивности компонентов газовой фазы. [c.90]

В рамках первого подхода выведем соотношение для изотермического изменения энергии Гельмгольца, из которого легко могут быть получены выражения для изотермических изменений всех прочих термодинамических свойств. При постоянных температуре и составе изменение свободной энергии Гельмгольца с мольным объемом V имеет вид [c.92]

Изотермическое изменение энергии Гельмгольца выражается как [c.95]

Таким процессом является, например, изотермическое расширение идеального газа, находящегося в тепловом контакте с горячим источником. Так как в этом процессе изменение внутренней энергии равно нулю, то согласно первому закону термодинамики, работа, совершенная при расширении газа, равна количеству теплоты, переданной от горячего источника. Таким образом, имеет место полное превращение теплоты в работу. Но это не противоречит второму закону термодинамики, который утверждает, что невозможен процесс, единственным конечным результатом которого будет превращение в работу теплоты, извлеченной от горячего источника. Действительно, в конце изотермического процесса газ занимает объем больше, чем он занимал вначале. Изменение состояния газа и является компенсацией превращения теплоты в работу. [c.209]

Так как изменение внутренней энергии при течении изотермического процесса в системе из твердого тела, жидкости или идеального газа практически равно нулю, то теплота, сообщенная системе, равна произведенной работе. [c.43]

Изотермические обратимые процессы, е которых изменения кинетической и потенциальной энергии незначительны [c.53]

Таким образом, обратимые изотермические стационарные процессы, в которых изменения кинетической и потенциальной энергии незначительны, являются также адиабатными для несжимаемых жидкостей. [c.53]

В этом случае адиабатный стационарный процесс с идеальным газом, в котором изменения кинетической и потенциальной энергии ничтожны, является также изотермическим. Для реальной жидкости возможны изменения температуры, так как энтальпия — функция и температуры и давления. [c.55]

Определение константы химического равновесия по существу сводится к вычислению изменения свободной энергии реакции при условии стандартного состояния. Изменение свободной энергии реакции при условии изотермического стандартного состояния определяется изменением энтальпии и энтропии согласно выражению [c.294]

Принципиальная возможность или невозможность самопроизвольного протекания процесса электрохимической коррозии металла, так же как и химической коррозии, определяется знаком изменения свободной энергии процесса. Возможно самопроизвольное протекание только коррозионных процессов, которое сопровождается убылью изобарно-изотермического потенциала, т. е. AGr < 0. При электрохимической коррозии металлов для расчетов более удобно пользоваться электрохимическими данными — электродными потенциалами. Термодинамически возможен процесс электрохимической коррозии, для которого соблюдается условие [c.181]

При изотермическом расширении идеального газа его внутренняя энергия остается без изменения, а вся сообщаемая газу теплота полностью превращается в работу. Компенсацией этого превращения теплоты в работу здесь является увеличение объема газа. Если бы, не меняя температуры, вернуть, объем газа к начальному состоянию, то необходимо было бы затратить на сжатие газа работу в том же количестве, в котором работа была получена, причем обратно выделилось бы то же количество теплоты. В итоге никакого превращения теплоты в работу не было бы. [c.115]

Как определяют изменение внутренней энергии, подведенную теплоту и внешнюю работу в изотермическом процессе [c.194]

MOB, что затрудняет присоединение атомов друг к другу в процессе образования зародышей критического размера. Таким образом, зависимость скорости образования зародышей от степени переохлаждения будет иметь максимум. С повышением температуры при нагреве выше Гр подвижность атомов будет возрастать, что обусловливает монотонное нарастание скорости образования зародышей с увеличением степени перегрева. Рост новой фазы происходит за счет исходной путем относительно медленной миграции межфазной границы в результате последовательного перехода атомов через эту границу. Изменение составляющих энергии при росте фазы, аналогичное ее изменениям при образовании зародышей, также обусловливает зависимость скорости линейного роста от степени переохлаждения, имеющ,ую максимум. При этом максимум скорости линейного роста сдвинут в сторону меньших переохлаждений по сравнению с максимумом скорости образования зародышей. При данной постоянной температуре процесс протекает изотермически и относительный объем образующейся новой фазы V увеличивается со временем. Общая скорость фазового превращения определяется суммой скоростей зарождения и роста новой фазы (рис. 13.3). [c.494]

Изменение свободной энергии при изотермическом сжатии кристалла является, как и у изотропных тел, квадратичной функцией тензора деформации. В противоположность тому, что имело место для изотропных тел, эта функция содержит теперь не два, а большее число независимых коэффициентов. [c.51]

Рассмотреть изменение плотности газа при его изотермическом смешении с различными газами и на этой основе разъяснить парадокс Гиббса и парадокс Эйнштейна, используя выражения для энтропии и внутренней энергии слабо вырожденного идеального газа из N атомов в объеме V при температуре Т [c.88]

Получить энергию Гельмгольца смеси идеальных газов, состоящей из V, молей одного и Vi молей другого компонента. Найти изменение энергии Гельмгольца при изотермической диффузии этих газов. [c.118]

Получить энергию Гиббса смеси идеальных газов, состоящей из v, молей одного и V2 молей другого компонента. Найти изменение этого потенциала при изотермической диффузии газов. [c.118]

Тогда изменение внутренней энергии системы при изотермическом смешении [c.325]

Рассмотрим изменение внутренней энергии и энтропии при втором виде изотермического смешения слабо вырожденных газов, когда после смешения газы А я В принципиально нельзя выделить из смеси. [c.326]

Смесь различных идеальных газов можно изотермически обратимо разделить на компоненты без сообщения теплоты и совершения работы и, следовательно, без изменения свободной энергии системы. Поэтому свободная энергия смеси идеальных газов равна сумме свободных энергий ее компонентов, каждый из которых занимает объем смеси [c.339]

При изотермическом изменении состояния идеального газа внутренняя энергия, являющаяся функцией температуры, не меняется и поэтому согласно выражению (1.42) количество полученной теплоты и произведенная работа равны друг другу, т. е. q = I. Если процесс обратим, то dl = р dv = (RT/p) dp и, следовательно, q = I RT- X X in ipilp2)- Это выражение получается из выражений [c.50]

Деформации, рассмотренные в IX. 1, соответствуют изменениям состояния тела при постоянной температуре. Поэтому модули упругости, встречающиеся в тех или иных формулах закона Гука, характеризуют связь между деформациями и напряжениями при изотермических процессах. Эти модули называют изотермическими. Однако изотермическое изменение состояния твердого тела является идеализацией. В природе деформации большей частью осуществляются при условиях, когда температура тела по тем или иным причинам не остается постоянной. В таком случае также можно записать закон Гука, но модули упругости в этом законе будут отличаться от изотермических. Особенно интересен случай динамических деформаций, когда процесс деформации осуществляется в условиях теплоизоляции. Итак, чтобы получить адиабатический закон Гука, воспользуемся механическим уравнением состояния на основе внутренней энергии 0ik = — dulduik)s. [c.404]

Наиболее критичным параметром ИТМО является температура изотермической выдержки. Эта температура прежде всего определяется составом сплавов (рис, 3-32) [3-77]. С увеличением содержания кобальта и титана в сплавах ЮНДКТ температура ИТМО повышается, а с увеличением содержания меди — снижается. По нашему мнению, оптнмаль) ая температура ИТМО для конкретного состава сплава лежит на нижней границе трехфазной области а + а +а". Это определяется тем, что в трехфазной области осуществляется полная когерентная связь между фазами и величины упругой энергии и гранично-поверхностной энергии меньше, чем в двухфазной (а + а )-области. На нижней границе трехфазной области а -фаза обладает высоким значением Ms и вклад изменения магнитостатической энергии в изменение свободной энергии сплава в процессе увеличения анизотропии формы частиц имеет наибольшую величину. В двухфазной области а + а Мв а -фазы выше, но отсутствует полная когерентная связь между фазами, поэтому абсолютное значение гранично-поверхностной энергии выше, чем в трехфазной области. [c.181]

И, значит, свободная энергия играет роль эффективной энергии при изотермическом изменении объема. Этот результат существенно отличается от (6), где производная бралась при постоянной энтропии. Два слагаемых в правой части (53а) представляют вклады энергии и энтропии в давление. Вклад энергии —((3i//(3V), j преобладает в кристаллах, а вклад энтропии х да/дУ). — в газах и в эластичных полимерах (резине). Наличие энтропийного вклада подтверждает важность энтропии — наивное представление о том, что dUldV несет всю информацию о давлении, отнюдь не соответствует действительности в случае процесса при постоянной температуре. [c.106]

Т. е. при изотермическом изменении объема идеального газа его внутренняя энергия не изменяется, но поскольку и = (у, Т), то изменение внутренней энергии идеального газа является функцией только температуры газа, а так как dU = pdT, то, следовательно, и для идеального газа может быть функцией только температуры газа, [c.66]

Среднеквадратичный радиус Альтенбурга 192 Стандартная теплота реакции 204 Стандартная энергия Гиббса 204 сл. Стандартная энтропия элементов и соединений 204 Стила и Тодоса корреляции для теплопроводности плотных газов 436, 437 Странка и др. метод расчета вязкости газовых смесей при низких давлениях 367 Суги — Лю уравнение состояния в применении к смесям 82 для волюметрических свойств газовой фазы 44, 45 для изотермических изменений термодинамических функций 97 для коэффициентов фугитивности 166, 167 [c.588]

Пример 5. Определить затраченную работу и перенос теплоты в окружающее пространство при обратимом изотермическом сжатии 1 фунт-моль/мин (454 мольЫин) среды (флюида) от 1 до 10 атм в условиях стационарного процесса, принимая, что изменения кинетической и потенциальной энергии незначительны. [c.57]

Наконец, сделаем еще следующее замечание по поводу фигурирующих в (36,1) модулей упругости. Поскольку они введены как коэффициенты в свободной энергии, ими определяются изотермические деформации тела. Легко видеть, однако, что те же коэффициенты определяют в нематиках также и адиабатические деформации. Действительно, мы видели в 6, что для твердого тела различие между изотермическими и адиабатическими модулями возникает в силу наличия в свободной энергии члена, линейного по тензору деформации. Для нематиков аналогичную роль мог бы играть член, линейный по производным dutii. Такой член должен был бы быть скаляром и к тому же инвариантным по отношению к изменению знака п. Очевидно, что такой член построить нельзя (произведение п rot п — псевдоскаляр, а единственный истинный скаляр div п меняет знак вместе с п). По этой причине изотермические и адиабатические модули нематика совпадают друг с другом (подобно тому, как это имеет место для модуля сдвига изотропного твердого тела — 6). Эти рассуждения можно сформулировать и несколько иначе в отсутствие линейного члена квадратичная упругая энергия (36,1) является первой малой поправкой к термодинамическим величинам не- [c.194]

Наконец, при изотермическом процессе (i2 = ii = onst) механическая работа расходуется целиком на изменение кинетической энергии [c.18]

Такой процесс возможен, но в соответствии со вторым началом термодинамики он также связан с компенсацией. Компенсация при превращении теплоты в работу может состоять не только в передаче части теплоты теплоприемнику, но и в изменении состояния рабочего тела, если процесс не круговой. Например, в случае идеального газа, для которого внутренняя энергия не зависит от обп>сма, теплота, взятая у теплоотдатчика при изотермическом процессе, целиком превращается в работу расширения компенсацией при таком процессе будет изменение объема газа. Если мы, ликвидируя это изменение, сожмем газ до прежнего объема, то при этом придется затратить полученную ранее работу, отдав взягую у теплоо датчика теплоту. [c.305]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...