Стандартная теплота реакции

Изменение энтальпии в результате химической реакции реагентов в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм до продуктов также в их естественном состоянии при 25 С и 1 атм называется стандартной теплотой реакции при 25 С. Хотя стандартные теплоты реакции для всех возможных реакций не приводятся, изменение энергии при реакции может быть вычислено, если стандартная теплота образования или стандартная теплота сгорания известна для каждого отдельного исходного вещества и продукта реакции. [c.62]

Теплота данной реакции может быть определена с помощью ряда таких реакций образования и сгорания, которые в сумме составили бы изучаемую реакцию. Сумма изменений энтальпии индивидуальных реакций будет тогда изменением стандартной энтальпии данной реакции. Если величины теплот образования известны для всех рассматриваемых соединений, то стандартная теплота реакции может быть получена вычитанием суммы теплот [c.62]

Пример 9. Определить стандартную теплоту реакции, протекающей при 25 °С, исходя из данных теплот образования, приведенных в приложении 4 [c.63]

Стандартная теплота реакции равна теплоте образования конечного продукта минус сумма теплот образования исходных веществ. [c.64]

При получении этилового спирта из этилена и воды при 25 °С выделяется 10,534 ккал теплоты на моль спирта. Стандартная теплота реакции в этом случае равна теплоте сгорания вещества (этилена) минус теплота сгорания продукта (этилового спирта). Роль воды как реагента в этом расчете включена в данные по теплотам реакции сгорания. Результат расчета получается как небольшая разность между двумя относительно большими числами. Малый процент ошибки в данных теплот сгорания дает большой процент ошибки в вычислении теплоты реакции. [c.64]

Стандартные теплоты реакций вычисляются при р = 1 ата и / = 25° С (298 абс.) и обозначаются qpm, причем предполагается, что при этих условиях газы могут рассматриваться как идеальные. [c.175]

Пользуясь таблицей термодинамических данных, содержащей теплоты образования соединений при Т = 298,15 К, вычислите стандартные теплоты реакций для следующих реакций [c.76]

Чтобы определить, как стандартные теплоты реакций изменяются с температурой. объединяют уравнения (7.1.1) и (7.1.2) [c.204]

Стандартная теплота образования — это изменение энтальпии при образовании соединения при 25 °С и 1 ат.м из его элементов в свободном виде в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм. Стандартная теплота сгорания — это изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, взятыми каждый при 25 °С и 1 атм при условии образования определенных продуктов при тех же температуре и давлении. Продукты сгорания определяются элементами, составляющими исходное соединение. Углерод окисляется до двуокиси углерода, водород — до воды (жидкой), азот не окисляется, но образует газообразный азот, и сера обычно окисляется до двуокиси серы. [c.62]

Пример 10. Определить стандартную теплоту следующей реакции при 25 °С по данным теплот сгорания [c.64]

Пример 11. Определить стандартную теплоту следующей реакции при 25 °С, используя теплоты образования и теплоты сгорания [c.64]

Таким образом, если известны данные о теплотах образования или сгорания и абсолютной энтропии каждого компонента реакции, то свободную энергию реакции можно определить также для 25 °С и 1 атм. Однако температура стандартного состояния не всегда равна 25 °С. Поэтому изменение свободной энергии реакции следует вычислять при температуре стандартного состояния. Влияние температуры на изменение свободной энергии реакции лучше всего проявляется в форме зависимости теплоты реакции и изменения энтропии реакции от температуры. [c.294]

Большинство соединений образуется из элементов с выделением теплоты и соответственно табличные величины стандартных теплот образования отрицательны и лишь для немногих эндотермических соединений, например N0 (A/"gj), — положительны. Стандартная теплота сгорания представляет собой изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, причем исходные веш,ества и продукты реакций должны быть взяты при стандартных условиях. Стандартная теплота какой-либо реакции может быть определена с помощью ряда таких реакций образования и сгорания, которые бы в сумме составили изучаемую реакцию. Стандартные эффекты реакций представляют собой изменение энтальпии реагентов в результате химической реакции до продуктов реакции в стандартных условиях. Обычно теплоты образования известны для неорганических соединений, а теплоты сгорания для органических. При расчете двигателей внутреннего сгорания воздушно-реактивных двигателей используют теплотворность то лива. [c.196]

Теплота химической реакции зависит от температуры, при которой протекает процесс, однако для большей части химических реакций эта зависимость слаба. В тех случаях, когда в результате реакции число и тип молекул не меняются, изменение теплоты реакции особенно мало. Обычно в справочниках приводятся стандартные значения теплот реакций (при 0,09806 МПа и 298,15 К). Будем в дальнейшем полагать, что теплота химической реакции постоянна, т. е. не изменяется в конкретном процессе теплообмена для конкретных реакций. [c.351]

При сопоставлении карбидов по группам -переходных металлов прочность связи Ме—Ме при переходе от титана к цирконию, а затем к гафнию должна увеличиваться как следствие возрастания стабильности -электронных конфигураций с увеличением главного квантового числа -электронов. На это указывает, в частности, сужение области гомогенности этих карбидов с увеличением атомного номера металла. В то же время прочность связи Ме—С должна увеличиваться от титана к гафнию за счет увеличения энергии электронов связи. Наложение этих двух процессов приводит к увеличению общей энергии связи при переходе от карбида титана к карбиду циркония и затем к карбиду гафния. Поэтому в ряду карбид титана — карбид циркония — карбид гафния наблюдается уменьшение общей скорости испарения, увеличение теплот реакций испарения, стандартных теплот образования (по абсолютной величине), энергий атомизации (таблица). [c.145]

Аналогичная картина наблюдается и в карбидах металлов VA группы периодической системы элементов — с увеличением атомного номера металла суммарная прочность связи в карбиде возрастает, что обусловливает уменьшение общей скорости испарения и увеличение теплот реакций испарения, стандартных теплот образования (по абсолютной величине), энергий атомизации карбидов (см. таблицу). Данные таблицы показывают, [c.145]

По стандартным теплотам образования можно вычислять стандартные изменения энтальпии любых реакций. С этой целью следует просуммировать теплоты образования всех продуктов реакции, умножив каждую молярную теплоту образования на коэффициент, который стоит перед данным веществом в полном уравнении реакции, а затем вычесть из полученной суммы аналогичную сумму теплот образования всех реагентов. Например, стандартное изменение энтальпии АН для реакции горения углеводородного топлива [c.298]

Для удобства сравнения теплоту реакции Qp = 1 — вычисляют для одинаковых условий, выбранных за стандартные в качестве таковых приняты р = 101,325 кПа (760 мм рт. ст.) и Т — 298,15 К (25° С). Для различных химических соединений эти данные приведены в таблицах и используются для определения теплоты реакции [3]. Следует иметь в виду, что в термохимии энтальпии всех элементов при стандартных условиях принято считать равными нулю, а так как теплота образования химического соединения представляет собой разность между энтальпией соединения и энтальпией элементов, из которых оно состоит, то, следовательно, теплоту образования можно полагать равной энтальпии соединения. [c.186]

Таким образом, первое начало термодинамики служит мощным средством понимания закономерностей поведения теплот химических реакций. По изложенной выше схеме измерение и табулирование теплот образования соединений при стандартной температуре и стандартном давлении позволяют вычислять теплоты реакции для огромного числа реакций. Стандартные теплоты образования некоторых соединений приведены в таблице термодинамических данных, помещенной в конце нашей книги. Обширные таблицы стандартных теплот образования имеются в литературе [12]. Кроме того, зная теплоемкости и коэффициенты сжимаемости, теплоты реакций можно вычислить при любой температуре и любом давлении. [c.67]

Решение. Стандартная энтальпия реакции —это теплота, выделяющаяся при постоянном давлении 1,0 атм. При постоянном объеме никакая механическая работа не производится, поэтому выделяющаяся теплота равна изменению внутренней энергии Д 7. Из соотношения (2.4.9) получаем [c.75]

Соотношения (5.32), (5.35) служат обоснованием основного закона термохимии — закона Гесса, согласно которому химические превращения веществ, происходящие при постоянстве всех рабочих координат либо при постоянстве давления и всех рабочих координат, исключая объем, сопровождаются теплотой, количество которой зависит только от исходного и конечного состояний системы и не зависит от того, какие промежуточные вещества образуются в ходе таких превращений. Значения Qv и Qp для стандартных химических процессов, таких как реакции образования соединений из простых веществ, реакции смещения компонентов с образованием раствора и другие, находят экспериментально. Они служат в химической термодинамике необходимой базой для расчетов других процессов и свойств. [c.48]

Теплотой образования компонента называют тепловой эффект реакции, имеющий место при образовании данного соединения из свободных элементов в стандартных условиях. [c.69]

Тепловой эффект любой сложной реакции равен алгебраической сумме произведений теплот образования каждого химического соединения, принимающего в ней участие, на коэфициент уравнения реакции, соответствующий этому соединению. Теплоты образования исходных соединений принимают со знаком, обратным табличному (см. табл. 170), а теплоты образования продуктов реакции — со знаком, одинаковым с табличным. Если в реакции участвуют свободные элементы, то их теплоты образования считаются равными нулю. В табл. 170 приведены величины тепловых эффектов образования безводных соединений из элементов (в стандартных условиях — при 25° С и 1 am), в табл. 171—тепловые эффекты образования безводных солей из оснований и ангидрида кислоты (в стандартных условиях). Если в реакциях образования безводных солей участвуют свободные основания и ангидриды кислот, то их теплоты образования считаются равными нулю. [c.165]

Тепловые эффекты реакций могут быть вычислены из теплот образования при этом теплота образования свободных элементов принимается равной нулю при стандартных условиях (18 С, давление 1 ат). [c.366]

Иногда в таблицах приводятся значения тепловых эффектов сгорания (теплот сгорания) веществ, обычно также в изобарно-изотермическом процессе при стандартных условиях. При этом имеется в виду, что осуществляется полное сгорание. Для этого случая третье следствие закона Гесса можно сформулировать так тепловой эффект реакции равен алгебраической сумме теплот сгорания исходных веществ за вычетом суммы теплот сгорания продуктов реакции, т. е. [c.476]

Стандартное изменение энергии Гиббса Д0° (кДж/моль) связано со стандартной теплотой реакции ДЯ ( в тех же единицах), стащартным изменением энтропии Д5° и абсолютной температурой Т уравнением , [c.14]

Среднеквадратичный радиус Альтенбурга 192 Стандартная теплота реакции 204 Стандартная энергия Гиббса 204 сл. Стандартная энтропия элементов и соединений 204 Стила и Тодоса корреляции для теплопроводности плотных газов 436, 437 Странка и др. метод расчета вязкости газовых смесей при низких давлениях 367 Суги — Лю уравнение состояния в применении к смесям 82 для волюметрических свойств газовой фазы 44, 45 для изотермических изменений термодинамических функций 97 для коэффициентов фугитивности 166, 167 [c.588]

Теплота образования химического со< единения Qo6p — э теплота реакции образования данного соединения из эле-, ментов при стандартных условиях 18° (У и 760 мм рт. ст. Теплоты образования свободных элементов принимаются равными нулю. [c.388]

Стандартная теплота образования Qs определяется как изменение энтальпии при постоянных температуре и давлении в реакции образования вещества из элементов в их стандартных состояниях. За стандартное состояние, как правило, принимают температуру О К или 25 °С. Пожалуй, наилучшим источником сведений об этой величине являются таблицы JANAF [161], в которых за стандартное состояние принята температура 25 [c.18]

Теплота образования. Теплота образования карбида УСг по реакции Угаз + 2СтвУСагаз Д//о = 41—42 ккал/моль. Стандартная теплота образования того же соединения в твердом состоянии ДЯ298 = —27 6 ккал/моль [26]. [c.786]

Теплота испарения. Стандартные теплоты диссоциативного испарения (сублимации) dTe по реакции (1), рассчитанные из данных по равновесию или по давлению пара по II и III законам в большинстве случаев заметно расходятся (табл. 142). Исключение составляют данные Лоренца [74]. Ближе всего к данным Лоренца величины Бребрика и Иванова [77, 78]. Наиболее свободными от ошибок являются расчеты по III закону. На основании этого в настоящем справочнике рекомендуется для теплоты реакции (1) [c.125]

Отмеченные Изменения позволили проводить исследования состава паров тугоплавких соединений в температурном интервале 1300—2500° К в диапазоне массовых чисел 1—400 а.е.м., при разрешающей способности не менее 250 и чувствительности порядка 10 атм и определять температурные зависимости интенсивностей ионных токов компонентов пара (произведение интенсивности ионного тока на температуру пропорционально парциальному давлению). Последние, так же как и в измерениях скоростей испарения, использовались для расчетов теплот реакций, обусловливающих появление различных компонентов в паре при средних температурах опытов. Для того чтобы привести характеристики реакций испарения, определенные при средних температурах опытов на описанной аппаратуре к стандартным условиям, необходимо знать термодинамические функции участников реакций, и в частности исследуемых тугоплавких соединений. Основу расчетов термодинамических функций составляет температурная зависимость теплоемкости или антальпии. [c.140]

Для приведения величин теплот реакций к стандартным условиям оценены термодинамические функции газообразных [8] и твердых моносульфидов редкоземельных металлов. Для металлов и серы необходимые данные заимствованы из справочников [9, 10]. Стандартные значения теплот приведены в таблице. [c.153]

Величины теплот реакций (1) и (2) и литературные данные по тепло-там сублимации серы в соответствующих редкоземельных металлах позволили рассчитать стандартные теплоты образования исследованных соединений (см. таблицу). Величины стандартных теплот образования моносульфидов лантана и неодима согласуются с литературными данными по теплотам образования моносульфидов, определенными из энтальпий растворения моносульфидов лантаноидов в разбавленной соляной кислоте [3]. Для моносульфида европия теплота образования получена впервые. [c.153]

Таким образом, искомое значение Qp = Qpi—Qp2- При стандартных условиях (р =- 101,325 кПа и = 25°С) Qpi= — 393 785 кДж/кмоль, Qp2 = — 283 187 кДж/кмоль тргда искомая теплота реакции Qp = — 393 785 + 283 187 = — 110 598 кДж/кмоль, т. е. при образовании 1 кмоля окиси углерода выделяется ПО 598 кДж теплоты [c.187]

Применительно к химическим реакциям первое начало термодинамики в формулировке закона Гесса дает весьма полезный способ, позволяющий предсказывать количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся в химической реакции, если формально ее можно записать в виде суммы химических реакций, для каждой из которых энтальпия реакции известна. Действительно, если мы знаем молярные энтальпии каждого соединения, то теплоту реакции можно представить в виде разности между суммами энтальпий исходных реагентов и конечных продуктов. Для реакции (2.В) можно записать энтальпии P I3 (г.), I2 (г.) и РС5 (тв.), тогда энтальпия этой реакции равна разности между энтальпией продукта P I5 (тв.) и суммой энтальпий реагентов P I3 (г.) и СЬ (г.). Но по определению энтальпии (2.4.3), ее можно определить только относительно состояния сравнения, или стандартного состояния, так как энергия U может быть определена только таким способом. [c.64]

В гл. 9 мы увидим, что величина, называемая стандартной энергией Гиббса AG реакции, может быть получена путем измеретшя равновесных концентраций реагентов и продуктов. Если равновесные концентрации (а следовательно, и AG) измерять при различных температурах, то данные об изменении ДО с температурой можно использовать для получения изменения АН, которое есть теплота реакции. Соотношения (5.2.13) и (5.2.14) — варианты уравнения Г иббса—Гельмгольца. [c.142]

Описанную выше реакцию взаимодействия водорода с кислородом можно провести при постоянном объеме. Измерения показывают, что если начальное состояние — стандартное, то при прохождении реакции в условиях V, 7 =сопз1 выделяется теплота Qv=240 761 кДж. Этот результат согласуется с первым законом термодинамики и с законом Гесса [c.238]

Систематизированы точные и приближенные методы расчета термодинамических характеристик реакций и свойств одно- и многокомпонентных систем. Основное внимание уделено определению характеристик индивидуальных неорганических веществ при отсутствии соответствующих справочных данных. Рассмотрены методы приближенного расчета стандартных энтропий, теплоемкости твердых, жидких и газообразных соединений, температур и теплот фазовых превращений. Изложена термодинамика фаз переменного состава и ннтерметаллических соединений. Приведены расчеты термодинамических параметров с использованием данных об активности металлических фаз при различном числе компонентов в фазах. [c.10]

Устойчивость химической системы относительно возможной реакции измеряется изменением свободной энергии реакции между исходными веществами и продуктами. Для чистых конденсированных фаз стандартным состоянием является материал в его обычном состоянии при данной температуре. Для жидкостей (с высоким давлением пара) и газов стандартным состоянием является пар при единичной летучести. Таблицы теплот и стандартных свободных энергий образования окислов, представляющих интерес для водной реакторной технологии, были собраны в удобной форме Кафлином [1]. Из основного соотношения [c.36]

Разность между тепловыми эффектами превращения двух различных систем в одинаковые продукты реакции равна тепловому эффекту перехода одной системы в другую. Или наоборот разность тепловых эффектов превращения двух одинаковых химических систем в различные продукты реакции равна тепловому эффекту перехода одних продуктов реакции в другие. Так как в термохимических таблицах часто приводятся значения тепловых эффектов образования (теплот образования) веществ из элементов в изобарноизотермическом процессе при так называемых стандартных условиях р = = 760 мм рт. ст. = 101,325 кПа и 1=25° С), то это же следствие из закона Гесса можно сформулировать следующим образом тепловой эффект реакции равен алгебраической сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ, т. е. [c.476]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...