Энтропия стандартная

Как и в случае энтальпии и энтропии, стандартной свободной энтальпией реакции при любой заданной температуре Т является величина AG , где р = 1 атм. Обычно ей приписывают символ AGt, однако здесь мы будем пользоваться обозначением АС , где Ра = 1 атм. [c.409]

Энтропия /-подрешетки состоит из двух слагаемых энтропии смешения WjN катионов при температуре Т и давлении Р и энтропии стандартного состояния So, которая, в свою очередь, складывается из энтропии отдельных катионов в чистом состоянии [c.115]

Абсолютную шкалу энтропии можно построить, установив величину энтропии произвольно выбранного стандартного состояния. Определять абсолютную энтропийную шкалу наиболее удобно, произвольно придав постоянной интегрирования (S — k In значение, равное нулю для стандартного состояния при температуре абсолютного нуля. Утверждение, что 5f, "= k In при температуре абсолютного нуля, составляет основное положение третьего закона термодинамики в его наиболее общей форме. Действительно, для многих кристаллических веществ все атомы находятся на самом низком или основном уровне при температуре абсолютного нуля. Для этого полностью упорядоченного состояния, когда In = О должно быть равно нулю. Согласно этому [c.133]

Определение константы химического равновесия по существу сводится к вычислению изменения свободной энергии реакции при условии стандартного состояния. Изменение свободной энергии реакции при условии изотермического стандартного состояния определяется изменением энтальпии и энтропии согласно выражению [c.294]

Изменение энтропии реакции можно выразить через абсолютные энтропии каждого компонента в его стандартном состоянии [c.294]

Таким образом, если известны данные о теплотах образования или сгорания и абсолютной энтропии каждого компонента реакции, то свободную энергию реакции можно определить также для 25 °С и 1 атм. Однако температура стандартного состояния не всегда равна 25 °С. Поэтому изменение свободной энергии реакции следует вычислять при температуре стандартного состояния. Влияние температуры на изменение свободной энергии реакции лучше всего проявляется в форме зависимости теплоты реакции и изменения энтропии реакции от температуры. [c.294]

Подобным образом влияние температуры на изменение энтропии реакции при давлении стандартного состояния можно выразить соотношением [c.295]

Величина АСг может быть рассчитана из значений стандартного теплового эффекта реакции АН и стандартного изменения энтропии реакции ASJ- по уравнению [c.22]

Большое количество факторов, влияющих на значение энтропии, вызывает необходимость стандартизации табличных значений энтропии для различных веществ. Табулируются значения энтропий чистых веществ в Дж-моль К , измеренные при стандартных условиях (Г=298,15 К р=1,013-10 Па). Значения энтропий ряда веществ приведены в табл. 8.3. [c.266]

Если исследуется процесс при температурах, отличных от стандартных (7=298,15 К), то значения энтропий, взятые из таблиц для стандартных условий, надо пересчитывать по уравнению [c.266]

Таблица 8.3. Значения -стандартных энтропий для некоторых веществ

Для расчета стандартного изменения энергии Гиббса и констант равновесия газовых систем можно пользоваться уравнениями с различной степенью точности, используя справочные данные по термодинамическим величинам. Если, например, не хватает данных для точного расчета, то можно вести приближенный расчет без учета функциональных зависимостей теплоемкости, энтальпии и энтропии, т. е. вести расчет по их значениям при стандартных условиях. [c.276]

Графики изменения значений AG° в зависимости от температуры приведены на рис. 9.14, уравнения стандартного изменения энергии Гиббса по стандартным значениям энтальпий и энтропий приведены ниже [c.324]

Способов непосредственного измерения энтропии не существует. Энтропия тела в каком-либо состоянии по отношению к некоторому стандартному состоянию вычисляется путем суммирования приведенных теплот, сообщенных телу при обратимом переходе его из стандартного состояния в данное. [c.70]

Ниже приведены вычисленные по этим формулам значения энтропии некоторых веществ, отнесенные к стандартным условиям р = 0,981 бар ц t = 298° С), в ккал кмоль граду. [c.86]

В первом способе выбора стандартного состояния термодинамические свойства неидеального раствора сравнивают со свойствами гипотетического идеального раствора, который получился бы в результате смешения компонентов данного раствора, если бы такое смешение не сопровождалось изменением объема и тепловым эффектом, а энтропия смешения была равна изменению энтропии при образовании идеального раствора, т. е. [c.83]

Функция 5 (7), соответствующая энтропии газа при р=101,325 кПа (1 физ. атм.), называется стандартной энтропией данного газа. [c.49]

Однако рассмотренная схема расчета, как неоднократно подчеркивалось, непосредственно пригодна лишь для конденсированных сред. Третий закон термодинамики заведомо неприменим к газам, и расчет стандартных энтропий газов, которые были бы согласованы с энтропиями этих веществ в конденсированном состоянии, требует специального рассмотрения. [c.236]

Связь между энтропией газа при данном давлении и стандартной идеально-газовой энтропией была рассмотрена в гл. 3. В простейшем случае, если газ при давлении Ps(T) может считаться идеальным газом, эта связь имеет вид [c.236]

Следовательно, для того чтобы получить систему стандартных энтропий газов, согласованную с третьим законом термодинамики, надо для соответствующего вещества при некоторой температуре знать теплоту фазо-бого перехода (сублимации или парообразования) и давление насыщенного пара. Если пар при давлении рЛЛ неидеален, необходимо еще знать его термическое уравнение состояния в интервале давлений от ps T) до 0. [c.237]

Парциальные энтропии в (11-70) можно выразить через энтропии чистых компонент и соответствующие избыточные функции. Энтропии чистых компонент могут быть выражены че рез стандартные энтропии и дополнительные интегралы, вычисляемые с помощью уравнений состояния. [c.241]

Азот подвергается изоэнтропному сжатию от начального давления = 0,1 МПа и температуры = 400 К до давления = 10 МПа. Определить конечную температуру азота а) считая, что теплоемкость Ср — 1,06 кДж/ /(кг- К) не зависит от температуры б) из условия постоянства энтропии, используя зависимость энтропии от температуры и давления из таблиц стандартных справочных данных 1181. [c.38]

Таблицы стандартных справочных данных. Плотность, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость жидкого и газообразного азота при температурах 70—1500 К и давлениях 0,1 — 100 МПа. М., 1978. [c.381]

Эта функция может быть определена следующим образом. Выберем некоторое определенное состояние тела в качестве стандартного очевидно, что выбор стандартного состояния является в достаточной мере произвольным. Если это стандартное состояние принять в качестве исходного со значением энтропии 5ст, то в любом состоянии энтропия тела [c.75]

Ниже приведены вычисленные по формулам (2.49) значения энтропии некоторых веществ, отнесенные к стандартным условиям (атмосферное давление, Т — 298 К), в кДж(кмоль-К) [c.106]

Однако чаш,е всего для расчета AG° используют формулу АО =ДЯ°—ГА5°, куда входят стандартные термодинамические величины энтальпия реакции, определяемая законом Кирхгофа, и изменение энтропии в реакции, определяемое формулой [c.256]

Стандартные энтропии определяются калориметрическим путем-. Известно, что для вычисления изменения энтропии между двумя заданными состояниями можно использовать измерения теплоты любого обратимого [c.256]

Стандартная энтропия вещества определяется для р = [c.256]

Другой способ расчета термодинамических свойств воздуха основан на двух уравнениях зависимости энтальпии от температуры к=[(Т) и зависимости энтропии при стандартном давлении з от энтальпии (/г) [49]. Первая [c.245]

Вычисленные указанным выше путем значения энтропии некоторых веществ, отнесенные к стандартным условиям, приводятся ниже (табл. 3-2). [c.93]

Естественно, процесс переноса должен быть обратимым, так как только при этом условии работа имеет определенную величину. Энергия и энтропия известны в термодинамике с точностью до произвольных постоянных. Поэтому всегда можно условиться считать какое-либо определенное состояние чистого компонента системы имеющим нулевую энергию и энтропию (стандартное состояние) и обосновать этим выбором возможность измерения частной производной dUldti )s,b и указанный выше физический смысл величины fXi. [c.62]

Энтропия. Стандартная энтропия твердого теллура определена из данных по низкотемпературным теплоемкостям Андерсоном [66] (54—292° К), 5 8 = 12,85 0,5 э. е. и Слански и Коултером [651 (15—300° К), 298 = 11,88 0,10 э. е. Последняя величина рекомендуется также Келли [80], Сталлом и Зинке [39], а также в работе [100]. В старой работе Херца [101] получена сильно завышенная величина 13,54 э. е. В современных справочниках рекомендуются близкие значения [c.90]

Однако в отличие от стандартных значений разности энтальпий Д//298.15 и значений энтропий S298,i5 стандартное изменение энергии Гиббса представляет собой функцию температуры и определяется через АН° и s , значения которых приведены к соответствующим температурам. В справочной литературе приводятся значения A(/298,i5 для многих веществ. Для многих процессов удобно использовать уравнения температурной зависимости, ко- [c.272]

Наряду с рассмотренным термодинамическим методом в настоящее время существуют квантовомеханические методы, которые позволяют вычислить стандартную зн11ропию идеального газа с высокой точностью, если известны энергетические состояния его молекул или атомов. Если стандартная энтропия вычислена независимо, то уравнения (11-57) и (11-58) можно использовать для вычисления теплоты фазового перехода по единственному значению давления насыщенного пара, не прибегая к,уравнению Клапейрона—Клаузиуса. Этот путь имеет большое значение, ибо без третьего закона термодинамики, т. е. без независимо определенной стандартной энтропии пара, вычисление теплоты фазового перехода по данным о давлении пара требует в соответствии с уравнением Клапейрона—Клаузиуса знания производной е. многих измерений давления пара. [c.237]

Для расчета энтальпии пара из отборов турбины прежде необходимо узнать его состояние перегретый пар или влажный. Этот вопрос решается обращением к стандартной подпрограмме ДСНП, описанной в работе № 15. В результате этого обращения находятся давление, температура и энтальпия сухого насыщенного пара в точке А (рис. 10.29,в). Следующим оператором определяется энтропия пара в этой точке. [c.296]

Стандартные свободные энтальпии реакций мш ут быть определены, на Основе экспериментального определения констант равновесия н ис-нользовапня выражения (505) использования стандартных свободных эитальпнн образования и уравнения (511) определения теплового эффекта, А/ реакции и изменения энтропии в соответствии с уравнением [c.204]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...