Электрохимическая коррозия кислородной

Электрохимическая коррозия Кислородная коррозия Резко очерченные язвенные разрушения, обнаруживаемые нередко под бугорками из продуктов коррозии Питательные магистрали. Входные змеевики стальных экономайзеров [c.184]

Наибольшее значение в большинстве конкретных случаев электрохимической коррозии металлов имеют катодные реакции (342) — кислородная деполяризация и (332) — водородная деполяризация (деполяризация водородными ионами). [c.184]

Часто применяют объемные показатели электрохимической коррозии а) водородный показатель — объем выделившегося водорода в процессе коррозии металла, отнесенный к единице поверхности металла и единице времени /(объемн. н,, см /(см -ч) б) кислородный показатель коррозии — объем поглощенного кислорода в процессе коррозии металла, отнесенный к единице поверхности, металла и единице времени /(объемн о, см /(см -ч). [c.267]

При электрохимической коррозии металлов в нейтральных электролитах, протекающей с кислородной деполяризацией, повышение температуры снижает перенапряжение ионизации кислорода и ускоряет диффузию кислорода к поверхности корродирующего металла, но уменьшает растворимость кислорода (рис. 252). Если кислород не может выделяться из раствора при повышении температуры (замкнутая система, например паровой котел), то [c.356]

Коррозия с водородной и кислородной деполяризацией — два наиболее распространенных типа электрохимической коррозии. Обычно они накладываются друг на друга, и тогда говорят о коррозии со смешанной или водородно-кислородной деполяризацией. [c.11]

Рис. 2. Поляризационная диаграмма электрохимической коррозии с кислородной деполяризацией (кинетические ограничения анодной реакции, диффузионные — катодной).

Рис. 3. Поляризационная диаграмма электрохимической коррозии с водородно-кислородной деполяризацией (кинетические ограничения анодной реакции, смешанные — катодного процесса).

Рассмотренные два типа электрохимической коррозии наиболее распространены. Чаще всего они накладываются друг на друга, т. е. процесс протекает со смешанной водородно-кислородной деполяризацией. [c.13]

Рис. 23. Потенциал--рН-диаграмма водородного и кислородного электродов и области иоз-можных катодных процессов электрохимической коррозии. I — область коррозии при протекании катодного процесса разряда Н-ионов II — область коррозии за счет электрохимического восстановления кислорода 111 — область полной термодинамической стабильности (в отсутствие окислителей с более положительным потенциалом. чем потенциал кислородного электрода).

Рис. 1, Схема электрохимической коррозии железа с кислородной деполяризацией

Для установления границ термодинамической возможности протекания электрохимической коррозии стали при водородной и кислородной деполяризации катодных участков можно воспользоваться данными равновесных потенциалов катодных и анодных реакций. [c.15]

Большинство нейтральных и кислых ионно-дисперсных веществ стимулирует протекание процессов электрохимической коррозии. Коллоидно-дисперсные соединения и вещества, легко образующие нерастворимые соединения (например, соли карбонатной жесткости), обычно их замедляют. Щелочные соединения — гидраты, карбонаты, фосфаты, силикаты — несколько снижают интенсивность общей коррозии, однако в ряде случаев могут способствовать локализации кислородной коррозии за счет уменьшения площади анодных участков при неизменной силе коррозионного тока. [c.189]

Электрохимическое обескислороживание воды заключается в ее пропуске через фильтр, загруженный стальными или чугунными стружками. Вариантом этого метода является загрузка фильтра смесью стальных стружек и графита или установка в фильтре специальных графитовых стержней-катодов. В результате протекающего в фильтре процесса электрохимической коррозии с кислородной деполяризацией вода может практически полностью освободиться от растворенного в ней кислорода. Появляющееся при этом эквивалентное количество окислов железа остается в фильтре, а частично при нарушениях гидравлического или температурного его режима выносится в питательную воду. Для достаточно эффективного протекания процесса необходим предварительный подогрев воды до температуры ие ниже 70° С. Применение чугунной стружки или использование графитовых электродов позволяет понизить температуру предварительного подогрева до 50° С. Однако при этом усложняется и без того трудоемкая операция периодической замены окисленной стружки в фильтре. [c.191]

Коррозия металла котельного агрегата вызывает его преждевременный износ, а иногда приводит к серьезным неполадкам и авариям. Ее наиболее распростр- ненный вид — кислородная коррозия, происходящая при соприкосновении металла с жидкостью, содержащей кислород, например питательной водой. Сюда же относится атмосферная коррозия, когда металл, хранящийся на открытом воздухе, корродирует (ржавеет) в пленке влаги, выделяющейся из атмосферного воздуха, и низкотемпературная коррозия водяных экономайзеров и воздухоподогревателей. Во всех этих случаях имеет место электрохимическая коррозия металл соприкасается с электролитом (питательная вода, пленка влаги), и в процессе коррозии возникает слабый электрический ток. Кислородная коррозия обычно имеет вид язвин, неравномерно распространенных на поверхности металла. [c.235]

Встречается во все.ч случаях, когда металлическая поверхность находится в контакте с электролитом, содержащим растворенный кислород, и когда реакция среды отвечает области средних и повышенных значений pH. Особенно резко кислородная коррозия проявляется при наличии поверхностей нагрева, на которых кислород выделяется из раствора. Механизм процесса—электрохимическая коррозия с кислородной деполяризацией. Форма повреждений язвенная, поскольку часть поверхности пассивируется кислородом и коррозия имеет ярко выраженный местный характер. [c.581]

Температура. В большинстве случаев с увеличением температуры скорость электрохимической коррозии повышается. Однако при коррозии с кислородной деполяризацией зависимость носит сложный характер и при уменьшении концентрации кислорода с увеличением температуры коррозия молсет замедляться. [c.255]

Предложен механизм электрохимической коррозии титана в водно-этанольной среде. Принято, что коррозионный процесс идет с кислородной деполяризацией, а изменение скорости анодного процесса связано с изменением электропроводности области поверхностного заряда. [c.26]

Встречается в случаях, когда металлическая поверхность находится в контакте с электролитом, содержащим растворенный кислород, и реакция среды отвечает области средних и повышенных значений pH. Особенно резко проявляется при наличии поверхностей нагрева, на которых кислород выделяется из раствора. Механизм процесса — электрохимическая коррозия с кислородной деполяризацией. Форма повреждений язвенная, и коррозия имеет ярко выраженный местный характер. Кислородная коррозия чаще наблюдается в оборудовании, расположенном до термических деаэраторов. Возможна язвенная коррозия латунных трубок конденсаторов при наличии пор в металле и повреждений защитной пленки. Защитные мероприятия сводятся к обескислороживанию воды и корректировке состава и pH среды [c.667]

При содержании в грунте рыхлосвязанной воды создаются благоприятные условия для течения коррозионного процесса. Капиллярная и свободная вода, представляющая в условиях грунта различные растворы, содержащие те или иные соли, являются прекрасными электролитами. Эти типы воды благоприятствуют развитию коррозионных процессов. Но при значительном насыщении водой пор грунта резко затрудняется доступ кислорода к поверхности металлического сооружения и скорость коррозии, протекающей с кислородной деполяризацией, снижается. Значительная обводненность грунта ведет за собой падение концентрации солей, что также неблагоприятно отражается на течении электрохимической коррозии. [c.70]

Скорость движения электролита (или движения металла относительно коррозионной среды) влияет на коррозию металла, протекающую с кислородной деполяризацией, в нейтральной среде. При движении раствора повышается скорость диффузии кислорода к поверхности металла, поэтому общая скорость коррозии возрастает. При дальнейшем увеличении скорости движения среды и избытка кислорода возможна пассивация металла и уменьшение скорости коррозии. При значительном увеличении скорости движения раствора наряду с электрохимической коррозией происходит механическое разрушение защитной пленки и самого металла. [c.29]

Результатом электрохимической коррозии с кислородной деполяризацией является образование гидрозакиси железа Ре (ОН) 2, которая растворенным в воде кислородом переводится в гидроокись [c.241]

Процесс электрохимической коррозии с кислородной деполяризацией может быть представлен следующими реакциями [c.244]

Рекомендуются две недавно вышедшие книги, подробно рассматривающие проблему коррозии при добыче нефти. В одной из них [1] обсуждаются проблемы нейтральной , кислой , кислородной и электрохимической коррозии. Для каждого случая приведены методы оценки важности проблемы, кратко описаны повреждения и убытки, изложены меры борьбы с коррозией. Вторая книга посвящена характерному типу нейтральной коррозии — коррозии в газоконденсатных скважинах [2]. В книге подробно рассматривается данная проблема, и она является наиболее исчерпывающим трудом по этому вопросу. Обе книги написаны видными специалистами в этой области. [c.185]

Стантон [29] утверждает, что из-за различной концентрации газа может возникнуть электрохимическая коррозия, сопровождающаяся возникновением пористой, губчатой корродируемой поверхности. Гальваническая коррозия происходит в месте контакта стальной оправки с клапанами из монель-металла. Внутренняя сторона оправки подвергается эрозионному разрушению. Может происходить также и кислородная коррозия, если газовый ком- [c.192]

Иногда к катодным ингибиторам электрохимической коррозии металлов относят поглотители кислорода сульфит натрия NaaSOg, гидразин-гидрат N2H4-H20 и другие восстановители понижают скорость коррозии металлов с кислородной деполяризацией в нейтральных растворах, связывая деполяризатор—кислород по реакциям [c.349]

Основной причиной электрохимической коррозии является термодинамическая неустойчивость металла в данном электролите, величина которой определяется величиной стандартного электродного потенциала. Как правило, чем более отрицательное значение потенциала, тем менее термодинамически устойчив данный металл. Поскольку экспериментально и теоретически до сих пор не удается установить абсолютные значения потенциалов, то их определяют по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого условно принимается равным нулю во всех средах и при всех температурах. Электродвижущую силу гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и исследуемого электрода в растворе электролита, называют электродным потенциалом. Помимо водородного электрода, в качестве электродов сравнения могут быть использованы другие электроды, на поверхности которых в растворе протекают обратимые электрохимические реакции с постоянным значением электродного потенциала по отношению к водородному электроду (кислородный, каломельный, хлоросеребряный, медно-сульфатный и др.). [c.15]

При поступлении трехвалентного железа и ионов меди в котлы, образовании железоокисных и медных отложений на парогенерирующпх трубах наблюдается развитие также и язвенной коррозии, которая может быть классифицирована как электрохимическая коррозия с кислородной деполяризацией. [c.7]

Кислородная коррозия — один из видов электрохимической коррозии — поражает барабаны и трубы при питании котлов недеаэрнрованной водой или при периодическом попадании кислорода в питательную воду вследствие неудовлетворительного контроля за работой деаэраторов. [c.84]

Кислородная коррозия — один из видов электрохимической коррозии, поражающей металл труб при наличии в воде агрессивных газов — кислорода. и углекислого газа. Наиболее силь-йо подвержены коррозни стальные экономайзеры. Она проявляет себя в виде язвин небольшого размера, инопда не более 0,2—1 мм (точечная коррозия), появляющихся на внутренней поверхности труб и наруж1Ной (при монденсации на них водяных паров из дымовых газов). Язвины, расширяясь и углубляясь, могут охватывать более значительные площади, утоняя и ослабляя стенки труб и коллекторов до появления в них свищей. [c.144]

Встречается при отсутствии защитных покрытий и кислотостойкой аппаратуры в эксплуатационных установках для Н+—Ка + -катионирования и химического обессоливания воды и другой водоподготовительной аппаратуре (см. табл. 13-11) Сильнокислые растворы (pH ниже 4) равномерно разъедают сталь с характерным образованием свищей в сварных щвах. В этих условиях защитная пленка на стали не образуется. При наличии кислорода в растворе возможно также возникновение язвенных поражений. Механизм процесса—электрохимическая коррозия с водородной (частично и с кислородной) деполяризацией. Защитные мероприятия сводятся главным образом к подбору кислотоустойчивых сплавов и защитных покрытий для соответствующей водоподготовительной аппаратуры. [c.583]

По П. П. Строкачу, электрохимическое растворение металлов состоит из двух основных процессов — анодного и химического растворения в результате взаимодействия с окружающей средой. Растворению металла анода способствуют повышение температуры воды, присутствие в ней ионов-депассива-торов, наложение постоянного электрического тока, повышение скорости движения воды по отношению к поверхности металла. Поэтому выход алюминия по току может достигать 120% и более. В соответствии с теорией электрохимической коррозии при использовании в качестве анода железа или алюминия в природной воде протекают реакции анодного растворения и образования гидроксидов этих металлов. На катоде из железа или алюминия в природной воде происходят деполяризация мигрирующими ионами, деполяризация нейтральными молекулами, восстановление ионов металлов и нерастворимых пленок, а также органических соединений. На алюминиевом катоде при pH 10... 12 в прикатодном слое вероятна реакция взаимодействия алюминия с водой с образованием гидроксида алюминия и водорода во время электролиза и растворения защитной пленки оксида алюминия. Из вышеуказанных катодных процессов в природной воде главенствующим является водородная и кислородная деполяризация. [c.102]

На защитные свойства осадка СаСОз и продуктов коррозии железа, осаждающихся на металлической поверхности в результате вторичных процессов, а также на структуру этих осадков и их физико-химические свойства (сплошность, плотность,, однородность, прочность адгезии) влияют pH и химический состав приэлектродного слоя, содержание растворенного кислорода и ионов-активаторов (С1 , 504 ). В результате электрохимической коррозии металла с кислородной деполяризацией вблизи участков поверхности, где протекает катодная реакция восстановления кислорода, накапливаются гидроксид-ионы. При малой буферной емкости речной воды это может привести к значительному увеличению pH приэлектродного слоя (по сравнению с pH в объеме воды). Индекс насыщения возле поверхности металла может оказаться значительно выше его значения, вычисленного на основании данных химического анализа воды,, т. е. стабильная или даже агрессивная вода окажется способной к образованию карбонатных осадков [26]. [c.46]

Встречается, когда на метал тпческой поверхности возникают участки с неравномерным доступом кислорода к поверхности (образование гальваионар концентрационного типа). Механизм процесса — электрохимическая коррозия с кислородной деполяризацией, при этом анодами являются участки с меньшей концентрацией кислорода. Форма повреждений равномер 1ая и язвенная. Наблюдается в спокойных жидкостях и в застойных местах прн движении жидкости в трубопроводах, теплообменниках, около линии раздела жидкость — атмосфера ма поверхности металла в царапинах, раковинах и т. д. Защитные. мероприятия- регулирование состава среды (главным образом обескислороживание) и устранение застойных явлений и других причин неравномерной аэрации [c.668]

Самым распространенным катодным деполяризационным процессом при электрохимической коррозии металлов является кислородная деполяризация [c.76]

Коррозия в атмосферных условиях является электрохимическим процессом, протекающим в тонкой пленке влаги, которая образуется на поверхности металла. При атмосферной коррозии кислородная деполяризация катодных участков обычно значительно преоб.яадает над водородной деполяризацией. [c.152]

Скорость электрохимической коррозии существенно зависит от концентрации деполяризатора в электролите (H+-hohoib, кислорода и др.). Уменьшение содержания деполяризатора в электролите в ряде случаев является эффективным методом понижения скорости коррозии металла. Примером такой обработки коррозионной среды является обескислороживание или деаэрация воды — удаление кислорода вместе с воздухом различными методами (при коррозии с кислородной деполяризацией) или нейтрализация кислых сред (при коррозии с водородной деполяризацией). [c.81]

По характеру коррозионной среды различают следующие виды электрохимической коррозии металла теплоэнергетических установок, изготовленных из углеродистой стали кислородную, развивающуюся в нейтральной среде (содержащей депассиваторы) под действием растворенного кислорода воздуха кислотную — под действием растворов минеральных кислот, употребляемых при кислотных промывках и регенерации Н-катионитных фильтров углекислотную — под действием растворов угольной кислоты, поступающей из воздуха и образующейся при термическом и химическом разложении карбонатов и бикарбонатов щелочную (каустическая хрупкость) — под действием щелочных концентратов котловой воды, появляющихся при ее упаривании на поверхностях нагрева пароводяную — под действием воды и пара при вялой циркуляции котловой воды, нарушениях гидродинамики экранных труб, перегрева металла подшламовую — под дейст- [c.57]

Поскольку коррозионные процессы во влажной атмосфере происходят в тонкой пленке электрол1гга (влаги), не представляющей знатательного-препятствия для диффузии кислорода, то в отличие от электрохимической коррозии металлов, погруженных в нейтральные электролиты, интенсивность кислородной деполяризации катодных участков металла возрастаег. Это является отрицательным фактором для развития коррозии. Поскольку кислород имеет беспрепятственный доступ к поверхности металла, то, как. показали исследования Н. Д. Томашова, увеличивается и вероятность возникновения анодного пассивирования металла. [c.34]

Электрохимическая коррозия — процесс ухудшения функциональных свойств металла, сопровождающийся, как правило, электрохимическим износом, т. е. потерей массы металла в результате протекания электрохимической реакции анодной ионизации атомов металла, их сольватации молекулами воды или взаимодействия с ПАВ и последующего отвода связанных ионов в глубь среды кислородной, водородной и прочей катодной поляризации. Для развития электрохимической коррозии необходима полярная среда — электролит. Применительно к задачам химмотологии защитить металлоизделия от электрохимической /коррозии можно [c.30]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...