Электрохимическая коррозия кислотная

Коррозионностойкие (нержавеющие) стали обладают стойкостью против электрохимической коррозии (кислотной, щелочной, солевой, атмосферной, почвенной, морской и др.). Жаростойкие (окалиностойкие) стали и сплавы, работающие в ненагруженном или слабонагруженном состоянии, обладают стойкостью против химического разрушения поверхности в газовых средах при температурах свыше 550° С. Жаропрочные стали и сплавы обладают достаточной окалиностойкостью и определенное время могут работать в нагруженном состоянии при высоких температурах. Основной характеристикой качества этих сталей и сплавов является химический состав. [c.270]

Примерами электрохимической коррозии металлов являются ржавление различных металлических изделий и конструкций в атмосфере (металлических станков и оборудования заводов, стальных мостов, каркасов зданий, средств. транспорта и др.) коррозия наружной металлической обшивки судов в речной и морской воде ржавление стальных сооружений гидросооружений ржавление стальных трубопроводов в земле разрушение баков и аппаратов растворами кислот, солей и щелочей на химических и других заводах, коррозионные потери металла при кислотном травлении окалины коррозионные потери металлических деталей при нагревании их в расплавленных солях и щелочах и др. [c.148]

Коррозионностойкими (нержавеющими) называют стали, обладающие стойкостью против электрохимической коррозии (атмосферной, почвенной, щелочной, кислотной, солевой, [c.262]

В зависимости от химического состава и структуры металла, природы агрессивной среды, условий ее воздействия электрохимическую коррозию подразделяют на солевую, щелочную, кислотную, атмосферную, почвенную, контактную, биологическую, коррозию под напряжением и пр. [c.6]

I. Коррозионностойкие (нержавеющие), обладающие стойкостью против электрохимической коррозии атмосферной, почвенной, щелочной, кислотной, солевой, в морской воде и др. Примерное назначение коррозионно-стойкой стали приведено ниже. [c.28]

В зависимости от условий, в которых идет процесс коррозии, электрохимическую коррозию называют атмосферной, морской, почвенной, кислотной, щелочной. По характеру разрушения различают равномерную и местную коррозию. Кроме этого, для различных видов местного коррозионного разрушения используют следующие понятия. [c.473]

Электрохимическую коррозию в зависимости от условий протекания и свойств среды подразделяют на кислотную, щелочную, солевую (соответственно в растворах кислот, щелочей, солей, в расплавленных солях, на воздухе или в газе) почвенную под воздействием блуждающих токов (например, у подземных сооружений) контактную (при контакте разнородных металлов) биокоррозию (под воздействием продуктов, выделенных микроорганизмами) и т. п. [c.360]

I г р у п п а коррозионностойкие (нержавеющие) стали, стойкие к атмосферной, почвенной, щелочной, кислотной, солевой и другим видам электрохимической коррозии [c.95]

Ч-МО. О ЗО.г) из горячей кислоты выделяются также пары, которые при известных условиях конденсируются и вызывают электрохимическую коррозию. Чем ниже температура стальных стенок, тем легче образуется конденсат и тем сильнее проявляется действие конденсата на сталь. Стойкость стали в большой мере зависит от условий конденсации паров кислоты на стенках аппаратуры чем выше температура газового мешка , тем меньше возможность образования конденсата и тем меньше коррозия стали. При разработке конструкций аппаратов необходимо стремиться к предотвращению образования газовых мешков . В тех случаях, когда такие мешки имеются, следует поддерживать температуру не ниже 60—70 и этим препятствовать конденсации кислотных паров. Если же это неосуществимо, то необходимо принимать меры по защите стали от коррозии. Особое внимание надо уделять герметизации оборудования башенных цехов. При наличии подсосов в аппаратуру и трубопроводы проникает воздух, влага которого расслаб. яет кислоту на стенках аппаратов и по уровню кислоты (в холодильниках), что приводит к коррозии стальных незащищенных футеровкой стенок и крышек. Наружные поверхно- [c.38]

Подземная коррозия металлов является разновидностью электрохимической коррозии, протекающей в почвах и грунтах. Подземной коррозии подвергаются нефтяные, газовые и водные трубопроводы, а также сваи, кабели и другие подземные сооружения. Коррозионная активность почвы и грунта определяется их пористостью, влажностью, солевым составом и кислотностью, присутствием микроорганизмов. [c.37]

Коррозионностойкие (нержавеющие) стали, к которым относятся стали, обладающие стойкостью против электрохимической коррозии — атмосферной, почвенной, кислотной, щелочной и др. [c.93]

В зависимости от характера агрессивной среды электрохимическая коррозия может быть структурной (вследствие неоднородности металла по структуре), атмосферной, почвенной (на металл действует почва), кислотной, щелочной, биологической (протекает в подземных условиях при участии микроорганизмов), в водных растворах солей, коррозия блуждающими токами, контактная (при контакте двух разнородных металлов). [c.21]

Коррозия — это процесс физико-химического разрушения металла под влиянием внешней среды. По характеру процесса различают химическую и электрохимическую коррозию. В первом случае процесс окисления металла происходит при непосредственном воздействии соприкасающейся с ним среды без появления электрического тока, а во втором случае коррозия протекает в электролитах и сопровождается появлением электрического тока. В зависимости от характера агрессивной среды электрохимическая коррозия может быть атмосферной, почвенной, структурной (вследствие неоднородности металла по структуре), биологической (протекает в подземных условиях при участии микроорганизмов), щелочной, кислотной, контактной (при контакте двух разнородных металлов), коррозией, вызванной блуждающими токами или водными растворами солей. Стойкость против коррозии зависит от химического состава, структуры, состояния поверхности, напряженного состояния металла, а также химического состава, концентрации, температуры и скорости перемещения агрессивной среды по поверхности изделия. Мерой коррозионной стойкости является скорость коррозии металла в данных условиях и среде, которая выражается глубиной коррозии в миллиметрах в год или в потере массы в граммах за час на 1 м поверхности металла. [c.20]

Коррозионностойкой (нержавеющей) называют сталь, обладающую высоким сопротивлением электрохимической коррозии (атмосферной, почвенной, кислотной, щелочной, солевой, морской и др.). [c.9]

Катодные замедлители в щелочных и нейтральных средах образуют на этих участках нерастворимые в воде фазовые пленки. Подобный экранирующий эффект наблюдается также у ингибиторов смешанного действия. Катодные ингибиторы в ряде случаев уменьшают наводороживание металла при его кислотном травлении. К ним можно отнести также поглотители кислорода. Ингибиторы катодного действия замедляют электрохимическую коррозию стали в кислых средах вследствие тормозящего действия ряда процессов. [c.51]

В общем случае установлено, что необходимыми условиями возникновения режима избирательного переноса ири трении являются содержание в смазывающем материале ионов меди и водорастворимых кислот, которые обеспечивают кислотность среды с рн < 7. В щелочных средах с pH > 7 избирательного переноса меди на поверхность трения не происходит. Следовательно, при трении в рел<име избирательного переноса одновременно с защитой от изнашивания поверхности трения медной пленкой идут процессы коррозии деталей трения и других, соприкасающихся со смазываемым материалом, так как оба эти процесса имеют электрохимическую природу. Вследствие электрохимической коррозии, сопровождающей избирательный перенос, его применение может быть ограничено коррозионной стойкостью материалов узлов трения, особенно выполненных из углеродистых сталей и чугунов. [c.11]

Высоколегированные стали и сплавы (ГОСТ 5632—61) делятся на три основные группы коррозионностойкие (нержавеющие), жаростойкие и жаропрочные. В книге рассматриваются только нержавеющие стали аустенитного класса, обладающие стойкостью против электрохимической коррозии (атмосферной, почвенной, щелочной, кислотной, солевой, морской и др.). [c.5]

Как видно, далеко не все ингибиторы коррозии, эффективно предотвращающие электрохимическую коррозию, уменьшают смешанную коррозию. Наоборот, кислые кислородсодержащие ингибиторы коррозии — окисленный петролатум и его экстракты, различные жирные кислоты и их фракции, некоторые эфиры, — являясь эффективными маслорастворимыми ингибиторами атмосферной коррозии, увеличивают кислотное число рабочих масел (топлив), что приводит к значительному ухудшению их противокоррозионных свойств, в первую очередь по отношению к свинцу и его сплавам. [c.82]

По механизму процесса различают два типа коррозии химическую коррозию, происходящую в сухих газах и в неэлектролитах (нефть и ее производные), и электрохимическую коррозию, происходящую в электролитах, в том числе и в воде. В зависимости от того, в какой среде протекает электрохимическая коррозия, ее называют кислотной, щелочной, солевой, морской и т. д. [c.5]

Очень часто поверхность металла сама каталитически действует на коррозионный процесс взаимодействие металла с крекинг-бензином приводит к окислению бензина и резкому повышению его кислотности. Наличие примесей в углеводородах, в которых практически ие корродирует большинство металлов (в чистых углеводородах нефти — керосине, бензине—не растворяются даже такие активные металлы, как калий и натрий), усиливает коррозионный процесс. Примеси сернистых и других соединений, особенно при повышенной температуре, усиливают коррозию большинства металлов и сплавов. При наличии примеси даже следов воды в органических соединениях в большинстве случаев резко повышается скорость коррозии вследствие возникновения электрохимической коррозии. [c.63]

В данной монографии автор стремился сосредоточить основное внимание на методах и средствах контроля за наиболее распространенными и опасными видами разрушений металла котлов, к числу которых необходимо отнести кислородную, кислотную, пароводяную, межкристаллитную коррозию, а также коррозионное растрескивание металла. Исходя из современных достижений электрохимии, в монографии существенное внимание уделено электрохимическим методам контроля за протеканием коррозии [1]. Некоторые методы, например гравиметрический, метод поляризационного сопротивления могут быть использованы для коррозионного контроля не одного, а нескольких видов теплоэнергетического оборудования. [c.3]

Водородное охрупчивание можно считать вторичным процессом электрохимической коррозии металла котлов, протекающей с водородной деполяризацией кислотной, подщламовой, пароводяной и межкристаллитной (щелочной). При этом происходит накопление в стали водорода - его концентрацию, очевидно, можно считать косвенным показателем интенсивности протекания этих видов коррозии как в отдельности, так и в их сочетании. Поэтому определение концентрации его в металле весьма целесообразно для выяснения общего хода коррозии, протекающей в теплонапряженных местах поверхности нагрева с целью установления оптимальных (с точки зрения предупреждения коррозии) водно-химических и тепловых режимов. [c.79]

Группу коррозионностойких (нержавеющих) составляют стали, обладаюш,ие стойкостью против электрохимической коррозии (атмосферной, почвенной, щелочной, кислотной, солевой, морской и др.). К их числу относятся высокохромистые (12—30% Сг), хромоникелевые (17—207о Сг, 8—11% Ni, 0,12—0,14% С), хромомарганцовые и другие стали. [c.18]

Деформируемые высоколегированные стали и сплавы на железоникелевой и никелевой основе по ГОСТ 5632—72 подразделяются на три группы I — коррозионностойкие (нержавеющие) стали, стойкие против электрохимической коррозии (атмосферной, щелочной, кислотной, солевой и др.) II — жаростойкие (окалиностойкие) стали и сплавы, стойкие против химического разрушения поверхности в газовых средах при температурах выше 550° С, работающие в ненагруженном или слабонагружен-ном состоянии III — жаропрочные стали и сплавы, работающие в нагруженном состоянии при высоких температурах в течение определенного времени и обладающие при этом достаточной окалиностойкостью. [c.47]

Наблюдается при кислотной промывке теплосиловых аппаратов и в ряде других случаев, когда металл по тем или иным причинам находится в контакте с кислотами. Механизм процесса зависит от выбора и дозировки кислоты (окислительное действие или электрохимическая коррозия с водородной диполяризацией). Защитные мероприятия сводятся к выбору и дозировке кислоты (рекомендуется применение хромовой кислоты, являющейся пассиватором стали, для кислотных промывок котлов) и к применению кислотных замедлителей (табл. 13-11) [c.583]

Примечание. Коррозионностойкими (перж веющими) сталями (сплавами) называются материалы, обладающие стойкостью против электрохимической коррозии (атмосферной, почвенной, щелочной, кислотной, солевой, морской и др.) [c.331]

В практике чаще всего встречаются с примерами разрушений металлических конструкций вследствие электрохимической коррозии. Этот вид коррозии возникает в растворах электролитов, причем ему сопутствуют протекающие на поверхности металла электрохимические процессы окислительный — растворение металла — и восстановительный — электрохимическое восстановление компонентов среды. На скорость электрохимической коррозии влияют особенности как самого металла (вид, структура, неоднородности, наличие пленок и покрытий), так и электролитической среды (состав, концентрация, температура, кислотность и т. д.). Влияют также условия эксйлуатации металлической конструкции. Видами электрохимической коррозии являются атмосферная, подземная, морская, биологическая, коррозия под действием блуждающих токов и др. [c.12]

Наблюдается при кислотных промывках теплосиловых аппаратов и в других случаях, когда металл находится в контакте с кислотами. Механизм процесса зависит от выбора и дозировки кислоты (окислительное действие или электрохимическая коррозия с во.юродпой деполяризацией). Защитные мероприятия сводятся к выбору и дозировке кислоты и к при.менению ингибиторов коррозии (при промывках парогенераторов соляной кислотой применяют ПБ-.5, уротропин, катапин, БА-6, И-1-А и др., лучшие результаты дают с.меси при промывке. моноцитратом аммония—-катапии с кап-таксом или ОП-1и с каптаксом и т. д.) [c.669]

По характеру коррозионной среды различают следующие виды электрохимической коррозии металла теплоэнергетических установок, изготовленных из углеродистой стали кислородную, развивающуюся в нейтральной среде (содержащей депассиваторы) под действием растворенного кислорода воздуха кислотную — под действием растворов минеральных кислот, употребляемых при кислотных промывках и регенерации Н-катионитных фильтров углекислотную — под действием растворов угольной кислоты, поступающей из воздуха и образующейся при термическом и химическом разложении карбонатов и бикарбонатов щелочную (каустическая хрупкость) — под действием щелочных концентратов котловой воды, появляющихся при ее упаривании на поверхностях нагрева пароводяную — под действием воды и пара при вялой циркуляции котловой воды, нарушениях гидродинамики экранных труб, перегрева металла подшламовую — под дейст- [c.57]

По механизму процесса (различают два типа коррозии химическую коррозию, происходящую в сухих газах (называется также — газовой) ив неэлектролитах (нефть и ее производные), и электрохимическую коррозию— 8 электролитах кислотах, щелочах и солях, в соответствии с чем ее называют кислотной, щелочной, солевой или морской. К этому типу относят также почвенную — при воздействии на металл почвы, и атмосферную коррозию — под воздействием атмосферы и других влажных газов. Электрохимическая коррозия характеризуется возникновением электрического тока между отдельными струк-гурными составляющими металла или между разными металлами, находящимися в контакте между собой. [c.887]

Хроматы дают отличные результаты в некоторых условиях но если дождевая вода кислотна, результаты оказываются не столь хорошими. Хромат цинка дал лучшие результаты, чем хромистый свинец, и однослойное покрытие с хроматом цинка дало несколько лучшую защиту, чем покрытие со свинцовым суриком это, однако, еще не значит, что хромистый цинк и хромистый свинец во всех случаях представляют лучшую грунтовку. Графит, как уже прежде было установлено Кешменом и Гарднером возбуждает электрохимическую коррозию, если употребляется в качестве пигмента для нижнего покрытия. [c.750]

При образовании плотной, хорошо пристающей к поверхности металла и сохраняющейся на ней при охлаждении пленки продуктов коррозии жаростойкость оценивают по увеличению массы образцов, а при образовании осыпающихся или возгоняющихся продуктов коррозии — по уменьшению массы образцов после полного удаления с их поверхности окалины. Окалину с углеродистых и низколегированных сталей рекомендуется снимать электрохимическим методом — катодной обработкой в 10%-ной H2SO4 с присадкой 1 г/л ингибитора кислотной коррозии (уротропина, уникода, катапина и др.) при плотности тока 10— [c.441]

Характерными свойствами коррозионно-активных грунтов являются хорошая воздухопроницаемость, высокая кислотность, хорошая электропроводность и достаточная влажность. Влажность является существенным фактором грунтовой коррозии металлов. Для того чтобы электрохимический коррозионный процесс мог протекать беспрелятстпешю, необходим определенный минимум воды. Если грунт [c.186]

Формирование чужеродных (локальных) катодов практикуется в первую очередь в случае материалов с высоким перенапряжением водорода для уменьшения коррозии с водородной деполяризацией (кислотной коррозии). На рис. 20.11 показана кривая анодный частичный ток — потенциал (а) для пассивируемого металла в среде с током пассивации /р и соответствующая кривая катодный частичный ток — потенциал (б) для водорода. Ввиду высокого перенапряжения водорода ток пассивации не достигается. При свободной коррозии устанавливается стационарный потенциал и а в активном состоянии. Если этот материал привести в контакт с металлом, имеющим меньшее перенапряжение водорода в соответствии с кривой катодный частичный ток — потенциал (см. рис. 20.11, в), то такой катодный частичный ток будет достаточен для пассивации. При свободной коррозии теперь установится стационарный потенциал Ujip в пассивном состоянии. Аналогичным образом действуют и локальные катоды, полученные в материале путем легирования. По такому же электрохимическому принципу можно уменьшить и перенапряжение для восстановления других окислителей в среде, причем тогда согласно рис. 2.14 нестабильно пассивные материалы могут стать стабильно пассивными. [c.391]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...