Основы теории электрохимической коррозии

Основы теории электрохимической коррозии металлов [c.22]

Коррозионный процесс на металле и под лакокрасочным покрытием является электрохимическим по своей природе, поэтому важно рассмотреть основы теории электрохимической коррозии, взаимодействие комплексных систем покрытий с защищаемым металлом и действие пассиваторов и ингибиторов, входящих в состав покрытия. [c.5]

Глава 1 ОСНОВЫ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ [c.6]

Электрохимическая коррозия возникает ири контакте разнородных металлов или структурных фаз сплава с электролитом. Знание соотношения потенциалов позволяет установить сравнительную стойкость металлов против коррозии, правильно выбрать защитные металлические покрытия, устанавливать характер коррозии сплавов в зависимости от их структуры. Основой теории электрохимической коррозии технических сплавов является схема действия гальванического элемента. [c.10]

С научной точки зрения наиболее интересен разбор и классификация перечисленных методов зашиты не в зависимости от условий их применения или технологии их осуществления, а в зависимости от механизма их защитного действия, на основе теории электрохимической коррозии. [c.155]

ОСНОВЫ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ [c.14]

Теория электрохимической коррозии металлов достигла той стадии развития, когда стали возможны и необходимы обобщения с применением математических формулировок и количественных расчетов. Основы таких расчетов изложены в данной главе. [c.265]

С научной точки зрения разбор и классификацию всех существующих разнообразных методов защиты металлов от электрохимической коррозии можно осуществить не на основе условий их применения или технологии осуществления, как это сделано выше, а на базе приложения теории электрохимической коррозии. Для этой цели необходимо правильно выявить механизм защитного действия каждого метода защиты, т. е установить на какую ступень в цепи последовательных процессов электрохимического растворения металла данный метод оказывает основное торможение. [c.194]

Подробное обсуждение контактной коррозии между разнородными металлами в коррозионной среде дано в литературе. Однако в случае несплошностей покрытия эффект соотношения площадей анод—катод и природа образованных продуктов коррозии при небольшом размере пор илн других несплошностей (обнаженной поверхности) могут изменять выбор системы покрытий, сделанной только с учетом общей теории электрохимической коррозии и иа основе потенциалов покрытия и основного металла в рассматриваемых средах. [c.393]

Современное представление о механизме электрохимической коррозии позволяет наиболее точно определить явление пассивности на основе характеристики контроля коррозионного процесса (см. главу VII). По нашему мнению [16], на осно-вании развитой теории электрохимической коррозии наиболее рационально определять явление пассивности металлов следующим образом пассивность — состояние повышенной коррозионной устойчивости металла или сплава (в условиях, когда с термодинамической точки зрения они являются вполне реакционноспособными), вызванное торможением анодного процесса, т. е. пассивным состоянием будет состояние коррозионной устойчивости, вызванное возрастанием анодного контроля. [c.295]

Однако анализ возможной роли катодных включений, проведенный на основе со временной теории электрохимической коррозии, показывает, что наличие в сплаве катодных включений не всегда однозначно должно вести к ускорению коррозионного процесса. По нашему мнению [15], в зависимости от условий могут иметь место следующие четыре характерных случая влияния катодного включения (контакта) на скорость коррозии металла [c.433]

Коррозия, развивающаяся при соприкосновении двух или нескольких разнородных в электрохимическом отношении металлов в электролитической среде, называется контактной. В атмосферных условиях она обусловлена усилением анодного процесса на относительно небольшом участке поверхности металла. В основе изучения контактной коррозии лежит теория многоэлектродных систем, разработанная Г. В. Акимовым и его учениками [2, 7, 8]. [c.82]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ТЕОРИИ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ [c.1]

Шаталов А. Я. Электрохимические основы теории коррозии металлов, Изд-во ВГУ, Воронеж, 197.1, стр. 180. [c.2]

Анатолий Яковлевич Шаталов ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ТЕОРИИ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ [c.179]

Шаталов А. Я. Электрохимические основы теории коррозии металлов. [c.212]

Основы электрохимической теории межкристаллитной коррозии алюминиевых сплавов были разработаны Г. В. Акимовым [1 ]. Структурные исследования освещены в работах [6, с. 199 11]. [c.516]

Полученным результатам в работе дано объяснение на основе современной электрохимической теории коррозии. [c.113]

Однако электрохимическая теория в упрощенной форме не всегда оказывается достаточной для объяснения отдельных проявлений сложного процесса почвенной коррозии. Это приводит иногда некоторых исследователей к отказу от электрохимической трактовки этого явления [6]. В этой главе мы частью на основе опубликованных работ, а в значительной степени по результатам проводящихся под нашим руководством исследований почвенной коррозии в Отделе коррозии ИФХ АН СССР [3,21—29] пытаемся дать расширенную трактовку электрохимической теории почвенной коррозии и устранить противоречия, мешающие успешному применению этой теории для борьбы с разрушением металлов в подземных условиях. [c.355]

Общую теорию коррозионно-стойкого легирования в отношении создания сплавов, устойчивых к электрохимической коррозии, наиболее рационально основывать на учении о контролирующем факторе коррозионного процесса. На основе трех главных контролирующих факторов коррозии — омического, катодного и анодного торможения процесса коррозии — намечаются также три возможных направления повышения коррозионной устойчивости сплава (см. табл. 75) [c.436]

Все эти особенности полностью исчезают в случае амальгам, поверхность которых является идеально однородной. Следует заметить, что именно опыты с амальгамными электродами послужили той экспериментальной основой, на которой впоследствии была развита современная электрохимическая теория коррозии металлов. [c.131]

Таблица 5. Рациональная классификация методов защиты металлов от коррозии на основе электрохимической теории

Таблица 9. Классификация возможных путей создания коррозионностойких сплавов на основе электрохимической теории коррозии

ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ КОРРОЗИИ [c.164]

Средах, на основе справочного материала был правильным, конструктор или проектировщик должен знать основы теории коррозии и защиты металлов. Поэтому не случайно, что Справочник по коррозии болгарских авторов X. Рачева и С. Стефановой открывается разделом Коррозия металлов , в котором в доступной форме изложены основные положения теории коррозии и защиты металлов. Рассмотрение теоретических положений химической и электрохимической коррозии металлов, а также отдельных видов коррозии (атмосферной, подземной и др.) завершается изложением методов защиты. Большое внимание уделено ингибиторам коррозии, механизму их защитного действия и областям применения. В конце раздела дано описание коррозионного поведения основных металлов в наиболее характерных коррозионных средах. [c.6]

Борьбой с коррозией человечество вынуждено было заниматься ещё в древности, на заре своего развития одновременно с наступлением железного века . Ещё в пятом веке до н.э. древние феки для защиты железа от коррозии покрывали его оловом, полировали, оксидировали. Основы учения о коррозии металлов возникли на стыке двух наук - материаловедения и физической химии. Первым научным подходом в области коррозии принято считать работы великого русского учёного - естествоиспытателя М.В.Ломоносова, который в своей диссертации в середине 18 столетия открыл закон сохранения массы реагирующих веществ и обнаружил явление пассивности" у стали. В 1748 году М.В.Ломоносов высказал мысль и впоследствии (1756 г.) подтвердил её на практике, что при нагревании металлы соединяются с воздухом, образуя окалину (см. п. 1.1). В 1773 году эта первая научная теория окисления металлов бьша дополнена французским химиком А.Л.Лазуазье, доказавшим, что металлы при окисленрги соединяются с наиболее химически активной частью воздуха -кислородом. Основоположником учения электрохимической коррозии принято считать швейцарского физикохимика А.-А. Де ля Рива, который в начале прошлого столетия (1830 г.) открыл теорию коррозии микрогальванических элементов, хотя ещё в 1750 году М.В. Ломоносов высказал мысль, что металлы в кислых спиртах растворяются иначе, чем соли в воде . Большой вклад в развитие электрохимической коррозии внес английский физик, почетный член Петербургской Академии наук М. Фарадей. Руководимый идеей о единстве сил природы, он эмпирически в 1833... 1834 годах открыл законы [c.6]

Наша страна внесла значительный вклад в развитие этой научной дисциплины. Начало исследований по химической стойкости металлов по-видимому следует связать с именем М. В. Ломоносова и его наблюдением резкого скачка устойчивости (пассивности) железа при повышении концентрации азотной кислоты ( селитряного спирта ). Однако наиболее систематические и широкие коррозионные исследования в России начинают развиваться после Октябрьской социалистической революции. Здесь, в первую очередь, надо отметить акад. В. А. Кистяковского, разработавшего фильмовую теорию коррозии, чл.-кор. АН СССР Н. А. Изгарышева, изучившего ряд важнейших вопросов электрохимической коррозии металлов, акад. А. Н. Фрум-кина, теоретически обосновавшего установление коррозионных (стационарных) потенциалов и механизм гомогенноэлектрохимического растворения металлов и особенно чл.-кор. АН СССР Г. В. Акимова, залолсившего основы структурной коррозии металлов, исследовавшего ряд важнейших теоретических и практических вопросов коррозии и создавшего советскую школу коррозионистов. [c.11]

Особенно большой вклад в развитие теории структурной коррозии был сделан Г. В. Акимовым и его школой Разработанная им теория многоэлектродны.х элементов, пможенная в основу структурной коррозии металлов, уже позволила решить ряд конкретных задач. Однако в настояш,ее время появилась необходимость учитывать не только локальные токи, но также и токи саморастворения структурных составляющих, которые обычно не принимались во внимание при построении поляризационных диа-]памм многоэлектродных электрохимических систем. [c.33]

Научно-теоретической базой для развития науки о коррозии и защите металлов и, в частности, для разработки научных принципов создания коррозионностойких сплавов несо мненно явились более ранние исследования выдающихся советских ученых, являющихся основоположниками науки о защите металлов. Здесь в первую очередь надо отметить академика Кис-тяковского, разработавшего фильмовую теорию коррозии [1], члена-корреспондента Изгарышева [2], изучившего ряд важных вопросов электрохимической коррозии металлов академика Фрумкина, теоретически обосновавшего установление коррозионных (стационарных) потенциалов и механизм гомо-генно-электрохимического растворения металлов [3, 4] и особенно члена-корреспондента АН СССР Акимова [5, 6], заложившего основы структурной коррозии металлов, исследовавшего ряд важнейших теоретических и практических вопросов коррозии и создавшего советскую школу коррозиоии-стов. [c.10]

Электрохимические превращения твердых веществ в основном рассматриваются теорией коррозии и химических источников тока. Однако процессы электроосаждения и электрорастворения металлов могут послужить основой для электрохимического анализа — определения следов веществ с предварительным концентрированием металлов в виде тонких твердых пленок на поверхности электрода [1, 2]. Развитие такого метода анализа требует теоретического рассмотрения процессов осаждения тонких металлических пленок, а также кинетики электрорастворения этих пленок. [c.117]

Важные для практики работы в России (до первой мировой войны) выполнили С. П. Власов (1820 г.) по разработке стойких красок, Б. С. Якоби (1856 г.) по электрохимической защите стали цинковым протектором, А. И. Онуфрович (1910 г.) по разработке наиболее устойчивого кровельного железа, Е. Куклин (1910 г.) но травлению металлов. Исследования акад. В. А. Кистя-ковского, начатые в 1890 г. и продолженные им после Великой Октябрьской социалистической революции, послужили основанием для созданной им фильмовой теории коррозии металлов. В процессах электрохимической коррозии и пассивности решающее значение приобретают свойства образующихся на поверхности металла окисных пленок (фильмов). В. А. Кистяковский открыл мото-химические и мото-электрические явления, в основе которых лежит изменение электрохимических потенциалов металлов при их движении в растворах электролитов. [c.10]

Коррозионностойкие стали и сплавы в СССР были созданы на основе фундаментальных работ советских ученых в области механизма электрохимической коррозии в различных ее проявлениях, теории пассивного состояния, влияния легирующих элементов. Такие исследования начинали А, Н. Фрумкин, Г. В. Акимов, В. И. Кис-тяковский, а затем продолжали Я. М. Колотыркин, Н. Д. Томашов, [c.3]

Электрохимический способ испытания нержавеющих сталей на межкристаллитную коррозию. На основе разработанных электрохимических аспектов теории межкристаллитной ко ррозии (МКК) создан экспрессный способ испытания нержавеющих сталей на этот вид локальной коррозии. Способ предназначен для контроля склонности нержавеющих сталей и изделий из них (в том числе сварных соединений) к МКК на металлургических, машиностроительных, химических и других предприятиях, а также в научно-исследовательских институтах при разработке, выявлении областей применения и отработке оптимальных режимов сварки новых, а также существующих марок нержавеющих сталей. [c.288]

Приведены основные сведения по теории коррозии, включающие анализ поведения сплавов на основе диаграмм электрохимического равновесйя. Приведены коррозионные свойства всех основных металлов и сплавов в различных средах, изложены современные представления и конкретные сведения о влиянии на коррозию механических, электрохимических и металлургических факторов. [c.2]

В результате исследований Б. С. Якоби с 1854 по 1858 г. цинковый протектор нашел нримеиенне для защиты стальных корпусов мии от коррозии в морской воде. Основы современной теории и практики протекторной защиты металлов от электрохимической коррозии созданы работами Г. В. Акимова и Н. Д. Томашова. Дальнейшие работы в этой области в нашей стране выполнены И. Н. Францевичем, [c.344]

Однако оформление исследований о коррозии металлов в самостоятельную научную дисциплину необходимо отнести к началу настоящего столетия и, особенно, к советскому периоду развития науки, когда рядом блестящих работ были установлены основные закономерности электрохимического механизма протекания коррозии. Здесь особо следует отметить работы акад. В. А. Кистяковского [3, 4], давшего фильмовую теорию коррозии Н. А. Изгарышева [5—9], изучившего ряд важных вопросов электрохимической коррозии металлов А. Н. Фрумки-на [19. 20], теоретически обосновавшего новое направление электрохимического механизма растворения металлов, и особенно Г. В. Акимова [10—16], заложившего основы структурной коррозии металлов, исследовавшего ряд важнейших теоретических и практических вопросов коррозии и создавшего советскую школу коррозионистов. [c.11]

Наиболее характерные случаи ускорения процесса коррозии железа в почве под влиянием жизнедеятельности бактерий, как известно, относятся к случаям коррозии в анаэробных условиях, т. е. при сильно затрудненном или вовсе исключенном доступе кислорода воздуха в зону коррозии. Казалось бы, что развитие коррозионного процесса в отсутствие кислорода, т, е, развитие процесса анаэробной ба(Ктериологической коррозии, уже невозможно связывать с электрохимическим механизмом коррозии, так как для протекания катодного деполяризующего процесса в нейтральных почвах, как это было выше рассмотрено, необходим кислород. Однако такое предположение было бы неправильным, основанным па поверхностной трактовке электрохимической теории. Нам кажется, что наиболее мотивированное объяснение ускоряющего действия анаэробных бактерий на коррозионный процесс железа в почве можно сделать на основе именно электрохимического механизма, считая, что влияние биологических факторов осуществляется путем их воздействия на электродные процессы. [c.387]

Возможность практического использования полученного соотношения для определения деформационного изменения тока коррозии обосновывается так же, как и в известном методе снятия реальных поляризационных кривых для определения скорости коррозии металла на основе кинетической теории коррозии идеальные поляризационные кривые, определяющие стационарный потенциал и ток коррозии, рассматриваются как продолжение тафелевских участков реальных поляризационных кривых. Это, очевидно, справедливо для электрохимически гомогенной поверхности, но также может быть принято для технических металлов (железа, никеля, свинца и др.), поскольку наблюдалось удовлетворительное совпадение результатов, полученных измерением скорости коррозии непосредственно по убыли массы и расчетом по поляризационным кривым [54]. На рис. 59 реальные поляризационные кривые показаны сплошными линиями. Для практического расчета скорости коррозии в формулу (232) следует подставлять величины сдвигов потенциалов, определенные сечением реальных анодных и катодных поляризационных кривых для произвольно выбранного значения плотности тока гальваностати-ческой поляризации в пределах тафелевских участков. [c.166]

Достоверность подобного электрохимического механизма межкристаллитной коррозии алюминиевых сплавов, содержащих медь, подтверждается тем, что на основе этой теории удается предсказать методы борьбы с этим опасным видом разрушения. Если бы удалось создать в системе электрод с более отрицательным потенциалом, зоны у границ зерен, вероятно, перестали бы разрушаться. Это можно, иапример, осуществить, ионизив потенциал тела зерна. Опыты подтвердили, что, если в такой сплав ввести небольшое количество магния, склонность сплава к межкристаллитной коррозии резко снижается. В этом случае коррозия концентрируется в основном на теле зерен, занимающих основную часть поверхности, и плотность тока у границ ничтожна. На аналогичном принципе и основана электрохимическая защита протекторами или плакирующими слоями, обладающими более отрицательным потенциалом. [c.260]

Эделин и Эванс [23] на основе электрохимической теории объясняют местную коррозию алюминия повышенной плотностью анодного тока на данном участке ток возрастает благодаря автокатализу до тех пор, пока начинающееся выделение водорода и последующее образование окисного слоя не окажут своего подавляющего действия. Местная коррозия происходит в нейтральных растворах. [c.511]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...