Электрохимические потенциалы и токи коррозии

Электрохимические потенциалы и токи коррозии [c.104]

Рассмотрим прямолинейный однородный трубопровод бесконечной длины, по которому транспортируется электролитический продукт. Внешняя поверхность трубопровода не соприкасается с электропроводными телами и считается полностью изолированной. Для упрощения задачи (без потери общности окончательных выводов) изучение проводится в пределах области линейной поляризации, что позволяет решать задачу стационарного поля потенциалов и токов коррозии, учитывая сопротивление электрохимической реакции на границе металл—электролит путем введения постоянной величины поляризационного сопротивления, включающего также все другие сопротивления току поляризации на границе фаз, в том числе сопротивления покровных пленок различной природы, изолирующих защитных покрытий и т. д. . [c.210]

Теория коррозии блуждающими токами является наименее разработанной областью коррозионной науки. Объясняется это весьма большой сложностью различных процессов, происходящих в системе источник блуждающих токов — земля — подземное металлическое сооружение — источник блуждающих токов, а также взаимообусловленностью этих процессов (явлений), возникающих в разных частях этой системы. Большие трудности связаны с изучением особенностей протекания электрохимических процессов на границе почва — металл при протекании переменных по знаку, амплитуде, плотности и частоте блуждающих токов. Отсюда и сложность теоретического анализа этой системы. Так, теоретические исследования по выявлению распределения токов и потенциалов в указанной системе с использованием ЭВМ весьма громоздки и не всегда дают достоверные результаты, что резко ограничивает их практическое применение. Для получения достоверных данных необходимо использовать современные методы как математических, так и электротехнических, электрохимических, геофизических и ряда других специальных технических наук. [c.46]

Контактные токи возникают, как правило, и в тех случаях, когда какой-либо металл имеет на своей поверхности пористое металлическое покрытие, отличающееся по своему электрохимическому потенциалу от потенциала первого металла (основы). В некоторых случаях эти токи являются полезными, например при наличии на поверхности анодного покрытия (Zn, d), поскольку они электрохимически защищают основу. В других случаях, когда на поверхности имеется катодное покрытие (Си, Ni, Сг), контактные токи могут усилить коррозию защищаемого металла. [c.105]

Электрохимическая защита металла от коррозии происходит за счет катодной поляризации металла до потенциала, при котором замедляется процесс ионизации (рис. 9.9). Анодному процессу растворения металла и сопровождающему его катодному процессу соответствуют равновесные потенциалы д и Е . Коррозионный потенциал ор при этом соответствует точке пересечения поляризационных кривых. Если при катодной поляризации будет достигнута плотность катодного тока, равная то потенциал металла снизится до величины В этих условиях металл будет частично защищен от коррозии, так как скорость растворения уменьшится до величины, соответствующей плотности тока /кор. Если же плотность катодного тока возрастает до /защ, то потенциал металла понизится до величины и на его поверхности будет протекать только катодный процесс. [c.281]

Механизм растрескивания. В случае пассивных или окисных слоев начальный процесс является электрохимическим. Воздействие, способствующее или препятствующее образованию слоев, будет влиять на коррозию в обратном направлении. Материалы, подверженные растрескиванию, легко окисляются. С электрохимической точки зрения, между поверхностями и границами зерен обнаруживается разность потенциалов, а с механической — при внутренних или внешних растягивающих усилиях — различное растяжение границ зерен и кристаллитов, особенно если имеются отложения. Потенциал границ зерен менее благороден они труднее пассивируются, а соответственно, и покровные слои на границах зерен бывают особо чувствительными при растягивающих напряжениях [42]. Механическое разрушение поверхностных слоев в начале коррозионного растрескивания происходит при повторных пиках тока растворения перед разрушением образцов. При постоянно поддерживаемом потенциале и растягивающей нагрузке коррозионный ток возрастает при ступенчатом растяжении (рис. 1.32). Если повышение пластической деформации носит ступенчатый характер, то и потенциал снижается таким же образом. Плотность тока в открытой трещине покровного слоя достигает ориентировочно Ш а см и уменьшается при восстановлении слоя [ПО]. [c.42]

Одной из особенностей электрохимической коррозии является зависимость скорости ее от электродных потенциалов анодной (1.1) и катодной (1.2) реакций. Как видно на рис. 5, в процессе коррозии значения электродных потенциалов изменяются потенциал анодной реакции (кривая /м) смещается в сторону более положительных значений, а потенциал катодной реакции (кривая /н) — в сторону более отрицательных. Кривые г м и н характеризуют зависимость скоростей анодной (растворение металла) и катодной (выделение водорода) реакций коррозионного процесса от потенциала — анодная и катодная поляризационные кривые. Точка пересечения анодной и катодной кривых указывает на оси абсцисс максимальную плотность тока коррозии, а на оси ординат — потенциал коррозии. [c.19]

При одновременном контакте стали с легким и тяжелым бетоном вследствие неодинаковой насыщенности влагой могут образоваться токи коррозии, т. е. протекает процесс электрохимического разрушения стали. При этом анодные и катодные участки могут меняться во времени местами в зависимости от степени поглощения и отдачи влаги, а разность электродных потенциалов этой гальванической пары может достигать 0,2 в. [c.200]

Цель работы — исследование эффективности электрохимической защиты сталей от коррозии в электролитах в зависимости от плотности налагаемого постоянного электрического тока. Работа состоит в определении убыли массы при коррозии в электролитах незащищенного и защищенных различной плотностью тока стальных образцов и сопровождается измерением электродных потенциалов испытываемых образцов. [c.241]

Необходимым условием развития межкристаллитной коррозии является такое расположение частиц фаз выделения и зон обеднения илн обогащения, когда они замыкаются между собой, обволакивая зерно и пронизывая такими прослойками металл. При этом достаточно или непосредственного замыкания частиц или зон между собой, или частиц через зоны. В случае дискретности расположения их коррозия будет носить спорадический характер и переходить из межкристаллитной в равномерную. Разумеется, что коррозия будет протекать только при наличии разницы электрохимических потенциалов структурных фаз нли участков металла, образующих гальванический микроэлемент. Чем больше разница эффективных площадей возникающих электродов, тем выше плотность коррозионного тока в меньшем из них и активнее его разрушение. [c.138]

Таким образом при электрохимической коррозии на корродирующей поверхности предусматривается стабильная или перемежающаяся локализация анодных и катодных процессов. Та-кая дифференциация поверхности металла равносильна допущению существования электрохимической гетерогенности, т. е. различия в электрохимических потенциалах или плотностях (либо иаправлениях) гальванических токов на поверхности корродирующего металла. [c.15]

Как указывалось выше, процесс электрохимической коррозии, возникающий вследствие термодинамической неустойчивости металла, при наличии гетерогенности поверхности последнего сопровождается перетеканием электронов от анодных участков металла к катодным и ионов в электролите. Разность потенциалов катодных и анодных участков создает электрический ток, сила которого эквивалентна скорости коррозии и может быть измерена при заданных условиях. Потенциалы электродов, через которые протекает электрический ток после замыкания цепи, отличаются от начальных потенциалов, и при этом наблюдается уменьшение электродвижущей силы гальванического и, в частном случае, коррозионного элемента. Это изменение начальных потенциалов, приводящее к уменьшению коррозионного тока и, следовательно, скорости коррозии, называется поляризацией. [c.30]

Среди электрохимических методов измерения скорости коррозии большое значение приобретает поляризационный метод, хотя он не является прямым методом. Разность электродных потенциалов анодных и катодных участков после начала работы коррозионных элементов на металле и электролите уменьшается вследствие поляризации. Степень поляризации зависит от характера анодных и катодных участков, состава коррозионной среды и сил коррозионного тока. Построение поляризационных кривых для анодного и катодного участков позволяет определить степень их поляризуемости. Эти кривые характеризуют зависимость потенциала электрода от плотности проходящего Фиг. 242. Схема установки тока. Чем больше наклон кривых, тем [c.322]

Общий сложный процесс электрохимической коррозии металла состоит из последовательных более простых процессов (стадий) анодного, катодного и процесса протекания электрического тока. Установившаяся скорость этого сложного процесса, соответствующая силе коррозионного тока /, определяется торможением протекания тока на отдельных стадиях, т. е. сопротивлением его отдельных стадий (7 , Рд, Р ), на преодоление которых расходуется начальная разность потенциалов электродных процессов обр = [c.274]

Коррозия металла (который в простейшем случае является двухэлектродной системой) в электролитах представляет собой электрохимический процесс, скорость которого в значительной степени определяется поляризацией анодного и катодного электродных процессов, т. е. изменением их потенциалов под влиянием протекающего в данной гальванической системе тока, генерируемого в процессе коррозии. [c.362]

Местная коррозия в результате возникновения гальванических макропар наблюдается и в случае различия электрохимических характеристик отдельных участков одного и того же металла. Контактная коррозия в лабораторных условиях исследуется путем моделирования макропар, измерения их коррозионных токов, построением коррозионной поляризационной диаграммы, по величине тока и потенциалам электродов пары в электролите при изменении внешнего сопротивления и т. д. Вели электродами гальванической пары являются анодные и катодные структурные составляющие какого-либо металла, то тэ кая [c.348]

Коррозия двух контактирующих металлов зависит не только от того, как далеко они отстоят друг от друга в электрохимическом ряду (разность потенциалов при разомкнутой цепи), но также и от отношения площадей их поверхности и величины поляризации (см. гл. 4). Разность потенциалов поляризованных электродов и электропроводимость коррозионной среды определяют силу тока, текущего между ними. [c.42]

Возможность практического использования полученного соотношения для определения деформационного изменения тока коррозии обосновывается так же, как и в известном методе снятия реальных поляризационных кривых для определения скорости коррозии металла на основе кинетической теории коррозии идеальные поляризационные кривые, определяющие стационарный потенциал и ток коррозии, рассматриваются как продолжение тафелевских участков реальных поляризационных кривых. Это, очевидно, справедливо для электрохимически гомогенной поверхности, но также может быть принято для технических металлов (железа, никеля, свинца и др.), поскольку наблюдалось удовлетворительное совпадение результатов, полученных измерением скорости коррозии непосредственно по убыли массы и расчетом по поляризационным кривым [54]. На рис. 59 реальные поляризационные кривые показаны сплошными линиями. Для практического расчета скорости коррозии в формулу (232) следует подставлять величины сдвигов потенциалов, определенные сечением реальных анодных и катодных поляризационных кривых для произвольно выбранного значения плотности тока гальваностати-ческой поляризации в пределах тафелевских участков. [c.166]

Электрохимический механизм протекания процесса предполагает, что окисление и восстановление подчиняются свойственным им зависимостям между потенциалом и током, где ток выражает скорость процесса. Кинетика коррозии определяется кинетикой окисления металла и восстановления окислителя. Необязательно, чтобы эти два процесса происходили на одной точке поверхности металла. Электрон, освобожденный металлом в одной точке, может переместиться в соседнюю и там присоединиться к окислителю. Перемещение электрона в пределах металла на малые расстояния происходит практически беспрепятственно, вследствие высокой электронной проводимости. Точки, где осуществляются элементарные акты оКЙсления или восстановления, могут мигрировать на поверхности металла, меняться местами и т. д., подчиняясь законам случайности. Под влиянием различных причин они могут быть фикси- [c.164]

Первые сильные явления электрохимической коррозии в районе трамвайных путей обнаружились в 1887 г. в Бруклине на кованых железных трубах и летом 1891 г. в Бостоне на свинцовых оболочках телефонных кабелей [56]. Для исследования этих явлений в США была учреждена первая комиссия по блуждающим токам. Эта комиссия установила, что имелась значительная разность потенциалов между трубами и рельсами электрических железных дорог и что трубы подвергались опасности в тех местах, где их потенциал по отношению к грунту был положительным и ток стекал с них в окружающую среду, что вызывало электролиз . Флемминг экспериментально установил, что железные поверхности, уложенные во влажный песок, при разности потенциалов между железом и песком в 0,5 В и стекающем токе силой 0,04 А уже через несколько дней подвергались заметной коррозии. В 1895 г. Э. Томсон оборудовал первый прямой отвод блуждающего тока к трамвайным рельсам в Бруклине. Выполнением такой связи пытались возвратить блуждающие токи непосредственно к рельсам, предотвращая этим их вредное действие [47]. Однако сила блуждающих токов в некоторых местах при этом настолько возросла, что зачеканенный в муфтах свинец расплавлялся и вытекал. [c.40]

В пользу электрохимической гипотезы коррозионно-механического разрушения говорит большая локальная скорость растворения металла, которая выражается в высокой локальной плотности тока коррозии. По существующим в литературе оценкам ток коррозии ювенильной поверхности составляет 1 — 10 А/см , при наличии на поверхности того же металла оксидных пленок ток снижается до 10" — 10" А/см , т.е. до 9 порядков. Исследование з. ектродных потенциалов различных металлов в процессе образования ювенильных поверхностей непосредственно в электролите показало, что степень разблагораживания потенциала определяется свойствами защитных пленок. Чем выше защитные свойства, тем выше степень разблагораживания. Наибольшее смещение в отрицательную сторону потенциала по отношению к нормальному каломельному электроду отмечено у алюминия в 3 %-ном растворе Na I( до — 1,46 В), у магния — в растворе щелочи (1,19 В — 1,74 В). У железа, никеля и меди в 3 %-ном растворе Na I потенциал смещался соответственно от —0,47 до —0,6 В от — 0,17 до —0,51 В и от — 0,21 ДО —0,44 В. У ряда титановых сплавов нами получено смещение потенциала при зачистке поверхности, непосредственно в коррозионной среде от (—0,75) (— 0,90) В до (—1,24) -ь (-1,27) В. [c.14]

Влияние pH на коррозионно-электрохимическое поведение Ст. 3 в 20—25%-ных растворах аммиака. Во многих работах не обращали достаточного внимания на величину pH аммиачной воды. Так, приготовленные в лабораторных условиях чистые растворы аммиака имеют pH 13—14 и скорость коррозии как в лабораторных, так и в промышленных растворах, низка (0,1 мм/год). Поляризационная кривая лабораторного 25%-ного раствора аммиака с pH 13 совпадает с кривой, измеренной для производственной аммиачной воды (см. рис. 3.2). Причем, не только общий вид поляризационных кривых, но и абсолютные значения критического потенциала пассивации, критической плотности тока и плотности тока катодной деполяризации в этих растворах близки. Эти кривые при потенциалах, положительнее 1кр пассивации, имеют катодную петлю . Поскольку катодная петля наблюдается только для растворов, контактирующих с воздухом, а предельная катодная плотность тока увеличивается [c.43]

Установление доминирующей роли электрохимического механизма для подавляющего числа практических случаев коррозии металлов и сплавов позволяет в полной мере применить основные законы электрохимической кинетики к анализу, расчетам и прогнозам коррозии. Исходя из электрохимической трактовки, реально устанавливающаяся скорость термодинамически возможного процесса будет определяться кинетикой (скоростями) анодного и катодного процессов, зависящих, как известно, от устанавливающихся электрохимических потенциалов. В конечном итоге зависимость скорости коррозии (S), пропорциональная плотности коррозионного тока ix), может быть представленЗ графически, на так называемой поляризационной диаграмме, представляющий зависимость скоростей анодного и катодного процессов от потенциала (рис. 3). На этой диаграмме плотность коррозионного тока ix определяют по точке пересечения анодной АА и катодной КК поляриза- [c.28]

Для сварного соединения наибольшее значение имеет электрохимическая коррозия, происходящая из-за образования гальванических пар и протекания электрического тока вследствие взаимодействия металла с электролитически проводящей средой. Различные зоны сварного соединения имеют на поверхности разные электрические потенциалы и вследствие этого могут выступать в роли микроэлементов. Такими микроэлементами являются сварной шов, зоны перегрева, перекристаллизации, максимальной пластической деформации и основной металл. Наибольшее влияние на скорость и распределение коррозионных процессов оказывает разница в хилмическом составе участков, образующих гальванические пары. В случае макропары, образованной сварным швом и основным металлом, усиленному разрушению подвергается шов, если он является анодом. Это наиболее неблагоприятный случай электрохимической коррозии. Кроме того, коррозионные процессы (табл. 30) происходят за счет образования микропар вследствие микронеоднородности (структурной и химической) в пределах каждой зоны сварного соединения. [c.168]

При погружении в электролит двух разнородных металлов, обладающих различными электродными потенциалами, в электролит будут переходить ионы металла г более низким электродным потенциалом. Если оба металла привести в контакт (при помощи проводника, например), то возникнет гальванический элемент, в котором избыточные электроны от металла с более низким электродным потенциалом (анода) будут перемещаться к металлу с более высоким электродным потенциалом (катоду). Цепь замкнется через электролит, где заряды будут передаваться ионами электролита. Таким образом, электрическое равновесие на аноде будет непрерывно нарушаться, и анод будет разрушаться, т. е. корродировать. Второй электрод (катод) разрушению не подвергается. На корродирующей поверхности металла имеются различные по своим свойствам участки, которые при соприкосновении с электролитохм выполняют роли анодов или катодов. Большей частью поверхность металла представляет собой многоэлектродный гальванический элемент, В зависимости от размеров анодных или катодных участков они образуют макрогальванические или микрогальва-нические элементы. Причины образования электрохимической неоднородности могут быть самые различные макро- и микровключения в сплаве, наличие границ зерен поры в окисной пленке, неравномерная деформация и др. По условиям протекания коррозия разделяется на следующие виды 1) газовая коррозия 2) коррозия в неэлектролитах (например, стали в бензине) 3) атмосферная коррозия 4) коррозия в электролитах (подразделяется в зависимости от характера коррозионной среды на кислотную, щелочную, солевую и т. п.) 5) грунтовая коррозия (например, ржавление трубопроводов) 6) структурная коррозия, обусловливается различными включениями в металле 7) электрокоррозия (возникает под действием блуждающих токов) 8) контактная коррозия, возникает при контакте в электролите металлов с разными электродными потенциалами 9) щелевая коррозия (возникает в узких щелях, например в резьбовых соединениях) [c.152]

Из теории электродных потенциалов корродирующих металлов, развитой А. Н. Фрумкиным, следует, что скорость электрохимической коррозии i корр ) определяется в стационарных условиях скоростями сопряженных катодных и анодных реакций. При этом зависимость между потенциалом и скоростью электрохимической реакции, выражаемой обычно через плотность тока, может быть представлена известным уравнением Тафеля, что справедливо для случая, когда контролирующей стадией процесса является присоединение электрона к молекуле кислорода или нону водорода, а также переход иона металла в раствор. (Явления, сопровождающиеся концентрационной поляризацией и образованием гидроокис-нокарбонатных пленок, рассматриваются иже). Выразим зависимость потенциала для катодного и анодного процессов в виде функции плотности тока, не расшифровывая пока возможной реакции и объединяя константы [c.22]

Исследование процессов анодного растворения металлов широко применяется в настоящее время как наиболее общий метод для изучения электрохимической коррозии металлов. Методом снятия анодных поляризационных кривых были установлены наиболее важные количественные закономерности процессов анодного растворения и пассивации металлов. В применении к исследованию питтинговой коррозии метод анодной поляризации от внешнего источника тока используется для обнаружения склонности к этому виду разрушения [1—3]. В более поздних работах [4, 5] были применены потенциостатические методы исследования, позволившие выяснить влияние хлор-ионов на процессы пассивации и активации ряда металлов. В частности, установлено, что при анодной поляризации нержавеющих сталей типа 18Сг—в кислых растворах с увеличением концентрации хлор-ионов происходит увеличение плотности тока пассивации и тока растворения в пассивной области, смещение потенциала пассивации к более положительным значениям, а потенциалов питтингообразования к более отрицательным [4—6]. [c.3]

При электрохимической коррозии происходят электрохимические процессы, связанные с возникновением электрического тока в мгстах, подверженных коррозионному разрушению. Вследствие возникновения в металле на определенных участках гальванической пары под воздействием электролита и разности электрохимических потенциалов отдельных структурных составляющих металла, или при контакте двух разных металлов происходит передвижение электронов от одного участка металла к другому, приводящее к его разрушению. Электрохимическая коррозия происходит при взаимодействии железа, меди, [c.68]

Склонность стали к межкристаллитной коррозии тесно связана с обеднением границ зерен хромом, а поэтому, в известной мере, и с потенциалом и критической плотностью тока пассивации, а также плотностью тока в пассивном состоянии [12]. Содержание хрома существенно влияет на значения этих электрохимических величин, тогда как содержание никеля, даже до 30%, на них не сказывается. Сильно зависят они также от температуры, причем повышение от нормальной температуры до температуры кипения влечет за собой изменение плотности тока примерно на три порядка. Если сравнить две потенциостатические по.чяризационные кривые для сплавов. [c.68]

Алюминий более положителен по огни-тению ко многим другим металлам, поэтому при контакте в соответствующем электролите (эту роль может играть, (аже влажное пористое твердое тело) между ними возникает разность потенциалов и возникает ток, в результате чего может иметь место шачигельиая коррозия. Коррозия будет наибольшей, когда сопротивление электролита мало (например, в морской воде). В случае конструкций, находящихся в агрессивной атмосфере, наличие влаги на поверхности может приводить к электрохимической коррозии. На практике, в морских условиях, наибольшие заботы доставляют контакты меди е латунью и бронзой. Опасность, связанная с медью и ее сплавами, усилизается тем, что эти металлы слегка растворяются во многих растворах, а последующее осаждение на алюминии приводит к образованию активных локальных ячеек. Подобные ячейки могут возникать даже тогда, когда медь и алк>-миннй не находятся в нелосредственно.м [c.83]

Некоторые исследователи, использующие электрохимические измерения, относительно легко определяли такие величины, как потенциал н ток коррозии при испытании материала иа коррозионную усталость. Таким образом, коррозионную усталость материала можно быстро оценить без длительного сбора лабораторных данных, которые необходимы в методе Мак Адама. Эндо и Комаи [19] получили уравнение, связывающее возрастание тока коррозии с количеством циклов при коррозионной усталости. Это уравнение, как установлено, аналогично уравнению, связывающим рост трещины с числом циклов и, следовательно, увеличение тока коррозии связано с полной длиной трещины, что подтверждено последующими измерениями. Это уравнение также учитывает величину переменных напряжений, частоту и температуру. Поскольку величина тока коррозии находится в определенной связи с потенциалом коррозии, то распространение коррозионно-усталостного разрушения может быть прослежено путем измерения потенциала. При дальнейшем продолх ении этой работы было показано [20], что произведение начальной плотности тока коррозии ( к) и полного времени до разрушения (ткр) связано с чувствительностью материала к надрезу (л) и отношением значения усталостной прочности на воздухе и в коррозионной среде (к), уравнением [c.290]

Очевидно, что проводить анодную защиту при потенциалах, более положительных, чем этот потенциал, нецелесообразно, потому что при этом будет бесполезно расходоваться электроэнергия на протекание побочного анодного процесса. При анодной защите титана в соляной кислоте сильное смещение потенциала в положительную сторону является не только нецелесообразным из-за излишнего расхода тока, но и опасным, поскольку это может привести к пробиванию анодной окисной пленки ионами хлора и, следовательно, к нарушению пассивного состояния и развитию питтинговой коррозии. Таким образом, при анодной защите титана в кислотах, особенно в соляной кислоте, необходим строгий контроль за потенциалом и автоматическое его поддержание в области, соответствующей устойчивой пассивности, т. е. в области потенциалов между пптопннплпм начлля нового анодного электрохимического процесса [c.117]

Значение коррозии электрохимического типа. Коррозия вследствие непосредственного воздействия растворенного кислорода на металлы, вообще говоря, не является значительной. Если, однако, электрический ток проходит между различными частями металлической поверхности, погружевной в раствор соли, самоторможение обычно исключается и действие коррозии становится весьма значительным. Электрический ток может быть вызван разностью потенциалов вследствие физиче- [c.17]

При электрохимической коррозии удаление атомов из кристаллической решетки (коррозионное разрушение) происходит в результате взаимодействия двух процессов перехода сольваритуемых катионов металла анода в раствор и связывание освобождающихся электронов окислителем, присутствующим в растворе электролита. В результате этого на поверхности раздела электрод - электролит образуется двойной электрический слой, что вызывает появление разности потенциалов между электродом и электролитом, т.е. электродного потенциала. Электрохимическая коррозия происходит под действием разности электронных потенциалов катода <р и анода Фд. В замкнутой микрогальванической цепи в соответствии с законом Ома возникает коррозионный ток силой / = (ф - IR = ф/Л, где К -активное электрическое сопротивление системы. Для исследования процессов электрохимической коррозии используют поляризационные диаграммы 1п /-ф. Сила тока коррозии I -= /р, соответствующая равновесию анодной и катодной реакции, определяет скорость корро- [c.475]

Контактная коррозия возникает и в случае различия электрохимических характеристик разных участков одного и того же металла. В лабораторных условиях контактную коррозию исследуют измерением коррозионных токов моделируемых макропар. При этом рассчитывают весовые потери и устанавливают контролиру-ЮШ.ИЙ фактор коррозии по коррозионной диаграмме, построенной по измеряемым значениям силы тока и потенциалов электродов коррозионной пары в нейтральном электролите при изменении внешнего сопротивления. Если в качестве электродов гальванического элемента служат анодные и катодные составляющие структуры какого-либо металла, то такая пара может моделировать работу коррозионных микроэлементов данного металла. [c.45]

В условиях электрохимической коррюзии при отсутствии внешней поляризации на поверхности металла устанавливается коррозионный или стационарный потенциал <р, соответствующий равенству скоростей анодной и катодной реакций. Величина потенциала коррозии зависит от природы металла, состояния поверхности, состава и концентрации электролита, условий диффузии, температуры и других факторов, которые влияют на скорость катодных и анодных реакций. При стационарном потенциале в случае коррозии металла с физически и химически однородной поверхностью плотности тока катодной и анодной реакций равны. В случае локализации катодных и анодных процессов при этом потенциале оказываются равными нулю не плотности токов этих реакций, а силы токов, поскольку величины катодной и анодной поверхностей могут быть различны. В этом случае величина коррозионного разрушения металла характеризуется плотностью тока на анодных участках. [c.11]

Все это справедливо и для электрохимического коррозионного процесса, протекание которого аналогично работе короткозамкнутого гальванического элемента возникающий из-за наличия начальной разности потенциалов катодной и анодной реакций Е обр = ( Joep—( а)обр процесс электрохимической коррозии сопровождается перетеканием электрического тока от анодных участков к катодным в металле и от катодных участков к анодным в электролите, которое вызывает поляризацию на обоих участках. Эти явления дополнительно тормозят протекание коррозионного процесса. [c.193]

Кинетику электродных процессов, в том числе и электродных процессов электрохимической коррозии металлов, принято изображать в виде поляризационных кривых, представляющих собой графическое изображение измеренной с помощью описанной в ч. III методики зависимости потенциалов электродов V от плотности тока i = I/S, т. е. V = f i). На рис. 136 приведены кривые анодной и катодной поляризации металла, характеризующие его поведение в качестве анода и катода коррозионного элемента. Степень наклона кривых характеризует большую (крутой ход) или малую (пологий ход) затруд- [c.194]

Электрохимическая кинетика — это область науки, изучающая скорость реакции на границе электрода и контактирующей с ним жидкости. Электрохимическая кинетика расширила наше понимание механизма коррозии и позволила практически определять скорость коррозии. Интерпретация коррозионных процессов как суммы частных электродных реакций была разработана Вагнером и Траудом [1 ].В данной главе введены важные понятия электрохимической кинетики — потенциал коррозии (называемый также компромиссным стационарным потенциалом), плотность коррозионного тока, плотность тока обмена и тафелевская зависимость плотности тока от потенциала. В настоящей книге электрохимическая кинетика рассмотрена кратко и в основном [c.46]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...