ПОИСК Статьи Чертежи Таблицы Электрохимическая коррозия из "Противокоррозионная защита металлических конструкций " Атом металла переходит в катион, и одновременно высвобождаются электроны. Совокупность основных процессов, протекающих при коррозии металла в растворе, например железа в водной среде, показана на рис. 3. Непосредственно на поверхности металла в электрическом двойном слое протекают собственные электродные реакции (катодная и анодная). [c.16] На катоде происходит образование электронов и подщелачивание раствора, т. е. появляются основообразующие ионы ОН- или расходуются кислотообразующие ионы Н+. [c.17] Катодные и анодные участки на металлах образуются разными способами, например восстановлением одного металла на пог верхности другого, в межкристаллитных зонах (зерно кристалла против границ зерен), при воздействии продуктов окисления (окалины) на чистую металлическую поверхность, механически отформованной или напряженной части материала — на исходные ненапряженные части, выжженной части металла — на остальной металл (сварные щвы) и т. д. Каждый металл является, таким образом, более или менее гетерогенным, поскольку содержит химически, физически и энергетически различные участки. [c.17] При таких реакциях корродирующая поверхность является одновременно анодом и катодом. Различие между химической и электрохимической коррозией в таком случае исчезает [6]. [c.17] В процессе электрохимической коррозии металл может находиться в активном или пассивном состоянии. Активное состояние поверхности возникает тогда, когда на ней образуются растворимые продукты коррозии по уравнению Ме- -Ме ++пе. Поверхность металла постоянно обнажается и подвергается коррозии. [c.17] Возникает разность потенциалов между металлом и раствором. -Металл становится более отрицательным из-за наличия электронов, а раствор более положительным вследствие перехода в него железа в ионной форме. Процесс продолжается до тех пор, пока не установится разность потенциалов. Потенциал нельзя приводить в абсолютных значениях. [c.18] Поскольку потенциал стандартного электрода неизвестен, было принято, что нулевой потенциал имеет водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы металлов определяют исходя из нулевого потенциала водородного электрода. Таким образом, более активные металлы имеют более отрицательные электродные потенциалы. При температуре 25° С железо в растворе железистых ионов имеет стандартный электродный потенциал 0 = —0,440 В. Несмотря на то, что шкала потенциалов имеет важное теоретическое значение (см. вступление к гл. 2), она может давать неверную информацию не только из-за различия в температуре и концентрации раствора, но и потому, что эти растворы могут существенно отличаться от растворов или иной среды в реальных условиях. Поэтому в каждом конкретном случае потенциалы необходимо устанавливать опытным путем. [c.18] Вернуться к основной статье