Аммиак серной кислотой

Азотная кислота Аммиак Серная кислота (концентрированная) То же Соляная кислота (концентрированная) То же Температура кипения То же 34 Температура кипения 100 Температура кипения 0,07 0,00 0,05-0,06 0,33 0,42 0,5—0,6 [c.22]

Прямой способ основан на поглощении аммиака серной кислотой непосредственно из горячего коксового газа. Вследствие нерентабельности и эксплуатационных трудностей косвенный и прямой способы не находят промышленного применения. [c.195]

В одиннадцатой пятилетке ожидается значительное повышение уровня использования тепловых ВЭР химической промышленностью, при этом использование ВЭР в производстве аммиака намечено довести в 1985 г. до 96%, в производстве слабой азотной кислоты до 86%, в производстве серной кислоты до 80%. Ожидаемое использование в 1985 г. тепловых ВЭР по отрасли составит около 159 млн. ГДж, или 78,4% возможного объема использования. [c.82]

Водные растворы аммиака Аммиачные удобрения Фосфорная кислота Фосфорная и серная кислоты Щавелевая кислота Растворы щелочных алюминатов [c.71]

В — при об. т. И — колонны из поливинилхлорида для разделения цианистого водорода и аммиака путем промывания 30%-ной серной кислотой. [c.503]

Хлористый аммоний..... Бром............ Муравьиная кислота..... Серная кислота. ...... Уксусная кислота...... Соляная кислота. ...... Азотная кислота. ...... Аммиак........... Муравьиная кислота..... Фтористоводородная кислота. Любая 100 Любая До 70 До 100 Любая 5 Любая До 30 До кипения Кипение 100 20 100 20 До кипения То же До кипения С н С С С С С с ОС То же С Н С С С С С С ОС То Же [c.23]

Минеральные кислоты азотная, соля (концентрированная), хромовая Концентрированная серная кислота Щелочи (растворы натронных щелочей) Аммиак [c.227]

Аммоний сернокислый очищенный (сульфат аммония) (N1 4)2 SO4 (ГОСТ 10873—64) — продукт взаимодействия синтетического аммиака с серной кислотой — кристаллы от белого до слабо-желтого цвета, плотность 1,77. Хорошо растворим в воде. [c.280]

Из многообразия химико-технологических направлений, имеющих крупное экономическое значение и определявших в рассматриваемый период научно-технический прогресс химической промышленности, отчетливо прослеживаются следующие аммиачный процесс получения соды получение серной кислоты контактным способом получение азотной кислоты контактным окислением аммиака и непосредственной фиксацией азота атмосферы производство минеральных удобрений коксохимическое производство нефтехимическое производство производство синтетических красителей производство взрывчатых веществ электрохимическая технология. [c.144]

Таким заменителем стал аммиак. Ни один из известных способов получения азотной кислоты, в том числе и традиционный, основанный на реакции обменного разложения нитрата натрия (чилийская селитра) серной кислотой, и описанный выше новый метод фиксации азота в вольтовой дуге, по эффективности и экономичности не могли конкурировать ео способом каталитического окисления аммиака кислородом воздуха. [c.168]

Изопропиловый спирт Жидкое стекло Пылевидный кварц Песок люберецкий Жидкий аммиак Соляная кислота Серная кислота. Модельный состав Р 2, [c.159]

Винипласт обладает высокой химической стойкостью при 20 °С в таких агрессивных средах, как азотная кислота (50—60%), аммиак (водный, газообразный), фосфат, бензин, борная кислота (разбавленный и насыщенный раствор), вода (обычная, морская, сточная), лимонная кислота (до 10% и насыщенный раствор), серная кислота (до 96%К соляная кислота (свыше 30%) при 40°С в средах азотная кислота (до 50%), аммиак (водный раствор и газообразный), бензин, борная кислота (разбавленный и насыщенный раствор), вода (обычная, морская, сточная), лимонная кислота (до 10% и насыщенный раствор), олеиновая кислота, серная кислота (до 40%, 40—80%, 80—90%), соляная кислота (свыше 30%) при 60°С в средах бензин, лимонная кислота (насыщенный раствор), серная кислота (40—80%), соляная кислота (свыше 30%). [c.122]

Аммиак. ..... О—100 0,464-0,269 Серная кислота 90% 30 0,312 [c.273]

В разбавленных соляной и серной кислотах, в уксусной кислоте, в царской водке, в растворах аммиака, КОН, марганцовокислого калия (2%) ртуть не раство- [c.88]

Из теплообменника газ направляется в сосуд с 20% -ным раствором серной кислоты, здесь улавливается неразложившийся аммиак. Промытую смесь осушают в сосуде с силикагелем и оттуда отводят по трубопроводу к местам потребления. [c.141]

Применяется также присадка, состоящая из сернокислого аммония с борной кислотой в соотношении 3 1 по весу. При нагревании сернокислый аммоний разлагается с выделением аммиака, серного ангидрида и воды. Серный ангидрид реагирует с магнием или окисью магния с образованием на всей поверхности отливки тонкой пленки сульфата магния, предохраняющей ее от окисления- [c.50]

Никель и его сплавы. 20. Азотная кислота (1,4)—2250 мл вода — 1000 мл натрий хлористый — 30 г серная кислота (1,84)—1500 мл. Хлористый натрий добавляют в охлажденный раствор. Травление двукратное, с промежуточной промывкой горячей водой. т=5—10 с. Перед окончательной промывкой нейтрализация 1%-ным раствором аммиака. Сушка — в кипящей воде или опилках-. [c.176]

В первом случае после действия агрессивной среды взвешивают образцы, обрав все продукты коррозии во-втором — необходимо все прод укты коррозии удалить. Если не удается собрать все продукты коррозии или они удалены не полностью, образец протирают до полного удаления продуктов коррозии. Если их при этом также не удается удалить, то прибегают к травлению поверхности металла такими реагентами, которые растворяют только продукты коррозии, но не металл. В частности, с поверхности алюминия продукты коррозии можно удалять 5%- или 6%-иым раствором азотной кислоты. Для стали можно рекомендовать 10%-иый раствор винно- или лимоннокислого аммония, нейтрализованного аммиаком (температура раствора 25— 100° С) для свинца, цинка и оцинкованной стали — иасьпценный раствор уксуснокислого аммония, нейтрализованный аммиаком для меди и медных сплавов—5%-ный раствор серной кислоты, имеюгций температуру 10—20° С. [c.337]

Тепловые ВЭР — физическая теплота уходящих газов ферритных, пиролизных, рудно-термических, дивинильных, каль-цинационных содовых печей, печей обжига известняка, плавильных котлов каустика, радиационно-конвективных подогревателей кислорода и метана, продуктовых потоков колонн синтеза (аммиака, метанола, карбамида), конвертеров природного газа и СО, хвостовых газов в производстве азотной кислоты, контактных аппаратов серной кислоты и др. Кроме того, тепловыми ВЭР являются охлаждающая вода, конденсат, дистиллерная жидкость, пар вторичного вскипания, феррит, шлак рудотермиче-ских печей. [c.411]

Аэрозоли возникают в результате диспергирования твердых тел и жидкостей (пыль, туман) конденсации частиц при горении топлив коагуляции малых частиц в атмосфере в более крупные гомогенного или гетерогенного образования ядер конденсации в условиях пересыщения реакций, происходящих на поверхности твердых частиц и приводящих к их росту реакций в капле воды (растворение SO2 и последующее окисление) разрушения крупны частиц и образования большого количества мелких частиц (например, испарение капелек в облаке приводит к увеличению общего числа частиц, способных стать ядрами конденсации). Большинство рассмотренных выше химических превращений оксидов серы, азота, галоидсодержащих соединений происходит на поверхности твердых частиц или капелек атмосферной влаги. Так, сульфат аммония, являясь одним из распространенных компонентов атмосферных аэрозолей, возникает при взаимодействии аммиака с ядрами серной кислоты, образующейся по реакциям (1-3). [c.17]

Химическая промышленность. Тепловые ВЭР образуются и используются в установках и агрегатах всех промышленных объединений Минхимнрома. Однако основное количество тепловых ВЭР приходится на производство аммиака, азотной и серной кислоты, кальцинированной соды. Тепловые ВЭР занимают значительную долю в покрытии потребности в тепловой энергии отдельных производств. Так, в азотной промышленности за счет ВЭР покрывается более 20% потребности в тепловой энергии, на предприятиях основной химии— 54%, в содовой промышленности — более 11%. В целом по Минхимпрому в балансе тепловой энергии за 1980 г, тепловые ВЭР составили 107 млн. ГДж, а в покрытии потребности в тепловой энергии на производственные нужды 14%. [c.82]

К энергоемким отраслям относится химическая промышленность, занимающая второе место по потреблению тепловой энергии среди других отраслей промышленности. По большинству видов химической продукции в одиннадцатой и двенадцатой пятилетках предусматривается снижение норм расхода тепловой энергии, что будет достигнуто в основном за счет дальнейшего расширения применения энерготехнологических агрегатов большой единичной мощности в производствах аммиака, метанола, карбамида, серной кислоты, слабой азотной кислоты, серы — газовой и природной и др. В частности, в одиннадцатой пятилетке прирост производства аммиака обеспечивается за счет ввода прогрессивных энерготехнологических схем единичной мощностью 600 и 1500 т в сутки, а метанола — за счет ввода новых бесконверснонных схем с агрегатами мощностью 100 тыс. т и более продукта в год, ускорения освоения действующих энерготехнологических установок и перевода производства на природный газ и синтез-газ, что позволит существенно снизить удельные расходы тепловой энергии в этих производствах. [c.91]

Алюминиевые бронзы обладают хорошими механическими свойствами и повышенной устойчивостью во многих средах. По устойчивости они превосходят оловянные бронзы. Из них изготавливают детали клапанов, насосов, фильтров и сит для работы в кислых агрессивных средах, а также змеевики нагревательных установок, предназначенных для работ в разбавленных и концентрированных растворах солей при высоких температурах. Недостатком алюминиевых бронз является их чувствительность к местной коррозии по границам зерен и коррозии под напряжением вследствие холодной пластической обработки. Алюминиевые бронзы с 7—12% алюминия наиболее устойчивы и могут усп гпно применяться для изготовления оборудования травильных ванн, например насосов, клапанов, корзин для травления и др. Вальцованный сплав с 80% Си, 10% А1, 4,5% Ni и 1% Мп или Fe корродирует со скоростью менее 0,1 мм/год в 50%-ной серной кислоте при перемешивании и температуре 110°С или в 65%-ной серной кислоте при 85°С и скорости перемещения раствора 3 м/с. Известна также хорошая уС тойчивость алюминиевых бронз к действию слабых органических кислот и щелочей, за исключением аммиака независимо от концентрации и температуры. [c.122]

Кроме того, растворимость постепенно снижается по мере роста молекулярного веса, поэтому такие высокомолекулярные полимеры, как фторопласт-4, обладают низкой растворимостью. Все перечисленное объясняет исключительную химическую стойкость фторопласта-4, который абсолютно устойчив к действию следующих наиболее активных химических реагентов плавиковой кислоты, хлорсульфоновой кислоты, царской водки, дымящейся серной кислоты, дымящейся азотной кислоты при высоких температурах, кипящих растворов едкого натра, органических соединений (спирты, альдегиды, кетоны) химическое действие на фторопласт-4 оказывают лишь расплавленные щелочные металлы (натрий, калий или их растворы в аммиаке), трехфтористый хлор и газообразный фтор при высоких температурах. Только некоторые высокофторированные керосины способны вызвать набухание фторопласта-4 при температуре выше 327° С. Такая исключительная химическая стойкость фторопласта-4 сделала его незаменимым материалом для изготовления аппаратуры и деталей, работающих в контакте с агрессивными [c.20]

Ароматические углеводороды из нефти, серная кислота, едкий натр, растворители Высокоплавкие углеводороды, серная кислота, этиловый спирт, бензин, едкий натр, катализаторы Синтетические жирные кислоты, дистиллированные жирные кислоты из натуральных жиров и галлового масла, аммиак, водород, катализаторы, растворители Синтетические жирные кислоты, или жирные кислоты из натуральных жиров, этаноламины, метиловый спирт, катализаторы Керосин или жидкие парафины, сернистый газ, хлор, серная кислота едкий натр Фенол, бензолсульфокислота, окись этилена, уксусная кислота, едкий натр [c.34]

Азотная кислота Аммиак газообраз ный. ... Ацетон. ... Бензин. ... Бутиловый спирт Гидроокись калия натрия Глицерин Серная кислота Метиловый спирт Муравьиная кислота [c.101]

Исследование тепловых эффектов химических процессов во второй пол овине XIX в. (П. Э. М.Берт-ло, X. П. Ю. Томсен, Н. Н. Бекетов и др.) на основе открытого Г. И. Гессом закона постоянства сумм тепла химической реакции привело к созданию термохимии, которая, в свою очередь, оказала большое влияние на формирование-химической термодинамики [16]. Успехи, достигнутые в области химической термодинамики в конце ХТХ в., дали возможность осуществить ряд крупных открытий в области химического синтеза. К ним относится и уже упоминавшийся каталитический синтез аммиака. Разрешить эту важнейшук> научную проблему удалось в результате раскрытия закономерностей, которым подчиняется химическое равновесие. Синтез аммиака, как известно, требует особых термодинамических условий, связанных с резким уменьшением объема получаемого продукта по сравнению с объемом исходных азота и водорода. Общие принципы химического равновесия в зависимости от температуры высказал в 1884 г. Я. Вант-Гофф. В том же году А. Ле Шателье сформулировал общий закон химического равновесия, который затем (1887 г.) с позиций термодинамики был обоснован К. Брауном. Последующие работы принадлежат немецким ученым В. Нерпсту и Ф. Габеру, которые в 1905—1906 гг. сделали необходимые термодинамические расчеты химического равновесия реакции образования аммиака при высоких температурах и давлениях, дав тем самым конкретные рекомендапии для осуществления (1913 г.) промышленного синтеза [17]. Достижения химии стали оказывать всевозрастающее влияние на прогресс химической технологии, области применения которой непрерывно расширялись. Установление закономерностей управления химическими процессами вооружило технологию теорией и методами для более активного-преобразования вещества природы. Если главной задачей технологии предыдущего периода было получение исходных веществ для производства других уже известных химических соединений и продуктов (серная кислота, сода, щелочи и др.), составлявших область основной химической промышленности, то технология конца XIX — начала XX в. решала бо- [c.142]

По отзывам современников завод синтетического аммиака по мощности оборудования, его грандиозным размерам может соперничать лишь с крупным металлургическим предприятием. Завод в Оппау был оборудован комплексом различных машин и аппаратов, в том числе печами для производства водяного и генераторного газов (первый служил сырьем для получения водорода, второй — топливом для привода двигателей) машинами Линде для выделения водорода из водяного газа и азота из воздуха турмами для промывания водорода с целью очистки от углекислого газа, сероводорода и других примесей компрессорами для сжатия газов печами, в которых смесь азота с водородом под давлением и при соответствующей температуре циркулировала через катализатор, давая аммиак, вымываемый водой по мере его образования. Полученный гидрат окиси аммония затем стекал в колонны. Здесь он нагревался для выделения из него аммиака, который направлялся в поглотительные аппараты, содержащие насыщенный раствор сульфата аммония, подкисленного серной кислотой. В результате реакции нейтрализации этой серной кислоты поступающим аммиаком выделялось значительное количество тепла, раствор частично упаривался и часть образующегося при этом сульфата аммония выпадала в осадок. Его отфильтровывали и центрифугировали, а к оставшемуся раствору вновь добавляли необходимое количество серной кислоты. Полученная после центрифугирования белая соль (сульфат аммония) с содержанием около 1,5% воды поступала в продажу [43, с. 29—30]. [c.167]

До начала двадцатого столетия азотную кислоту — основу многочисленных азотосодержащих соединений, необходимых для производства удобрений, пластмасс, анилиновых красителей — получали из натриевой селитры, которую разлагали серной кислотой. Селитру приходилось везти за тридевять земель, из Чили, и это тормозило развитие химической промышленности. Поэтому химики всегда придавали большое значение фиксации атмосферного азота. В 1901 году норвежцы Биркеланди Эйде сумели связать атмосферный азот в пламени электрической дуги. Однако этот способ не получил распространения из-за высокого расхода электроэнергии — более 10 тысяч киловатт-часов на тонну связанного азота. Более экономичным оказался способ немецких химиков Габера и Боша, разработанный в 1913 году. Он основан на каталитическом синтезе аммиака из водорода и азота воздуха. Сейчас это основной промышленный способ, по которому во всем мире получают ежегодно около 15 миллионов тонн связанного азота. При всей своей экономичности синтез аммиака страдает серьезными недостатка- [c.118]

Для промывки (Могут применяться 3% -ный раствор лимонной кислоты раствор моноаммонийцитрата, получаемый нейтрализацией 3% -ной лимонной кислоты аммиаком до значения pH = 3-4-4, раствор гидразина с концентрацией 50—80 мг/кг, нейтрализованный серной кислотой до значения рН= 2,53,5 2%-ный раствор адипи-новой кислоты 2%-ный раствор фталиевого ангидрида. [c.199]

К настоящему времени водоподготовительные установки даже мощных блочных КЭС и ТЭЦ все еще слабо механизированы и недостаточно автоматизированы. Основные причины создавщегося положения следующие Минэнерго-маш поставляет водоподготовительное оборудование неавтоматизированным и к тому же недостаточно приспособленным для автоматизации (трубопроводы, арматура, приборы) отсутствуют серийное изготовление дистанционно управляемой запорной и регулирующей арматуры требуемых параметров и условий работы (агрессивная среда) Минприбор не выпускает комплектные серийные системы автоматического управления водоподготовительными установками Минхимпром выпускает слабоосновные аниониты, которые не допускают значительного увеличения скорости фильтрования, что делает недостижимой возможность форсированного режима ионитного обессоливания воды без увеличения персонала склады реагентов для средней полосы России и Сибири часто проектируются открытыми Минхимпром поставляет электростанциям реагенты низкого качества, что затрудняет осуществление механизации ре-агентно-складского хозяйства и снижение численности обслуживающего персонала. Вместо порошковой (реагентной) извести поставляется строительная жидкие реагенты — серная кислота, каустик, аммиак и др. — поступают резкопеременного качества, не всегда соответствуют ГОСТ, что чрезвычайно усложняет автоматизацию приготовления и дозирования растворов этих реагентов. [c.150]

За счет высокой коррозионной стойкости детали арматуры из титана (корпуса, втулки, штоки, сальники, золотники) противостоят коррозии в 15—26 раз дольше, чем нержавеющие стали (Х18Н9Т). Коррозионные свойства сплава АТ-3 испытаны во многих средах, в том числе в среде, содержащей раствор серной кислоты при 350 °С. В течение длительного времени при испытаниях в условиях радиации на образцах сплава не было признаков коррозии, а также коррозионного растрескивания под напряжением. Высокой коррозионной стойкостью сплав обладает в едком натре, в водном растворе аммиака, в азотной, хлорной, уксусной кислотах и средах, содержащих серу при 50 °С. [c.74]

Для обеспечения нормальных условий эксплуатации при сжигании сернистых мазутов в топливо или продукты его сгорания вводят присадки. Применяют твердые и жидкие присадки предпринимаются попытки введения газовых присадок в виде аммиака. В качестве твердых присадок применяют доломит, порошкообразный магнезит, пушонку извести и глинозем. Присадки понижают и нейтрализуют образующийся на поверхностях нагрева раствор серной кислоты. Плотные отложения переводятся в рыхлые, легко удаляемые дробе-очисткой (см. 17-3). Жидкие присадки, кроме того, уменьшают количество отложений, улучшают процесс сжигания мазута, уменьшают закоксовывание форсунок. При сжигании твердого топлива присадки в умеренном количестве не дают положительных результатов. Добавление присадок в количестве, соизмеримом с зольностью твердого топлива, сложно и экономически невыгодно. [c.155]

Биохимическим методом могут перерабатываться и сточные воды, содержащие такие неорганические вещества, как сульфиды, нитриты и аммонийные соединения. При этом сульфиды переводятся (окисляются) серобактериями сначала до серы, а затем до серной кислоты. Аммиак и соли аммония окисляют нитрифицирующие бактерии, которые переводят их в нитриты (I стадия нитрификации). Н итриты затем окисляются в нитраты нитробактериями (И стадия). [c.44]

По некоторым данным, для борьбы с коррозией достаточно вводить аммиак в количестве 0,02%, но при этом отло кения получаются более трудпоудаляемыми. Аммиак с парами серной кислоты может образовывать или (NH4)HS04 или (NH4)aS04. [c.141]

Чтобы избежать образования окалины при сварке, пайке или термообработке, эти операции необходимо производить в атмосфере разложенного аммиака, светильного газа или водорода. Образовавшуюся окалину можно удалить травлением в 20—309о-ной серной кислоте при 71—82 с последующим погружением в 30%-ный раствор азотной кислоты. [c.71]

В Тсумебе были найдены отдельные сростки германита, которые подвергали обработке с целью извлечения из них германия и галлия. В одном из применявшихся для этого технологических процессов I 61 измельченный германит обрабатывали 50%-ным раствором едкого натра и полученную таким образом смесь выпаривали досуха. Сухую массу выщелачивали горячей водой, а рП полученного раствора доводили серной кислотой до 8-В определенных условиях к кипящему раствору приливали азотную кислоту с таким расчетом, чтобы содержание свободной кислоты в растворе составляло 5 о. После фильтрования раствора с целью осаждения галлия рП раствора доводили едким натром до 3. Осадок гидроокиси галлия отделяли фильтрованием, а фильтрат нейтрализовали аммиаком и осаждали [c.207]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...