Осаждение галлия

Осаждение галлия на жидком электроде [c.52]

Осаждение галлия на твердом электроде [c.54]

Интенсивность процесса жидкометаллического охрупчивания алюминия зависит от количества нанесенного на поверхность галлия, а также температурно-скоростных условий испытания. Причем способ нанесения и агрегатное состояние наносимого галлия не играют существенной роли. Поэтому в данной работе производилось электролитическое осаждение галлия из раствора последнего в щелочи, которое позволяет выделить на поверхность образца в избранном месте достаточно малые и строго дозированные порции. Эксперимент осуществлялся на образцах крупнокристаллического алюминия, аналогичных описанным в п. 3.2. Осаждение галлия производилось на межзеренные границы и в области тройных стыков. Исследовалось влияние на процесс деформации обогащенных галлием границ, ориентированных параллельно, нормально и под углом, близким к положению плоскостей действия максимальных скалывающих напряжений к оси растяжения. Температурно-скоростные условия испытания те же, что и в п. 3.2. Эволюция полей смещений, регистрируемых описанным выше методом, исследовалась при значениях интегральной деформации 1 %. [c.74]

Еще более важную информацию о поведении охрупченных галлием границ дает анализ распределения компонент пластической дисторсии. На рис. 3.15, а показано распределение сдвигов и поворотов (Ог на оси образца, подвергнутого воздействию галлия непосредственно после электролитического осаждения последнего. В точках XI = 10 и Х2 = 21 мм ось растяжения пересекает границы зерен, подвергнутые воздействию галлия. Никаких особенностей данное распределение не проявляет и представляет пространственную часть релаксационной волны пластичности. На рис. 3.15, б показаны распределения и Шг через сутки после электролитического осаждения галлия. Обращает на себя внимание, что на границе х2 = 21 мм) формируется картина сдвигов и поворотов, во многом аналогичная описанной в предыдущем пункте при исследовании поля деформаций в вершине трещины, т. е. разрыв зависимости гху(х) и максимум на зависимости Шг(х). Исследование распределений полей и при последующем нагружении показало, что активность этой границы в дальнейшем уменьшилась (разрыва на гх х) более не наблюдалось, хотя максимум поворота на Ыг х) по-прежнему оставался, но был менее острым). Характерное распределение гху х) и (Ог(х) наблюдается уже на другой границе (а г= 10 мм). Регистрация серии спеклограмм, отражающих эту эволюцию полей деформаций, была произведена в процессе увеличения интегральной деформации от 0,65 до 1,85 %, что не привело к разрушению образца. Металлографический анализ поверхности объекта после такой деформации выявил многочисленные следы скольжения во всех зернах, в том числе и прилежащих к исследуемым границам. Нарушений сплошности на границах обнаружено не было, однако после дополнительного растяжения на 0,25 % произошло раскрытие границы, пересекающей ось образца в х2 = 21 мм. Затем по ней начала развиваться трещина, приведшая к разрушению. [c.75]

Ферроцианид галлия. Оа4[Ре(СМ)е]з представляет собой белое кристаллическое труднорастворимое вещество. Выделяется при добавлении ферроцианида кя,лия в раствор, содержащий соль галлия. Осаждение галлия в виде ферроцианида используют в промышленности для отделения галлия от ряда элементов алюминия, хрома, марганца, кадмия, свинца, висмута, таллия. [c.412]

Осаждение галлия органическими осадителями [c.421]

Составы электролитов и режимы осаждения покрытий галлия [c.595]

Галлий представляет собой весьма интересный объект для изучения влияния агрегатного состояния металла на его электрохимическое поведение. Низкая температура плавления галлия (29,78°) позволяет проводить исследования в водных растворах как на жидком, так и на твердом электроде. Более того, способность жидкого галлия сильно переохлаждаться дает возможность сопоставлять электрохимическое поведение жидкого и твердого металла при одинаковых температурах. Имеются исследования, посвященные изучению емкости [7], перенапряжения водорода [8] и адсорбции поверхностно-активных веществ [9] на твердом и жидком галлии. В ряде работ рассматривается вопрос о влиянии агрегатного состояния галлия на его равновесный потенциал и поляризацию в процессе осаждения. В этом отношении особого внимания заслуживают данные, полученные в последнее время в особо чистых условиях эксперимента [10—13]. [c.46]

Методы осаждения классических гальванических покрытий на металлах из растворов электролитов под действием электрического тока рассматриваются в общеизвестных курсах прикладной электрохимии [57, 58] и подробно описаны в справочниках. Отметим, что из водных растворов электрохимическим методом осаждают на металлические поверхности следующие металлы никель, железо, кобальт, хром, медь, цинк, кадмий, олово, свинец, серебро, золото, платину, родий, палладий, рутений, иридий, индий, галлий. При этом имеет силу принцип избирательности. Нередко требуется от-носит ьно сложная подготовка поверхности, включающая выбор третьего металла в качестве подслоя. Неметаллические же поверхности предварительно металлизируют или графитируют. [c.54]

При выделении гидроокиси алюминия из раствора путем карбонизации или декомпозиции , гидроокись галлия осаждается позже гидроокиси алюминия. Это объясняется различием в значении pH начала осаждения А1(0Н)з и Ga(OH)a из щелочных растворов. Вследствие этого маточные растворы процесса декомпозиции и последние фракции осадков, выпадающих при карбонизации, обогащены галлием. [c.415]

Образование щелочи обеспечивает удержание галлия в растворе при условии неполного осаждения алюминия в составе алюмината кальция. Поэтому применяют недостаток СаО, по сравнению с требуемым по реакции. [c.416]

Кислотные способы заключаются в растворении анодного сплава в серной или соляной кислотах. Галлий, алюминий и железо переходят в раствор, а медь остается в нерастворенном остатке. Из сернокислых растворов галлий можно извлечь осаждением ферроцианидом калия или некоторым и органическими осадителями. Эффективным способом очистки галлия от большинства примесей служит экстракция галлия из солянокислых растворов эф ирами. [c.420]

Осаждение ферроцианида галлия [c.421]

Найденные по таблицам величины продолжительности осаждения нужно разделить на соответствующий коэффициент выхода ме галла по току V 100, где у — выход металла по току в процентах. [c.541]

Подшипники, работающие при температурах < 350 С, смазывают жидкими термостабильными синтетическими смазками. Электролитическое осаждение галлия на поверхностях трения слоем 25 — 30 мкм обеспечивает устойчивую работу подшипников при температуре до 400 С. Недостаток этого способа — невозобновляе.мость смазки. [c.548]

В Тсумебе были найдены отдельные сростки германита, которые подвергали обработке с целью извлечения из них германия и галлия. В одном из применявшихся для этого технологических процессов I 61 измельченный германит обрабатывали 50%-ным раствором едкого натра и полученную таким образом смесь выпаривали досуха. Сухую массу выщелачивали горячей водой, а рП полученного раствора доводили серной кислотой до 8-В определенных условиях к кипящему раствору приливали азотную кислоту с таким расчетом, чтобы содержание свободной кислоты в растворе составляло 5 о. После фильтрования раствора с целью осаждения галлия рП раствора доводили едким натром до 3. Осадок гидроокиси галлия отделяли фильтрованием, а фильтрат нейтрализовали аммиаком и осаждали [c.207]

Следует отметить, что в случае твердого электрода величина перенапряжения, определяемая относительно стационарного потенциала, значительно больше, чем истинное перенапряжение, вычисленное относительно равновесного потенциала. Температурный коэффициент перенапряжения для твердого электрода, определенный в интервале температур 5—28,5° С, составляет 0,23мв/град. Величина эффективной энергии активации процесса осаждения галлия, рассчитанная по температурно-кинетическому методу Горбачева [24], не меняется с перенапряжением и составляет — 3 ккал/молъ. [c.55]

Для электроосаждення галлия применяют как щелочные, так и кислые электролиты. Щелочные электролиты гогговят растворением металлического галлия в едком натре. Для осаждения галлия на кремний и германий рекомендуется цианидный электролит [c.306]

Из кислых электролитов для осаждения галлия применяют сульфатные, хлоридные, фторборатные и сульфаматные. Наибольшее распространение из них получил электролит на основе сульфаминовой кислоты (аноды — нерастворимые, платина) Состав, г/л [c.307]

Галлий определяли колориметрическим методом. Молибден, вольфрам, хром, железо, марганец, никель, кобальт определяли колориметрически. Результаты опытов по цементации галлия представлены на рис. 1, 2 и в табл. 1 и 2. На рис. 1 для сравнения изображены кривые электролитического осаждения галлия из 1—8-н. щелочных растворов на ртутном катоде при 50° С и плотности тока 60 ма см . Для опытов брали по 10 мл чистой ртути. [c.106]

Кадмий, хром, кобальт, галлий, 1шдий, марганец и таллий получают осаждением из водных растворов. Важное значение электролитическое осаждение имеет и для нанесения покрытий из многих металлов, к числу которых относятся кадмий, хром, кобальт, палладий, платина, родий, индий и вольфрам. Сообщалось об элсктроосаждспии германия из невоДных растворов. [c.20]

Чистый щелочной раствор подвергают электролизу в электролизере с платиновым анодом и медным катодом [361. Плотность тока на аноде составляет. 0,5ана катоде—0,33 а,см", напряжение — 5,5 в. При этих условиях температура ванны значительно выше температуры плавления галлия. Конец катода располагается над фарфоровым тиглем, помеи а-емым на дне электролизера. В процессе электролиза жидкий металл стекает в этот тигель. Выход по току на катоде составляет около 35%, пока концентрация галлия в электролите не станет меньше 2 г/л, после чего выход по току быстро падает. Расстояние между электродами составляет 3—5 см в зависимости от размера ваииы. Благодаря интенсивному выделению газов во время осаждения происходит циркуляция электролита, за исключением электролита на дне ванны, так что раствор нужно периодически перемешивать. [c.167]

Извлечение галлия в промышленном масштабе из пылей дымоходов проводилось в Англии 130). Типичные пыли дымоходов содержали обычно около О,б" германия и 0,25% галлия. По методу, принятому в Англии, пыль сплаа,1яют с содой, известью, окисью меди и углем (необходимо также железо, но оно обычно находится в пылях). Таким образом получают корольки металла, содержащие большую часть германия и галлия из исходного сырья. Корольки металла хлорируют в разбавленном растворе хлорного железа, при этом галлий и германий растворяются. Образующийся тетрахлорид германия отгоняют из раствора, после чего раствор охлаждают для кристаллизации солей медн, которые отделяют центрифугированием. Затем раствор разбавляют и обрабатывают алюминием для осаждения оставшейся меди н других металлов одновременно железо восстанавливается до Двухвалентного состояния. Раствор неочищенного хлорида галлия, полученный таким образом, смешивают с изопропиловым эфиром, чтобы экстрагировать хлорид галлия (об экстракции см. выше при описании получения галлия из цинковых руд). После отгонки эфира хлорид галлня перерабатывают, как это указано выше. Описан процесс 1151 получения соединений гаялия из газов, образующихся прп сжигании угля. Газы подвергают. мокрой очистке разбавленным раствором щелочи, который улав ти-вает галлий и некоторые другие металлы. Этот раствор едкого натра циркулирует, пока содержание галлия не станет достаточным для экономичного [c.168]

В монографии рассматриваются особенности электрохршических свойств серебра, цинка, слова, свинца, галлия, сурьмы, селена, а также закономерности осаждения и растворения металлов группы железа при низких и высоких температурах, электроосашдение рения и его сплавов, механизм осаждения хрома, палладия и механизм совместного осаждения вольфрама и молибдена с другими металлами. [c.2]

Кроме указанных металлов, в современной гальванотехнике разработаны условия осаждения редких металлов рения, галлия, таллия, а также таких металлов, как висмут, марганец и сурьма. Все эти металлы редко применяются в промышленности и используются главным образом при лабораторных исследованиях. Поэтому в настоящем справочнике приведены сведения об осажденин только сурь аы, имеющей некоторые перспективы использования ее для частичной замены оловянных покрытий под пайку, для покрытия печатных радиотехнических схем, для замены кадмия при защите стальных деталей от коррозии в морских условиях и для других отраслей машиностроения. [c.186]

Осаждение прочих металлов. Кроме указанных металлов в современной гальванотехнике пр.чменяется осаждение иридия, рутения, рения, галлия и таллия, а также некоторых других, которые не относятся к категории редких, но и не входят в группу металлов, широко применяе.мых в качестве защитно-декоративных покрытий. К ним относятся висмут, марганец и сурьма. Все эти металлы редко применяются в промышленности и используются главным образом при лабораторных исследованиях. Поэтому в настоящем справочнике технология их осаждения не приводится. Исключение представляет сурьма, осаждение которой используется для частичной замены оловянных покрытий под пайку, для покрытия печатных радиотехнических схем, для замены кадмия в условиях морской коррозии и в других отраслях машиностроения. Сурьма—серебристо-белый металл с уд. весом 6,88 и температурой плавления 630,5° С. [c.167]

Для получения галлиевых покрытий рекомендованы как щелочные, так и кислые растворы. Осаждение его на германий и кремний можно вести из цианидного раствора состава (г/л) 18 сульфата галлия, 84 Na N, 8—18 Na2 O,3, pH около 12 4 = 0,35 A/дм . [c.133]

Из кислых растворов ферроцианид калия К4 Ре(СМ)б] осаждает галлий в виде малорастворимого ферроцианида Оа4 1ре(СЫ)б]з- Пр и этом алюминий не осаждается. Осаждение ведут из сернокислых растворов (концентрация Н2504 70— 80 г/л) при нагревании. Выпавший белый осадок ферроцианида галлия разлагают раствором щелочи [c.421]

Для извлечения из эфирной фазы галлий реэкстрагируют водой или 0,1-н. соляной кислотой. Помимо реэкстракции, иногда применяют испарение эфира в испарителе с нагретой дистиллированной водой (40—50°С). Эфир испаряется, а хлорид галлия растворяется в воде и может быть осажден в виде чистой гидроокиси галлия или электролитически выделен из щелочного раствора. [c.422]

Галлий образует окислы Сз20, СаО, Са20з. Наиболее устойчивым является ОагОз — белый тугоплавкий окисел (1740°С). Он получается прокаливанием Оа(ОН)з, осажденного из растворов солей при рН = 8- 9. [c.65]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...