Фаза перегретая

Это соотношение справедливо в том случае, если основная фаза перегрета или переохлаждена незначительно. С его помощью величина (р< ) — р) может быть представлена в виде [c.231]

Таким образом, в результате экспериментально-теоретического исследования течения вскипающей воды в цилиндрических каналах, наиболее перспективных с точки зрения снижения аварийного расхода и реактивного усилия, установлено, что в критическом сечении имет место высокая термическая неравновесность жидкой и паровой фазы жидкая фаза перегрета, а паровая — переохлаждена. Скольжение фаз уменьшается с уменьшением недогрева воды на входе, и при истечении воды с параметрами, близкими к параметрам насыщения, оно близко к единице. [c.176]

Таким образом, получается фазовая диаграмма, в которой площадь, расположенная левее линии B-A-D, соответствует твердой фазе, площадь, расположенная выше линии В-А-С,—жидкой фазе и площадь, расположенная правее линии -A-D, — газовой фазе (перегретому пару). [c.110]

Если подвод тепла к поверхности раздела фаз осуществляется через жидкость, то для создания градиента температур жидкость должна быть на некотором удалении от поверхности раздела фаз перегрета (до темперагуры > Tj. Такая жидкость называется перегретой, а разность называется перегревом жидкости. [c.240]

Таким образом, вся р-Т диаграмма разбивается на три области слева от линии САВ находится область твердой фазы (лед), а справа от линии AD - область газообразной фазы (перегретый пар). Область, заключенная межу кривыми АВ и D отражает состояния жидкой фазы (воды). [c.39]

Критическая температура — это максимально возможная температура сосуществования двух фаз жидкости и насыщенного пара. При температурах, больших критической, возможно существование только одной фазы. Название этой фазы (жидкость или перегретый пар) в какой-то степени условно и определяется обычно ее температурой. Все газы являются сильно перегретыми сверх Гкр парами. Чем выше температура перегрева (при данном давлении), тем ближе пар по своим свойствам к идеальному газу. [c.36]

Фазовая Гз-диаграмма для нормального вещества представлена на рис. 11-8. На нижней пограничной кривой АК располагаются точки кипящей жидкости. На верхней пограничной кривой КС — точки сухого насыщенного пара. Область I представляет собой твердую фазу, область // — равновесное состояние твердой и жидкой фаз, область III — жидкую фазу, область IV — равновесное состояние жидкой и паровой фаз, область V — перегретый пар, а область VI — равновесное состояние твердой и паровой фаз. Линия ВС определяет температуру тройной точки, или температуру равновесного состояния всех трех фаз. [c.185]

При плавлении тел перегретых состояний не возникает, потому что образующаяся жидкость всегда смачивает свое твердое тело. Но многие жидкости и многие твердые фазы могут существовать при значительных переохлаждениях . [c.136]

Мы видим, что остающиеся ветви химического потенциала на рис.б.17й имеют точно такой вид, как это было показано на рис.6.15о. Точка их пересечения. В, определяет давление (температура у нас задана), при котором могут находиться в равновесии жидкая и газообразная фазы. На плоскости яш эта точка разворачивается в отрезок изотермы—изобары ВВ . Между точками В и С находятся перегретые состояния жидкости, а между точками В и Д —переохлажден состояния пара. [c.141]

Ошибка приведенных рассуждений и вывода Юсти и Лауэ основывается на предположении существования перегретых и переохлажденных фаз при фазовых переходах второго рода (подобно тому, как при фазовых переходах первого рода), чего в действительности не наблюдается. Поэтому или правой (от точки перехода) ветви кривой Gi, или левой ветви на рис. 28,6 не существует. [c.167]

Условия (6.16), (6.17) обеспечивают устойчивость равновесия по отношению к небольшим флуктуациям. При больших флуктуациях, когда начинают выступать неучтенные особенности поверхности флуктуационных зародышей, эти условия оказываются недостаточными. Например, в состояниях переохлажденного пара или перегретой жидкости условия 6.16) выполняются, хотя эти состояния устойчивы только при образовании во время флуктуаций плотности небольших зародышей новой фазы, а при флуктуациях с образованием больших зародышей однородные системы распадаются на две фазы. Это обусловлено особой ролью поверхностной энергии зародышей (которую мы до сих пор на учитывали) при малых каплях образование их приводит к увеличению свободной энергии F системы, поэтому эти капли исчезают при больших зародышах образование их может привести к уменьшению F, что ведет к разделению системы на две фазы, указывая на метастабильность однородной системы (см. 57). [c.109]

Ветвь АК пограничной кривой, называемая также левой пограничной кривой, есть линия кипящей, т. е. находящейся в равновесии со своим насыщенным паром, жидкости ветвь КС, или правая пограничная кривая, есть линия сухого насыщенного пара / —область жидкости II —область перегретого пара III — область твердого состояния IV — область равновесного сосуществования жидкой и паровой фаз V — область равновесного сосуществования твердой и паровой фаз VI — область равновесного сосуществования твердой и жидкой фаз. Линия 8С, разграничивающая области V/ и V, Л/ и V, определяет температуру равновесного сосуществования всех трех фаз, т. е. основную тройную точку вещества. [c.135]

Так как величина а положительна, то АТ 5>0. т. е. жидкая фаза должна быть перегрета на АТ градусов. [c.229]

Из выражения для а р следует, что чем больше давление основной фазы по сравнению с равновесным давлением над плоской поверхностью раздела (т. е. чем больше пересыщен пар или чем сильнее перегрета жидкость), тем меньше критический размер зародыша и тем быстрее может произойти переход начальной фазы во вторую. С удалением метастабильного состояния от состояния равновесия фаз, т. е. с увеличением степени пересыщения пара или степени перегрева жидкости, критический радиус зародыша новой фазы уменьшается, а вероятность появления зародыша размером больше критического возрастает. [c.233]

Метастабильные состояния. Метастабильные состояния жидкой и газообразной фаз заключены соответственно между левой ветвью пограничной кривой, левой ветвью спинодали [т. е. кривой, уравнение которой есть др дь)т = 0)1 и между правыми ветвями указанных кривых (рис. 8.9). Каждая из этих областей является сравнительно узкой. Левая область представляет собой перегретую жидкость, а правая — переохлажденный или, как говорят чаще, пересыщенный пар. [c.234]

Это уравнение определяет предельное давление перегретой жидкости при данном Pj, т. е. представляет собой уравнение левой ветви спинодали. Однако пользоваться им пока невозможно, так как в правую его часть входит неизвестная величина минимальной работы образования зародыша паровой фазы /min- Так как /,nin обратно пропорциональна квадрату разности р(2) —р(1) 3 последняя согласно уравнению Клапейрона—Клаузиуса про- [c.236]

Что касается циклов с распадающимся на две фазы рабочим веществом, в частности циклов паросиловых установок, то иа том участке, где рабочее тело является влажным паром, изотермичность процессов подвода и отвода теплоты обусловливается поддержанием постоянного давления. Поэтому для процесса отвода теплоты, который лежит в области двухфазных состояний, ступенчатого сжатия не требуется. Для процесса подвода теплоты на том участке, где рабочее тело находится в виде перегретого пара, ступенчатый подогрев целесообразен, однако главным образом для повышения средней температуры рабочего тела на этом участке и увеличения степени сухости пара в процессе расширения (рис. 15.4). В этом случае также эффективна регенерация теплоты, которая осуществляется ступенчатым расширением пара в турбине (правая ветвь цикла) с отбором между ступенями части пара для подогрева жидкого рабочего тела. [c.524]

Кипением называют процесс фазового перехода жидкость—пар, происходящий под уровнем жидкости. Этим он отличается от испарения со свободной поверхности жидкости. Возникновение парового объема (пузырька) в объеме жидкости сопряжено с образованием новой поверхности раздела фаз и, следовательно, требует преодоления своеобразного энергетического барьера . Практически это означает, что жидкость должна быть перегрета относительно температуры насыщения. [c.340]

Температура кипящей жидкости непостоянна, она уменьшается по мере удаления от поверхности нагрева (рпс. 17.12). Характер изменения температуры жидкости зависит от условий теплообмена с поверхностью нагрева и между фазами (пар— жидкость). На границе раздела фаз кипящая жидкость всегда несколько перегрета, а у поверхности нагрева имеет максимальную температуру, равную температуре стенки 4 - Основное изменение температуры от /,.т ДО /ж происходит в пристенном пограничном слое, и здесь перегрев жидкости О = ,.т — по сравнению с температурой насыщения наибольший. Основная масса жидкости имеет неизменную температуру / с [c.100]

Пузырек будет расти, если давление в жидкости pi меньше Pi a), а в противном случае он будет исчезать. Отсюда получаем, что радиус растущего, т. е. жизнеспособного пузырька, являющегося зародышем паровой фазы в перегретой жидкости, должен превышать критический радиус зависящий от перегрева жидкости [c.87]

Рис. 2,9,1. Зависимость параметра h, определяющего автомодельный рост парового пузырька в перегретой жидкости, от чпсла Якоба Ja = = сг(Т — Ts)/(sl) и отношения плотностей фаз

Линия АВ характеризует значение удельных объемов жидкости при температуре О °С, линия МК — состояние кипящей жидкости, а линия NK — состояние сухого насыщенного пара. Таким образом, линии АВ, МК и ЫК делят диаграмму на три области. Область, лежащая в криволинейном треугольнике МКК, соответствует влажному насыщенному пару (область насыщения). Состоянию перегретого пара соответствует область, лежащая правее и над верхней пограничной кривой NK. Область, заключенная между линией АВ и нижней пограничной кривой МК, характеризует жидкую фазу. [c.65]

По виду хладагентов и их агрегатному состоянию в цикле холодильные машины подразделяют на две группы газовые холодильные машины, в которых хладагент, например воздух, находится в состоянии, далеком от линии насыщения паровые холодильные машины, в которых хладагентом являются пары различных веществ, а хладагент в цикле холодильной машины может быть в жидкой фазе, в виде влажного насыщенного пара, сухого или перегретого пара. [c.176]

Как видно, при температурах выще 600° С фактическое парциальное давление ниже насыщения и вся пя-тиокись ванадия находится в фазе перегретого пара. Только ниже этой температуры V2O5 начинает конденсироваться в объеме дымовых газов в твердом состоянии, минуя жидкое. [c.182]

Допустим, что массо- и теплообмен в трубе при кипении осуществляется только конвекцией радиального потока теплоносителя. Радиальный поток к поверхности иагрева Gp состоит только из жидкой фазы с энтальпией h . Радиальный поток от поверхности нагрева состоит из жидкой Gp и паровой Ga фаз. Жидкая фаза перегрета относительно энтальпии насыщения на величину A/inep и имеет энтальпию, равную h -j- Afenep- Паровая фаза восходящего потока имеет энтальпию сухого насыщенного пара А". Тепло, вносимое в пристенный слой, складывается из внешнего теплопровода q и тепла, вносимого с радиальным потоком Тепло отводится из пристенного слоя жидкой фазой Gp h А пер) и паровой фазой GJi . [c.215]

На рис. 2-5 приведен пример диаграммы состояния для вещества с двумя полиморфными модификациями (Si и S2). Устойчивая область характеризуется линиями моновариантных равновесий АВ (твердая фаза Si — пар), АС (твердая фаза 2 — пар), D (жидкость — пар), АЕ (твердая фаза Si— твердая фаза Sj), СЕ (твердая фаза S2 — жидкость). Эти линии разграничивают однофазные поля ВАЕ, АСЕ, E D, BA D и пересекаются между собой в двух тройных точках нонвари-антного состояния — А и С. На диаграмме показаны метаста-бильные области фаз — перегретая твердая фаза, ЕС— переохлажденная жидкость, АС — переохлажденный пар. Ме-тастабильные области ограничены линиями метастабильных моновариантных равновесий FA, F , FE, которые пересекаются в тройной точке F, соответствующей метастабильному нон-вариантному равновесию твердая фаза Si —жидкость — пар. Нонвариантная точка Е определяет равновесие системы твердая фаза Si—твердая фаза S2 — жидкость и обычно характеризуется областью высоких давлений. Например, для серы координаты этой точки Р= 128,8 МПа (1288 ат), =151°С. Линия ЕН соответствует стабильному моновариантному равновесию твердая фаза Sq — жидкость. [c.50]

Схема ЖРД с автономным регенеративным охлаждением. К категории двигателей с дожиганием можно отнести ЖРД с автономным регенеративным охлаждением, так как у них отсутствуют потери с отработанными газами ТНА. Схема такой системы приведена на рис. 13.20. Рабочее тело для питания турбины циркулирует в замкнутом контуре АВСД. На участке АВ рабочее телю находится в газовой фазе (перегретый пар), на з астке СД—в жидкой. [c.118]

В изобарном процессе ad нагревание твердого тела изображается отрезком am. В точке т будет наблюдаться процесс плавления твердого тела. Нагревание жидкости изображается линией тп, в конечной точке которой будет происходить процесс нарообразо-ваиия (точка н). Нагревание газа (пара) изображается стрезком процесса nd. Таким образом, процессы нагревания am, тп, nd протекают с веществом, состоящим из одной фазы, а процессы плавления (точка т) и парообразования (точка п) осуществляются с веществом, которое состоит из двух фаз. Точка d соответствует однофазному состоянию вещества, или перегретому пару. При изменении давления положение точек тип будет изменяться, что видно из рис. 11-2. [c.176]

Рис. 3.9.3. Распределение температур Т п массовых скоростей W, давление р, температура насыщения Г , температура пара на границе ячейки "Tfj и скорость а изменения радиуса капли воды, перегретой в начальный момент, в сферической ячейке радиуса rt = 5а , заполненной водяным паром, в начальный момент времени давление р = 1 бар, а температуры в фазах принимались однородными Г = 473 °-К (Т = 1), 378 °К (Г, = =0, 0), Г5 =373 К (fs = 0,789). Цифры на кривых 1, 2, 3, 4, S относятся соответственно к безра%ервым моментам времени т = 0,01 2,0 15 50 оо.

Рис. 5.10.1. Зависимость napajiex-pa И, определяющего автомодельный рост пузырька в перегретой жидкости, от числа Яьоба Ja п отношения плотностей фаз е.

Изложенный механизм справедлив для случая небольшой разности температур между пористым материалом и паровой фазой смеси. Совершенно по-другому испарение потока завершается в тех случаях, когда вследствие подвода теплоты теплопроводностью в область испарения температура пористой матрицы быстро возрастает. В этом случае в месте, где температура проницаемого каркаса достигает определенной величины Г, соответствующей предельно достижимому перегреву жид кости, теплоноситель не может больше существовать в жидкостной фазе на поверхности частиц, жидкость перестает смачивать материал и микропленка свертывается в микрокапли. В итоге происходит резкое уменьшение интенсивности теплообмена при смене режима испарения микропленки на режим конвективного теплообмена дисперсного потока перегретого пара с мельчайшими каш1ями. Здесь микрокапли при столкновении с поверхностью каркаса уже не растекаются по ней, вследствие чего испарение их затруднено. [c.82]

Координата L начала области испарения определяется из условия достижения охладителем состояния насыщения ti =ts, г = г , а координата К ее окончания — из условия, что энтальпия охладителя здесь равна энтальпии /" насыщенного пара. При наличии второй зоны возникает неопределенность в расчете температуры охладителя, который представляет собой смесь перегретого пара с микрокаплями. Поэтому принимается, что в этой зоне температура смеси равна температуре паровой фазы в точке Z изменения структуры двухфазного потока. Температура внешней поверхности не должна превышать предельно допустимой величины Т . [c.135]

Однако участки ЛВ и D на изотермах можно воспроизвести экспериментально только при использовании очень чистых жидкостей и газов. Вещество на этих участках находится в виде перегретой жидкости и перенасыщенного (переохлажденного) пара. Такие состояния, когда вещество остается воднофазном состоянии н не распадается на фазы, называются метастабильными. Главная ценность уравнения Ван-дер-Ваальса состоит в том, что оно качественно правильно описывает непрерывность перехода из жидкого состояния в газообразное и дальнейшее развитие уравнения состояния пошло по пути уточнения расчетов и усовери]енствования его тео()ии. [c.105]

Существование метастабильных состояний вещества связано с тем, что по обе стороны кривой фазового равновесия каждая из фаз является сама по себе устойчивой, поскольку условия устойчивости однородного тела О и дp дv) J -<0 здесь выполняются. Так, например, жидкое состояние, будучи вполне устойчивым выше кривой фазового равновесия, будет в некоторой степени устойчивым и несколько ниже этой кривой. Аналогично газообразное состояние, являясь вполне устойчивым ниже кривой фазового равновесия, будет обладать некоторой устойчивостью и несколько выше этой кривой. Поэтому жидкое состояние вещества может встречаться ниже кривой фазового равновесия, а газообразное состояние — выше этой кривой. Однако химический потенциал ф< > жидкого состояния ниже кривой фазового равновесия будет, как это видно на рис. 4.1, больше химического потенциала газообразного состояния, а выше кривой фазового равновесия, наоборот, химический потенциал жидкого состояния будет меньше химического потенциала газообразного состояния. Поэтому жидкое состояние вещества ниже кривой фазового равновесия (это состояние называется перегретой жидкостью) будет менее устойчивым по сравнению с газообразным состоянием и рано или поздно перейдет в последнее. Точно так же газообразное состояние выше кривой фазового равновесия, называемое пересыа нным паром (а иногда переохлажденным паром), будет менее устойчивым по сравнению с жидким состоянием. Область метастабильных состояний сравнительно невелика граница этой области на рис. 4.4 условно показана в виде двух штриховых линий Л 5 и А"В". [c.128]

Это означает, что фазы могут находиться в равновесии лишь при определенных (а не при произвольных) значениях р и Т. Совокупность точек р и Т, отвечающих равновесию фаз, на диаграмме, построенной в осях р и Т, образует кривую равновесия фаз. Если состояние тела с фазой 1 меняется вдоль линии, пересекающей кривую равновесия, то в точке пересечения линии изменения состояния с кривой равновесия наступит расслоение системы на две фазы (1 и 2), после чего тело перейдет в другую фазу 2. Очевидно, что вне кривой равновесия двух фаз устойчивой будет та из них, для которой термодинамический потенциал меньше. При этом, как установлено, при определенных условиях система может остаться однородной в состоянии с фазой I и после перехода через кривую равновесия в область, в которой равновесной должна быть фаза 2 (например, переохлажденный пар, перегретая жидкость). Возникающее состояние окажется ме-тастабильным. [c.250]

Изложены общие принципы ноетроення математического описания многофазных систем особое внимание уделено 1)ормулировке универсальных и специальных условии совместности на межфазных границах. Анализируется гидростатическое равновесие газожидкостных систем волновое движение на поверхности тяжелой жидкости, классические неустойчивости Тейлора и Гельмгольца гидродинамика гравитационных пленок. Рассмотрены закономерности стационарного движения дискретной частицы (капли или пузырька) в несущей фазе, механизм и количественные характеристики роста паровых пузырьков в объеме равномерно перегретой жидкости и на обогреваемой твердой стеикс. Приводятся характеристики течения газожидкостных потоков в канале, методы расчета истинного объемного паросодержания и трения в потоках различной структуры методы расчеты теплообмена и кризисов при пузырьковом кипении в трубах. [c.2]

Для парожидкостных потоков весьма существенно их термодинамическое состояние если соприкасающиеся фазы находятся в состоянии насыщения, такой поток называют равновесным-, если температура одной или обеих фаз отличается от температуры насыщения при давлении в данной точке, то поток — неравновесный. Так, в парокапельных потоках, возникающих при захолаживании криотрубопроводов, или в парогенерирующих каналах ниже сечения кризиса кипения пар обычно перегрет, а жидкость имеет температуру насыщения — типичный и весьма распространенный случай неравновесных двухфазных потоков. Адиабатные равновесные парожидкостные потоки принципиально не отличаются от газожидкостных. [c.288]

Анализ, ведущий к формуле (8.3), подтверждает необходимость перегрева жидкости относительно температуры насыщения для появления в ней парового пузырька. Возникновение паровой фазы в объеме жидкости, лишенной каких-либо посторонних примесей, называют гомогенным зародышеобразованием (гомогенной нуклеа-цией). Теория этого процесса, которая выходит за пределы содержания настоящей книги, предсказывает, что жидкость должна быть перегрета очень сильно — практически до температуры спинодали, чтобы в ней началось гомогенное зародышеобразование [35]. В физических экспериментах возникает противоположная проблема как исключить появление зародышей за счет различных гетерогенных включений и действительно довести жидкость до состояния, соответствующего условиям гомогенной нуклеации. [c.342]

В практике часто встречаются процессы, в которых в исходном состоянии рабочая среда является однофазной, например в виде жидкости пли газа (пара), а и ходе исследуемого процесса создаются условия для появления повой фазы в виде пузырьков пли капель. Ниже кратко рассмотрены кинетические уравнения для описания зарождения центров (зародышей) пузырьков или капель, па межфазпых границах которых происходит соответственно испарение шга конденсация. Именно этими процессами определяется начальная стадия фазовых переходов в однофазных (в исходном состоянии) средах, например, в перегретых жидкостях (Ti>Ts(p)) плп переохлажденном паре Tg[c.127]

Если в равновесных состояниях о или е отсутствуют капли (Ра = 0, аз = 0), то температура пара может превышать температуру насыщения, т. е. пар может быть перегретым. В случае двухкомпонентной двухфазной смеси, в которой нет фазовых превращений (например, смесь воздуха с частицами песка, металла и т. д.), отсутствует температура насыщения, и при равновеспи выполняется равенство только температур фаз между собой. [c.337]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...