Молибден электролиты

Покрытия с включениями простых веществ. Никель как матрица широко используется для цементирования частиц простых веществ в виде волокон или порошков металлов (вольфрам, хром, никель, молибден) и неметаллов (графит, бор, крем ний и др.) [1, с. 78—80]. Со-осаждение порошков металлов используется для получения сплавов, не осаждаемых обычным гальваническим путем. Поскольку многие простые веш.ества являются проводниками электрического тока, они способствуют образованию на поверхности покрытия шероховатых наростов, дендритов и рыхлого налета. Для предупреждения этого их иногда предварительно покрывают оксидной, лаковой или другой пассивной к данному электролиту пленкой. [c.140]

Борьба против питтинговой коррозии включает такие методы, как введение в среду ингибиторов, применение сталей, содержащих молибден, и другие способы. В сухих газах и жидкостях, не являющихся электролитами, имеет место химическая коррозия. [c.24]

Изучена возможность извлечения молибдена из растворов сильных электролитов 205, с. 164]. Использовали смолы АВ-17Г, АВ-17П, AM и АВ-21П из солянокислых, хлоридных, сернокислых и сульфатных растворов. Из солянокислых растворов анионит АВ-17Г максимально поглощает молибден при рН = 6ч-4, а аниониты АВ-17П и АВ-21П — в более широкой области (рН = = 6- 0,5). При сорбции из сернокислых растворов наблюдается аналогичная картина (табл. 13 и 14). [c.202]

Железо пассивируется легко. Легирующие компоненты, в частности хром, никель, марганец, молибден, повышают склонность к пассивности у железа. Она зависит также от природы электролита и от предварительной аэрации. К пассивному состоянию при- [c.96]

Хром можно осаждать на молибден из всех обычных электролитов, в том числе и из саморегулирующихся. Хромовые покры- [c.392]

Сплав хром—молибден можно получить из электролитов, состав которых приведен в табл. 5.33. Первые два электролита [c.239]

ЭЛЕКТРОЛИТЫ для ОСАЖДЕНИЯ ХРОМА. ЛЕГИРОВАННОГО МОЛИБДЕНОМ [c.239]

Сплав хром—молибден—ванадий отличается высокой износостойкостью, пластичностью и коррозионной стойкостью. Покрытия из этого сплава, содержащего 0,8 % Мо и 0,02 % V, при температуре 50—70 °С и плотности тока 50—100 А/дм получают из электролита, имеющего следующий состав, г/л [c.240]

Вольфрам, молибден. Электролитическое выделение вольфрама и молибдена из водных растворов связано с такими же трудностями, как и осаждение металлов третьей группы периодической системы — титана, германия, циркония. Все они отличаются большой склонностью к пассивации, высоким отрицательным потенциалом, при котором возможно выделение на катоде, низким перенапряжением разряда водорода. После осаждения тонкого слоя вольфрама или молибдена преобладающую роль в процессе электролиза начинает играть выделение водорода. Для получения электролитических осадков малой толщины предложены электролиты следующих составов (г/л) и режимы электролиза [c.160]

Введение серной кислоты и сульфата аммония приводит к сдвигу потенциала разряда металла в сторону положительных значений и повышению выхода его по току [86, с. 81]. Возможно, что анионы указанных компонентов электролита оказывают активирующее действие на поверхность катода. Из данных электролитов можно осаждать рений не только на сталь, медь и ее сплавы, но и на вольфрам, молибден, титан при соответствующей подготовке этих тугоплавких металлов. Толщина плотных, компактных покрытий не превышает нескольких микрометров. Для получения покрытий большей толщины предложено многослойное осаждение металла с термообработкой каждого слоя толщиною 1—2 мкм в среде водорода или инертного газа при 800—1000 °С в течение 30—60 мин, что приводит к образованию диффузионного сплава рения с металлом основы. [c.165]

Жидкости 1) водные растворы минеральных электролитов, эмульсии растворы мыл 2) минеральные, животные и растительные масла (сурепные, льняные, касторовые, лярд и др.), минеральные масла с добавками хлора, фосфора и серы (сульфо-фрезолы и др.) 3) керосин и растворы поверхностно-активных веществ в керосине 4) масла и эмульсии с добавками твердых смазывающих веществ (графит, парафин, воск, сернистый молибден, медь и др.). [c.84]

В данной работе метод измерения э. д. с. с твердым окисным электролитом был применен для определения термодинамических свойств сплавов в жаропрочных системах молибден—кобальт, ниобий—кобальт и ниобий—железо. Полученные результаты позволили вычислить основные термодинамические функции твердых растворов и некоторых интерметаллических соединений и оценить возможность использования этого метода для исследования подобных систем. [c.198]

Расплавленные соли. Молибден проявляет прекрасную стойкость во многих расплавленных солях и применяется при получении магния, платины, тория и урана путем электролиза расплавов солей. В производстве чистого магния с помощью молибдена осуществляют электрическое соединение графитовых электродов. Наряду с другими материалами молибденовые катоды применяют при регенерации и очистке использованного ядерного топлива в смешанных расплавах солей, где необходимо избегать загрязнения электролита. [c.179]

Основные компоненты никелевого шлама (никель, кобальт, железо) находятся в виде гидроокисей. Вольфрам и молибден при низких температурах в кислых электролитах весьма инертны, поэтому более вероятно, что они находятся в шламе в качестве металлов и частично в виде молибдена и вольфрамата натрия. [c.297]

В табл. 56 приведены данные по коррозионной стойкости чистого молибдена в растворах электролитов . Молибден был получен методом спекания и прокатан в тонкие листы-. [c.166]

В 1 М растворе фосфорной кислоты молибден (VI) восстанавливается (на полярограмме появляются 3 пика при близких значениях потенциалов в интервале от —0,2 до 0,5 в). В 1 М серной кислоте также наблюдаются 3 пика. В 0,5 Ai растворах винной, лимонной, щавелевой и уксусной кислот молибден восстанавливается, при этом на полярограмме появляется пик при —0,4 в. Буферные растворы ацетатный , содержащий комплексон III, и нитратный, рекомендованные для определения молибдена при наложении постоянного напряжения, непригодны при наложении переменного напряжения вследствие необратимого восстановления молибдена. Наибольшая чувствительность определения молибдена наблюдается на фоне лимонной кислоты (0,5 М). В порядке уменьшения чувствительности определения.молибдена изученные электролиты молено расположить в следующий ряд [c.44]

Для проведения испытания в сосуд наливают 2 мл электролита и ток регулируют до анодной плотности 2,2 а см . По мере прохождения тока электролит нагревается, сопротивление его изменяется и сила тока регулируется реостатом. Время, необходимое для испытания стали с 19 /о Сг + 9 /о N1, равно 1,5 мин., а для сталей, содержащих молибден, 3 мин. [c.419]

Бериллий подобно алюминию активируют в серной кислоте. Разрушение бериллия в концентрированной серной кислоте происходит очень медленно [105]. Цинкование бериллия путем погружения в кислый раствор служит хорошей подложкой перед нанесением гальванических покрытий [106]. Молибден можно активировать в цианистых или солянокислых растворах. После активирования применяют предварительное никелирование. Вольфрам можно активировать в смеси азотной и плавиковой кислот [107]. Титан активируют в растворе плавиковой кислоты или катодно в серной кислоте. В качестве промежуточного слоя применяют никелевое покрытие, получаемое из электролита предварительного никелирования, Можно осаждать никель и химическим путем [108]. Тантал и ниобий активируют в смеси плавиковой и серной кислот или в смеси плавиковой и азотной кислот [109, ПО]. [c.67]

Тройные сплавы, содержащие металлы группы железа, а также вольфрам и молибден в различных соотношениях, могут быть электролитически осаждены из лимоннокислых электролитов, в которых находятся соли соответствующих металлов. pH регулируется водным раствором аммиака или разбавленной серной кислотой. [c.199]

Возникновение пассивного состояния зависит от природы металла, его свойств, характера агрессивной среды, концентрации раствора электролита, температуры, движения раствора и целого ряда других факторов. Легко пассивирующимися металлами являются алюминий, хром, никель, титан, вольфрам, молибден и др. [c.60]

На нержавеющих сталях, помещенных в морскую воду, глубокий питтинг развивается в течение нескольких месяцев начинается питтинг обычно в щелях или в других местах с застойным электролитом (щелевая коррозия). Склонность к локальным видам коррозии больше у мартенситных и ферритных сталей, чем у аустенитных. У последних склонность тем ниже, чем выше в них содержание никеля. Аустенитные стали 18-8, содержащие молибден (марки 316, 316L, 317), еще более стойки в морской воде, однако через 1—2,5 года и эти сплавы подвергаются щелевой и питтинговой коррозии. [c.311]

Из сернокислого злектролита получаются пористые осадки толщиной 0,8—1,0 мкм. Максимальная толщииа покрытий из суль-фаматиого электролита составляет 3 мкм эти покрытия получаются мелкокристаллическими, плотными, с хорошей адгезией к молибдену. [c.74]

Большую опасность представляет питтинговая (точечная) коррозия, характерная для пассивного состояния металлов. Питтинговая коррозия протекает в растворах при наличии способствующих пассивации окислителей (например, кислорода) и депассива-торов (ионов хлора и др.). Дно пнттинга является анодом и корродирует с большой скоростью, так как остальная намного большая поверхность металла запассивирована и катодна по отношению к ииттингу. Стойкость металлов к питтинговой коррозии зависит от природы металла, состояния его поверхности, состава и те.мпера-туры электролита, активности окислителя и депасснватора. Особенно склонны к питтинговой коррозии коррозионно-стойкие стали. Повышает стойкость коррозионно-стойких сталей к питтинговой коррозии легирование молибденом и некоторые металлургические и технологические мероприятия. [c.8]

Растворы электролита в процессе анадного растворения молибдена приобретали интенсивную сине-зеленую окраску. При длительном состоянии при комнатной температуре растворы электролита становились бурозелеными. Электронная конфигурация молибдена 4d 4s . Шестивалентный молибден не имеет электронов на внешней электронной оболочке, поэтому его соединения не окрашены. Окрашенные соединения характерны для низковалентных соединений молибдена. Вероятно, при электрохимическом [c.83]

Катастрофической коррозией называют окисление металла, происходящее при высокой температуре с непрерывно возрастающей скоростью. Ее причиной может быть экзотермическая реакция окисления металла, когда скорость удаления выделяющегося в ходе реакции тепла меньше скорости самой реакции это ведет к резкому росту температуры, достигающей значений, при которых металл может воспламениться (например, ниобий). Катастрофическая коррозия наступает также, когда образующийся окисел металла при высокой температуре летуч (молибден, вольфрам, осмий, ванадий). Сплавы, содержащие малые количества молибдена и ванадия, часто подвергаются катастрофической коррозии из-за образования низкоплавкях смесей окислов под слоем окалины. Эти смеси становятся жидким электролитом с хорошей электропроводностью. В этих условиях пористая окалина играет роль катода, с большой поверхностью, а металл основы становится анодом в результате возникает интенсивная электрохимическая коррозия. Если температура плавления смеси окислов ниже температуры окружающей среды, то жидкая фаза растворяет окалину и обнажает металл. Аналогичный эффект наблюдается в газовой фазе, содержащей окислы ванадия. Известны случаи катастрофической коррозии высоколегированных хромоникелевых сплавов под воздействием топочных газов, содержащих V2O5. Значительные количества ванадия содержатся в продуктах переработки некоторых сортов нефти. [c.71]

Температура нагрева катода в электролите мюжет быть достаточно высокой. При электрическом нагреве, например, достигается температура, достаточная для сварки железа с молибденом. Режим нагрева в электролитах зависит от состава и температуры электролита, напряжения и плотности тока и времени нагрева. [c.226]

Платину осаждают на молибден из обычного аммиачно-фосфатного электролита. Запатентован электролит, содержащий 240 г/л платинохлористоводородной кислоты Н2(Р1С1б) и предпочтительно 7 г/л хлорной ртути (П) НдСЬ осаждение ведется при плотности тока 50—150 а дм . [c.393]

Находят применение в технике методы электроосаждения сплавов, никеля, кобальта и других металлов с вольфрамом, молибденом. Разработаны процессы нанесения антифрикционных покрытий в виде сплавов свинца с другими металлами. Наибольшее распространение получило применение сплава РЬ — 5п, осаждение которого осуществляют из фторборатных и фенолсуль-фоновых электролитов. Хорошими антифрикционными и коррозионными свойствами обладают тройные сплавы РЬ — 5п — Си и РЬ — 5п — 5Ь. [c.347]

При осаждении сплава кобальта с вольфрамом, молибденом и в некоторых других случаях можно использовать также аммонийные и аммонийноцитратные электролиты. [c.339]

Различные виды обработки вольфрама и молибдена перед нанесением на них гальванических покрытий приведены в табл. 10.6. После подготовки слой никеля можно наносить в стандартных электролитах. Золото наносят непосредственно на молибден после тщательной его подготовки или на слой никеля (из обычных электролитов). Платину осаждают на молибден из обычного аммиачнофосфатного электролита. После предварительной подготовки вольфрама (см. табл. 10.6, п. 11—16) наносят тонкий слой никеля или хрома, после чего можно осаждать другие металлы. Лучше всего наносить на вольфрам и молибден тонкий слой хрома, так как при хромировании выделяется большое количество водорода, который активируя покрываемую поверхность, улучшает сцепление. Кроме того, кристаллическая решетка хрома и покрываемого металла одинаковы, а линейное расширение хрома близко к линейному расширению молибдена. Схемы осаждения промежуточных слоев хрома и никеля на молибден и вольфрам приведены в табл. 10.6, п. 12—16. [c.424]

Термодинамические данные для всех изучавшихся сплавов получены впервые. Однако, несмотря на отсутствие в литературе термодинамических данных по исследованным системам и, следовательно, невозможность сопоставления с литературными данными полученных результатов, последние можно считать достаточно надежными, поскольку в работе была доказана обратимость электродов, содержащих вместо сплава чистые металлы — молибден и ниобий. Вычисленные из величин э.д.с. термодинамические константы N50 и МоОг практически совпадают с литературными данными. Недавно Рапп и Маак [4] исследовали этим методом сплавы в системе Си—N1. Найденные ими величины совпали с данными других методов. Полученные методом э. д. с. с твердым окисным электролитом данные пока еще весьма немногочисленны, но, по-видимому, как в случае сложных окислов и кислородсодержащих солей, метод привлечет внимание исследователей, тем более что, как и прочие термодинамические методы, наряду с определением термодинамических свойств, его можно использовать в качестве весьма надежного метода физико-химического анализа в довольно широком интервале температур (1100—1700°К). Практически верхний предел температур исследования ограничивается началом химического взаимодействия электродов с электролитом. Метод может быть использован также для определения растворимости кислорода в металлах и сплавах. [c.205]

Покрытия с включениями простых веществ. Никель как матрица широко используется для цементирования частиц простых веществ в виде волокон или порошков металлов (вольфрам, хром, никель, молибден) и неметаллов (графит, бор, кремний и др.). Соосаждение порошков металлов можно использовать и для получения сплавов, не осаждаемых обычным гальваническим путем. Поскольку многие простые вещества обладают высокой проводимостью, они способствуют образованию на поверхности покрытия шероховатых наростов, дендритов и рыхлого налета. Для предотвращения этого частицы рекомендуется предварительно покрывать оксидной, лаковой или другой пленкой, пассивной к данному электролиту. При использовании порошков палладия получены легко пассивирующиеся покрытия никелем [2, 247]. Повышение коррозионной стойкости никеля в этом случае объясняется известной теорией анодной пассивности. Часто образуются покрытия, толщина плотной части которых составляет лишь 2,5 мкм независимо от продолжительности процесса остальная часть покрытия состоит из рыхлого налета (N1 и до 3% Рё). При периодическом удалении порошка с поверхности удается получить покрытия нормальной толщины (около 25 мкм), содержащие до 1—3°/о Р<1. [c.174]

Составы электролитов для осаждения сллава хром—молибден л режимы осаждения [c.142]

Под пассивностью металлов понимают такое состояние поверхности металла, при котором наблюдается резкое увеличение его потенциала и повышение коррозионной стойкости. Так, потенциал железа возрастает от —0,4 до 1,0 в. Скорость коррозии снижается благодаря образованию на поверхности металла защитной пленки. Возникновение пассивного состояния зависит от природы металла, его свойств, характера агрессивной среды, концентрации и температуры электролита, i opo TH движения потока и других факторов, К числу легко пассивирующихся аллов относятся алюминий, хром, титан, вольфрам, молибден и др. [c.17]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...