Металлы третьей группы периодической системы

МЕТАЛЛЫ ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ [c.131]

Вольфрам, молибден. Электролитическое выделение вольфрама и молибдена из водных растворов связано с такими же трудностями, как и осаждение металлов третьей группы периодической системы — титана, германия, циркония. Все они отличаются большой склонностью к пассивации, высоким отрицательным потенциалом, при котором возможно выделение на катоде, низким перенапряжением разряда водорода. После осаждения тонкого слоя вольфрама или молибдена преобладающую роль в процессе электролиза начинает играть выделение водорода. Для получения электролитических осадков малой толщины предложены электролиты следующих составов (г/л) и режимы электролиза [c.160]

Галлий, таллий и индий — представители третьей группы периодической системы элементов. Характерной особенностью всех трех металлов является низкая температура плавления. [c.46]

Третья группа периодической системы наиболее насыщена элементами. К IV периоду относятся элементы от № 57 (лантан) до № 71 (лютеции), их называют редкоземельными или лантанидами. Они близки по свойствам к иттрию (V период) и скандию (IV период). Скандий, открытый в 1879 г. Нильсеном (Швеция), является элементом, предсказанным Д. И. Менделеевым в 1869 г. (эка-бор). Металлы редких земель относятся к 5-му классу периодической системы [4]. [c.71]

Основными компонентами высокочастотной керамики служат окислы металлов, главным образом элементов второй, третьей и четвертой групп, а частично и элементов пятой и седьмой групп периодической системы Менделеева. [c.326]

Алюминий — элемент третьей группы третьего периода периодической системы. Порядковый номер его 13, атомная масса (атомный вес) 26,98. Алюминий кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке с периодом 4,049 А. Температура плавления алюминия 660,2 °С. Удельный вес 2,7. Во всех стабильных соединениях алюминий трехвалентен. Алюминий является амфотерным металлом. Величины нормальных потенциалов различных реакций алюминия приведены в табл. 1. [c.5]

В периодической системе Менделеева наблюдается интересная закономерность изменения валентности. Элементы первого столбца — щелочные металлы и группа меди — являются в основном одновалентными, элементы второго столбца — двухвалентными и т. д. Редкие земли, располагающиеся в третьем столбце, должны быть трехвалентными, что в основном справедливо. [c.190]

Со ртутью галлий не смешивается, с жидким оловом смешивается а любых соотношениях. Сплав 12% Sn и 88% Ga имеет температуру плавления 15° С. Сплав 60% Sn, 30% Ga и 10% In остается жидким при более иизкой температуре. Галлий легко растворяется в цинке, но не наоборот. Эвтектика с 5% Zn имеет температуру плавления 25° С. Он имеет минимальную тенденцию к сочетанию с металлами третьей группы периодической системы Менделеева. С алюминием галлий образует эвтектику, содержащую ничтожное количество алюминия и имеющую температуру плавления, равную 23,6° С. С индием он образует эвтектику, содержащую 24% Jn, имеющую температуру плавления 16° С, Трехкомпонентный сплав 82% Ga, ilB% Sn и 6% In имеет температуру плавления 17° С [Л.42].Природный галлий представляет собою смесь двух устойчивых изотопов с атомным iBe oM 69 (61%) и 71 (39%). Кроме того, получены еще 9 искусствемных изотопов (Л. 40]. Радиоактивные свойства всех изотопов галлия приведены а табл. 2-2. Большая часть радиоактивных изотопов галлия превращается или в неактивный цинк того же атомного веса при испускании положительных Р-частиц, или в еак-тивщый германий того же атомного веса при испускании отрицательных Р-частиц. Ga путем А-захвата превращается в Zn . [c.56]

Керамические материалы на основе соединений оксидов титана, циркония и олова с оксидами металлов второй и третьей групп периодической системы эле ментов, а также твердых растворов этих соединений характеризуются повышен ной и высокой диэлектрической проницаемостью. Синтез таких соединений осу ществляют при высокой температуре, как правило, без образования стеклофазы Образование соответствующего соединения из окислов или карбонатов при тер мической обработке сопровождается поглощением (эндотермический эффект) или выделением (экзотермический эффект) тепла, или тем и другим одновременно, изменением массы и размеров материала. Эндотермические эффекты и уменьшение массы характеризуют разложение карбонатов или гидратов и их улетучивание. Экзотермические эффекты и увеличение размеров образца показывают образование нового соединения. Иногда эти эффекты сопровождают также и полиморфные превращения. [c.339]

Как уже указывалось в 1, ряд промежуточных фаз, образованных металлами второй и третьей групп периодической системы элементов Д, И, Менделеева с элементами шестой и пятой групп, обладает полупроводниковыми свойствами. Все эти соединения имеют общую формулу АВ и существуют в очень узком интервале концентраций, описываемом этой формулой. Такие соединения обладают либо кубической решеткой типа алмаза, либо гексагональной решеткой. При этом атомы металла расположены таким образом, что их ближайшими соседями являются атомы металлоида. Примером соединений с алмазной решеткой могут служить арсениды и фосфиды галлия и индия ОаАз, ОаР, 1пАз, 1пР. Сульфиды и селениды кадмия и ртути — Сс15е, С(15, Н 5е— обладают гексагональной решеткой. [c.81]

Алюминий — главный представитель группы легких металлов, входящей в третью группу Периодической системы Д. И. Менде- [c.366]

Для рассматриваемых систем общим является наличие в ограничивающих системах (Мо, W) — С высокотемпературных кубических карбидов с решеткой типа Na l, претерпевающих при охлаждении быстропротекающие превращения, которые удается предотвратить только при экстремальных условиях закалки [17]. Добавки третьего компонента по-разному влияют на устойчивость этих высокотемпературных фаз. Оказалось, что интенсивность стабилизирующего действия на них легирующих добавок определяется темпом снижения числа валентных электронов на формальную единицу (ВЭК) при замещении молибдена и вольфрама легирующим металлом и возрастает в ряду W, V, Nb, Та, Ti, Zr, Hf. Этот результат является закономерным. На основании результатов рентгеноспектральных исследований, расчета полосовой структуры и анализа физико-химических свойств фаз внедрения со структурой типа Na l (в том числе для карбидов переходных металлов П1—V групп периодической системы элементов) был сделан вывод [6, 8, 113, [c.164]

Алюминий — химический элемент 111 группы Периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Вследствие высокой химической активности алюминий в природе находится только в связанном виде. По содержанию в земной коре он (в форме его соединений) занимает первое место среди металлов — 8,13 % [1] и третье место после кислорода и кремния. По данным акад. А.Е. Ферсмана, насчитывается более 250 минералов алюминия, которые преимущественно сосредоточены вблизи поверхности земли, и более 40 % из них относится к алюмосиликатам. [c.5]

Все элементы основных групп периодической системы обладают внешними валент" ными оболочками, число электронов в которых равно номеру группы, т. е. изменяется от 1 для щелочных металлов и до 8 у инертных газов. При этом у элементов I и П основных групп — щелочных и щелочноземельных металлов — внешними являются соответственно один я два -электрона, вращающихся по круговым орбитам и. следовательно, образующих электронные облака в виде шарового слоя. Начиная с П1 группы, происходит застройка р-оболочек на шести электронов, вращающихся по эллиптическим орбитам (электронные облака которых согласно квантово-механическим представлениям имеют форму трех гантелей, расположенных перпендикулярно друг к другу), или шести эллипсоидов, большие оси которых взаимно ортогональны. Как отмечено выше, именно с третьей группы начинается также достройка внутренних й- и /-электронных оболочек у переходных металлов IV—УП периодов, а также лантанидов и акгинидав. В третьей группе эта достройка и заканчивается. [c.397]

Максимальная валентность элемента определяется числом электронов в его внешней оболочке. Это же число определяет группу элеме) та в периодической системе. Для главных подгрупп это правило без исключений, и поскольку инертные газы имеют заполненные оболочки из восьми электронов, они должны расзматриваться в качестве главной подгруппы УП1 группы. Наличие переходных металлов в больших периодах связано с достройкой внутренних оболочек. Существование лантанидов и актинидов и их сходные свойства объясняются застройкой третьих (снаружи) оболочек при сохранении одинаковых предпоследней и последней оболочек. [c.392]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...