Потенциалы свинца

В области потенциалов свинце примерно равны. [c.72]

Потенциалы свинца исследованы в связи с образованием защитных пленок. Потенциал облагораживается при возникновении пленок и, наоборот, смещается в отрицательную сторону, когда эти пленки разрываются или растворяются с образованием комплексов. [c.320]

Рис. 4.17. Зависимость. изменения потенциалов свинца в процессе коррозии от предварительной обработки

Потенциалы свинца и железа [37] [c.321]

Стандартные потенциалы свинца и олова составляют соответственно —0,126 и —0,136 б по водородной шкале [1, 2 ]. Незначительная разница стандартных потенциалов обоих металлов позволяет сравнительно легко осуш,ествлять их катодное соосаждение из простых электролитов, что обеспечивает возможность сближения потенциалов разряда изменением концентрации ионов РЬ+ + и 5п+ + и плотности тока. [c.120]

Фиг. 154. Катодные потенциалы свинца в различных электролитах при нормальной концентрации свинца.

Проведенные Блюмом измерения электропроводности и равновесных потенциалов свинца в зависимости от концентрации металла и кислоты в растворе показали, что электропроводность увеличивается [c.358]

Рис. 3.8. Последовательность протонных (a) и нейтронны,-< (б) уровней в самосогласованном потенциале ядра изотопа свинца

Потенциал ионизации неона весьма близок к сумме потенциалов ионизации свинца и возбуждения одного из его высоких D-, F- и G-уровней. [c.466]

В большинстве случаев нужно защищать углеродистую или низколегированную сталь. Обычный для них защитный потенциал может быть достигнут в реальных практических условиях с применением протекторов из цинка, алюминия и магния. Для материалов с более положительными защитными потенциалами, например для высоколегированных сталей, сплавов меди, никеля или олова, можно применять также и протекторы из железа или активированного свинца (см. раздел 2.4). В настоящем разделе после краткого обзора мягкого железа как материала для протекторов рассматриваются только три вышеназванных металла и их сплавы. [c.175]

Наибольшее влияние на потенциал других трубопроводов и кабелей обычно оказывают воронки напряжения над анодными заземлителями в системах катодной защиты, в которых имеется высокая плотность защитного тока и большой градиент потенциалов в грунте. Поскольку при этом происходит смещение потенциалов только в отрицательную сторону, опасности анодной коррозии не возникает. Однако в коррозионных системах группы П (см. раздел 2.4), например для алюминия и свинца в грунте, все же может произойти катодная коррозия. Величина натекающих токов зависит от влияющего напряжения, т. е. от потенциала в воронке напряжения над сооружением, испытывающим влияние СКЗ (или местом), по отношению к далекой земле, и от сопротивления изоляции этого сооружения. В принципе при анализе влияния, оказываемого катодной воронкой напряжений, следует различать два случая [c.238]

При включении различных материалов в систему катодной защиты необходимо учитывать защитные потенциалы, зависящие от ] материала (см. раздел 2.4). Особо следует проверить возможную опасность катодной коррозии, например алюминия (см. рис. 2.16) и свинца (см. рис. 2.11). По результатам проверки может потребоваться ограничение зоны защиты или диапазона потенциалов или же может быть принято решение [c.284]

Наряду с показанной на рис. 20.11 возможностью уменьшения перенапряжения при катодном выделении водорода можно также, например добавлением меди в сплавы свинца, уменьшить затрудненность восстановления кислорода. Поскольку при этом достигаются более положительные потенциалы, такие легирующие элементы могут быть весьма эффективными. Действие в таком же направлении оказывает, например платина, несколько менее выраженно действует палладий напротив, золото практически не дает эффекта [43]. [c.399]

Действие наждачного камня облегчает удаление катодного водорода с поверхности металлов, которые хорошо его адсорбируют (Fe, Ni, Pd). В результате проведения опытов с катодами из свинца и олова не было выявлено изменений их потенциалов, поскольку перенапряжение водорода на них определяется замедленностью стадии его разряда, а не стадией десорбции, как у указанных металлов. [c.39]

Реакторы на быстрых нейтронах обладают большим потенциалом обеспечения безопасности, реализация которого не представляет принципиальных трудностей. Это связано с внутренней физической устойчивостью процессов в активной зоне БР, возможностью минимизации эффектов реактивности до уровня меньше доли запаздывающих нейтронов, отсутствием высокого давления в первом контуре, большими запасами до температуры кипения теплоносителя, высоким уровнем его естественной циркуляции. При переходе от натрия к теплоносителю на основе свинца (свинец—висмут) добавляется фактор отсутствия запасенной химической энергии. [c.169]

Для определения потенциалов меди, железа и свинца, не находящихся в контакте с цинком после извлечения цинковых пластинок подводят последовательно к каждому из них носик каломельного полуэлемента и, подключая провод к соответствующей клемме измерительной схемы, определяют потенциалы меди, железа и свинца в серной кислоте. [c.85]

Ионы тяжелых металлов, особенно свинца, уменьшают не только общую коррозию, но и локальную. Так, есть сведения, что малые добавки ионов свинца почти полностью подавляют коррозионное растрескивание нержавеющей стали под напряжением и в условиях активного растворения в серной и азотной кислотах [214]. При эффективных концентрациях ионов свинца (10— — 10- моль/л) равновесные потенциалы свинца отрицательнее стационарного потенциала нержавеющей стали и поэтому контактное выделение с образованием фазового осадка здесь исключено и на поверхности стали возникает лишь субмономолекулярный слой свинца. Природа этого процесса еще окончательно не выяснена, но реальность процесса несомненна [209 238]. [c.88]

Потенциал в системе свинец — железо. Коррозионные потенциалы свинца обычно более отрицательны, чем соответствующие потенциалы железа в таком же растворе, поэтому свинец в контакте с железом является анодом. Действие окиси свинца или сурика, применяющихся для окраски железа, еще больше усиливается в водных взвесях (табл. 4.8), причем потенциалы желеаа изменяются сильнее, чем потенциалы свиица [37]. В растворах, в которых на свинце образуются защитные лленки, свинец станО вится катодом относительно железа. [c.321]

Оловянные сплавы — мягкие припои-, содержащие 30—60% оло-за (остальное свинец, иногда с присадкой сурьмы), в не очень 1грессивных условиях достаточно стойки. В кислых растворах в вязи с изменением потенциалов свинца и олова может произой- и избирательное растворение свинца (например в слабой азотной, сислоте) или олова (например в уксусной кислоте) [27]. [c.409]

Нормальный потенциал серебра составляет 0,798 в. Можно подсчитать, сколько нужно растворить AgNOз для того, чтобы сделать потенциал серебра равным потенциалу свинца (—0,13 в). [c.179]

Свинцовооловянные покрытия могут быть получены из борфтористоводородных, кремнефтористоводородных и фенол-сульфоповых электролитов. В этих электролитах равновесные потенциалы свинца и олова достаточно близки и совместное выделение этих металлов на катоде не связано с какими-либо затруднениями. Меняя относительную концентрацию солей осаждающихся металлов в электролите и режим электролиза, можно получать сплавы любого состава почти со стопроцентным выходом по току. Следует, однако, отметить, что рассеивающая способность этих электролитов невелика. С этим обстоятельством приходится считаться при покрытии свинцовооловянными сплавами сложнопрофилированных изделий. [c.25]

Медь перед электролизом надо удалить огневым способом, по крайней мере до 0,2%, иначе она, не растворяясь при потенциале свинца, пассивирует аноды. Свинец, выпадающий на дно ванны при разрушении анодов, и сами аноды растворяются от действия кислорода воздуха химическим путем. Избыток свинца из электролита периодически удаляют в виде РЬЗО. . [c.261]

Измеряя анодные потенциалы свинца в растворе едкого натра, Грубе установил, что при определенной плотности тока наступает резкий скачок потенциала, и вместо растворения анода начинается вц-деление кислорода с образованием коричневой перекиси свинца. Этот скачок наступает при тем меньшей плотности тока, чем концентрированнее щелочь. Например, в N NaOH анодный потенциал меняется о увеличением плотности тока от 2,33 до 2,67 А/дм , от — 0,505 до [c.365]

При применении бронз следует иметь в виду, что контакт бронз с другими цветными металлами (с цинком, свинцом, алюминием и др.) нежелателен вследствие возникновения больщой разности потенциалов между ними. По этой причине не рекомендуется пайка бронзы оловом или третником. Недопустим также контакт бронзы с углеродистой сталью. [c.252]

Блуждающими токами называют токи утечки из электрических цепей или любые токи, попадающие в землю от внешних источников. Попадая в металлические конструкции, они вызывают коррозию в местах выхода из металла в почву или воду. Обычно природные токи в земле не опасны в коррозионном отношении — они слишком малы и действуют кратковременно. Переменный ток вызывает меньшие разрушения, чем постоянный, а токи высокой частоты обусловливают большие разрушения, чем токи низкой частоты. По данным Джонса [1], возрастание коррозии углеродистой стали в 0,1 н. Na l, вызванное токами частотой 60 Гц и плотностью 300 А/м, незначительно, если раствор аэрирован, и в несколько раз выше (хотя и относительно низкое) в деаэрированном растворе. Возможно, в аэрированном растворе скорости обратимых или частично обратимых анодной и катодной реакций симметричны по отношению к наложенному переменному потенциалу, а в деаэрированном они несимметричны, главным образом вследствие реакции выделения водорода. Подсчитано, что коррозия стали, свинца или меди в распространенных коррозионных средах под действием переменного тока частотой 60 Гц не превышает 1 % от разрушений, вызванных постоянным током той же силы [2, 3]. [c.209]

Эмпирическое значение для свинца, оцененное лишь приблизительно [231, составляет примерно —0,78 В по насыщенному медносульфатному электроду, в то время как расчетное значение для пленки Pb(OH)j на свинце равно —0,59 В. В щелочных средах, где происходит образование плюмбитов, расчетное значение приближается к эмпирическому . Расчетные значения потенциалов для различных металлов представлены в табл. 12.1. [c.226]

Это общее утверждение впрочем не означает, что сплавы со сте-хиометрической потерей материала от коррозии совершенно непригодны для изготовления заземлителей на станциях катодной защиты. Иногда в качестве материала для анодных заземлителей применяют даже железный лом кроме того, при электролитической обработке воды используют алюминиевые аноды (см. раздел 21.3). Цинковые сплавы находят применение как материал для анодов лри электролитическом травлении для удаления ржавчины, чтобы предотвратить образование гремучего хлорного газа на аноде. Для внутренней защиты резервуаров при очень низкой электропроводности содержащейся в них воды на магниевые протекторы иногда накладывают ток от внешнего источника с целью увеличить токоотдачу (в амперах) (см. раздел 21.1). По так называемому способу Кателько наряду с алюминиевыми анодами (протекторами) намеренно устанавливают медные, чтобы наряду с защитой от коррозии обеспечить также и предотвращение обрастания благодаря внедрению токсичных соединений меди в поверхностный слой. Впрочем, все такие области применения являются сугубо специальными. На практике число материалов, пригодных для изготовления анодных заземлителей, сравнительно ограничено. В основном могут применяться следующие материалы графит, магнетит, ферросилид с различными добавками, сплавы свинца с серебром, а также так называемые вентильные металлы с покрытиями из благородных металлов, например платины. Вентильными называют металлы с пассивными поверхностными слоями, не имеющими электронной проводимости и сохраняющими стойкость даже при очень положительных потенциалах, например титан, ниобий, тантал и вольфрам. [c.198]

Возможность практического использования полученного соотношения для определения деформационного изменения тока коррозии обосновывается так же, как и в известном методе снятия реальных поляризационных кривых для определения скорости коррозии металла на основе кинетической теории коррозии идеальные поляризационные кривые, определяющие стационарный потенциал и ток коррозии, рассматриваются как продолжение тафелевских участков реальных поляризационных кривых. Это, очевидно, справедливо для электрохимически гомогенной поверхности, но также может быть принято для технических металлов (железа, никеля, свинца и др.), поскольку наблюдалось удовлетворительное совпадение результатов, полученных измерением скорости коррозии непосредственно по убыли массы и расчетом по поляризационным кривым [54]. На рис. 59 реальные поляризационные кривые показаны сплошными линиями. Для практического расчета скорости коррозии в формулу (232) следует подставлять величины сдвигов потенциалов, определенные сечением реальных анодных и катодных поляризационных кривых для произвольно выбранного значения плотности тока гальваностати-ческой поляризации в пределах тафелевских участков. [c.166]

При катоднсй защите металлических конструкций в почве и в воде рекомендуются следующие защитные потенциалы h по отношению к медносульфатному электроду для железа и стали -0,85, свинца -1,2-5—0,6, алюминия -1,2+-0,90, меди -0,2 Е. [c.68]

Здесь уместно напомнить уравнение (3.23), согласно которому смещение потенциала электрода от его равновесного значения обратно пропорционально току обмена. Если ток обмена очень велик, то сравнительно небольшой анодный ток (эквивалентный скорости разряда Н-ионов из раствора), который может на несколько порядков быть меньше тока обмена, практически не окажет какого-либо влияния на величину потенциала электрода. Процесс саморастворения металла при этом- будет протекать при равновесном потенциале металла, а его скорость определится кинетикой разряда ионов водорода, иначе говоря, — величиной водородного перенапряжения. Именно по такому механизму происходит электрохимическое саморастворение амальгам щелочных металлов и цинка. Аналогичным образом, как было показано Я. М. Колотырки-ным, можно объяснить саморастворение свинца в сернокислом растворе. [c.140]

Редкоземельные металлы восстанавливают окись углерода, двуокись углерода и четыреххлористый углерод. Поэтому последний не годится для тушения пожаров, при которых горят эти металлы. Оии восстанавливают окислы железа, кобальта, никеля, марганца, хрома, молибдена, ванадия, титана, тантала, кремния, бора, олова, ииобия, свинца и циркония. Электродные потенциалы редкоземельных металлов указаны в табл. 15. [c.603]

Первый способ основан на вытеснении благородных металлов менее благородными (цинком, свинцом, алюминием) в соответствии с рядом окислительных потенциалов металлов в тиомочевинных растворах [c.226]

Данные, приведенные в табл. 78 и 7Й, подтверждают, что особенно склонны к развитию контактной (щелевой) коррозии соединения алюминия и его сплавов, паяные оловом, свинцом и их сплавами, ферритные стали и чугун, паянные серебром, серебрянными припоями, свинцом, соединения меди, паянные свинцовыми припоями ПСр2,5 и ПСрЗ, имеющими слабое химическое сродство с паяемым металлом и неблагоприятное соотношение электрохимических потенциалов в условиях коррозионных испытаний. Данные по коррозионной стойкости паяных соединений в основном подтверждают такой вывод [c.207]

Исследования на сверхпроводниках показали, что дислокации, на которых рассеиваются фононы в металлах, не обязательно являются сидячими. Теплопроводность сверхпроводника при достаточно низкой температуре пёрехода в основном обусловлена фононами (см. следующий параграф). Андерсон и др. [7, 178, 179] исследовали влияние дислокаций на теплопроводность ниобия, алюминия, свинца и тантала в сверхпроводящем состоянии при температурах до 0,04 К. Во всех случаях рассеяние фононов оказалось намного большим (до раз), чем оно могло бы быть на сидячих дислокациях они объяснили это увеличение резонансным рассеянием на колеблющихся дислокациях. Для свинца и тантала средняя длина свободного пробега фононов при рассеянии на дислокациях имеет минимум, который смещается по температуре при изменении напряжения, в то время как для алюминия и ниобия этого сдвига не происходит. Отсюда следовало, что в первых двух металлах колеблющиеся дислокации можно описать с помощью модели упругой струны [75] для двух других металлов лучшее описание получается, если считать, что дислокация колеблется в потенциале Пайерлса. [c.245]

Гальванические контакты, как и поляризация током, влияют на КР в хлоридных средах. Контакт с более электроотрицательными металлами действует подобно катодной поляризации, защищая от КР при разности стационарных потенциалов порядка 0,1 В и более. Для стали типа Х18Н9 защита от КР наблюдалась при контакте с цинком, алюминием, магнием, кадмием, железом, малоуглеродистой, углеродистой и низколегированной хромистыми сталями, содержащими 5—18 % Сг, свинцом, медью. Покрытия из этих металлов проявляют протекторные свойства, защищая от КР даже после появления в покрытии дефектов и несплошностей. [c.119]

Потенциалы не находящихся в контакте цинка, меди, железа и свинца в 3%-ной 1серной кислоте. [c.82]

Чем объясняется большая разница между значением потенциалов меди, железа и свинца неполяр.иэо(ванных и поляризованных [c.85]

На свинце область потенциалов, позволяющая получать качественные полимерные пленки из раствора, содержащего ионы хро1ла, значительно уже, чем на стали Ст.З. [c.143]

В литературе отмечены многочисленные факты коррозио[ь пого разрушения под воздействием ртути аппаратуры из алюминиевых сплавов, свинца, адмиралтейского металла, углеродистой стали и других материалов . Легко поддаются амальгамированию медь, латунь, олово и другие цветные металлы. Этот процесс сопровождается изменением электродных потенциалов и возникновением гальванической местной коррозии. При этом на медных, никелевых, хромистых и некоторых других сплавах нередко обнаруживается коррозионное растрескивание. Даже нержавеющие стали в присутствии ртути и в особенности ее растворимых солей могут подвергаться значительной коррозии в таких жидкостях, к которым эти стали обычно устойчивы. Поэтому следует особенно внимательно наблюдать за тем, чтобы ртуть и ее соединения не разносились по аппаратуре и не загрязняли ее. [c.40]

Характеристика промышленных катодов, применяемых при анодной защите химического оборудования, приведены в табл. 5.1. Там же указаны промышленные среды, в которых катоды преимущественно используют. Конструктивное оформление катодов и катодных узлов, а также способы их крепления на аппаратах показаны на рис. 5.4—5.6. Материал катода должен обладать высо кой коррозионной стойкостью в промышленных агрессивных средах не только при стационарном потенциале, но и в условиях анодной защиты оборудования, т. е. при катодной поляризации. Платиновые электроды, коррозионноустойчивые во многих агрессивных средах, из-за высокой стоимости применяют при анодной защите аппаратов небольших размеров. Обычно из платины в целях экономии изготовляют не весь катод, а лишь наружный слой, а основная масса электрода может быть выполнена из других металлов (серебра, меди, бронзы, латуни, свинца, титана [21). На рис. 5.4 представлен катод из латуни, покрытой платиной. Широкое распространение получили катоды из самопассивирующихся металлов. Так, в серной кислоте применяют ка- [c.258]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...