Переходные металлы кристаллическая решетка

Твердые растворы внедрения. Б кристаллической решетке твердых растворов внедрения атомы растворенного элемента не замещают атомы растворителя, а располагаются между атомами в узлах решетки. Чаще всего твердые растворы внедрения образуются при растворении в металлах переходных групп неметаллов с малыми атомными диаметрами, таких, например, как водород, азот, углерод, бор. В частности, твердый раствор углерода в у-железе (аустенит) является твердым раствором внедрения. Твердые растворы внедрения чаще всего образуют металлы, имеющие гранецентрированную кубическую решетку. [c.123]

Константа Кюри С не зависит от температуры [см. уравнение (3.85)] и определяется основным состоянием атома, а для кристалла с некубической кристаллической решеткой зависит от ориентации его осей относительно внешнего поля. Соотношение (3.88) выполняется в том случае, когда возбужденные состояния иона не заполнены, в противном случае появляется дополнительный вклад в величину С. К счастью, у большинства переходных металлов низшее возбужденное состояние лежит [c.124]

Фазы внедрения возникают при взаимодействии металлов переходных групп с металлоидами, у которых незначительные атомные размеры Н(г=0,046 нм), Ы(г=0,071 нм), С(г=0,077 нм). Внедрение атомов металлоидов в кристаллическую решетку металлов (образование фаз внедрения) может проходить при условии, если отношение г металлоида к г металла меньше или равно 0,59. При этом атомы металла образуют решетки типа К8, К12 и Г12, а атомы металлоидов внедряются в них в определенном порядке, характеризующемся координационным числом. Практически в сплавах металлов фазы внедрения не соответствуют стехиометрической формуле (в избытке атомы металла и в недостатке атомы металлоидов), т. е. происходит образование твердых растворов вычитания, Фазами внедрения в сталях и сплавах являются большинство карбидов и нитридов. [c.33]

С другой стороны, адсорбционная теория опирается на тот факт, что большинство металлов, подчиняющихся определению 1, являются переходными металлами в периодической системе (т. е. они имеют электронные вакансии или неспаренные электроны в d-оболочках атома). Наличие неспаренных электронов объясняет образование сильных связей с компонентами среды, особенно с Оа, который также содержит неспаренные электроны (что приводит к появлению парамагнетизма) и образует ковалентные связи в дополнение к ионным. Кроме того, переходные металлы имеют высокую температуру возгонки по сравнению с непереходными, что благоприятствует адсорбции компонентов окружающей среды, так как атомы металла стремятся остаться в кристаллической решетке, а образование оксида требует выхода из нее. Образование химических связей при адсорбции кислорода переходными металлами требует большой энергии, поэтому такие пленки называются хемосорбционными, в отличие от низкоэнергетических пленок, называемых физически адсорбированными. На поверхности непереходных металлов (например, меди и цинка) оксиды образуются очень быстро и любые промежуточные хемосорбционные пленки являются короткоживущими. На переходных металлах хемосорбированный кислород термодинамически более стабилен, чем оксид металла [22]. Многослойная адсорбция кислорода, характеризующаяся ослаблением связей с металлом, приводит с течением времени к образованию оксидов. Но подобные оксиды менее существенны при объяснении пассивности, чем хемосорбционные пленки, которые продолжают образовываться в порах оксида. [c.81]

Рассмотрим вещества, объединенные выражением ХУ. Окислы двухвалентных металлов, карбиды переходных металлов и силициды а-фазы имеют кубическую решетку такую же кристаллическую решетку имеет большинство нитридов. Что касается боридов, то у многих из них решетка кубическая или орторомбическая [39]. Карбид кремния обладает в основе плотной шаровой упаковкой. В зависимости от того, в одну или в раз- [c.74]

При борировании легированных сталей, содержащих переходные металлы, часть атомов железа в кристаллической решетке [c.41]

Показано, что при одинаковых условиях, адсорбция переходных металлов обратно пропорциональна среднему диаметру кристаллов углеродных материалов. Разность концентраций примесей при максимальном различии степени совершенства кристаллической решетки составляет 2 порядка (стеклоуглерод и естественный графит). Удельная концентрация адсорбированных атомов на боковой призматической поверхности кристаллов — величина постоянная для каждого металла и составляет сотые доли процента к количеству ненасыщенных углеродных атомов на этой поверхности. Табл. 3, рис. 1. [c.229]

Активная среда твердотельного лазера содержит активные ионы примеси в твердотельной матрице. Именно в ионах примесей и создается инверсная заселенность. В качестве примесных ионов обычно используют ионы переходных металлов (марганец, хром, никель и кобальт) или редкоземельных элементов. Эти вещества имеют незаполненные внутренние оболочки при наличии электронов на внешней. Электроны на внешней оболочке частично экранируют электрическое поле соседних ионов кристаллической решетки, приводящее к сильному уширению испускаемых активным ионом спектральных линий, что, в свою очередь, приводит к росту коэффициента усиления и облегчает получение инверсной заселенности. [c.168]

Атомы растворенного элемента внедряются между узлами кристаллической решетки. Такие растворы обычно возникают между металлами переходных групп и неметаллами с малым [c.157]

Очевидно, силы Пайерлса — Набарро могут возрастать, если в кристаллической решетке возникает или увеличивается доля ковалентной связи. Эти силы в переходных металлах с о. ц. к. решеткой оказываются порядка 0,0050, т. е. занимают промежуточное положение между значением для ковалентных кристаллов и г. ц. к. металлов. [c.288]

Зависимость Блоха—Грюнайзена хорошо соблюдается для простых металлов. Для переходных металлов (особенно ферромагнитных) при низких температурах показатель степени при Т может уменьшиться до 2. Это связано с тем, что, кроме рассеяния электронов на кристаллической решетке, существенный вклад вносят другие механизмы рассеяния (электрон-электронное рассеяние, переход з-злектронов на -уровни, влияние обменного взаимодействия). При Т> 1,50 во в силу линейности температурной зависимости электросопротивления температурный коэффициент сопротивления (Ор) имеет постоянный порядок величины и равен град-, при- [c.294]

Марганец имеет сложное кристаллическое строение. Из всех переходных металлов только у марганца обнаружена решетка отличная от обычных простых ОЦК, ГЦК, ГПУ. Так решетка а-Мп очень похожа на решетку, присущую многочисленным металлическим соединениям, представителем которых является 7-латунь. Структура р-Мп и -Мп также характерна не для чистых металлов, а для метал- [c.16]

Наряду с этими предельными типами связи в кристаллах существуют и переходные типы. Кроме того, в кристаллах, образованных из более чем двух элементов, что и имеет место в зоне спая в реальных условиях пайки, одновременно могут существовать связи различного типа в пределах одного и того же кристалла. В этом случае приходится говорить о преобладании в кристалле того или иного типа связи. В кристаллах типичных металлов в первую очередь характер связи определяется наличием слабо связанных с атомом электронов, которые легко переходят от одного атома к другому, образуя газ электронов. В результате в кристаллической решетке металлов частицами, связанными с определенным местом, являются не нейтральные атомы, а положительные ионы, которые образуются после потери атомом части электронов. Движение электронов в электронном газе, если на них не действуют внешние электрические силы, имеет беспорядочный характер. В этом отношении оно имеет сходство с тепловым движением. Однако, если [c.109]

В триботехнике все шире применяют высокопрочные материалы керамики, тугоплавкие соединения на основе переходных металлов, композиционные материалы. При изготовлении режущего инструмента применяют твердые сплавы, состоящие из тугоплавких карбидов вольфрама, титана, тантала, соединенных металлической связкой, и быстрорежущие стали, относящиеся к классу дисперсионно-твердеющих сплавов. Два основных фактора позволяют совместно рассматривать ионное легирование перечисленных материалов. Во-первых, материалы или их компоненты, ответственные за высокую прочность, характеризуются жесткой кристаллической решеткой. Это предопределяет особенности структурных изменений при ионном легировании. Во-вторых, объем проведенных в мире исследований по легированию триботехнических материалов на основе керамик, композитов, дисперсионно-твердеющих сплавов и т. п. на сегодняшний день сравнительно невелик. [c.99]

Необходимо учесть стабилизирующее влияние на кристаллическую структуру энергетических зон, образуемых коллективизированными 3- и rf-электронами [32]. Энергетические полосы s- и d-электронов в переходных металлах перекрываются. Перекрытие означает возможность взаимных переходов коллективизированных электронов из s-состояния, где они почти свободны, в rf-состояние, где электроны сильно взаимодействуют с решеткой, хотя и не локализованы на атомах. Электроны в перекрывающихся s- и й-зонах обобществлены и принадлежат решетке в целом, в отличие от р-элект-ронов, локализованных во внешних р -оболочках остовов, так как зона остовных р-электронов отделена от s- и d-состояний широкой полосой запрещенных энергий. Естественно, что при формировании в металлической решетке энергетических 9- и d-зон (или полос) из дискретных энергетических уровней свободных атомов сохраняются признаки э- и <остояний не только по энергиям, но и по симметрии, т. е. в металлической решетке коллективизированные [c.21]

Таким образом, из симметрии р-орбиталей ионов непосредственно следует симметрия решетки соединений и, исходя из электронного строения атомов, можно объяснить происхождение кристаллических структур соединений переходных металлов на той же основе, как и кристаллическую структуру самих металлов. [c.94]

Анализ данных об изменении периодов решетки в зависимости от состава в сплавах переходных металлов [93] показал, что на соответствующих кривых имеются отклонения, которые наблюдаются также и на кривых зависимости магнитных свойств от концентрации. Магнитные свойства металлов и сплавов зависят от расположения атомов в кристаллической структуре и от расстояний между ними. В связи с этим можно ожидать, что такие изменения, как, например, переход из ферромагнитного состояния в парамагнитное, связаны с определенными изменениями периодов решетки и объема элементарной ячейки. [c.197]

Под влиянием интенсивной пластической деформации, совершающейся с огромными скоростями, свойства металла в зоне первичной пластической деформации существенно изменяются. В частности. в результате резкого увеличения числа вакансий чрезвычайно сильно возрастает диффузионная подвижность атомов в кристаллической решетке. Это делает правдоподобным предположение о том, что кислород воздуха может проникать к контактной поверхности у лезвия инструмента через переходную пластически деформируемую область. [c.21]

Тугоплавкие металлы относятся к числу переходных элементов IV а — VI а групп периодической системы, у которых при переходе от одного элемента к соседнему происходит достройка внутренних электронных уровней (так называемых -уровней). Такими металлами являются титан, цирконий, гафний (IV группа), ванадий, ниобий, тантал (V группа) и молибден, вольфрам (VI группа). Эта особенность строения атомов определяет высокую прочность кристаллической решетки рассматриваемых металлов, что сказывается на их повышенной твердости, высоких температурах плавления, высокой коррозионной стойкости и переменной валентности, обусловливающей многообразие химических соединений этих элементов. Все металлы указанных групп образуют весь- [c.468]

Богатые кремнием силициды металлов переходных групп, сохраняя металлические свойства, имеют специфические, обычно сложные, кристаллические решетки. [c.489]

Твердые растворы внедрения возникают обычно при сплавлении переходных металлов с неметаллами, имеющими малый атомный радиус Н, N, С, В. Искажения кристаллической решетки при образовании раствора внедрения больше, чем при образовании раствора замещения. [c.61]

В поверхностном слое стальных деталей наблюдаются три зоны а) зона резко выраженной деформации она характеризуется значительными искажениями кристаллической решетки, измельченными зернами, деформированной структурой и резким повышением микротвердости б) зона деформации, характеризуемая вытянутыми зернами, наволакиванием одних зерен на другие и значительным снижением микротвердости по сравнению с микротвердостью верхнего слоя в) переходная зона, представляющая собой зону влияния деформации и зону постепенного перехода к строению основного металла. [c.128]

Приведем расчет энергии взаимодействия пары атомов металла и взаимодействия таких же атомов в решетке. Например, для лития энергия связи в молекуле /=1,14 эВ. равновесное межатомное расстояние гравн. 2,7 А. Для кристаллической решетки энергия решетки 11=1,1 эВ, равновесное расстояние между атомами составляет 3,03 А и, формально, при координационном числе к.ч.=12 энергия межатомной связи в решетке равна 0,14 эВ, Таким образом, при ослаблении межатомных связей в кристагше наблюдается выигрыш в энергии кристаллической решетки. Поскольку в пористой части переходного слоя растягивающие напряжения обусловливают увеличение периода решетки (расстояния между атомами), то энергия данной зоны имеет еще большее значение по сравнению с энергией объемной кристаллической решетки, что вносит вклад в интегральную величину поверхностной энергии. [c.120]

Твердый раствор внедрения (см. рис. 67, б) возникает тогда, когда атомные размеры растворимого вещества значительно меньше атомных размеров растворителя г , а именно когда rjr < 0,59. При этом условии атомы растворимого элемента внедряются в межатомное пространство кристаллической решетки растворителя. Твердые растворы внедрения, как правило, образуются на базе переходных металлов, в которых растворяются металлоиды с малыми атомными размсрами (С, Н, N, Б). Таким образом, кристаллическая решетка твердого раствора внедрения остается того же типа, что и металла- [c.93]

Основные результаты, полученные при исследовании указанных свойств В. Д. Садовским, Е. Н. Соколковым и другими исследователями, представлены в табл. 6. Там же указаны технологические режимы ВТМО и для сравнения приведены свойства исследованных сталей в неупрочненном состоянии (после закалки по стандартному режиму). ВТМО, особенно с подсту-живанием после начального нагрева до 950—900°, чтобы предотвратить развитие рекристаллизации, может привести к увеличению более чем в 2 раза ударной вязкости легированной стали [77, 92], а в некоторых случаях (сталь 20ХНЗ) — повысить ее почти в 10 раз [90]. При этом степень обжатия упрочняемого металла на первой стадии ВТМО не превышает 20— 30%. Изменение характера разрушения упрочненных сталей, повышение их вязкости и снижение чувствительности к обратимой отпускной хрупкости связываются [77, 91] с локализацией деформации по границам аустенитного зерна исходного нагрева и с искажением кристаллической решетки межзеренных переходных зон, сохраняемых после закалки, что изменяет условия выпадения и коагуляции фаз, способствующих развитию отпускной хрупкости, а также ослабляющих связь между соседними зернами [16, 13]. [c.56]

Электрическое сопротивление титана при 25°С в завишмости от содержания примесей колеблется в пределах р= (42 70) -10 Ом-см [ 3]. Зависимость электрического сопротивления титана от температуры представлена на рис. 1. Как и у других переходных металлов, эта зависимость имеет прямолинейный характер только в области низких температур (до 300°С). При переходе титана из а в /3-фазу электросопротивление снижается. В направлении, параллельном оси а кристаллической решетки, оно больше, чем в направлении, параллельном оси с. Величина анизотропии электрического сопротивления в зависимости от Кристаллографической направленности составляет около 10 %. Это свидетельствует о том, что у текстурированных полуфабрикатов, например тонких листов, электрическое сопротивление вдоль и поперек направления проката может заметно отличаться. [c.5]

О существовании границ зерен в металлах известно Сравнительно давно. Граница зерна представляет собой слой смешанных атомов шириной в одно или два межатомных расстояния. Она разделяет кристаллические зерна, имеющие резко выраженную кристаллографическую ориентацию. Решетки соседних зерен не являются продолжением друг друга. У них разная ориентация в пространстве. Пограничные участки искаженной кристаллической решетки двух разноориентированны х зерен образуют как бы переходные зоны. [c.24]

В начале 30-х годов Хзгг на основе геометрического подхода установил, что характер структуры того или иного карбида, нитрида и борида металла переходной группы в большинстве случаев определяется соотношением атомных радиусов металла (гм) и неметалла (г ). Если Гх/ M < 0.59(гм/ x > 1.7), то образуется структура, очень похожая на основную кристаллическую решетку соответствующего металла, но с неметаллическими атомами, расположенными в ее промежутках (так называемые нормальные фазы внедрения) если > 0,59, то возникает хотя и металлическая фаза, но с более сложной кристаллической решеткой. Основные кристаллические решетки таких фаз внедрения практически наиболее часто представлены структурами, характерными для настоящих металлов, т.е. гранецент-рированной кубической и компактной гексагональной, и лишь иногда простой гексагональной или объемноцентрированной кубической решеткой. [c.162]

Твердые растворы внедрения являются частным случа ем фаз внедрения (к последним также относятся карбиды, нитриды, бориды, оксиды, гидриды и другие химические соединения переходных металлов с элементами внедрения) Твердые растворы внедрения всегда ограничены, а раство римость в них зависит от кристаллической структуры ме талла растворителя и размеров атома элемента внедрения Ограниченность твердых растворов внедрения определяется тем, что они сохраняют решетку металла растворителя, а атомы внедрения в них занимают лишь вакантные меж доузлия — октаэдрические и тетраэдрические поры в решетке металла растворителя Часть пор всегда не запол иена Размеры этих пор для оцк,гцкигпу реше ток представлены ниже, а на рис 14 приведена схема расположения пор в а и у железе [c.38]

В сплавах со структурой твердых растворов удельное электросопротивление при 20 °С в зависимости от состава, согласно правилу Н.С. Кур-накова, изменяется по нелинейной зависимости (рис. 18.5). Сплав приобретает максимальное значение р в большинстве случаев при концентрации элементов, равной 50 % (ат.). Видимо, в таком сплаве примесное рассеяние вследствие искажений кристаллической решетки и нарушения периодичности энергетических зон достигает максимального значения. В тех сплавах, в которых хотя бы один из элементов является переходным металлом, температурный коэффициент ар может принимать отрицательные значения, т.е. электрическое сопротивление при нагреве несколько уменьшается. В тех случаях, когда необходим материал с повышенным электрическим сопротивлением, следует использовать сплавы со структурой твердых растворов. [c.573]

Как отмечают А. Т. Баграмян и 3. А. Соловьева [726], литературные данные о наводороживании гальваноосадков часто -отрывочны и противоречивы. Авторы указывают три возможных пути включения водорода в электроосадок металла. Первый путь — адсорбция атомарного водорода на поверхности растущего осадка. Адатомы -водорода либо занимают узлы кристаллической решетки металла, либо располагаются между ними, образуя твердый раствор. Второй путь — образование гидридов с металлом покрытия, распадающихся со временем с выделением водорода [728, 729, 730]. С металлами переходной группы водород дает металлическую связь. Третий путь — механический захват водорода вследствие застраивания полостей в растущем осадке. Соотнощение между этими механизмами наводороживания осадков в каждом случае зависит от природы, металла и условий электроосаждения. [c.367]

Кристаллическое строение и свойства упрочняющих фаз и прежде всего тугоплавких высокомодульных карбидов, нитридов, оксидов, боридов переходных металлов также обусловлены электронным строением их атомов и физической природой межатомных связей. Исключительно высокие характеристики прочности решетки этих соединений — экстремальные температуры плавления, теплоты образования, чрезвычайно высокие твердость и прочность — представляют прямое следствие образования сильных коротких.ковалентных связей металл — эле1у1ент внедрения, возникающих вследствие перекрытия остовных оболочек ионов. Металлические связи между соседними атомами, возникающие в металлической подрешетке, дополнительно укрепляют структуру таких соединений. Особо важную роль для дисперсионного упрочнения тугоплавких металлов V—VI групп играют карбиды, нитриды, оксиды и бо-риды металлов IV группы. [c.4]

Критерием для выбора правильной гипотезы должно служить соответствие симметрии внешней оболочки обоих образующихся ионов симметрии кристаллической решетки соединения. Структура типа МаС1, которую имеют Ti и большинство монокарбидов, мононитридов и моноокислов переходных металлов, включая окислы щелочноземельных металлов и галогениды щелочных металлов характеризующихся координационным числом 6 и валентными углами Me—X 90°. Этому строго отвечает симметрия заполненной р -оболочки, рх, ру, рг-орбитали которой ориентированы по трем осям прямоугольных координат. Это следует из решения волнового [c.88]

Атом активатора в кристаллической решетке основы должен иметь метастабильный уровень 2 (см. рис. 24.2) с большим временем жизни и узкой линией излучения, а также широкую полосу или большое число линий поглощения уровня 3 с частотой, несколько большей частоты излучения. Большинство возбужденных атомов должно безызлучательно переходить с уровня 3 на метастабильный уровень 2, а не на основной уровень 1. Наконец, атом активатора не должен иметь никаких линий поглощения в пределах спектра лампы накачки, кроме необходимых для возбуждения. Этим требованиям в значительной мере удовлетворяют некоторые переходные металлы, редкоземельные металлы и актиноиды. Малая ширина их спектральных линий объясняется тем, что у них существуют электронные переходы между незаполненными внутренними электронными оболочками Зй, 4/, 5/, заэкранированными от внешних воздействий. В качестве активаторов используют ионы Сг (длина волны излучения А, л 0,7 мкм), = 1,06 мкм), [c.249]

Известно, что процесс анодного растворения является более сложным,чем простой переход иона металла из кристаллической решетки. Анодному растворению металлов и сплавов предшествует химическая адсорбция анионов типа С1, 1 , ()И"с образованием переходного комплекса, хтойчивость которого возрастает со временем. [c.61]

Некоторое время спустя становится ясным, что п в разупорядоченном состоянии поликристаллы твердых растворов обнаруживают стадии II и III пластической деформации [28—30]. Картина течения поликристаллов приобретает общий характер независимо от того, сплав это или чистый металл, упорядоченное или разупорядоченное состояние и каков тип кристаллической решетки. Идентифицируется и наличие переходной стадии в поликристаллах [29]. Среди советских исследователей здесь отметим цикл работ Цыпина с сотрудниками, посвященных стадийности кривых течения поликристаллов меди и ее твердых растворов [31—33]. В 1976 г. в монографии Ивановой и Ермишкина [34] явление стадийности кривых течения описано на ОЦК поликристаллах. Картина кривой течения поликристаллических металлов могла быть представлена теперь в следующем виде (рис. 5.2) переходная стадия, стадии II и III. [c.125]

Фазы внедрения. Кроме карбидов железа, марганца и хрома, все остальные карбиды, а также нитриды, бориды и гидриды образуют фазы внедрения. Последние образуются неметаллами с малым атомным диаметром — бором, углеродом, азотом и водородом и переходными металлами, обладающими достаточной величины порами в своей плотносложенной простой решетке. Условием образования фаз внедрения должно быть отношение диаметров атомов неметалла к металлу меньше 0,59. Тогда мелкие атомы неметаллов размещаются в порах кристаллической решетки металлов и приобретают металлический характер. При этом они отдают по меньшей мере часть своих валентных электронов незаполненной -подгруппе атомов переходного металла. [c.47]

Дисел аниды переходных металлов (Мо, W, Nb, Та и др.) имеют сложную гексагональную решетку типа dlo, которая является производной от структуры типа NiAs с освобожденной частью узлов, ранее занятых атомами металла. Этим объясняется достройка конфигурации валентных электронов атомов селена s p до стабильной конфигурации s p . Образование слоистой структуры в соединениях такого типа можно объяснить тем, что внутри отдельных слоев, образованных как атомами металла, так и неметалла возникают преимущественно сильно ковалентные связи, а связь между отдельными слоями осуществляется нелокализованными электронами и носит металлический характер. Прочность меж-слойной связи будет зависеть, по-видимому, от степени делокалйзации электронов в кристаллической решетке [c.27]

Для редкоземельных ферромагнетиков спин-орбй-тальное взаимодействие велико, а связь орбитальных моментов электронов с полем решетки слабее (так как 4/-электроны принадлежат к глубоким орбитам). Внешнее поле Н, действуя на суммарный момент редкоземельного иона, преодолевает энергию взаимодействия орбитальных моментов с кристаллическим полем решетки. Таким образом, энергия магнитокристаллической анизотропии 4/-переходных металлов имеет электростатическую природу [1-9]. [c.24]

Проникновение атомов, молекул или ионов некоторых СОЖ в зоны контактного взаимодействия возможно непосредственно через толщу стружки [32, 34]. Для этого в области переходной пластически деформируемой зоны, благодаря термодиффузионным процессам в кристаллической решетке металла, изобилующей дефектами, имеются все условия. СОЖ проникает по микрокапиллярной системе микрощелей и микротрещин, образующейся в процессе деформации, в которой существуют некоторые пустоты (плотность металла в стружке меньше плотности исходного материала заготовки минимум на 2...3 %). Такая "молекулярноатомная пропитка" возможна и вследствие капиллярного всасывания частиц внешней среды за счет действия сил электрического притяжения при наличии градиента адсорбционного потенциала. [c.43]

Металлическая связь ненаправленная. Следствием этого являются сферическая симметрия 4астиц, составляющих металлический кристалл, и высокое координационное число (компактная, плотная упаковка). Изменение электронной концентрации (число электронов, преходящихся на один атом Аяи на единицу объема) при изменении номера группы в периодической системе определяет закономерную смену кристаллических структур. Так, щелочные металлы кристаллизуются в ОЦК-решетке, щелочноземельные металлы (кроме Ва) и металлы группы п-в ГПУ-рещетке, А1 и металлы, группы Си - в ГЦК-рещетке. Эти три структуры характерны и для других переходных металлов. [c.33]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...