Устойчивость молекул

Пример. Колебания двухатомной молекулы. Два атома, соединенные в устойчивую молекулу, обладают потенциальной энергией, представляющей собой квадратичную функцию разности г —Го между фактическим расстоянием между ними г и равновесным расстоянием Го [c.283]

Все это означает, что устойчивость молекулы водорода оказывается обусловленной наличием обменных сил, объяснение кото- [c.110]

Задача теории заключается в вычислении энергии взаимодействия как функции расстояния между протонами. Если поведение энергии взаимодействия аналогично поведению энергии Е о (см. рис. 92,6), то два протона и два электрона образуют устойчивую молекулу водорода. Энергия взаимодействия в рассматриваемой системе может быть вычислена с помощью теории возмущений. [c.308]

При сближении двух атомов из бесконечности до малых расстояний их потенциальная энергия либо проходит через минимум, либо непрерывно возрастает — отталкивательная потенциальная кривая (Г9). В первом случае образуется устойчивая молекула с межъядерным расстоянием Ге, которое соответствует минимуму потенциальной энергии. [c.29]

Важное значение при рассмотрении электронных уровней имеет мультиплетность. Она определяется квантовым числом 5, характеризующим значение полного спинового момента количества движения. Большинство устойчивых молекул имеют четное число валентных электронов. Для [c.14]

С химической точки зрения свойства плазмы иные, чем у газа, взятого при обычной температуре. В плазме аргона и водорода, например, замечено образование иона АгН" , возникающего при реакции Аг+-1-Н АгН Такой результат довольно необычен, если учесть инертность аргона. Это объясняется тем, что электронная структура иона Аг" одинакова со структурой атома хлора. Следовательно, соединение водорода с ионом аргона должно иметь в плазме устойчивость, сравнимую с устойчивостью молекулы хлористого водорода в обычных условиях [10]. [c.9]

Величина энергии активации определяется прочностью или устойчивостью молекул, вступающих в химический процесс. [c.240]

В двигателях внутреннего сгорания топливо в присутствии воздуха сжигается над подвижным поршнем, вследствие чего образуются продукты сгорания при высоких температуре и давлении расширяясь, продукты сгорания давят на поршень н заставляют его перемещаться, т. е. совершать механическую работу. Для быстрого сгорания в карбюраторных двигателях необходимы недетонирующие и легко испаряющиеся топлива, состоящие из небольших и химически устойчивых молекул. Для самовоспламенения и последующего сгорания в дизеле необходимы топлива, склонные к самовоспламенению, имеющие большие и неустойчивые молекулы. Конечными продуктами сгорания в обоих случаях являются углекислый газ и пары воды. [c.77]

Как и для инфракрасных спектров, обш ее правило отбора может быть еще более упрощено для спектров поглощения, поскольку для большинства устойчивых молекул основное состояние полносимметрично. Чтобы в этом случае разрешенный переход произошел в поглощении, по правилу отбора верхнее состояние просто должно быть того же тина симметрии, что и одна из компонент дипольного момента. [c.129]

Теоретическое рассуждение здесь очень нестрого. Для решения вопроса о том, будет ли существовать молекула как стабильная частица, необходимо провести исследование потенциальной функции как функции параметров ядерной конфигурации на минимум, а не только дать оценку знака Е при какой-то одной заданной конфигурации ядер. И кулоновские , и обменные интегралы — сложные функции ядерной конфигурации. Без исследования зависимости Е от ядерной конфигурации надежных заключений о стабильности соответствующего состояния сделать нельзя. Приводимые в тексте экспериментальные данные скорее опровергают, чем подтверждают, надежность излагаемых теоретических результатов Гайтлера. Действительно, если обменный интеграл KxY отрицателен и превышает по величине кулоновский Jху, то пз выражения Е для состояния Шху совершенно невозможно понять, почему потенциальная кривая для состояния все /ке соответствует устойчивой молекуле (имеет минимум), что резко противоречит предшествующим результатам и предположениям.— Прим. ред. [c.364]

Устойчивость молекул 360—444 Уширение лн1 ий [c.750]

Измерения /Ст1 проводились Брауном и др. [29] и Уорреном [256]. Они могут быть выполнены только для составов с х>2/3 вследствие очень большой ширины линии. Здесь имеется не так много данных, но они показывают, что /Ст1 быстро возрастает с X при х>2/3, тогда как Кте почти постоянно. Браун и др. отметили, что имеется заметный химический сдвиг, который приводит к отрицательным значениям Д те при х>2/3. Химический сдвиг наводит на мысль о существовании в системе относительно устойчивых молекул ТЬТе. Уоррен отметил, что отсутствие роста Кте с ростом X при возрастании Кт также указывает на стабильность молекул ТЬТе. Различие в поведении указывает на то. [c.172]

Первый член учитывает объем молекул. Во втором члене (для расстояний, больших о) энергия и(г) не только конечна, но ее можно считать малой по сравнению с 0 = кТ. (Если максимум энергии ц(г), равный —Иют, не мал по сравнению с кТ, то возможно образование сравнительно устойчивых молекул из двух частиц газа эти случаи мы не рассматриваем.) Поэтому показательную функцию для значений г > о можно разложить в ряд по [c.238]

Потенциальная кривая изображает зависимость потенциальной энергии, молекулы от расстояния между ее ядрами. Очевидно, что образование устойчивой молекулы из атомов возможно только в том случае, когда потенциальная энергия и(г) при нек-ром расстоянии атомов имеет минимум, отвечающий устойчивому равновесию. Разложим 1/(г) в ряд по степеням смещения г—г [c.137]

В случае бимолекулярных реакций энергия активации является суммой кинетических энергий двух сталкивающихся молекул. Химическая устойчивость молекул затрудняет химическую реакцию. [c.8]

Г. Молекулы (11.1.1.3 ) состоят из атомов или ионов, соединенных в одно целое химическими связями (11.1.1.3°). Устойчивость молекул указывает на то, что химические связи обусловлены силами взаимодействия (11.1.4.2°), связывающими атомы в молекулах. [c.458]

Вообще говоря, свободный радикал — это электрически нейтральный атом или группа атомов с неустойчивым расположением электронов. Таким образом, свободный радикал может вступать во взаимодействие с другим свободным радикалом или молекулой, образуя устойчивую молекулу. Табл. 4 дает представление [c.63]

Соотношение неопределённостей позволяет также понять устойчивость молекул и оценить их размеры и мин. энергию, объясняет св-ва гелия, к-рый при норм, давлении ни при каких темп-рах не превращается в тв. состояние, даёт качеств, представления о структуре и размерах ядра и т, д. [c.257]

Потенциальная энергия молекул, рассматриваемая как функция междуядерного расстояния, в случае физически устойчивого состояния имеет минимум. Физическую устойчивость молекулы следует отличать от химической устойчивости. Например, радикалы СН, СН, ОН, спектры которых часто используют для определения температуры, обладают физической устойчивостью, но при комнатной температуре долго существовать не могут. Они вступают в химические реакции, образуя химически устойчивые соединения. Существование этих молекул можно обнаружить только по характерным для них спектрам. [c.245]

Ясно, что для функции Фа, имбющей узловую плоскость между атомами, плотность заряда р между атомами не может быть большой. В то же время для Ф между атомами узловых поверхностей нет, и плотность между атомами повышается. Таким образом, вероятность пребывания электронов с антипараллельными спинами между атомами будет велика, и образующийся избыточный потенциал притяжения стягивает атомы водорода. Возникает связанное состояние, которое приводит к устойчивости молекулы водорода. Для антисимметричного состояния подобное связывание из-за наличия узловой плоскости не происходит (рис. 5.8) [2, И]. [c.110]

Конденсированные ВВ обычно имеют плотность 1—2 г/см . В процессе детонации малоустойчивые молекулы исходного ВВ перестраиваются за время порядка 10 с в устойчивые молекулы ПД. Плотность продуктов детонации примерно в 4/3 раза выше плотности ВВ. При таких плотностях собственный объем молекул, или коволюм а, составляет значительную часть общего объема. Коволюмное уравнение состояния Абеля [c.99]

Условия возникновения предис-социэции. Кривые потенциальной энергии, соответствующие электронным состояниям I и 2. пересекаются. В состоянии 2 энергия попадает в область непрерывного спектра, — анер-гин мек-рого колебательного уровня устойчивой молекулы в [c.655]

Молекула представляет собой связанную систему ядер и электронов, между к-рыми действуют электрич. (кулоновские) силы (притяжения и отталкивания). Т, к, ядра значительно тяжелее электронов, электроны движутся гораздо быстрее и образуют нек-роо распределение отрицат. заряда, в поле к-рого находятся ядра. В классич. механике и электростатике доказывается, что система такого типа неустойчива Ирншоу теорема). Поэтому, даже если принять устойчивость атомов (к-рую нельзя объяснить на основе законов классич. физики), невозможно без специфически квантовомеханич. закономерностей объяснить устойчивость молекул. Особенно непонятно с точки зрения классич. представлений существование молекул из одинаковых атомов, т. с. с ковалентной связью (наир., простейшей молекулы Hg). Оказалось, что свойство антисимметрии электронной волновой ф-ции так изменяет характер взаимодействия электронов, находящихся у разных ядер, что возникновение такой связи становится возможным. [c.291]

Онн наз. обменной плотиостью, потому что возникают как бы за счёт обмена электронами между двумя атомами. Именно эта обменная плотность, приводящая к увеличению плотности отрицат. заряда между двумя положительно ааряж. ядрами, и обеспечивает устойчивость молекулы в случае ковалентной хим. связи. При суммарном спине электронов, равном [c.292]

Для химически устойчивых молекул, имеющих, как правило, чётное число электронов, характерны М. 25 4- 1 = 1 для основного и25+1 = 1и25+1 = = 3 для возбуждённых состояний. в. П.Шееелько. [c.218]

Беспорядочная деструкция в результате влияния факторов среды и вследствие концентрации энергии на определенной связи, например С—Н, происходит по случайному закону единичными актами разрыва макромолекул, осколки которых существуют как устойчивые молекулы. Химическая деструкция (гидролиз, ацидолиз, ами-нолиз гетерогенных полимеров) протекает по этому механизму. Глубина деструкции зависит от количества низкомолекулярных реагентов и времени воздействия. [c.39]

Деструкция может остановиться на любой стадии при снижении температуры, удалении реагента и т. д., либо может быть доведена до предела, т. е. образования устойчивых молекул. Конечными продуктами при кислотной и температурной деструкции клетчатки, целлюлозы и крахмала, например, являются моносахара. [c.39]

По сплавам и, а тем более по Ри с низкими температурами плавления не опубликовано ничего существенного. Растворимые соединения и хорошо известны. Как указано в гл. XI (табл. 22), Ри в растворе имеет состояния окисления VI, V, IV и III, причем устойчивость их смещена к /// по сравнению с Нр и и. Несмотря на то, что применение взвесей облегчило бы отделение делящегося материала от разбавителя, коагуляция или местная концентрация активных материалов несомненно усложнят регулировку реактие--ности. Разложение материалов в водяных взвесях представляло бы немногим менее сложную проблему, чем разложение в растворах. Единственным, повидимому, пригодным газообразным соединением является ир . Фтор может быть добавлен как замедлитель и для увеличения устойчивости молекул и Ре, которые, вероятно, будут разлагаться под действием интенсивного излучения. Критический размер такой газовой смеси был д смесей бы больше, чем для жидкой или твердой смеси. [c.273]

Доказать теорему Ирншоу любая статическая конфигурация электрических зарядов является неустойчивой. Обсудить в связи с этим вопрос об устойчивости молекул. [c.153]

Молекулы минеральных масел состоят в основном йз смеси алифатических углеводорЬдов (парафина) или их конечных производных (спирты, сложные эфиры, метолы, кислоты). При температурах ниже точки плавления цепи углеводородов группируются в пакеты, фактически являющиеся кристаллами. Когда кристаллы из жидкой смеси или раствора вырастают на поверхности твердого тела, они ориентируются. Формирование мономолекул проходит согласно основному принципу статической устойчивости, молекулы-диполи должны ориентироваться на поверхности таким образом, чтобы их конфигурация соответствовала устойчивому равновесию. Опыт показывает, что возможна как нормальная, так и касательная ориентация. Нормальная ориентация характерна для полярных молекул, несущих на концах разные группы атомов (например, жирные кислоты). Однако жирные кислоты отличаются тем, что у них ориентация первого молекулярного слоя отличается от ориентации последующих слоев. Касательная ориентация свойственна молекулам, имеющим на концах одинаковые группы атомов (например, эфиры). [c.238]

Рис. 2. Зависимость электронной энергии Едд двухатомной молекулы от расстояния р между ядрами (кривая пот13н-цнальной анергии) р — равновесное расстояние, соэт-ветствующее образованию устойчивой молекулы, Лд — внергия диссоциации молекулы, U(q) и T(q) — потенциальная и кинетическая энергии относительного движения ядер (q = Р — Ре — колебательная координата).

Наиболее важным и наиболее простым является случай, когда имеет место синглег-триилетный интеркомбинационный переход. Большинство устойчивых молекул имеет синглетпые основные состояния и триплетные первые возбужденные состояния. Линейная молекула, например, может иметь основное состояние типа и возбужденное состояние типа H . Так как спиновая функция для триплетного состояния линейной молекулы относится к типам симметрии Ц- llg, то результирующие типы симметрии компонент состояния Пц будут П + + A,i, из которых в соот- [c.136]

При температуре порядка 1500 К начинает играть заметную роль возбуждение колебательных уровней внутренней энергии молекул кислорода и азота воздуха. При температуре приблизительно 3000 К и давлении 1 атм колебательные степени свободы молекул кислорода оказываются полностью возбужденными и дальнейшее повышение температуры позволяет атомам преодолеть внутримолекулярные силы, в результате чего, например, двухатомная молекула распадается на два отдельных атома. Такой процесс называется диссоциацией. Одновременно с диссоциацией происходит рекомб и на ц и я—образование новой молекулы при столкновении двух атомов (0г5 20). Эта реакция идет с выделением тепла, что обусловливает столкновение двух атомов с третьей частицей, которая уносит с собой часть выделившейся энергии и тем самым обеспечивает создание устойчивой молекулы, Кроме того, в воздухе происходят химические реакции, в результате которых возникает некоторое количество окиси азота N0, также диссоциирующей при дальнейшем разогреве с образованием атомарного азота и кислорода по уравнениям [c.49]

Электростатическое притяжение ионов Na+ и С1 приводит к их сближению. На весьма малых расстояниях Между ионами силы притяжения сменяются силами отталкивания, которые препятствуют дальнейшему сближению ионов. Эти силы вызваны главным образом отталкиванием ме кду ядрами натрия и хлора на малых расстояниях шежду ними. Ионы Na+ и С располагаются на равновесном расстоянии Гп друг от друга (VI.3.1.5°), соответствующем уравновешиванию сил притяжения и отталкивания. Образуется устойчивая молекула Na l с ионной связью. [c.461]

Превышение энергии ионизации Na над электронным сродством хлора на 5,1 эВ—3,8 эВ=1,3 эВ означает, что переход электрона от атома Na к атому С1 требует затраты энергии. С другой стороны, при образовании молекулы выделяется энергия. При сближении ионов Na+ и С выделяется энергия их электростатического притяжения. Образование ионов и их сближение происходят одновременно. Молекула Na l образуется лишь после того, как атомы сблизятся настолько, чтобы вместе с образованием ионов выделившейся энергии хватило для создания устойчивой молекулы. [c.461]

Если энергия взаимодействрм Еав двух атомов А и В меньше суммарной энергии изолированных атомов Еа и Ев, то между атомами преобладают силы притяженрм (атомы образуют устойчивую молекулу). Если при сближении атомов преобладают силы отталкивания, то образование устойчивой молекулы невозможно. [c.6]

Генерацию в УФ (0,2—0,4 мкм) области спектра получают на переходах между электронными состояниями устойчивых молекул, а также на переходах с возбуждённого устойчивого верхнего в нижнее неустойчивое электронное состояние неустойчивых молекул типа димеров инертных газов или димеров атом инертного газа — атом галогена (атомы могут объединяться в такие молекулы только в возбуждён-лом состоянии, см. Эксимерные лазеры). Возбуждение активной среды осуществляется в импульсном электрич. разряде или с помощью пучка быстрых эл-нов. Эти Г. л. используются в физ., хим. и биол. исследованиях, ф Справочник по лазерам, пер. с англ., под ред. А. М. Прохорова, т. 1, М., 1978 К а р-л о л Н. В., К о н е в Ю. Б., Мощные молекулярные лазеры. М., 1976 Г о р д и е ц Б. Ф., Осипов А. И., Ш е л е п и н Л. А., Кинетические процессы в газах и молекулярные лазеры. М., 1980. [c.105]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...