Уравнение коррозионного процесса

Средняя скорость коррозии стали в атмосферных условиях составляет 0,070 г/(см -год). Из общего уравнения коррозионного процесса [c.121]

Г. В. Акимов основное кинетическое уравнение коррозионного процесса выражал более простой зависимостью (8.1), полагая, что обе поляризационные кривые приближенно мож -но заменить прямыми. Это уравнение с учетом доли анодной и катодной зон имеет вид [c.171]

Уравнение коррозионного процесса в данном случае выводится следующим образом. Из рис. 55 следует, что ток (/ ), отвечающий омическому сопротивлению (R), определяется выражением [c.93]

Последнее выражение является основным уравнением коррозионного процесса, учитывающим как поляризационное, так и омическое сопротивление. [c.93]

Выражение (10) является основным уравнением коррозионного процесса, где учитывается поляризационное и омическое сопротивления [1]. [c.15]

Уравнение коррозионного процесса на аноде имеет вид [c.103]

Термодинамические потенциалы, кроме того, могут быть использованы для количественной оценки движущих сил химических или электрохимических, в том числе и коррозионных процессов, а также для расчета скоростей этих процессов в случаях, когда имеется возможность расчета не только движущей силы, но и торможения процесса, так как скорость коррозионного процесса может быть представлена в общем виде с помощью уравнения [c.11]

Хотя термодинамика дает возможность определить, насколько изучаемая система отдалена от состояния равновесия [числитель правой части уравнения (1)1, однако она в большинстве случаев не дает ответа на весьма важный и с теоретической, и с практической стороны вопрос с какой скоростью будет протекать термодинамически возможный коррозионный процесс Рассмотрением этого вопроса, а также установлением влияния различных факторов на скорость коррозии и характер коррозионного разрушения металлов занимается кинетика (учение о скоростях) коррозионных процессов. [c.11]

Установившаяся суммарная скорость коррозионного процесса определяется движущей силой процесса (ДСП) [числителем правой части уравнения (1)1 и торможением протекания его отдельных стадий (Т) [знаменателем правой части уравнения (1)1. Если заторможенность одной из последовательных стадий процесса (рис. 2, а) значительно больше других (Tj > и Та), то суммарная скорость процесса определяется в основном скоростью этой наиболее заторможенной стадии (рис. 2, а, стадия 2). Если коррозионный процесс состоит из ряда одновременно протекающих параллельных старый (рис. 2, б) и заторможенность одной из них [c.11]

На основании значений /внутр при разных значениях потенциала может быть построена зависимость /внутр = / ( ). т. е. зависимость скорости коррозии металла от потенциала, представляющая большой самостоятельный интерес и необходимая, например, для установления доли электрохимического механизма коррозионного процесса (см. рис. 190), на котором абсцисса точки s даст /щах = /э = х, т. е. числитель правой части уравнения (627) для расчета Оз = х- [c.285]

Как следует из уравнения Тафеля, при коррозионных процессах, протекающих с водородной деполяризацией, изменение потенциала катода от плотности тока имеет логарифмическую зависимость, так как перенапряжение водорода повышается пропорционально логарифму плотности тока. Эта зависимость наблюдается в широком диапазоне плотностей катодного тока, за исключением очень малых плотностей тока. При плотностях катодного тока меньше чем 10 a/м зависимость перенапряжения водорода и смещения потенциала от плотности тока становится линейной [c.43]

Коррозионные диаграммы Е — 1-(рис. 1—3) и уравнения (35) и (38) представляют процессы коррозии как в воде, так и на воздухе при условии, что Н3(, поверхности металла присутствует пленка влаги, в которой помимо кислорода растворены сероводород, сернистый и углекислый газы и другие вещества, присутствующие в атмосфере и создающие слабокислотную среду. Влияние ингибиторов на протекание коррозионных процессов можно рассматривать поэтому, используя один и тот же подход при водной, и атмосферной коррозии. Однако требования, предъявляемые к ингибиторам водной коррозии (включая коррозию в кислотах) и к ингибиторам, атмосферной коррозии, не могут быть одинаковыми из-за значительного различия в условиях их применения. [c.17]

Поэтому в присутствии ингибиторов катионного типа уравнения скоростей частных катодных и анодных реакций несколько видоизменяются и изменяются соответственно выражения для потенциала коррозии и скорости коррозионного процесса в целом. [c.76]

Химическую коррозию принято обычно отличать от коррозии, протекающей по Электрохимическому механизму. Считают, что коррозия металлов в газовой фазе при повышенных температурах протекает по чисто химическому механизму. Однако и при химической коррозии на границе металл-газ также существует скачок потенциала, существенно влияющий на протекание коррозионного процесса. Химическую коррозию в общем виде представляют уравнением j [c.20]

Как видно из приведенного уравнения, скорость коррозионного процесса зависит от начальной разности потенциалов анодного и катодного процессов, от катодной и анодной поляризации и омического сопротивления. [c.16]

Уравнения (4.26) и (4.28) позволяют детально рассмотреть вопрос о влиянии состава раствора на водородное перенапряжение, что представляет существенный интерес при изучении коррозионных процессов, когда катодным процессом служит разряд ионов водорода (кислотная коррозия) или же саморастворение амфотерных металлов в щелочных средах (щелочная коррозия с выделением водорода). Прежде всего остановимся на влиянии концентрации ионов водорода. Если общая ионная концентрация раствора достаточно высока, фг ПОтенциал становится исчезающе малым. Тогда вместо (4.26) и (4.28) будем иметь [c.79]

На следующем этапе исследований этого цикла предпринята попытка аналитического описания эффективности ингибиторов различных классов применительно к различным случаям коррозионных процессов. В качестве примера полученных соотношений можно привести уравнение, относящееся к действию химически устойчивых ингибиторов в условиях коррозии с водородной деполяризацией [c.136]

Аналитическое уравнение (5) является по своему физическому смыслу основой для понимания роли всех кинетических факторов, препятствующих реализации термодинамической возможности коррозионного процесса. Все защитные противокоррозионные мероприятия сводятся либо к уменьшению разности Ук— V a), либо к увеличению значений Рк, Ра или R. Пассивация металлов, применение различных веществ-ингибиторов анодного действия (повышающих перенапряжение анодной реакции), создание прочных пленок из продуктов коррозии— все это способы повышения величины Рд. В свою очередь, величина Рк может быть резко повышена применением ингибиторов катодного действия (увеличивающих перенапряжение выделения водорода или ионизации кислорода в среде), удалением кислорода из среды (дегазация, обескислороживание). Омическое сопротивление на границе корродирующий металл — среда может быть резко увеличено нанесением лакокрасочных покрытий, введением изолирующих прокладок или полной осушкой атмосферы, окружающей металл. [c.131]

Протекание электрохимической стадии коррозионного процесса затормаживается после значительного накопления на анодных участках окислов железа, затрудняющих доступ электролита к металлу. Электрохимическое воздействие окислов трехвалентного железа на металл может происходить лишь в местах обнажения его в результате растрескивания находящихся на анодах пленок. Дальнейшее же разрушение металла (химическая стадия ракушечной коррозии) происходит в основном за счет химического воздействия на него водяного пара, образующегося в зоне перегретого металла. Процесс окисления железа водяным паром может быть описан уравнением вида [c.224]

Следовательно, под воздействием уплотняемой жидкости и окружающей среды работоспособность материала уплотнения уменьшается со временем t по экспоненциальному закону, а логарифм долговечности уплотнения, отвечающий определенному значению работоспособности, обратно пропорционален абсолютной температуре. Процесс старения иллюстрируют графики рис. 39. Для металлических материалов старение выражается прежде всего в коррозионных процессах, подчиняющихся уравнению (25). Эластомеры и пластмассы под воздействием среды претерпевают физико-химические изменения — собственно старение и изменение объема. Для оценки поведения эластичных материалов уплотнений при воздействии жидкости прежде всего определяют их набухание по изменению объема или веса. [c.82]

Взаимодействие коррозионно-активных частиц с металлом (собственно реакция коррозии) протекает в большинстве случаев многоступенчато. Скорость этой стадии коррозионного процесса (Vp) (т.е. количества вещества, реагирующего в единицу времени с единицы площади). можно определить в соответствии с уравнением Аррениуса [c.11]

Как следует из уравнения (1.4), скорость этой стадии коррозионного процесса возрастает линейно с увеличением концентрации реагирующих веществ и по экспоненциальному закону с увеличением температуры. [c.12]

Обычно поляризационные кривые, характеризующие парциальные коррозионные процессы представляют в виде полулогарифмических зависимостей (рис. 1). В области достаточно высоких значений поляризации когда скоростями обратных реакций можно пренебречь, выполняется уравнение Тафеля [c.12]

Анализ уравнения (2.40) показывает, что коэффициент торможения коррозионного процесса зависит от следующих эффектов (терминология Л. И. Антропова) [c.33]

Из уравнений (2.41) — (2.43) видно, что основной вклад в коэффициент торможения вносят третий и четвертый члены уравнения. Полагая, что в широком диапазоне концентраций ингибитора, вклад первого и второго членов уравнения в торможение коррозионного процесса невелик, Л. И. Антропов дает упрощенное уравнение для коэффициента торможения с водородной деполяризацией [c.33]

Скорости парциальных анодной и катодной реакций суммарного коррозионного процесса выражаются в этом случае уравнениями [c.99]

Уравнение (4.40) показывает, что в случае, если коррозионный процесс описывается реакциями (4.VI) и (4.VII), причем металл растворяется до Ме +, логарифм скорости коррозии линейно снижается с ростом pH раствора. Наклон прямой, выражающей такую зависимость, при а = = 0,5 равен d Ig Kop/ фН = —1,33. [c.101]

Коррозионный процесс на чистом твердом металле, находящемся в контакте с электролитом, может быть выражен уравнением реакций вида [c.5]

Для исследования коррозии и ее влияния на техническое состояние аппаратурных элементов химико-технологической системы удобно использовать детерминированные по методу описания модели, т. е. модели, заданные логическими, алгебраическими или дифференциальными уравнениями, либо их решениями в виде функций времени и экспериментальными данными испытаний. Целью моделирования в этом случае служит либо итог коррозии (/, Ат, АР, Да и др.), либо изучение кинетики процесса. В технике под скоростью коррозии часто понимают среднюю скорость коррозионного процесса Уср [c.174]

Представляет интерес использование гипотезы уравнения состояния для построения математических моделей коррозионных процессов [100]. [c.176]

Поскольку, как правило, коррозия в нейтральных средах определяется температурой, напряженно-деформированным состоянием металла аппарата, характером среды и временем пребывания металла в данной среде, предлагается следующее кинетическое уравнение для описания параметра Р, определяющего меру коррозионного процесса [c.176]

Учитывая это, уравнение для коррозионного процесса записывается иногда еще в следующем виде [491 [c.94]

Из уравнений (4,4) и (11,4) следует ряд важных выводов, которые необходимо учитывать при рассмотрении коррозионных процессов, протекающих в атмосфере. [c.257]

Уравнение, описывающее коррозионный процесс, в данном случае выводится следующим образом. Из рис. 3,1 следует, что ток I, отвечающий омическому сопротивлению R, равен [c.85]

Из последнего уравнения, левая и правая часть которого представляют собой плотности тока, следует, что в присутствии ингибитора коррозионный процесс на активной части электрода будет идти с такой же скоростью, как и в исходном электролите. Следовательно, интенсивность коррозии останется постоянной. [c.91]

При отсутствии пассивности скорость коррозии металлов в условиях сильной аэрации определяется в основном перенапряжением ионизации кислорода. В этом случае скорость коррозии металлов сильно зависит от природы и содержания катодных примесей или структурных составляющих чем ниже перенапряжение ионизации кислорода на микрокатодах и чем выше содержание этих микрокатодов, тем больше скорость катодной реакции [см. уравнения (488а) и (4886)], а следовательно, и коррозионного процесса. [c.243]

Неравномерное распределение тока по поверхности корроди-руюш,его металла, а также непостоянство условий в течение коррозионного процесса (например, изменение соотношения площадей Sa и SJ и трудности учбта этих изменений делают аналитические расчеты / и / ах по приведенным выше уравнениям приближенными. Эти расчеты можно использовать для сопоставления с действительно наблюдаемыми скоростями коррозии в целях подтверждения правильности предполагаемого механизма протекания процесса. Кроме того, анализ этих уравнений позволяет сделать важные выводы о влиянии различных факторов на скорость коррозии коррозирнный ток растет с увеличением Ео р процесса и падает с ростом R и поляризуемостей анодного и катодного процессов Яа и Р . [c.270]

Коррозионный процесс возможен при AGggs <0, а его интенсивность характеризуется абсолютной величиной AGggs. Расчет этих значений для различных реакций окисления металлов сухим воздухом (газовая химическая коррозия) по уравнениям (3) и (5) позволяет судить о термодинамической интенсивности окисления металлов, о сродстве металлов к кислороду. [c.64]

Влияние температуры стенки корродирующей поверхности, характера омывания среды и переноса образовавщейся серной кислоты на скорость коррозионных процессов может быть описано уравнением [c.94]

Если учесть, что в случае коррозионного процесса А Е = / — — а Ан ,- = Есог — нЕ то приравнивая уравнения (36) и (37) и исключая Есог, МОЖНО получить следующее уравнение для скорости коррозии (плотности тока коррозии г сол) [c.16]

Магний—довольно электроотрицательный металл (5 g2+/Mg= = —2,1 В) —корродирует в свободном от кислорода нейтральном растворе хлористого натрия с выделением водорода. Железо в таких же условиях остается нетронутым. В то же время при многих коррозионных процессах в растворах, содержащих кислород, реакции с выделением водорода и восстановлением кислорода протекают одновременно. Относительную роль кислорода, гидратированного протона и молекулы воды в процессе коррозии установить сложно, поскольку она зависит от таких факторов, как природа металла, раствора, значения pH, концентрации растворенного кислорода, температуры, возможности образования комплексов и др. Скорость реакции с восстановлением водорода обычно контролируется активацией и в существенной степени зависит от природы электрода, хотя pH раствора, температура и пр. также оказывают определенное влияние. Поэтому в данном случае зависимость между перенапряжением и плотностью тока отвечает уравнению Тафеля (1.19), причем на значениях а и Ь сказываются природа металла и состав раствора. При высоких плотностях тока перенос зарядов становится существенным и линейное соотношение между Т1 и logi нарушается. При восстановлении кислорода контроль активацией существен при низких плотностях тока, но при повышении плотности тока большее значение приобретает диффузия, и скорость коррозии тогда соответствует предельной плотности тока. Отметим, что в отличие от перенапряжения активации перенапряжение концентрации не зависит от природы электрода, хотя пленки и продукты коррозии, которые задерживают передачу электронов на катодных участках, будут заметно влиять на ее скорость. [c.29]

J jyrofi кардной реакцией коррозионного процесса является восстановление кислорода, в кислом растворе восстановление протекает по уравнению [c.23]

Этот раздел посвящен изучению основных теоретических положений механохимии коррозионного растрескивания. Однако прежде всего необходимо проанализировать, в какой степени выведенные выше уравнения, описывающие процессы коррозии и на-водороживания в трещине, применимы для конкретных расчетов. [c.88]

Можно доказать, что анодный ингибитор при смешанном контроле коррозионного процесса будет всегда значительно сильнее сокращать активную часть электрода, чем уменьшать коррозионный ток. Воспользуемся для этой цели уравнением, определяющим силу коррозионного тока. Для полностью заполяризо ванной системы R мало по сравнению с поляризационным сопротивлением, и уравнение (3,11) принимает вид [c.89]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...