Перепассивация металлов

В последнее время получены новые данные в области коррозии и пассивности металлов. В связи с применением сильных окислителей нами совместно с Г. В. Акимовым в 1946 г. было открыто явление перепассивации металлов В 1953 г. впервые был объяснен [c.5]

Что такое перепассивация металлов [c.26]

ГОИ 132 защитные 96 полировочные 132 Перепассивация металлов 21, 25 [c.206]

Перепассивация металлов — нарушение пассивного состояния металла при повышении агрессивности реагента или при сильной анодной поляризации. [c.49]

При очень положительных потенциалах часто еще до начала выделения кислорода возможно активное анодное растворение металла (Сг, Fe) вследствие перепассивации (отрезок PQ на рис. 216), а также явление вторичной пассивности (отрезок Q R на рис. 216) в связи с образованием новых труднорастворимых соединений, сопровождающимся падением анодного тока. [c.317]

В заключение отметим, что переход металла в пассивное состояние и его перепассивация зависят только от величины электродного потенциала и не зависит от факторов, определяющих его природу (вид окислителя, поляризация внешним током и др.). [c.93]

При снятии анодной поляризационной кривой необходимо сдвинуть потенциал от стационарного значения до 1,2-1,5 В, что позволит изучать поведение металла в активном и пассивном состояниях и в состоянии перепассивации или питтингообразования. [c.139]

При введении в коррозионноактивную среду более сильного окислителя, металл может перейти в состояние перепассивации, для которого соблюдается уравнение Тафеля при описании процесса растворения металла. [c.28]

Значительное влияние на потенциалы областей активного, пассивного состояния, состояния перепассивации и пробоя оказывает легирование. Легирование влияет также на скорость коррозии металлов и является одним из важных методов защиты металлов от коррозии. [c.31]

Плотность питтингов на отожженном металле значительно выше, чем на неотожженном, при всех уровнях деформации (рис. 28). С увеличением степени деформации стали как в отожженном, так п в неотожженном состоянии количество питтингов увеличивается и достигает максимума на стадии интенсивного деформационного упрочнения, для которой характерны и наиболее отрицательные потенциалы перепассивации (а-диаграмма растяжения напряжение- дефор-мация). [c.87]

Для некоторых агрессивных сред, например азотной кислоты, при повышенной температуре возможно возникновение активного анодного растворения металла при значительных положительных потенциалах. Этот процесс, получивший название явления перепассивации, состоит в том, что по достижении достаточно положительного потенциала металла наступает образование окислов металла (Сг) высших валентностей, растворимых в данных условиях, и, следовательно, металл или сталь при этом теряет свое пассивное состояние [22, 23, 24]. [c.61]

Рис. 45. Типичная потенциостатическая поляризационная диаграмма стали 1,2 — соответственно катодная и анодная поляризационные кривые — стационарный потенциал пас — потенциал пассивации — критический ток пассивации — скорость растворения металла в пассивном состоянии пер — потенциал перепассивации — потенциал начала пассивной области область активного растворения металла D — область пассивного состояния металла ВС — переходная область (от активного к пассивному состоянию) DE — область активного растворения, связанная с явлением перепассивации

Как известно, в пассивном состоянии наблюдается аналогичное явление. Участок анодной поляризационной кривой, характеризующий растворение металла в области перепассивации, с повышением температуры также смещается в область более отрицательных потенциалов. [c.30]

Из изложенного следует, что если с повышением температуры скорость катодного процесса остается хотя бы постоянной, скорость коррозии металла в активном и пассивном состояниях, а также в области перепассивации возрастает за счет увеличения скорости анодного процесса. В большинстве же случаев скорость катодного процесса увеличивается с повышением температуры, что наблюдается также и при катодной реакции ионизации кислорода. [c.30]

Как известно, в пассивном состоянии наблюдается аналогичное явление. Участок анодной поляризационной кривой, характеризующий растворение металла в области перепассивации, с повышением температуры также смещается в область более отрицательных потенциалов. Такое явление характерно для никеля в растворе хлористого натрия [1,12]. [c.25]

Из изложенного следует, что если с повышением температуры скорость катодного процесса останется хотя бы постоянной, скорость коррозии металла в активном и пассивном состояниях, а также в области перепассивации возрастет за счет увеличения скорости анодного процесса. В большинстве же случаев скорость катодного процесса увеличивается с повышением температуры, что наблюдается также и при катодной реакции ионизации кислорода. Перенапряжение реакции ионизации кислорода на платине в растворе 1.0Н хлористого натрия с повышением температуры на Г С уменьшается в среднем на 2,8 мв (рис. 1-7). При постоянном перенапряжении скорость реакции катодного восстановления кислорода увеличивается на 6% с повышением температуры на 1°С. Однако [c.25]

Явление перепассивации металлов и сплавов возможно при производстве и переработке особо сильных окислителей. С коррозией металлов в услоаиях перепассивации можно бороться, применяя катодную защиту металла или вводя в коррозионную среду добавки восстановителей для сдвига потенциала металла или окислительного потенциала раствора до их значений, соответствующих пассивному состоянию металла. [c.314]

При заприте металла в активном состоянии, смещение аотенциала доводят до значений равновесного потенциала металла (потенциал полной защиты) или до более отрицательных потенциалов. При чаа кге металла от коррозии а состоянии пробоя или перепассивации металл переводят Б пассивное состояние. Для не-которы.х металлов (например, магний) скорость коррозии в пассивном состоянии отличается высокими значениями. Поэтому металл дополнительно легируется элемен-т жи, снижающими ток в пассивном состоянии. Следует иметь в виду, что при значительном смещении потенциала металла в катодную область металл может перейти из пассивного состояния в активное, и скорость его коррозии увеличивается (эффект перезащиты). [c.47]

Позднее Я. М. Колотыркиным с сотрудниками были начаты псследования в том же направлении. Полученные им экспериментальные данные подтвердили высказанные нами в 1953—1956 гг. теоретические положения в области пассивности и перепассивации металлов. [c.7]

В. П. Батраковым [8] показано, что в определенных случаях на ступает перепассивация металла, которая харл.<теризуется возрастанием скорости коррозии. Так, при концентрации НКОз более 94% наблюдается резкое увеличение скорости коррозии железа. Перепассивация объясняется тем, что с чрезмерным повышением анодного или окисли-тельно-восстанОвительного потенциала среды изменяется характер анодного процесса — образуются ионы металла высшей валентностй, дающие растворимые и неустойчивые соединения, которые приводят к нарушению пассивного состояния и увеличению скорости растворения металла [8]. Для железа таким ионом является Ре04 , в котором этот металл шестивалентен. [c.19]

При дЬстижении потенциала перепассивации фд наступает состояние транспассивности (или перепассивации), металл приобретает способность растворяться со все возрастающей [c.43]

Наиболее вероятным объяснением явления перепассивации для некоторых металлов, в частности хрома, являются выска-заннгче Н, Д, 1змаитвым и В, П. Батраковым соображения, то [c.65]

ЛВ —область активного растворения металла ВС — об-ласть активно-пассивного состояния СО — область устоИ-ЧИ1Ю10 пассивного состояния ОЕ — область перепасси-вации Ех — потенциал начала пассивации Ег — потенциал начала активации Ез — потенциал перепассивации 1 — критический ток пассивации з — ток полной пассивации [c.343]

На силу тока в активном, пассивном и перепассивном состоянии металла оказывает влияние pH и температура. Если молекулы воды участвуют в процессе растворения, то с ростом pH области основных состояний металла смещаются в сторону более отрицательных значений потенциала. При этом перенапряжение анодного растворения металла в активном состоянии и состоянии перепассивации уменьшается. Скорость коррозии металла в пассивном состоянии в большинстве случаев уменьшается с ростом [c.29]

Известно, что скорости химических реакций возрастают с увеличением температуры. Этот же вывод справедлив по отношению Е процессам коррозии. С ростом температуры раствора снижается перенапряжение анодного процесса в активной области и области перепассивации. В пассивной области скорость коррозии, как правило, также (рис. 9) возрастает, и область пассивного состояния сокращается. В присутствии ионов-активаторов при повышении температуры раствора металл из пассивного состояния может переходить в состояние пробоя, и поверхность металла будет подвергаться питтинговой коррозии, так как потенциал питтин- [c.30]

Если металл (сплав) находится в активном состоянии, СОСТОЯНИЙ пробоя или перепассивации, то снизить скорость коррозии можно смещением его потенциала в область более отрицательных (меньших) потенциалов. С этой цепью применяется метод катодной защиты [41, 42] или протекторная защита. Методы катодной и протекторной защиты, в частности, эффективно применяются при защиге морских соорулсений. [c.47]

По действию ка сопряженные катодные и анодные реакции, протекающие при коррозии металлов, ингибиторы разделяют на катодные, анодные и смешанные На рис. 22 представлены схематические поляризационные кривые, поясняющие действия ингибиторов различных типов. Катодные ингибиторы уменьшают скорость катодного процесса, что приводит к смещению потенциала коррозии в область более отрицательных потенциалов и замедлению скорости коррозии при нахохедении металла в активном состоянии или состоянии перепассивации. Если металл находится в пассивном состоянии, то изменение скорости катодного процесса не оказывает влияния на скорость коррозии. Если находится на границе активной и пассивной области, то увеличение перенапряжения катодного процесса выведет металл в активное состояние, что вызовет увеличение скорости коррозии. [c.48]

Рис. 1.15. Потенциостатнчески определяемая анодная кривая AB D для системы металл—окружающая среда, которая показывает переход из активного состояния в пассивное в точке В с последующим понижением скорости коррозии от 1кр до ina / — область перепассивации 2 — пассивный металл 3 — активный металл

В основе метода анодной защиты лежит пассивация поверхности металла при наложении анодного тока. Анодный ток вызывает анодную поляризацию, т.е. возрастание электродного потенциала, и должен быть таким, чтобы превысить потенциал пассивации. Однако, если электродный потенциал слишком увеличивается, то область пассивности может оказаться пройденной и тогда начинается питтингообразование или так называемая транспассивная коррозия (перепассивация). На практике анодную защиту больше всего применяют для нержавеющей стали, т.е. сплава железа с хромом, который обладает ярко выраженными пассивационными свойствами. Ее применяют также для титана и в некоторых случаях для углеродистой стали. [c.71]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...