Относительные молярные величины

Относительные молярные величины 17 [c.174]

Массовая, объемная и молярная доли, представляющие собой отношения массы, объема или количества вещества компонента смеси к массе, объему или количеству вещества смеси (соответственно), — относительные (безразмерные) величины их выражают в долях единицы (или в процентах). [c.46]

Парциальный молярный объем V dV дп согласно определению представляет собой изменение объема бесконечно большого количества раствора данного состава при добавлении одного моля вещества i. Относительный парциальный молярный объем Vf вещества i есть соответственно изменение полного объема, имеющее место, когда 1 моль чистого вещества i смешивается с бесконечно большим количеством раствора данного состава. Аналогичные определения принимают также и для следующих относительных парциальных молярных величин. [c.18]

Аналогично уравнению (1-8) для парциального молярного объема имеются также дифференциальные уравнения, связывающие между собой относительные парциальные молярные величины двух компонентов бинарной смеси [c.19]

Соответствующие относительные парциальные молярные величины будут рассмотрены в гл. III, п. 4. [c.35]

Сумма экстенсивных термодинамических функций V, S, Н я F для отдельных фаз равна соответствующим термодинамическим функциям всей системы. Отсюда, если молярные величины S , и или относительные интегральные молярные величины и f рассматриваются в функции от х , то в гетерогенных областях получаются линейные зависимости (рис. 3). [c.36]

В настоящей книге ставится задача нахождения интегральных молярных величин, относительной интегральной молярной свободной энергии, теплоты смешения и относительной интегральной молярной энтропии в функции молярной доли j a и температуры Т. Экспериментальные методы определения этих величин описываются далее (гл. V, п. 1 и гл. VI, п. 5). [c.41]

В термодинамике С. особое значение имеют относительные интегральные молярные величины Я , 5 , 6 , напр. относительная интегральная молярная энтальпия (теплота смешения) [c.650]

Из этого соотношения следует, что молярное отношение растворенного компонента — величина безразмерная и выражается в относительных единицах. [c.214]

Относительная молекулярная масса вещества — это число, показывающее, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1И2 массы атома углерода-12. Численные значения молярной массы вещества и относительной молекулярной массы совпадают. Так, если молярная масса аммиака 7И = 17 кг/кмоль, то его относительная молекулярная масса М, = 17 (М — величина безразмерная). [c.116]

Итак, молярная масса вещества численно совпадает с относительной молекулярной массой, но является размерной величиной. Размерность молярной массы [c.167]

Пример 1. Для перевода молярной доли М% d в массовую в сплаве Ag —Оо па табл. 18 находят значение f(x) для х — 20%, равное 9,3979. Логарифм отношения относительных атомных масс d н Ag составляет 0,0179. Складывая найденные значения, получаем 9.3979 + 0,0179 - 9,4158. Это значение Цх] в табл. 18 расположено между 20,6 и 20,7, Путем линейной экстраполяции получаем величину 20,67, т. е. массовая доля d в сплав равна 20.67%. [c.78]

Юм-Розери и его сотрудники не дали количественных соотношений между термодинамическими функциями отдельных фаз. Однако результаты их сравнительных исследований указывают на значение электронной концентрации для таких термодинамических величин, как активность и относительная парциальная молярная свободная энергия, даже более отчетливо, нежели большинство измерений этих величин в конкретных системах. Тем не менее качественную схему, предложенную Юм-Розери и его школой, еще следует увязать с результатами экспериментального определения термодинамических величин. [c.11]

В соответствии с этим избыточная интегральная молярная свободная энергия раствора определяется как отклонение относительной интегральной молярной свободной энергии от соответствующей величины для идеального раствора, т. е. от RT (x ln Х2 п Х2) - [c.25]

Приведенные выше соотношения описывают поведение отдельной фазы. В настоящем разделе будут рассмотрены системы с двумя фазами, твердыми или жидкими. Термодинамические величины для индивидуальных фаз обозначаются в дальнейшем фазовыми индексами ( и "). Например, Xi и х/ означают молярные доли компонента 2 соответственно в фазах штрих и два штриха . Через Пу, п, , п[ и щ обозначаются числа молей компонентов в каждой фазе. Из правила фаз Гиббса следует, что при равновесии в бинарной системе с двумя фазами и постоянных значениях Р и Г другие степени свободы отсутствуют. Поэтому молярные доли х и ужа не могут быть выбраны произвольно и полностью определяются двухфазным равновесием. Число молей металлов 1 и 2 во всей системе может быть обозначено через и Яа, а средний состав системы — через х - Все прочие величины для системы в целом обозначаются аналогичным образом. Кроме того суммы п — п[ + а и п" = J + Лз представляют собой общие количества молей в каждой из фаз. Относительные количества фаз определяются по правилу рычага [c.35]

Диаграмма, связывающая и для такой системы с линейными соотношениями в гетерогенных областях, показана на рис. 7. Эта диаграмма показывает также, как можно определить относительные парциальные молярные свободные энергии и F графически, на основании уравнений (1-35) и (1-36). Графический расчет аналогичен показанному на рис. 1, с той разницей, что вместо касательных здесь проводятся прямые до пересечения с ординатами = О и Ха = I, на которых отсекаются отрезки pf и F соответственно. Величины ff и ff в свою очередь могут быть определены графически, если известны экспериментальные значения F для разных составов. [c.38]

Энтропия твердого раствора определяется двумя членами первый связан с колебаниями решетки, а второй с возможностью обмена местами двух разнородных атомов. В первом приближении можно принять для энтропии колебаний атомов твердого раствора ту же величину, что и для чистых металлов. Тогда относительная интегральная молярная энтропия S твердого раствора, определение которой дается в гл. I, п. 5, будет равна позиционной энтропии Sp [c.44]

В принципе эти уравнения позволяют построить различные линии диаграмм равновесия, если заданы некоторые отправные точки. Начиная с точки плавления одного из чистых компонентов, можно по (IV-1) и (IV-2) получить начальные наклоны кривых ликвидуса и солидуса интегрирование позволит получить эти кривые в целом. Для этого необходимо знать как теплоты переходов и Аз, так и относительные интегральные молярные свободные энергии и в функции температуры и состава. Однако данные об этих величинах, как правило, отсутствуют. [c.82]

Были также вычислены относительные интегральные молярные энтальпии неупорядоченных твердых растворов. Минимум величины N =—1,25 ктл/г-атом был найден для = 0,55. Измерение энтальпии при переходе от упорядоченной фазы к неупорядоченному твердому раствору было найдено равным [c.123]

Ffl — избыточная парциальная молярная свободная энергия компонента t, т. е. относительная парциальная молярная свободная энергия компонента 1, f МИНУС соответствующая величина для идеального раствора RT ln.V [см. (1-51)1 [c.158]

Sf — избыточная парциальная молярная энтропия компонента i, т. е. относительная парциальная молярная энтропия компонента t, Sf минус соответствующая величина для идеального раствора, т. е. — [c.159]

МАССА [молекулярная выражается в атомных единицах массы молярная — физическая величина, равная отношению массы к количеству вещества (кг/моль) покоя частицы (материальной точки) измеряется в той инерциальной системе отсчета, относительно которой частица находится в покое поперечная определяется отношением нормальной составляющей силы к нормальному ускорению частицы приведенная определяется отношением произведений масс точек к их [c.246]

Относительная величина (безразмерное отношение физической величины к одноименной физической величине, принимаемой за исходную) КПД относительное удлинение относительная плотность, относительные диэлектрическая и магнитная проницаемости магнитная восприимчивость массовая доля молярная доля и т.п. единица (число 1) процент промилле миллионная доля миллиардная доля J /оо ppm с/ 0 /о tt млн млрд 1 10 i r- 1 (Г" 10 " [c.18]

В некоторых учебных пособиях по курсу общей физики молярная масса как особая величина не вводится, а отождествляется с относительной молекулярной массой. Но относительная молекулярная масса — величина безразмерная и выражается в безразмерных единицах, молярная же масса — величина размерная и выражается в килограммах на моль. [c.49]

Критическая молярная концентрация, ниже которой значение С начинает падать, меняется примерно от 10" для муравьиной кислоты до 10 и выше для щавелевой кислоты. При критической концентрации скорость, с которой радикалы реагируют между собой, становится сравнимой со скоростью, с которой они реагируют с растворенными органическими соединениями. Поэтому, чем выше энергия активации радикалов с растворенным веществом, тем выше будет критическая концентрация. Сравнение критических концентраций для различных растворенных веществ дает относительную величину энергий активации реакций между ними и свободными радикалами. [c.240]

Количественная мера относительной величины потоков количества движения, обусловленных действием молярного и молекулярного механизмов [c.437]

Уравнения (1-3) — (1-13) действительны не только для объемов, но также и для парциальных молярных энтропии, энтальпии и свободной энергии. Эти урдлнения действительны также и для относительных парциальных молярных величин, определение которых дается в следующем разделе. Графическое построение, приведенное на рис. 1, применимо также и для этих последних величин. [c.17]

Наряду с относительными парциальными молярными величинами для индивидуальных веществ можно также дать определе ние относительных интегральных молярных величин. Относительный интегральный молярный объем есть разность между объемом одииго моля раствора и суммой объемов чистых веществ, присутствующих в рассматриваемом растворе. Отсюда для бинарного раствора [c.20]

Это теплота, к-рую необходимо затратить, напр., для образования одного моля сплава из молей чистого вещества А и х молей чистого вещества В (т. е. величина, веиосредственно намеряемая калориметрически). Условие образования С. Я" <0, что возможно. Когда силы притяжения между атомами разного сорта преобладают над силами отталкивания (при Т = ОК). Ур-ния типа (2) для относительных интегральных молярных величин справедливы как для гомогенных, так И для гетерогенных С. Фазовый состав С. в зависимости 01 Т ix описывается диаграммой состояния, число фаз С., сосуществующих в равновесии, определяется правилом фаз Гиббса. [c.650]

Относительная величина (безразмерное отношение ф1131Г1Сской величины к одноименной физической величине, принимаемой за исходную) КПД, ихьоситслькос удлинение, относительная плотность, относительные диэлектрическая и магнитная проницаемости, магнитная восприимчивость, массовая доля, молярная доля и т. п. [c.299]

Поскольку точность определения величины In/a всегда ограничена, измерения этой величины для малых значений (1—х ) нецелесообразны. На практике пользуются экстраполяцией значений (1п/2)/(1 — 2) до малых значений (1 —х ). По Скетчарду 1307] отклонение относительной парциальной молярной свободной энергии от соответствующей величины RT]nxi для идеального раствора может быть названо избыточной парциальной моляр- [c.24]

Другое приближение заключено в допущении, что молярные объемы обоих веществ одинаковы. Если это допущение не соблюдается, то параметр решетки изменяется с составом и следует ожидать зависимости 22 и 12 от концентрации. Этот вопрос был рассмотрен Лоусоном [206], который ввел понятие об энергии натяжений и дал соответствующие приближенные соотношения. Если атомные объемы или радиусы двух металлов различаются значительно, растворимость в твердом состоянии очень мала и большая положительная величина, даже у систем, образующих практически идеальные жидкие растворы, например К—Na. Лоусон, кроме того, указал, что энтропия колебаний твердого раствора не является в точности линейной функцией состава, в связи с чем относительная интггральная молярная энтропия отличается от позиционной энтропии. В таких случаях раствор не является регулярным. Зинер [416] дал дальнейшие теоретические и экспериментальные доказательства того, что относительная парциальная молярная энтропия легирующего элемента в разбавленном растворе может значительно отличаться от величины для идеального или регулярного раствора, так как энтропия колебаний не является аддитивным свойством, в особенности у первичных твердых растворов с узкой областью гомогенности. [c.47]

Эландер [267] исследовал, кроме того, особенно характерную концентрационную зависимость энтропии твердых растворов от упорядоченного распределения атомов. Нижеследующие расчеты базируются на выводах гл. III, п. 2. Общее уравнение (III-8) дает позиционную энтропию. Для одного моля (Ni -f Л/2 = = No) позиционная энтропия в основном равна относительной интегральной молярной энтропии поскольку доля, вносимая колебаниями атомов в величину энтропии упорядоченной фазы, может быть приблизительно приравнена к сумме энтропий чистых металлов [c.76]

Кривая ликвидуса как функция может быть легко определена экспериментально, так же как и АЯ и удельные теплоемкости металла 1. Тогда неизвестными в (IV-4) остаются лишь относительная парциальная молярная свободная энергия вещества 1 и коэффициент активностиСтандартным состоянием для этих величин является переохлажденная чистая жидкая фаза компонента 1, т. е. Г,)=0 и/ > = О, Г,) =1. Однако необходимо отметить, что (IV-4) не дает или в функции при постоянной температуре, поскольку разным равновесным температурам отвечают разные составы. Коэффициент активности при постоянной температуре может быть получен, если также известна парциальная молярная теплота смешения 1333]. Уравнение (IV-4) применялось без упрощающих приближений, в соответствии с современной теорией электролитов. Для металлических растворов можно ввести следующие приближения. [c.84]

Величина р хара ктеризует количество подведенного рабочему телу тепла gi, т. е- нагрузку двигателя отсюда видно, что с увеличением нагрузки двигателя понижается. Кромё того, при увеличении на-грузки двигателя повышается температура газов и увеличивается относительное содержание трехатомных газов СОг и Н2О в продуктах сгорания. Оба эти фактора влияют на увеличение молярной теплоеМ КОСти при постоянном Объеме и вызывают уменьшение численного значения к и, следовательно, термичеашгО к.п.д, двигателя. [c.271]

Массовая, объемная и молярная доли компонентов веществ, смесей - относительные величины, поэтому их единицами являются доли единш1ы, проценты, промилле и миллионные поли (а не е/ка, m /m , 1/m и т, д.). Обозначения одинаковых единиц, встречающиеся в числителе и в знаменателе отношений, подлежат сокращению, [c.107]

Расплавы. Для анализа структурных проблем, связанных с процессом плавления, используют параметры термического и калорического уравнений состояния, в частности, относительное изменение молярного объема АУпл/ кр (АКпл — разность молярных объемов расплава и кристалла в точке плавления Гпл, 1 кр — молярный объем кристалла), сжимаемость х, коэффициент теплового расширения а и молярные теплоемкости. По изменению величин Дх, Асе и Ас , можно получить сведения о процессе плавления. [c.205]

Процент (от лат. pro entum — на сто) — [% %] — единица относительной величины. 1 % соответствует отношению двух одноименных величин, равному 10"". Ед. допускается применять наравне с ед. СИ. Не следует применять термины весовой (молярный, объемный) процент". Вместо выражения содержание кислорода равно 25 вес. % (мол. %, об. %) " следует записать массовая (молярная, объемная) доля кислорода равна 25 %".1% =10%о=10Чо =Ю мг % = Ю млн . [c.313]

Мы будем обсуждать два класса систем 1) двухфазную область жидкость — газ однокомнонентной системы и 2) жидкие бинарные смеси. Пос.педние включены в рассмотрение, поскольку они легко поддаются экспериментальному исследованию и количество опубликованных данных относительно велико. Как известно, между этими двумя классами систем существует большое сходство, которое но возможности будет использовано в дальнейшем. Это сходство основано на том факте, что свободная энергия газа (как функция объема и температуры) эквивалентна молярному термодинамическому потенциалу бинарной смеси (как функции концентрации и температуры при заданном давлении). Для пояснения этого сходства в табл. 1 приводятся некоторые подобные величины, либо наблюдаемые неносред-ственно, либо тесно связанные с наблюдаемыми. Подобие указанных величин понимается в том смысле, что в критической области они ведут себя одинаково. В частности, предполагается, что они стре- [c.231]

Результаты расчетов уравнения состояния молярных смесей представлены на фиг. 25 в том же логарифмическом масштабе, в котором на фиг. 21 нанесены результаты для уравнения состояния однокомпонентной системы, также изображенного на фиг. 25 в виде сплошной линии. В статьях Олдера и Смита и Ли результаты расчетов выражены также через величины, представляющие интерес в термодинамике и статистической механике смесей, а в работах Олдера и Ротенберга проводится интересное сопоставление с аналитическим решением Лебовица [51] уравнения Перкуса — Йевика (см. также 54]). Здесь мы ограничимся рассмотрением относительного изменения объема при смешении Д7/7, где V — объем смеси, а ДК = = У — Уид—избыточный объем смеси над объемом идеальной смеси 1 ид, который определяется как сумма объемов чистых компонентов при давлении р, равном давлению в смеси. Обозначим приведенное уравнение состояния чистых компонентов через ф р> (т), а его обращение через (ф) тогда [c.355]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...