Мольная (молярная) доля

Мейсснера эффект 245 Модуль упругости объемный 42 Мольная (молярная) доля 207, 211 Моляльность 211 [c.300]

МОЛЯРНАЯ ДОЛЯ — то жр, что мольная доля [c.310]

В результате большой серии расчетов обнаружено, что нри фиксированном а мольные доли веществ СОг, НгО, СО, N2 и Нг (общая весовая доля этих веществ в продуктах сгорания часто составляет 95—97 %) изменяются лишь в пределах 5—10 % при варьировании в широких диапазонах 2,5 МПа << 25 МПа, 25 мм < 250 мм, 1 < г < 15. Это позволяет, используя результаты расчетов, построить универсальные зависимости молярных долей различных компонентов от а. Пример такой зависимости для продук- [c.268]

В уравнении (1.105) концентрация выражена в мольных долях. Часто пользуются другими способами выражения концентрации, например, через молярности с,- (молярный коэффициент активности) [c.25]

Проведение расчетов с газовыми смесями требует знания ряда величин, их характеризующих газовой постоянной, молярной массы, плотности и т. д. Для их нахождения определяют газовый состав смеси, который характеризуется количественным содержанием каждого компонента, входящего в смесь. Количественное соотношение отдельных компонентов смеси (концентрацию компонентов смеси) обычно задают массовыми, объемными или мольными долями. [c.19]

При необходимости пересчета массовых долей в мольные или другие доли используют табл. 3.1. Кажущаяся молярная масса смеси [c.23]

А, В — опытные константы С — концентрация D — опытная константа F — парциальная мольная свободная энергия Я—парциальная мольная энтальпия К — константа равновесия М — молярность iV — мольная доля р — давление пара, парциальное давление R—газовая постоянная [c.35]

По формуле, подобной (2.86), можно рассчитать любые удельные (отнесенные к единице массы) термодинамические функции состояния, если известны соответствующие функции всех компонентов смеси. При расчете мольных (отнесенных к одному молю) термодинамических функций состояния в формуле (2.86) необходимо массовую долю gj заменить на мольную / ,. Например, молярная изобарная теплоемкость смеси рассчитывается по формуле [c.143]

Мольная доля и молярный анализ [c.269]

Как будет показано ниже, экспериментальный объемный анализ газовой смеси позволяет одновременно получить мольные доли каждого из компонентов смеси. Переходя к рассмотрению процессов горения, мы вскоре увидим, что именно молярный анализ газообразных продуктов горения находит самое широкое применение. Расчеты таких процесов удобнее проводить с использованием молей вместо единиц массы. [c.269]

Вместо константы равновесия Кр, определенной через парциальные давления, иногда удобно пользоваться аналогичной константой, выраженной либо через мольные доли Xi, либо через молярные концентрации t [c.364]

Воспользовавшись для получения углекислого газа отработанными газами, содержащимися в рассматриваемой внешней среде, и учитывая, что его мольная доля в отработанных газах составляет 0,17, получаем молярную эквивалентную работу углекислого газа при То и ро- [c.431]

Доказать справедливость равенств (19.36) и (19.37), которые связывают константы равновесия Кя я. Кс, выраженные соответственно через мольные доли и молярные концентрации, с константой равновесия Кр, выраженной через парциальные давления. [c.470]

В заключение необходимо отметить, что хотя уравнение (29) выведено для кристаллического тела, оно применимо также к идеальным жидким растворам и идеальным газовым смесям. В случае газов мольная доля заменяется отношением парциального давления компонента А к общему давлению. Если общее давление принять за единицу, а энтропию чистых газов — за нуль, то молярная энтропия газовой смеси будет [c.25]

Формулы (699) и (700) справедливы и тогда, когда реакция еще не пришла в равновесие. Поэтому молярно-объемная концентрация и мольная доля должны рассматриваться в качестве неравновесных, т. е. еще изменяющихся при протекании реакции в сторону тех их неизменных значений и г , которые получатся при наступлении равновесия. [c.362]

Решение. Молярная свободная энергия Гиббса определяется по формуле Gm = Xkl k, где Хк — содержание /г-компонента в мольных долях, следовательно, [c.154]

Совершенным называется такой раствор, для которого при всех концентрациях Хк (в мольных долях) химический потенциал определяется формулой lk p,T,x .) + КТ пхк- Молярная свободная энергия Гиббса такого [c.217]

Разбавленные растворы можно считать идеальными в узком интервале мольных долей Xi. В этом случае молярная энтальпия Н и молярный объем Ут могут быть линейными функциями парциальных молярных энтальпий НтЛ парциальных молярных объемов Ут, [c.218]

Уравнение (80) отображает правило мольных долей Журкова, Согласно этому правилу, снижение телшературы стеклования пластифицированного полимера по сравнению с температурой стеклования исходного полимера пропорционально молярной доли введенного пластификатора. Это правило означает, что независимо от химического строения пластификатора депрессия температуры стеклования одинакова, если вводятся равные молярные доли пластификатора. Эго вполне понятно, т.к., согласно данной концепции, отверждение полимера (переход из высокоэластического состояния в стеклообразное) происходит при образовании одинакового количества мeж шлeIyляpныx связей, и если каким-либо путем вывести часть полярных групп из работы, то снижение температуры стеклования будет зависить только от количества этих групп, а не от химического строения блокирующих молиул. [c.124]

Величина коэффициента распределения зависит от способа выражения концентрации. Поэтому различают молярный, мо-ляльный и рациональный коэффициенты распределения коэффициент распределения может выражаться в эквивалентных и мольных долях. Поэтому при написании коэффициента, также как и при написании константы равновесия, необходимо указывать использованную шкалу концентраций. [c.37]

Вообразим теперь, что, совершив нужные перемещения всех норщней, мы увеличили размер открытой фазы на бесконечно малую величину при том же интенсивном состоянии, так что Г, р и все р остались неизменными. Для этого необходимо, чтобы различные вещества поступили в открытую фазу в определенных пропорциях, соответствующих их мольным долям Xi. При введении бесконечно малого количества каждого из чистых веществ бга,-объем открытой фазы увеличится на величину 6V p. Поскольку при этом значения р остаются постоянными, энергия, приносимая в открытую фазу бтг,- молями компонента i, равна притоку энтальпии bn.fi., где знак тильда над h должен напоминать о необходимости согласованного вычисления молярных энтальпий различных компонентов. Этот вопрос подробно обсуждается в гл. 20. Аналогичные соглашения будут приняты при обозначении других молярных характеристик. [c.345]

Максвелла соотношения 320, 336 Маха число 328 Маятник математический 27 физический 30 Мембрана полупроницаемая 127, 341 Мембранное равновесие 343 Мертвое состояние 223 Моль 264 Мольная доля 267 Молярная масса 264 эквивалентная 270 МПТШ-68 156 [c.478]

Химические потенциалы разбавленных растворов можно определить, выра-ясая концентрацию в моляльностях гпк (число молей растворенного вещества на 1 кг растворителя) или молярностях с (число молей растворенного вещества на 1 л раствора), а не только в мольных долях Хк- В электрохимии обычно используют моляльную шкалу т . Для разбавленных растворов, так как Хк = (Мк/М 5), можно использовать следующие формулы перехода от одной концентрационной шкалы к другой [c.215]

Но парциальные молярные энтальпии Hm,i могут отличаться от молярных энтальпий чистых веществ, если соответствующие мольные доли малы. То же самое можно сказать и о парциальных молярных объемах. Но если Xi близки к единице, то Hm,i почти равна мо.лярной энтальпии чистого вещества. Разбавленный раствор, для которого выполняются условия (8.4.12), ведет себя как идеальный, но может обладать ненулевой энтальпией смешения. Чтобы убедиться в этом более явно, рассмотрим разбавленный бинарный раствор (Ж1 Х2), для которого д и 2 — молярные энтальпии двух чистых компонентов. До смешения компонентов молярная энтальпия системы определяется выражением [c.219]

Коэффициент фугитивности компонента в жидкой фазе соотносится с составом этой фазы через коэффициент активности у,-. В принципе, может быть использована любая шкала состава выбор той или иной из них — это вопрос удобства Для некоторых водных растворов применяют единицы моляльности (число молей растворяемого вещества на 1000 г воды) и молярности (число молей растворяемого вещества на 1 л раствора) для растворов полимеров полезной единицей измерения состава является объемная доля, о чем вкратце сообщается в разделе 8.14. Тем не менее для типичных растворов, содержащих неэлектролиты нормальной молекулярной массы (включая воду), наиболее удобной мерой концентрации является мольная доля х. Коэффициент активности 7,- связан с л и с фугитивностью компонента к станлаптном состоянии соотношением [c.267]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...