Молярные величины

Отношение величины к массе называют удельной, отношение к объему — объемной, отношение к количеству вещества —молярной величиной. [c.11]

Интенсивные физические величины не зависят от массы термодинамической системы. Только интенсивные физические величины служат термодинамическими параметрами состояния. К ним Помимо температуры и давления относят удельные, объемные и молярные величины, получаемые из экстенсивных физических величин путем [c.12]

Приведенные выше обозначения относятся к произвольному количеству вещества. Соответствующие молярные величины получаются делением их на число молей ).п-. Эти величины обозна- [c.14]

ПАРЦИАЛЬНЫЕ МОЛЯРНЫЕ ВЕЛИЧИНЫ 5 [c.15]

Парциальные молярные величины [c.15]

Для описания термодинамического поведения компонентов в данной фазе (расплаве, твердом растворе, промежуточной фазе) применяются так называемые парциальные молярные величины [c.15]

Для всех этих производных независимыми переменными являются в соответствии с гл. I, п. 2 величины Р, Т, rii, щ.... Парциальные молярные величины для фаз, состоящих только из одного компонента, очевидно, являются идентичными с соответствующими молярными величинами, введенными в гл. I, п. 3. [c.15]

В уравнении (1-6) дифференциалы dV , dV ,... представляют изменения парциальных молярных величин, вызванные изменениями состава при постоянных Р и Т. В бинарных системах молярная доля Х2 является единственной независимой переменной, необходимой для определения состава. Из уравнения (1-7) можно получить другое уравнение, впервые выведенное Дюгемом [c.16]

Парциальные молярные величины можно определить графически. Молярный объем накосят в функции молярной доли х и проводят касательную к кривой в точке, отвечающей данному [c.16]

Парциальный молярный объем V dV дп согласно определению представляет собой изменение объема бесконечно большого количества раствора данного состава при добавлении одного моля вещества i. Относительный парциальный молярный объем Vf вещества i есть соответственно изменение полного объема, имеющее место, когда 1 моль чистого вещества i смешивается с бесконечно большим количеством раствора данного состава. Аналогичные определения принимают также и для следующих относительных парциальных молярных величин. [c.18]

Аналогично уравнению (1-8) для парциального молярного объема имеются также дифференциальные уравнения, связывающие между собой относительные парциальные молярные величины двух компонентов бинарной смеси [c.19]

Выражения этого вида являются большей частью наиболее удобными формами уравнения Гиббса—Дюгема для тройных систем, если задана парциальная молярная величина для одного из компонентов в функции состава и требуется определить производные парциальных молярных величин для других компонентов. Необходимо отметить, что могут быть получены только производные от Р и Рз по Ха при постоянном отношении у = /гз/(л1 + + з) производные же от и fg по у или производные по молярной доле компонента 1 при постоянном отношении x jx не могут быть вычислены. Это ограничение является принципиальным, так как оно связано с числом независимых вторых производных от молярной свободной энергии в тройных системах [333(a)], Специальные следствия для предельного случая разбавленного раствора компонента 2 в смеси компонентов 1 и 3 были рассмотрены Вагнером [389]. [c.28]

Соответствующие относительные парциальные молярные величины будут рассмотрены в гл. III, п. 4. [c.35]

Сумма экстенсивных термодинамических функций V, S, Н я F для отдельных фаз равна соответствующим термодинамическим функциям всей системы. Отсюда, если молярные величины S , и или относительные интегральные молярные величины и f рассматриваются в функции от х , то в гетерогенных областях получаются линейные зависимости (рис. 3). [c.36]

В настоящей книге ставится задача нахождения интегральных молярных величин, относительной интегральной молярной свободной энергии, теплоты смешения и относительной интегральной молярной энтропии в функции молярной доли j a и температуры Т. Экспериментальные методы определения этих величин описываются далее (гл. V, п. 1 и гл. VI, п. 5). [c.41]

Относительные молярные величины 17 [c.174]

Парциальная молярная теплота смешения (см. Теплота смешения) Парциальное давление, экспериментальные методы 105, 137 Парциальные молярные величины 15 [c.174]

В термодинамике С. особое значение имеют относительные интегральные молярные величины Я , 5 , 6 , напр. относительная интегральная молярная энтальпия (теплота смешения) [c.650]

Парциально-молярные величины 243 Паскаль (программирование) 143, 171 Переменная 145 Период колебания 203 Перлит 277 [c.448]

Для вычисления парциальной молярной величины свойства компонента в стекле определяется изменение свойства стекла при добавлении к нему испытуемого компонента. Таким образом, рассматривая систему стекло—добавка как бинарную, можно показать, что [c.148]

Удельные молярные величины. В многокомпонентной системе с компонентами / = 1, 2,. .. соотношение [c.148]

Удельные молярные величины 148 Уравнение состояния 23, 99 Устойчивость термодинамическая 185 [c.302]

Молярные величины в этой главе будем обозначать прописными буквами в отличие от удельных. [c.14]

Перейдем к молярным величинам. Так как [c.94]

Парциальная молярная величина - величина, приходящаяся на 1 моль вещества для какого-либо компонента системы. [c.52]

Термодинамические переменные, обозначаемые прописными буквами Н, Е я 8, являются молярными величинами, т, е. величинами, получающимися для 1 моля рассматриваемого газа. Они связаны с характерными величинами термодинамических переменных, обозначаемых строчными буквами, следующими соотношениями [c.353]

Для компоиеиюв раствора справедливы те же уравнения, что и для чистого вещества, однако в этом случае должны использоваться парциальные молярные величины. Так, если к конечно,му количеству раствора добавить бесконечно малое ко- [c.223]

Между молярными и парциальными молярными величинами существует важное соотношение. Рассмотрим в качестве примера объем. Из определения парциальной молярной величины V = = dVIda) следует, что изменение объема, вызванное изменением числа молей на dn , будет равно [c.15]

Уравнения (1-3) — (1-13) действительны не только для объемов, но также и для парциальных молярных энтропии, энтальпии и свободной энергии. Эти урдлнения действительны также и для относительных парциальных молярных величин, определение которых дается в следующем разделе. Графическое построение, приведенное на рис. 1, применимо также и для этих последних величин. [c.17]

Для полного определения термодинамических функций необходимо выбрать стандартные состояния для энергии и энтропии В настоящей книге более общее нахождение стандартного состояния не является ни необходимым, ни желательным. Часто бывает достаточно определить разницу между значением функции для компонента в растворе и соответствующим значением для чистого компонента, т. е. использовать состояние чистого вещества в качестве стандартного. По Льюису и Рэнделу [210] разница между парциальной молярной величиной для компонента в растворе и молярной величиной для -чистого вещ ства называется относителвйди. - / парциальной вели ного состоян чин и сравни [c.17]

Наряду с относительными парциальными молярными величинами для индивидуальных веществ можно также дать определе ние относительных интегральных молярных величин. Относительный интегральный молярный объем есть разность между объемом одииго моля раствора и суммой объемов чистых веществ, присутствующих в рассматриваемом растворе. Отсюда для бинарного раствора [c.20]

Это теплота, к-рую необходимо затратить, напр., для образования одного моля сплава из молей чистого вещества А и х молей чистого вещества В (т. е. величина, веиосредственно намеряемая калориметрически). Условие образования С. Я" <0, что возможно. Когда силы притяжения между атомами разного сорта преобладают над силами отталкивания (при Т = ОК). Ур-ния типа (2) для относительных интегральных молярных величин справедливы как для гомогенных, так И для гетерогенных С. Фазовый состав С. в зависимости 01 Т ix описывается диаграммой состояния, число фаз С., сосуществующих в равновесии, определяется правилом фаз Гиббса. [c.650]

Производные единицы молярных величин могут быть образованы заменой единицы массы (килоп)амма) единицей количества вешесгва — молем. [c.707]

Парциальные молярные величины поверхностного натяжения Ог окислов при добавке их в количестве 10—30% к стеклу состава 16,7% N320 и 83,3% 5102 при 1300 С, по А. А. Аппену [15, 16] [c.201]

Пенроуза 42-43 Парциальная молярная величина [c.731]

Экспериментальные данные для бинарных сплавов АжВ1 ж часто сообщают в виде энтальпии смешивания АЯт, энтропии смешивания А5т и свободной энергии смешивания ДС эти данные часто представляют в виде изотерм как функций параметра состава х. (В этом параграфе мы будем иметь дело с молярными величинами.) Указанные выше параметры представляют собой просто избыточные значения по сравнению с теми, которых можно было ожидать, если бы составляющие системы не взаимодействовали между собой. Эти величины графически выражаются отклонением изотерм от прямых линий, соединяющих значения, соответствующие чистым компонентам сплавов. Например [c.59]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...