Молярные доли компонентов

Величины и R, можно определить, если задан состав смеси. Смеси задают массовыми, объемными и молярными долями компонентов. [c.12]

Молярной долей компонента Х называют отношение количества вещества каждого газа к количеству вещества смеси газов Ve молярную долю v,/v<. можно свести к объемной из соотношений p,, = m,/v и (J- m = " см/ tM следует [c.13]

И, в-третьих, указанием молярных компонентов смеси в долях единицы. Под молярной долей компонента смеси понимается отношение количества вещества компонента к количеству вещества смеси [c.47]

Выражения этого вида являются большей частью наиболее удобными формами уравнения Гиббса—Дюгема для тройных систем, если задана парциальная молярная величина для одного из компонентов в функции состава и требуется определить производные парциальных молярных величин для других компонентов. Необходимо отметить, что могут быть получены только производные от Р и Рз по Ха при постоянном отношении у = /гз/(л1 + + з) производные же от и fg по у или производные по молярной доле компонента 1 при постоянном отношении x jx не могут быть вычислены. Это ограничение является принципиальным, так как оно связано с числом независимых вторых производных от молярной свободной энергии в тройных системах [333(a)], Специальные следствия для предельного случая разбавленного раствора компонента 2 в смеси компонентов 1 и 3 были рассмотрены Вагнером [389]. [c.28]

Приведенные выше соотношения описывают поведение отдельной фазы. В настоящем разделе будут рассмотрены системы с двумя фазами, твердыми или жидкими. Термодинамические величины для индивидуальных фаз обозначаются в дальнейшем фазовыми индексами ( и "). Например, Xi и х/ означают молярные доли компонента 2 соответственно в фазах штрих и два штриха . Через Пу, п, , п[ и щ обозначаются числа молей компонентов в каждой фазе. Из правила фаз Гиббса следует, что при равновесии в бинарной системе с двумя фазами и постоянных значениях Р и Г другие степени свободы отсутствуют. Поэтому молярные доли х и ужа не могут быть выбраны произвольно и полностью определяются двухфазным равновесием. Число молей металлов 1 и 2 во всей системе может быть обозначено через и Яа, а средний состав системы — через х - Все прочие величины для системы в целом обозначаются аналогичным образом. Кроме того суммы п — п[ + а и п" = J + Лз представляют собой общие количества молей в каждой из фаз. Относительные количества фаз определяются по правилу рычага [c.35]

В системе, достаточно удаленной от критической температуры, характеристический предельный объем Ь в уравнении Ван-дер-Ваальса может быть заменен молярным объемом Под предельным объемом понимается наименьшее возможное значение объема. Значение Ь может быть получено из двух предельных объемов и компонентов, которые входят в Ь пропорционально молярным долям компонентов [c.49]

Молярная доля компонента [c.19]

Все величины во второй части таблиц даются в нормализованном виде, поэтому для нахождения значений молярных долей компонент воздуха и плотности необходимо [c.275]

Для идеальных смесей парциальное давление пара подчиняется закону Рауля Р, = где — давление пара компонента / в смеси P j — давление пара чистого компонента / — молярная доля компонента i в смеси. [c.65]

Эталонная база физико-химических измерений состоит из трех государственных эталонов, воспроизводящих единицы молярной доли компонентов в газовых средах, объемного влагосодержания [c.38]

Парциальное давление пара каждого компонента пропорционально молярной доле этого компонента в жидкости (закон Генри). Чтобы доказать это утверждение, обозначим молярные доли компонентов в паре штрихами и покажем, что [c.129]

Соотношение между молярными долями компонента в покрытии ie и в испаряемом сплаве С . при стационарном режиме имеет вид [c.161]

В общем случае молярные доли компонентов в паре над жидким раствором будут и N2. Определим молярную долю компонента в газовой фазе [c.226]

Система эвтектического типа имеет непрерывный ряд жидких растворов и ограниченную растворимость в твердой фазе. На рис. 1.36 температуры Гд и Гв - температуры плавления соответствующих компонентов, а j b - молярная доля компонента В. Однофазные области жидкая L, первичный твердый раствор компонента В в компоненте А - (а) и первичный твердый раствор компонента А в компоненте В - (р) в соответствии с правилом фаз Гиббса (1.47) имеют две степени свободы (/" = 2 рабочее пространство - плоскость). Двухфазные области a + L, P + L и а + Р имеют одну степень свободы (/ =1 рабочее пространство - кривые Т х), ограничивающие соответствующую область). При температуре эвтектического равновесия (точка Е) имеется трехфазное равновесие нонвариантное, так как / = О, рабочее пространство - точка). Состав жидкой фазы в последнем случае отвечает эвтектическому составу Е. Эвтектическое равновесие, как видно, является пересечением трех вышеуказанных двухфазных. областей (одной из [c.75]

Перпендикуляры, опущенные из точки состава на стороны треугольника, относятся так же, как и количества компонентов. Сумма длин перпендикуляров равна длине высоты треугольника. Необходимо помнить, что сумма молярных долей компонентов системы равна единице. [c.83]

Обозначения О— число молей флегмы над питающей тарелкой, считая на 1 моль продукта О + 1—число молей пара на 1 моль продукта Р—число молей перегоняемой жидкости на 1 моль продукта 0 = 0+Р— число молей флегмы на 1 моль продукта под питающей тарелкой ]У=0 — У—число молей отгона на 1 моль продукта х —молярная доля компонента А в жидкости на [c.348]

А, В и С молярная доля компонента А равна [c.348]

Парциальное давле1ше компонента В в газовой смеси может быть выражено как произведение молярной доли компонента В на давлегае р смеси [c.214]

Молярной концентрацией или молярной долей компонента а (числом молей компонента а на моль смеси) нaзoвe [ величину [c.53]

Для бинарной смеси молярные доли компонентов (512) дают сумму I. Если л — моля[И ая доля растворен1Ю1 0 вещесгва, то доля растворителя -> 1 — X. [c.224]

Для вычисления h, и, s, ц., а, у в промежуточных точках в формулах (1) и (2) достаточно учесть два первых члена, т.е. ограничиться линейной интерполяцией для вычисления Ср.СуИр достаточно учесть два или три первых члена,и для вычисления молярных долей компонент воздуха в некоторых случаях необходимо учитывать четыре первых члена. [c.277]

На втором этапе были вычислены состав и термодинамические функции воздуха при различных температурах и давлениях. Задача состояла в решении системы нелинейных алгебраических уравнений для молярных долей компонент воздуха при каждой температуре и каждом давлении. При решении системы использовался метод Ньютона. Для вытшсления теплоемкостей решались две системы линейных уравнений для определения производных от чисел молей при постоянном давлении и производных от чисел молей при постоянном объеме. По данным решений трех систем и расчетам термодинамических функций компонент вычислялись термодинамические функции воздуха. [c.277]

Массовая, объемная и молярная доли компонентов веществ, смесей - относительные величины, поэтому их единицами являются доли единш1ы, проценты, промилле и миллионные поли (а не е/ка, m /m , 1/m и т, д.). Обозначения одинаковых единиц, встречающиеся в числителе и в знаменателе отношений, подлежат сокращению, [c.107]

Теория деполяризации электрода при сплавообразовании исходит из предположения, что электродный процесс протекает без кинетических затруднений. Облегчение процесса восстановления ионов металлов при образовании твердых растворов связано с изменением парциальной свободной энергии (АФ) компонентов в сплаве. В зависимости от содержания компонентов в сплаве изменение АФ будет равно АФ = X — 1)/Х 7спл КТ 1пХ, где X — молярная доля компонента и IIспи — интегральная теплота смешения. При этом равновесный потенциал каждого из металлов будет смещаться в положительную сторону на величину [c.112]

Смотреть страницы где упоминается термин Молярные доли компонентов : [c.284] [c.284] [c.163] [c.229] [c.454] [c.77] [c.25] [c.160] [c.16] [c.19] [c.131] [c.643] [c.275] [c.146] [c.152] [c.194] [c.96] [c.42] [c.226] [c.371] [c.30] [c.154] [c.58] [c.59] [c.72] [c.73] [c.151]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...