Парциальные молярные объемы

Производную Пп = (( Ух/дМ, Р)р, т, л. в этом случае называют парциальным молярным объемом. Аналогично определяются парциальные молярные энтропия, ч,,. энтальпия (ф, свободная энергия II т.д. Впервые понятие парциальные молярные свойства растворов было введено Д.И. Менделеевым в 1885 г. [c.223]

Кремний. Смешение жидкого кремния с железом, как сообщается в [23, 25, 96], сопровождается заметной компрессией, которая невелика при образовании разбавленных растворов и резко возрастает с увеличением содержания кремния. В [25] на кривых парциальных молярных объемов компонентов системы Fe — Si обнаружены максимумы и минимумы. Уточнение проведено в [30]. В работе [30] не подтверждено наличие максимума и минимума парциальных молярных объемов компонентов. [c.32]

Vi — усредненные парциальные молярные объемы компонентов (окислов), входящих в состав стекла [c.447]

Разделив обе стороны этого уравнения на общее число молей, получим слева молярный объем, а справа — произведения молярных долей и парциальных молярных объемов [c.16]

Из сочетания (1-5) и (1-9) следует, что парциальные молярные объемы и Уз могут быть вычислены из молярного объема и изменения молярного объема с изменением состава [c.16]

Согласно определению относительным парциальным молярным объемом Vf веществам является разность между парциальным молярным объемом вещества г в растворе К,- и молярным объемом чистого вещества при данных значениях Р и Т [c.17]

Аналогично уравнению (1-8) для парциального молярного объема имеются также дифференциальные уравнения, связывающие между собой относительные парциальные молярные величины двух компонентов бинарной смеси [c.19]

Формула (2.68), определяющая скорость движения границы сплав — раствор, справедлива не только при ионизации обоих компонентов, но и при растворении одного компонента, если парциальные молярные объемы компонентов близки [100]. [c.92]

Это означает, что в растворе существует более плотная упаковка атомов в сравнении с чистыми изотопами, приводящая к уменьшению парциальных молярных объемов Не и Не. [c.701]

Парциальные молярные объемы — величины экстенсивные. Как и в случае уравнения Гиббса—Дюгема, выведем соотношение межд Ут,к, заметив, что при постоянных р и Т [c.147]

Разбавленные растворы можно считать идеальными в узком интервале мольных долей Xi. В этом случае молярная энтальпия Н и молярный объем Ут могут быть линейными функциями парциальных молярных энтальпий НтЛ парциальных молярных объемов Ут, [c.218]

Выбор сечения, через которое проходят потоки с соблюдением условия (16.4.6), называется системой отсчета Фика. Отметим, что только в этом случае в бинарной системе >12 = D2l. В системе центра масс >12 = >21 где ы и иг — парциальные молярные объемы.— [c.348]

Парциальное давление 38, 39, 236 Парциальные молярные величины 147, 148 Парциальные молярные объемы 147, 218 Пары электрон-позитронные 228 [c.454]

Здесь С — концентрация водорода в объеме металла, I — поток водорода, D — коэффициент диффузии, Ун — парциальный молярный объем водорода в металле, R — газовая постоянная, Т — абсолютная температура, — оператор градиента. [c.353]

Здесь о, Оц Oj — поверхностные натяжения сплава, первого и второго компонента соответственно щ — число молей чистого компонента на единице поверхности у—коэффициент смешения, равный отношению атомных объемов первого и второго компонентов д и N — атомная доля первого компонента соответственно в поверхностном слое и объеме R — газовая постоянная Т— абсолютная температура 5 — парциальная молярная поверхность раствора. На этом основании можно полагать, что системы Аи—Si и Au — Ge близки к идеальным с небольшим положительным отклонением от идеальности. [c.7]

Парциальный молярный объем V dV дп согласно определению представляет собой изменение объема бесконечно большого количества раствора данного состава при добавлении одного моля вещества i. Относительный парциальный молярный объем Vf вещества i есть соответственно изменение полного объема, имеющее место, когда 1 моль чистого вещества i смешивается с бесконечно большим количеством раствора данного состава. Аналогичные определения принимают также и для следующих относительных парциальных молярных величин. [c.18]

При статистических расчетах (см. гл. И, п. 2—4) получают сначала относительную интегральную молярную энтропию, из которой подсчитывают относительные парциальные молярные энтропии. Заменяя в (М2) и (1-13) объемы на энтропии, получим [c.21]

В концентрированных растворах определение парциальных молярных свободных энергий электрически заряженных составляющих принципиально невозможно, так как при всяком обратимом процессе каждый макроскопический элемент объема должен оставаться электрически нейтральным и, таким образом, перенос только одного вида заряженных частиц из одной фазы в другую не может быть осуществлен. [c.129]

Vi — парциальный молярный объем компонента г, т. е. изменение объема раствора при добавлении одного моля компонента i к бесконечно большому количеству раствора данного состава (см. гл. 1, п. 4) [c.159]

Vi — относитель . ый парциальный молярный объем компонента i, т. е. общее изменение объема при смешении одного моля компонента i с бесконечно большим количеством раствора данного состава [см. (I—14)] [c.159]

Обратимые процессы 32-35, 51 Объем удельный (парциальный, молярный) 40 Объема поток 78 Онзагера соотношения взаимности 63-71, 79, 81, 82, 91, 103 Открытые системы 21, 24-25, 29-30, 35, 92, 97, 99-100, 102 [c.157]

Здесь S и У совпадают соответственно с энтропией и объемом простой системы, а ji,- представляет собой парциальную молярную функцию Гиббса компонента i в соответствующей открытой фазе. Способ вычисления этой величины, которая в дальнейшем будет называться химическим потенциалом компонента i, мы обсудим позднее. [c.349]

Мы видим, следовательно, что теория, развитая для предельного случая бесконечного разбавления, дает в данном случае сравнительно невысокую точность. Эта теория становится, однако, весьма точной при высокой степени разбавления, когда парциальный молярный объем воды становится близким к молярному объему V HjO. Действительно, если в рассмотренном примере использовать вместо удельного объема воды парциальный объем, то формула Вант-Гоффа дает л 148,5 атм в очень хорошем согласии [c.140]

Состав смеси идеальных газов может характеризоваться как весовыми или молярными концентрациями, так и объемными долями каждого из составляющих смесь газов. Объемной долей г, /-го компонента смеси называется отношение парциального объема данного компонента Vj (т. е. того объема, который имел бы этот газ, находясь в том же количестве под давлением, равным полному давлению смеси, и имея температуру ее) к сумме парциальных объемов SVj всех компонентов смеси (равной, как мы увидим ниже, общему объему смеси V) [c.174]

Из определения парциальных объема и давления с учетом молярного уравнения состояния (16.46) для смеси идеальных газов можно получить следующие результаты [c.268]

Определение парциально-молярных объемов растворителя и растворенного вещества V и V2 производят следующим образом. Вначале определяют значения V для различных концентраций растворенного вещества, которым соответствуют значения р. Далее строят график зависимости V = /(A 2). Принимают приближенно, что между соседними точками V i(yVi) и УзСЛ з) зависимость линей- [c.247]

Поскольку Vr= onst, из (2.66) следует, что стечением времени компоненты А,В-сплава начинают растворяться с постоянными скоростями. Вводя, в рассмотрение парциальные молярные объемы компонентов Fa и Vb, получим формулу для расчета скорости смещения межфазной границы [c.74]

Парциальные молярные объемы удобно определить в диффенциальной форме ) [c.147]

Но парциальные молярные энтальпии Hm,i могут отличаться от молярных энтальпий чистых веществ, если соответствующие мольные доли малы. То же самое можно сказать и о парциальных молярных объемах. Но если Xi близки к единице, то Hm,i почти равна мо.лярной энтальпии чистого вещества. Разбавленный раствор, для которого выполняются условия (8.4.12), ведет себя как идеальный, но может обладать ненулевой энтальпией смешения. Чтобы убедиться в этом более явно, рассмотрим разбавленный бинарный раствор (Ж1 Х2), для которого д и 2 — молярные энтальпии двух чистых компонентов. До смешения компонентов молярная энтальпия системы определяется выражением [c.219]

В этом уравнении w, у", s, s" —парциальные молярные значения, объема и энтропии жидкой и паровой фаз соответственно АСнк= = с"нк—с нк 2 — изобарно-изотермический потенциал выражения, заключенные в квадратные скобки, т. е. коэффициенты при йр и d , представляют собой изменения объема и энтропии двухфазной системы при изо барно изотерм ическом образовании одного моля пара из бесконечно большого количества жидкой фазы. [c.347]

Между молярными и парциальными молярными величинами существует важное соотношение. Рассмотрим в качестве примера объем. Из определения парциальной молярной величины V = = dVIda) следует, что изменение объема, вызванное изменением числа молей на dn , будет равно [c.15]

Уравнения (1-3) — (1-13) действительны не только для объемов, но также и для парциальных молярных энтропии, энтальпии и свободной энергии. Эти урдлнения действительны также и для относительных парциальных молярных величин, определение которых дается в следующем разделе. Графическое построение, приведенное на рис. 1, применимо также и для этих последних величин. [c.17]

Наряду с относительными парциальными молярными величинами для индивидуальных веществ можно также дать определе ние относительных интегральных молярных величин. Относительный интегральный молярный объем есть разность между объемом одииго моля раствора и суммой объемов чистых веществ, присутствующих в рассматриваемом растворе. Отсюда для бинарного раствора [c.20]

Другое приближение заключено в допущении, что молярные объемы обоих веществ одинаковы. Если это допущение не соблюдается, то параметр решетки изменяется с составом и следует ожидать зависимости 22 и 12 от концентрации. Этот вопрос был рассмотрен Лоусоном [206], который ввел понятие об энергии натяжений и дал соответствующие приближенные соотношения. Если атомные объемы или радиусы двух металлов различаются значительно, растворимость в твердом состоянии очень мала и большая положительная величина, даже у систем, образующих практически идеальные жидкие растворы, например К—Na. Лоусон, кроме того, указал, что энтропия колебаний твердого раствора не является в точности линейной функцией состава, в связи с чем относительная интггральная молярная энтропия отличается от позиционной энтропии. В таких случаях раствор не является регулярным. Зинер [416] дал дальнейшие теоретические и экспериментальные доказательства того, что относительная парциальная молярная энтропия легирующего элемента в разбавленном растворе может значительно отличаться от величины для идеального или регулярного раствора, так как энтропия колебаний не является аддитивным свойством, в особенности у первичных твердых растворов с узкой областью гомогенности. [c.47]

Клеппа [161—631] показал, что относительные парциальные молярные Энтропии в жидких фазах систем Аи—Bi, Au—Pb, Au—Sn и Au—Tl значительно отклоняются от идеальных. Эти отклонения приписываются различию атомных объемов составляющих. Особенно интересно поведение системы Au—Bi. Значения Яв являются положительными, а значения —большими, чем в идеальной или регулярной системе. Согласно (1-96) отклонения и Т5ш при 700° приблизительно компенсируют друг друга поэтому значения Рщ мало отличаются от таковых для идеальной системы. [c.48]

Скорость проникновения неперемешанных газов в перемешанные и есть скорость смешения. Эта скорость зависит от величины поверхности соприкосновения объемов неперемешанных газов (молей), от разности парциальных давлений или концентраций газов в этих объемах и от интенсивности массообмена, т. е. от молярного переноса и от молекулярной диффузии. [c.67]

Скорость этого проникновения и есть скорость перемешивания. Она зависит от величины s — поверхности соприкосновения объемов неперемешанных газов и окружающей их среды (равномерно перемешанной смеси), от разности парциальных давлений или концентраций в этих объемах и окружающей их среде и, наконец, от степени интенсивности массообмена с помощью молекулярной и молярной (турбулентной) диффузии. [c.244]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...