Железо анодный процесс

Легирование серой и фосфором заметно интенсифицирует растворение в кислотах. Эги элементы образуют соединения с низким водородным перенапряжением к тому же они уменьшают анодную поляризацию, так что коррозия железа увеличивается вследствие ускорения и катодного, и анодного процессов. Скорости коррозии сплавов в растворах кислот представлены в табл. 6.4. [c.125]

Для металлов группы железа сероводород ускоряет протекание как катодного, так и анодного процессов и стимулирует наводороживание. Усиление анодной реакции ионизации железа описывается схемой [c.21]

Поскольку при упругих деформациях механохимическая активность металла не столь велика, как при пластической, локализация анодного процесса на поверхности деформированного железа может оказаться более существенным фактором формирования реальных коррозионных элементов. Такая локализация облегчает протекание катодной реакции на поверхности образца более эффективно по сравнению с анодной и сдвигает компромиссный потенциал в сторону положительных значений (хотя и на весьма малую величину). [c.34]

Хемосорбция этих ионов (за счёт взаимодействия л-связей с незавершенными (i-уровнями железа), по-видимому, не играет определяющей роли из-за малой значимости, хотя некоторого уменьшения положительного заряда в результате хемосорбции анионов можно было бы ожидать. Возможно, что повышение емкости при потенциале незаряженной поверхности и уменьшение остроты минимума кривых рис. 31 при увеличении деформации (как и при увеличении концентрации кислоты [86]) обусловлено усилением анодных процессов, приводящих к обогащению приэлектродного слоя анионами сульфата и гидросульфата (при этом потенциал минимума емкости не изменялся). [c.103]

Различие механизмов растворения железа и никеля, с одной стороны, и хрома, с другой, может быть связано с повышенным сродством хрома к кислороду. Возможно, что хемосорбция ионов ОН на этом металле приводит к более полному заполнению ими поверхности с образованием более прочной связи. Имеются основания предполагать, что такие хемосорбционные слои могут не только ускорять, но и замедлять анодный процесс. Это следует прежде всего из результатов измерений скорости анодного растворения в условиях непрерывной механической зачистки поверхности. Было установлено [49], что такая зачистка приводит к значительному снижению перенапряжения анодного растворения железа, никеля и хрома в серной и соляной кислотах в активном состоянии (рис. 2), причем для никеля и железа при некоторой предельной скорости зачистки исчезает зависимость скорости растворения от содержания [c.11]

Предложенный механизм стимулирующего действия сероводорода объясняет ускорение катодного и анодного процессов кислотной коррозии железа и стали и увеличение их наводороживания в кислых сероводородных средах. [c.67]

По данным работ [11, 12], диоксид серы может воздействовать и на анодный процесс, так как в его присутствии железо быстрее растворяется под влиянием поверхностных гидроксид-ионов и сульфид-ионов, образующихся при катодном восстановлении. [c.35]

Однако в морской воде невозможно сохранить в пассивном состоянии углеродистые, легированные конструкционные стали, а также некоторые коррозионностойкие стали из-за присутствия в морской воде значительного количества хлорид- и сульфат-ионов, которые разрушают защитные оксидные пленки и образуют комплексы с ионами железа, активизируя анодный процесс электрохимической коррозии. [c.37]

Рис. II1-1. Скорость анодного процесса у железа в

Анодные поляризационные кривые, снятые на сплавах системы Гв-Мо-л й в растворе 4н серной кислоты сохраняют особенности, присущие основе сплавов - железу. Причем, кривые, снятые для гомогенизированных, двухфазных сплавов, в пределах ошибки эксперимента повторяют зависимости, наблюдаемые для литых образцов. Влияние упрочняющей интерметаллидной фазы Вв2 (Мо) при переходе из однофазной А двухфазную область не проявляет себя ни в виде дополнительного максимума, ни в виде активационного участка. В сплавах, богатых железом, анодный процесс контролируется растворением железа и обогащением поверхности электроположительного молибдена. Сначала растворяется железо, затем оба компонента, но скорость анодного процесса в целом определяется ионизацией молибдена. Этот механизм подтверждают данные, полученные с полощью спектрофотометрического метода анализа раствора после выдержки сплава, содержащего 20 ат. молибдена, в 4н серной кислоте при заданных потенциалах. Добавки ниобия до 5 ат. не оказывают заметного влияния на коррозионные свойства железа. Ори увеличении концентрации происходит постепенное снижение на два порядка критических токов коррозии и замедление процесса перепассивации. [c.5]

Электропроводимость грунтов, которая колеблется от нескольких единиц до сотен Ом на метр зависит главным образом от его влажности, состава и количества солей и структуры. Увеличение засоленности грунта облегчает протекание анодного процесса (в результате депассивирующего действия особенно галоидных солей), катодного процесса (например, ускорение катодного процесса окисными солями железа) и снижает электросопротивление. Во многих случаях величина электропроводности почв и грунтов с достаточной точностью характеризует их коррозионную агрессивность для стали и чугуна (за исключением водонасыщенных грунтов) и используется в этих целях. Ниже приведена характеристика коррозионной активности грунтов по их удельному сопротивлению [c.387]

Не полностью используемый бактериями на окислительные процессы кислород обеспечивает протекание катодной деполяриза-ционной реакции грунтовой коррозии стали в анаэробных условиях. Сероводород уменьшает перенапряжение водорода в кислых и слабокислых грунтах, облегчая протекание катодного процесса в этих условиях. Сульфид-ионы, действуя как депассиваторы, а также связывая железо в труднорастворимые и малозащитные сульфиды, растормаживают анодный процесс коррозии стали. По данным некоторых исследователей, скорость коррозионного разрушения стали при воздействии этих бактерий может возрастать в 20 раз. [c.388]

В аналогичных исследованиях, проводившихся в растворах КОН и ион, установлено, что первая стадия анодного процесса - образова-".ие двухслойной магнетитовой пленки - наблюдается во всех щелочах, но вторая стадия - образование а - Рв20з - протекает только в растворах КОН. Феррит лития образуется только при высоких потенциалах при этом плотность коррозионного тока уменьшается. В растворах Ш4ОН происходит лишь твердофазное окисление железа в магнетит и гематит. [c.158]

Очевидно, однако, что ни одна из рассмотренных возможностей не монщт быть использована применительно к анодам ХИТ, так как во всех этих случаях резко замедляется анодный процесс, что приводит к ухудшению электрических характеристик источников тока. В химических источниках тока наиболее перспективным представляется применение в качестве ингибиторов солей тяжелых металлов — ртути, свинца, кальция, таллия и некоторых других, защитное действие которых связано [192 2561 с тем, что на них перенапряжение водорода заметно выше, чем на защищаемых металлах — железе и цинке (табл. 20). [c.85]

При питтинговой коррозии основное коррозионное разрушение локализуется на отдельных небольших участках металла (магний, алюминий, железо, никель, титан и др.) и протекает с большой скоростью, что может приводить к сквозной точечной коррозии металла. Питтинговая коррозия наблюдается, обычно, когда основной металл находится в пассивном состоянии. Ионы-активаторы (СГ, Вг , I") адсорбируются в основном на участках поверхности, где плеяка оксида несовершенна (металлические или неметаллические включения, искажающие или нарушающие кристаллическую структуру оксида) [22]. Анионы частично замещают кислород в оксиде и образуют хорошо растворимые поверхностные комплексные ионы. Пассивная пленка нарушается, и металл начинает непосредственно контактировать с раствором. Потенциал металла на этих участках имеет более отрицательное значение, чем потенциал основного металла, покрытого оксидной пленкой, что приводит к возникновению локальных токов. Если пассивная пленка не обладает большим омическим сопротивлением, то система заполяризовывается и на участках питтингооб-разования в основном протекает интенсивно анодный процесс, а катодный процесс восстановления окислителя идет на пассивной поверхности металла. При этом миграция анионов-активаторов идет в основном к участкам питтингообразования. [c.38]

В работе [25] сдвиг стационарного потенциала армко-железа в 0,1-н. растворе H2SO4 в сторону положительных значений на несколько десятых долей милливольта при растяжении в упругой области интерпретировался как следствие увеличения скорости реакции выделения водорода при неизменности скорости анодной реакции ионизации металла. При этом предполагалось, что обе эти реакции протекают совмещенно на всей площади образца (гомогенная поверхность). Однако в электролите такой сравнительно небольшой агрессивности по отношению к железу вероятно пространственное разделение (хотя бы частичное) катодных и анодных реакций, являющееся неустойчивым происходит увеличение площади катодной реакции при деформации металла вследствие стремления анодного процесса к локализации (см. гл. IV). [c.34]

Подстановка величины п = 10 и соответствующей ей величины Аф° = 2,45 мВ в уравнение (133) дает при [при небольших л металл активируется в среднем равномерно по объему, а при больших — анодный процесс локализуется на активированных участках согласно уравнению (139), т. е. все анодные участки активируются деформацией, по крайней мере, в условиях максимального проявления эффекта значение Аг = 0,БЗг1 - Учитывая, что ток саморастворения железа в 7 н. серной кислоте [c.71]

Увеличение скорости анодного процесса ионизации железа под действием сероводорода можно объяснить образованием поверхностного катализатора ( еН25)ддр в результате взаимодействия адсорбированных молекул сероводорода с поверхностными атомами железа по реакции [c.65]

Первостепенный интерес представляет коррозия железа и сталей, поэтому рассмотрим ее подробнее. Известно, что стали весьма коррозионно устойчивы в щелочных средах, но корродируют в нейтра 1ьных и особенно в кислых средах [83, 89]. Анодным процессом при этом является ионизация железа, в нейтральных 32 [c.32]

Ускорение анодного процесса в щелях и зазорах, обусловленное недостатком кислорода, приводит к сдвигу электродного потенциала металла в щели в отрицательную сторону. Кроме того, при недостатке кислорода ионизация железа идет преимущественно с образованием двухвалентных его ионов, не обладающих защитным действием. У пассивирующихся металлов (алюминия, титана, нержавеющих сталей) недостаток кислорода в щели приводит к полной депассиващш там металла, т. е. к существенному ускорению коррозии. [c.59]

При коррозии металлов частицами, ассимилирующими избыточные электроны, возникающие за счет анодного процесса, обычно являются катион водорода и молекулы кислорода, растворенные в электролите. В некоторых условиях деполяризаторами, т. е. частицами, ассимилирующими электроны и, следовательно, восстанавливающимися на катоде, являются диоксид серы, атомарный хлор, любые металлические катионы разных степеней окисления (ионы железа, хрома), а также кислородсодержащие неорганические анионы (СгаО -, МПО4-, АзОз -). В зависимости от того, какая из частиц участвует в процессе ассимиляции электронов при катодной реакции, различают процессы коррозии, идущие с кислородной, водородной или смешанной деполяризацией. К первым [c.8]

На скорость коррозии железа в растворах H2SO4, как и в других кислотах, влияет природа анионов, что связано с их адсорбцией на поверхности металла и торможением катодного и анодного процессов. [c.39]

Из этой схемы следует, что с увеличением концентрации ионов S04 и HS04 скорость анодного процесса возрастает, Хлорид-ионы вытесняют сульфат-ионы с поверхности железа и скорость анодного процесса замедляется, но лишь до опреде ленной концентрации С1 . [c.39]

Для пассивирующихся и термодинамически устойчивых металлов (А1, Ti, нержавеющие стали, РЬ, Sn, Zn, Си и сплавы, Ni, Сг) определяющим является анодный процесс. Для конструкционных сталей и железа характерно катодное торможение коррозионного процесса. [c.29]

Нитрит натрия. Как уже отмечалось, самый простой, доступный и весьма эффективный ингибитор для защиты стали в воде — нитрит натрия. Механизм его действия состоит в торможении анодного процесса, а эффективная защита может быть достигнута только тогда, когда анодный процесс подавлен полностью. Замедление анодного процесса происходит за счет пассивации железа оксидной пленкой FejOg, образовавшейся на поверхности стали при окислении нитритом. При малых концентрациях нитрита натрия в водном растворе большая часть поверхности экранируется и скорость анодного процесса на открытых участках увеличивается, так как облегчается процесс восстановления кислорода. [c.82]

Силикаты предотвращают коррозию стали и тогда, когда она находится в контакте с другими металлами. В растворах силикатов находятся отрицательно заряженные ионы и коллоидные частицы. Взаимодействуя с ионами железа, они осаждаются на поверхности защищаемой стали в виде ферросиликатов, затрудняя тем самым анодный процесс. Процесс осаждения идет до тех пор, пока не образуется сплошная защитная пленка. [c.92]

Можно полагать, что именно протекание аналогичной реакции на электроде и в случае присутствия ионов хлора препятствует пассированию железа в растворах хлоридов. Исследование кинетики анодного процесса показало (рис. II1-4), что анодная поляризационная кривая стали 12ХМв I,ОН растворе сульфата натрия при температуре 300° С имеет сложный характер. С увеличением потенциала до — 0,050 в скорость анодного процесса возрастает. Железо в этой области потенциалов растворяется в активном состоянии. При дальнейшем увеличении потенциала скорость анодного процесса растворения металла сначала уменьшается, а затем изменяется крайне незначительно в достаточно широкой области потенциалов. Последнее обстоятельство указывает на то, что железо переходит в пассивное состояние. С дальнейшим ростом потенциала скорость растворения железа вновь увеличивается. Последняя область потенциалов соответствует перепассивации. Поскольку при низкой и высокой температурах введение в воду сульфата натрия в количестве 0,5 М не влияет существенным образом на характер и скорость коррозии низколегированных сталей аналогичный ход зависимости скорости растворения железа от потенциала следует ожидать и в дистиллированной воде. В нейтральных растворах, насыщенных воздухом, железо корродирует в основном с кислородной деполяризацией. Из представленной на рис. III-5 коррозионной диаграммы, полученной на основании опытных данных [111,6]. [c.96]

Исследование скорости анодного процесса стали 1Х18Н9Т в воде, насыщенной продуктами коррозии железа, показало, что потенциал пробоя смещается при этом в отрицательную сторону, т. е. величина области пассивации уменьшается. В соответствии с этим и скорость растворения стали 1Х18Н9Т в воде, содержащей продукты коррозии железа, увеличивается (см. табл. 111-11). Возможно, что изменение концентрации продуктов коррозии в зазоре при различных размерах последнего сказывается на величине скорости коррозии. [c.122]

Сера (0,01—0,05%) с железом и марганцем образует сульфиды, которые ипрают роль катодных. включений, заметно ускоряя коррозию, что особенно проявляется IB воде, содержащей углекислоту. Отрицательное влияние серы на коррозионную устойчивость сталей далеко не исчерпывается ускорением катодного процесса. Имеются данные, что образующийся при разрушении сульфидных включений сероводород ускоряет коррозионный процесс вследствие облегчения анодного процесса растворения железа и уменьщения перенапряжения водорода. [c.44]

Из (1.32) и (1.33) видно, что значение кинетических характеристик йфст/(ЗрН=йк.йа(п-Ьш)/(Ьк+Ьа) И (31g[K0p/(3pH= (пЬк—т а)/( к + Ьа) зависят от механизма катодного или анодного процессов. При выбранном механизме анодного процесса по этим характеристикам можно судить о механизме катодного процесса, как это сделано, например, в работах [9, 10, 14, 15]. Значения йфст/(ЗрН и (31giKop/(3pH, полученные экспериментально для железа, приведены в табл. 3 [c.18]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...