Природа и концентрация электролита

Надежным средством защиты металлов от коррозии являются лакокрасочные покрытия. Коррозия под лакокрасочными покрытиями, электрохимическая по своей природе, зависит от природы и концентрации электролитов и паров кислот в воздухе, поэтому к ней применимы все основные законы электрохимического разрушения металлов. [c.33]

Природа и концентрация электролита [c.330]

Величина Q изменяется с изменением природы и концентрации электролита, температуры. В табл. 3.2 приведены данные работы [317], характеризующие влияние природы кислоты и температуры раствора, с которым соприкасалась железная мембрана толщиной 1,2 мм. [c.108]

Устойчивое значение необратимого потенциала, наступающее при равенстве сумм скоростей анодных и катодных процессов, называется стационарным необратимым потенциалом. Величина стационарных необратимых потенциалов металлов зависит от природы металла, природы и концентрации электролита и Ьт физических условий (температуры, давления и др.). [c.52]

Двойной электрический слой состоит из плотной части толщиной, соответствующей приблизительно радиусу гидратированных ионов (применительно к водным растворам), и размытой части, толщина которой зависит от природы и концентрации электролита, а также его температуры и величины изменения потенциала на границе металл — раствор. Концентрация ионов в плотной части двойного слоя применительно к разбавленному раствору и при использовании распределения Больцмана для частиц в силовом поле может быть определена из выражения [c.13]

Однако при повышении плотности тока выше определенного предела, значение которого различно для разных металлов и меняется с природой и концентрацией электролита, осадки могут стать губчатыми, как в случае меди, или очень крупнокристаллическими, как в случае цинка. Такие осадки менее плотны и внутренние напряжения их опять уменьшаются. Поэтому часто кривая зависимости внутренних напряжений от плотности тока проходит через максимум. При этом следует отметить, что максимум внутренних напряжений при увеличении концентрации металла в растворе смещается в сторону больших плотностей тока. [c.296]

В зависимости от соотношения скорости образования центров кристаллизации и роста кристаллов могут быть получены осадки с самой разнообразной структурой от гладких мелкокристаллических (например, осадки железа, никеля, кобальта — почти из любых электролитов или осадки меди, цинка и др.— из растворов комплексных солей) до иглообразных, дендритных (осадки свинца или серебра из растворов азотнокислых солей) или губчатых, порошкообразных (например, при лужении из щелочных растворов или золочении из растворов простых солей золота). Характер кристаллизации электро-осажденных металлов зависит как от свойств металла, так и от ряда внешних факторов, влияющих на поляризацию катода (температуры электролита, плотности тока, природы и концентрации электролита и других условий электроосаждения). [c.135]

Напряжение разложения. Разложение электролита при электролизе происходит, если разность потенциалов, приложенная к электродам, превыщает некоторую величину Ер, называемую напряжением разложения. Напряжение разложения зависит от природы и концентрации электролита. Напряжение разложения многих кислот и оснований [c.342]

Начавшийся после увлажнения поверхности металла коррозионный процесс протекает по законам химической я электрохимической кинетики. Скорость коррозии металла при этом зависит от степени увлажнения, химизма атмосферы (природы и концентрации ионов в пленке электролита), температуры, электрохимических свойств самого металла и продуктов его коррозии, частоты увлажнения и т. д. Нередко процессы коррозии осложняются фотохимическими явлениями и продуктами жизнедеятельности биосферы. [c.70]

Химическая стойкость ионита, помимо его состава и структуры, зависит от величины pH среды (электролита), природы и концентрации растворенных в ней ионов. Под действием этой среды могут происходить в той или иной степени растворение вещества ионита, а также переход его в коллоидный раствор (пептизация), нередко сопровождаемые измельчением зерен ионита. Как правило, иониты более склонны к пептизации при насыщении их одновалентными ионами (Н+, На+, ОН ), а также при малой концентрации электролитов в воде, чем при насыщении многовалентными ионами ( a +, Mg +, 504 ) или в концентрированных растворах солей. Устойчивость против растворов кислот или щелочей определяется индивидуальными особенностями того или иного ионита. Однако, как правило, и катиониты, и аниониты более устойчивы в кислотах, чем в щелочах, особенно повышенной концентрации. [c.211]

Количество и форма существования электролита в полимере зависят от его гидрофильности, а также от природы и концентрации раствора электролита. Поэтому принято рассматривать закономерности переноса растворов электролитов отдельно для гидрофобных и гидрофильных полимеров [5, с. 212]. [c.49]

При электроосаждении металлов на структуру катодного осадка оказывает влияние ряд факторов природа и состав электролита, концентрация отдельных компонентов в электролите, катодная плотность тока, температура, перемешивание электролита и др. Кроме того, значительное влияние на качество покрытия, в ряде случаев оказывают так называемые добавочные агенты— поверхностно активные вещества. [c.151]

Из рассмотренных экспериментальных данных можно заключить, что вспенивающая способность котловой воды определяется главным образом природой и концентрацией растворенных в ней электролитов. [c.37]

Зависимость потенциала металла от состава и концентрации электролита может сказаться на разности потенциалов между алюминием и металлом, находящимся с ним в контакте. При этом может измениться величина гальванической коррозии — усилится коррозия алюминия при контакте с железом в щелочной среде [31]. В некоторых случаях изменения природы электролита могут привести к перемене направления тока в элементе электрод, бывший ранее катодом, может стать анодом, а анод — катодом [32]. Кроме того, на разности потенциалов между алюминием и другими металлами (так же, как и в случае различных алюминиевых материалов) отражается состояние поверхности электродов [32], относительные размеры анода и катода [33], распределение на них кислорода и различная степень деформации. [c.513]

ВЛИЯНИЕ ЭЛЕКТРОЛИТА НА СТРУКТУРУ И СВОЙСТВА ОСАДКОВ Природа и концентрация ионов металлов [c.23]

Большое влияние на структуру электролитических осадков оказывает добавление к электролиту органических веществ, обладающих поверхностно-активными свойствами. В зависимости от природы и концентрации этих веществ осадки на катоде получаются более или менее мелкозернисты.ми плотными гладкими и блестя- [c.33]

Известно также, что твердость электролитических осадков металла в значительной степени зависит от структуры, которая полностью определяется условиями электролиза плотностью тока, температурой электролита, его составом, природой и концентрацией добавок поверхностно-активных веществ и т. д. [c.309]

В отличие от равновесных потенциалов неравновесные потенциалы зависят от состава и концентрации электролита, в котором корродирует металл, природы растворителя, температуры, скорости движения раствора и т. д. Ввиду большого числа факторов, влияющих на величины неравновесных потенциалов, не представляется возможным заранее их рассчитать, и поэтому в каждом отдельном случае неравновесные потенциалы определяют опытным путем для заданных условий коррозии металла. [c.30]

Металл, помещенный в электролит, всегда имеет естественный электродный потенциал, величина которого зависит от рода металла, состояния его поверхности, природы, концентрации и температуры электролита и т. д. На основании экспериментальных данных было установлено, что естественный потенциал многих стальных подземных трубопроводов лежит в пределах -0.45 до -0.72 В [3] по медно-сульфатному электроду сравнения (МЭС). [c.13]

Из сказанного видно, что электрохимическая коррозия стали зависит от природы электролита и по-разному происходит в кислых, щелочных и нейтральных растворах. Измерение pH раствора по-разному влияет на коррозионные процессы различных металлов, в связи с чем для различных металлов имеются вполне определенные значения pH для оптимальных коррозионных процессов. Кривые зависимости скорости коррозии к стали от pH раствора и концентрации растворенного кислорода приведены на фиг. 6. [c.18]

Для того чтобы использовать первое преимущество, обычно гак или иначе интенсифицируют коррозионный лроцесс. В этом случае особое внимание должно быть уделено тому, чтобы при подборе средств ускорения реального процесса не изменить принципиально его механизм. Например растворы соляной жис-лоты значительно увеличивают скорость коррозии легких сплавов по сравнению с атмосферными условиями, однако результаты испытаний в этих растворах не могут характеризовать поведения металла в практике, так как механизм коррозии в атмосферных условиях и в растворах кислот различный. Следовательно, для того чтобы интенсифицировать процесс коррозии в лабораторных условиях, необходимо знать его механизм и усиливать действие только тех факторов, которые не изменяют его принципиально. К числу важнейших внешних факторов, влияющих на коррозию металлов в электролитах, относят [1] 1) природу электролита, 2) концентрацию электролита, 3) проводимость электролита, 4) движение раствора, 5) концентрацию окислителей и кислорода, 6) концентрацию водородных ионов (pH), 7) температуру, 8) влажность и 9) размер частиц, контак-тируемых (С металлом. Рассмотрим несколько подробнее их влияние на коррозионные процессы, используя параллельно (для примера) данные [73] о влиянии температуры, концентрации кислорода, скорости движения жидкости и количества продуваемого воздуха на коррозию монель-металла в 5%-ном растворе серной кислоты (рис. И). [c.60]

Влияние на адгезию природы, валентности и концентрации катионов. Как было рассмотрено, наличие электролитов в растворе должно оказывать существенное влияние на адгезию частиц порошка. [c.190]

При очень низких концентрациях средний коэффициент активности электролита зависит только от концентрации и заряда образующихся ионов. При наличии в растворе других электролитов он зависит только от концентраций и зарядов всех присутствующих ионов, а не от их химической природы, и является функцией ионной силы раствора 1, представляющей собой полусумму произведений концентраций всех ионов на квадраты их зарядов, т. е. [c.31]

Скорость коррозии часто в значительной степени зависит и от внешних факторов, т. е. от природы и состояния среды, окружающей металл. Одним из определяющих свойств внешней среды является способность к образованию (пассивация) или разрушению (активация, депассивация) защитной пленки на металле. В этой связи большое значение имеет концентрация ионов водорода, если речь идет о коррозии в электролитах. Но кислотность среды не всегда характеризует скорость коррозионного процесса. Так, например, алюминий при одинаковых значениях pH корродирует в соляной кислоте значительно быстрее, чем в азотной, так как азотная кислота пассивирует алюминий, а в соляной кислоте пленка, имеющаяся на поверхности алюминия, разрушается. [c.6]

Количество прилипших частиц и формирование пленки зависят от плотности тока, pH среды, условий ее перемешивания, природы частиц и свойств электролита. Повышение плотности тока от 10 до 20 А/дм приводит к росту содержания хромита лантана в образовавшейся пленке от 1,3 до 2,1% (масс.). Некоторый рост доли этих частиц в сформированной пленке имеет место при увеличении pH среды от 1,0 до 2,0. Оптимальное количество частиц в пленке достигается при концентрации этих частиц в растворе 50 г/л. [c.291]

Поляризация катодного выделения водорода, имеющая обычно электрохимическую природу, в существенной мере определяется материалом катода и практически не зависит от концентрации электролита [207]. Величина pH оказывает влияние на поляризацию процесса лишь при низких плотностях тока. Из побочных реакций, которые могут протекать на катоде, следует отметить процесс катодного восстановления сравнительно электроположительных катионов (например, меди, никеля), перешедших в раствор с анода [115]. Данный процесс облегчается в кислых средах. В достаточно концентрированных подкисленных нитратных электролитах может происходить катодное восстановление анионов N0 до анионов N0 , а при значительном отрицательном смещении потенциала до образования аммиака [184]. Восстановление катионов нейтрального электролита (обычно К" , Ма+) невозможно вследствие очень низких электроотрицательных значений их равновесных потенциалов, которые обычно не достигаются в условиях анодного растворения металлов. При исследовании кинетики анодного растворения металлов широко применяются методы снятия поляризационных кривых и температурно-кинетический метод. Рассмотрим несколько примеров использования этих методов применительно к анодному растворению металлов и сплавов различной природы. [c.35]

Катодная поляризация возрастает при увеличении концентрации свободного пирофосфата щелочного металла, уменьшении концентрации цинка и температуры электролита, но снижается при возрастании значения рН>11. Это объясняется [80] изменением природы разряжающихся комплексов — при высоком значении pH возможен разряд цинкат-ионов, требующий меньшей энергии активации процесса. [c.162]

В основе существующей теории совместного разряда ионов лежит представление, согласно которому при совместном разряде ионов металлов закономерность изменения скорости процесса восстановления ионов от потенциала электрода не изменяется по сравнению с раздельным восстановлением. Следовательно, в этом случае не учитывается влияние изменения природы и состояния поверхности электрода, изменения структуры и состава двойного электрического слоя, а также влияние изменения концентрации электролита и состояния ионов в растворе ма скорость электродных процессов. [c.177]

Существенно влияет на скорость коррозии металлов и на вероятность коррозии природа и концентрация электролита. В тех случаях, когда изменение состава электролита уменьшает растворимость анодных продуктов коррозии, обычно происходит уменьшение скорости коррозии и ее вероятности. Введение ионов комплвксообразователей и ионов с большой проницаемостью, например хлорионов, наоборот, может существенно ускорить процесс. Если при этом изменяется растворимость анодных продуктов коррозии, может измениться и площадь коррозии. Увеличение концентрации электролита часто увеличивает скорость коррозии, но до определенного предела, после достижения которого она снижается. Влияние изменения концентрации электролита обычно связано с изменением растворимости кислорода и проводимости электролита. Увеличение последней должно увеличивать интенсивность коррозии и ее площадь. 60 [c.60]

На фиг. 142 представлены различные виды недоброкачественных металлических осадков. Механизм образования центров кристаллизации (зародышей) является еще предметом исследования, и исчерпывающих объяснений по этому вопросу не имеется, однако, очевидно, что характер кристаллизации электроосажденных металлов зависит как от свойств металла, так и от ряда внешних факторов (температуры электролита, плотности тока, природы и концентрации электролита, и других условий осаждения металла). [c.219]

Величина электрокине-тической разности потенциалов пропорциональна звуковому давлению однако она зависит также и от природы и концентрации электролита и от типа окружающей проволоку пористой оболочки. Сорт металла, из которого выполнена проволока, напротив, особой роли не играет. При облучений ультразвуком частоты 200 кгц медной проволоки, покрытой двойной шелковой оболочкой в слабом растворе хлорида натрия (рН=5,3— 5,6)под действием звукового давления 0,1 атм возникает разность потенциалов около 1 мв. Таким образом, описанным методом можно измерять сравнительно малые звуковые давления (см. также гл. VI, 10). [c.148]

Коррозионное поведение металлов, а следовательно, и процессы ингибирования сильно зависят от анионного состава электролита. В этом можно убедиться, если рассмотреть данные о зависимости скорости коррозии стали, алюминия и свинца от природы и концентрации анионов, полученные автором книги совместно с Лысой и Луневым. Для стали (рис. 1,8 а) агрессивными анионами являются хлорид, нитрат и сульфат. В пределах изученных концентра -цнй (до 1 н.) для хлорида наблюдается непрерывное увеличение скорости корроз55и С ростом конпентрации соли. Для нитрата п сульфата коррозия растет лишь до определенной концентрации, после чего начинает издать. Обычно это связывают с падением концентрации кислорода в электролите. Пассивирующие свойства по отношению к стали проявляют карбонат и бикарбонат натрия. [c.26]

Коэффициент формовки (постоянная анодирования) определяется природой металла и сравнительно слабо зависит от состава и концентрации электролита и плотности тока формовки. Для металлов IVA—VIA переходных групп и алюминия значения а лежат в интервале 1,5—2,5 нм/В. Для кремния, который обычно окисляют в 0,1 моль/л растворах KNO3, в этиленгликоле или п-метилацетамиде, а = 0,14 иц/В. Эффективность тока при этом окислении мала. [c.257]

Вместе с тем скорость растворения солей зависит и от других факторов, в частвдсти и от температуры их плавления (табл. 1а), а именно чем больп е эиеогия кристаллической решетки, чем выше температура плавления соли, тем меиь-нге скорость ее растворения. Но она зависит также от присутствующих в растворе других компонентов, от природы и концентрации посторонних электролитов. [c.129]

Опыты с образцами, погруженными в растворы на глубину в 1,5 слг в атмосфере воздуха или кислорода, наказали, что возникшие при действии воздуха пленки на обработанной углеродистой стали, даже при длительном действии воздуха, проницаемы в громадном количестве точек, для многих из самых обычных анионов, и эти пленки не имеют определенного влияния на распределение электродов. Хотя на образцах, тонко отшлифованных наждаком, количество начальных центров уменьшается в течение первых немногих часов, но позднейшее распределение не изменяется. Таким образом точки, где металл сначала переходит в раствор многих электролитов, оцределяются главным образом физическим процессом, применяемым при обработке поверхности. Высокая степень чистоты металла может уменьшить количество точек, но ни разу не было установлено, что оно снижается до нуля и не влияет заметно спустя один или два дня на скорость коррозии. Таким образом при данном подводе кислорода и данном образце количество и распределение атомов, достаточно реакционноспособных, чтобы начать процесс коррозии, определяются физической природой и чистотой поверхности, а также природой и концентрацией ионов, имеющихся в растворе. [c.287]

В условиях электрохимической коррюзии при отсутствии внешней поляризации на поверхности металла устанавливается коррозионный или стационарный потенциал <р, соответствующий равенству скоростей анодной и катодной реакций. Величина потенциала коррозии зависит от природы металла, состояния поверхности, состава и концентрации электролита, условий диффузии, температуры и других факторов, которые влияют на скорость катодных и анодных реакций. При стационарном потенциале в случае коррозии металла с физически и химически однородной поверхностью плотности тока катодной и анодной реакций равны. В случае локализации катодных и анодных процессов при этом потенциале оказываются равными нулю не плотности токов этих реакций, а силы токов, поскольку величины катодной и анодной поверхностей могут быть различны. В этом случае величина коррозионного разрушения металла характеризуется плотностью тока на анодных участках. [c.11]

На сорбцию слабых электролитов, не сопровождающуюся обменом ионов, и неэлектролитов влияют степень поперечной сшитости ионита, структура матрицы и природа противоиона, концентрация растворенного вещества, строение и размер молекул этого вещества. Иониты с большим количеством поперечных связей почти не сорбируют крупные молекулы. [c.26]

Неравномерное обтекание аппарата электролитами, резкое изменение скорости их движения, появление тупиков и застойных зон (пп. 5, б, 7, 8) приводят, кроме нежелательных последствий, описанных выше (разрушение пассивирующих слоев, кавитация), также к появлению концентрационных элементов. Дело в том, что для многих электролитов (H2SO4, HNO3 и др.) наблюдается сильная зависимость электродного потенциала и скорости коррозии металла от концентрации электролита и скорости его движения. При некоторых концентрациях кислоты металл находится в пассивном состоянии, при других же он активно растворяется. Поэтому при неравномерном обтекании, наличии застойных зон появляются возможности изменения потенциала металла в отдельных зонах, что способствует электрохимическому дифференцированию поверхности, т. е. появлению участков с различным значением электродного потенциала. В таких условиях начинают функционировать концентрационные элементы. Анодный процесс может при этом сконцентрироваться в зависимости от природы кислоты и металла как на участке с низкой, так и с высокой концентрацией кислоты. Предсказать это может специалист, хорошо знакомый с закономерностями работы подобных элементов. [c.435]

Производительность ЭХО во многом зависит от электрохимической активности легирующих компонентов сплава например, большая концентрация меди в алюминиевом сплаве снижает скорость его растворения. Влияние на скорость обработки алюминия и его сплавов оказывает природа анионов рабочего электролита [28, 45]. Наибольшая скорость растворения отмечена в растворах галогенидов (СГ, В г , Г), несколько меньше скорость растворения в хлоратном, перхлоратном и особенно нитратном электролитах. В растворах, содержащих анионы 504 , РО4, СОз , N02, 0Н , анодного активирования и растворения алюминия и сплава АМгб не обнаружено. [c.58]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...