Природа электролита

Из данных табл. 4 видно, что электродные потенциалы металлов зависят от природы электролита. На величину неравновесных потенциалов металлов могут влиять разные факторы температура, движение раствора, концентрация раствора, состояние поверхности металла и др. [c.27]

Различие в природе электролитов может создать разность электродных потенциалов металлов в 0,3 в. Имеются указания, что различие в степени аэрации вызывает еще большую э. д. с., равную 0,9 в. Все эти причины, а в ряде случаев действие находящихся в грунте микроорганизмов способствуют разрушению подземных металлических сооружений. Развитию коррозии подземных сооружений также способствует наличие на их поверхности прокатной окалины. В отдельных случаях разность потенциалов между окалиной и основным металлом достигает 0,45 в. На процессы подземной коррозии оказывают влияние самые разнообразные факторы, к числу которых относятся, помимо указанных выше, температура, электропроводность, воздухопроницаемость грунта, состав грунтовых вод и др. Поэтому очень трудно выделить и изучить влияние каждого фактора в отдельности. [c.184]

Роль условий электролиза. Возможность образования покрытий заданного состава зависит от многих условий, но определяющими являются взаимодействия между частицами, составными частями электролита, поверхностью растущего осадка и разряжающимся на катоде водородом. Для направленного получения КЭП необходимо учитывать заряды частиц и поверхности катода, их взаимную адгезию, смачиваемость частиц электролитом и возможные химические реакции между последними. Иными словами, необходимо знать, существует ли определенное сродство или отчужденность между катодной поверхностью и зарастаемой частицей. Проявление этих свойств определяется природой электролита (ионный состав, pH, наличием поверхностно-активных веществ и других добавок), условиями электролиза (плотность тока, градиент потенциала, температура, скорость движения суспензии и др.), а также природой металла и частиц. Рассмотрим влияние факторов электролиза на составы КЭП [1, с. 33—40]. [c.51]

Электрохимическая коррозия протекает в растворах электролитов. Котловая вода, охлаждающая вода и даже конденсат содержат в себе растворенные соли, кислород и являются слабыми электролитами. Механизм электрохимической коррозии связан со структурой металла и природой электролита. Наиболее существенно Hia процесс электрохимической коррозии влияет высокая электропроводность металлов, обусловленная наличием электронов, слабо связанных с положительными нотами, расположенными в узлах кристаллической решетки. [c.220]

Первый анализ работ, посвященных переносу растворов электролитов, приведенный в [5, с. 205], позволяет сформулировать факторы, обусловливающие специфику диффузии этих сред. Особенности переноса многокомпонентных сред заключаются в том, что диффузионный поток зависит не только от взаимодействия частиц компонентов среды с полимерным материалом, ной от их взаимодействия между собой в среде и в полимере. Особенности переноса электролитов возникают в результате взаимодействия молекул воды и электролита как в растворе, так и в полимере. Взаимодействие молекул воды и электролита в растворе определяется природой электролита, взаимодействием воды и электролита в полимере и природой полимера. [c.48]

Многие пищевые среды представляют собой электролиты, поэтому коррозия в них носит электрохимический характер. Химическая природа электролита обусловлена наличием в составе сред кислот и минеральных веществ. Количество и степень диссоциации кислот и минеральных веществ, в основном, и определяют агрессивность среды. [c.517]

Из сказанного видно, что электрохимическая коррозия стали зависит от природы электролита и по-разному происходит в кислых, щелочных и нейтральных растворах. Измерение pH раствора по-разному влияет на коррозионные процессы различных металлов, в связи с чем для различных металлов имеются вполне определенные значения pH для оптимальных коррозионных процессов. Кривые зависимости скорости коррозии к стали от pH раствора и концентрации растворенного кислорода приведены на фиг. 6. [c.18]

Потенциал окисленного висмутового электрода сравнения при постоянном pH не зависит от концентрации и природы электролита зависимость потенциала от pH раствора (Дф/АрН) в интервале pH 7—13 близка к 0,04 В. Температурную зависимость потенциала можно выразить как 0,001 В/°С. Потенциал висмутового электрода мало чувствителен к влиянию кислорода воздуха и движению жидкости. [c.97]

Относительная тенденция к прохождению одного из зтих двух процессов зависит от потенциала электрода и природы электролита при малых поляризациях адсорбция кислорода на железном катоде невелика. По мере сдвига потенциала в положительную сторону увеличивается степень покрытия анода кислородом и при определенном значении потенциала анод оказывается в значительной мере покрытым слоем атомарного кислорода или оксида. С этого момента анод и перестает растворяться (точка В на рис. 29). [c.65]

Для того чтобы использовать первое преимущество, обычно гак или иначе интенсифицируют коррозионный лроцесс. В этом случае особое внимание должно быть уделено тому, чтобы при подборе средств ускорения реального процесса не изменить принципиально его механизм. Например растворы соляной жис-лоты значительно увеличивают скорость коррозии легких сплавов по сравнению с атмосферными условиями, однако результаты испытаний в этих растворах не могут характеризовать поведения металла в практике, так как механизм коррозии в атмосферных условиях и в растворах кислот различный. Следовательно, для того чтобы интенсифицировать процесс коррозии в лабораторных условиях, необходимо знать его механизм и усиливать действие только тех факторов, которые не изменяют его принципиально. К числу важнейших внешних факторов, влияющих на коррозию металлов в электролитах, относят [1] 1) природу электролита, 2) концентрацию электролита, 3) проводимость электролита, 4) движение раствора, 5) концентрацию окислителей и кислорода, 6) концентрацию водородных ионов (pH), 7) температуру, 8) влажность и 9) размер частиц, контак-тируемых (С металлом. Рассмотрим несколько подробнее их влияние на коррозионные процессы, используя параллельно (для примера) данные [73] о влиянии температуры, концентрации кислорода, скорости движения жидкости и количества продуваемого воздуха на коррозию монель-металла в 5%-ном растворе серной кислоты (рис. И). [c.60]

Рис. 11. Влияние природы электролита на анодное поведение железа в растворах аммонийных солей [114]

Значение потенциала железа определяется следующими факторами склонностью железа к поглощению водорода концентрацией кислорода в электролите (окисные пленки и пассивные слои) pH раствора природой электролита (образование слоев на катоде и аноде) поляризацией (затухающее или развивающееся течение реакции). [c.81]

Железо пассивируется легко. Легирующие компоненты, в частности хром, никель, марганец, молибден, повышают склонность к пассивности у железа. Она зависит также от природы электролита и от предварительной аэрации. К пассивному состоянию при- [c.96]

Зависимость потенциала металла от состава и концентрации электролита может сказаться на разности потенциалов между алюминием и металлом, находящимся с ним в контакте. При этом может измениться величина гальванической коррозии — усилится коррозия алюминия при контакте с железом в щелочной среде [31]. В некоторых случаях изменения природы электролита могут привести к перемене направления тока в элементе электрод, бывший ранее катодом, может стать анодом, а анод — катодом [32]. Кроме того, на разности потенциалов между алюминием и другими металлами (так же, как и в случае различных алюминиевых материалов) отражается состояние поверхности электродов [32], относительные размеры анода и катода [33], распределение на них кислорода и различная степень деформации. [c.513]

Природа электролита при осаждении сплавов играет такую же существенную роль, как и в процессах осаждения одного металла. Так, из комплексных электролитов и, в частности цианистых, осаждаются мелкокристаллические металлические покрытия. В случае применения простых электролитов осадки имеют более крупнозернистую структуру. Применение комплексных электролитов способствует более равномерному распределению покрытия на рельефных катодах. Адгезия покрытий, полученных из комплексных (цианистых) электролитов, лучше, чем у покрытий, осажденных из простых электролитов. [c.57]

ВЛИЯНИЕ ПРИРОДЫ ЭЛЕКТРОЛИТА НА КАТОДНУЮ ПОЛЯРИЗАЦИЮ ПАЛЛАДИЯ [c.128]

Как показывают экспериментальные данные по электроосаждению палладия из растворов его комплексных солей, величина катодной поляризации меняется с природой электролита. Если сопоставить величины констант нестойкости с величинами перенапряжения выделения палладия [10], то между этими данными не наблюдается корреляции (табл. 14). [c.134]

Каково влияние природы электролита на структуру осадков меди [c.177]

Электродный потенциал металлов, а следовательно, и разность потенциалов, возникающая в паре, зависит от природы электролита. Поэтому эти величины в принципе должны в каждом случае определяться экспериментально. [c.28]

Известно, что при изготовлении конденсаторов электроизолирующая пленка наносится на алюминий электрохимическим путем. В результате электрохимических процессов на поверхности алюминия откладывается плотный диэлектрический слой, толщина которого определяет емкость конденсатора. Толщина слоя не зависит от температуры и природы электролита и определяется величиной формовочного напряжения. Однако при формовке фольги вместе с диэлектрическим слоем на ее поверхности в зависимости от температуры и природы электролита образуется пористый слой, который составляет 5—10% от толщины плотного окисного слоя. Наличие этих поверхностных слоев затрудняет применение контактной электрической сварки. Прочность полученных сварных соединений невелика и нестабильна. Необходимость частой зачистки электродов от налипаний свариваемого металла снижает производительность труда и исключает потенциальную возможность автоматизации процесса. Соединение оксидированной фольги с алюминиевыми выводами и корпусом конденсатора, который, в свою очередь, также имеет естественную окисную пленку, [c.139]

Интенсивность коррозионного взаимодействия между различными металлами зависит от э. д. с., определяемой разностью потенциалов между металлами, природы электролита, соотношения площадей поверхностей двух металлов и расстояния между ними (рис. 1.7). [c.15]

Первая стадия обычно не лимитирует процесс. Факторов, оказывающих влияние на вторую стадию, много природа электролита, наличие тока, смачиваемость частиц электролитом, гравитационные силы и др. Третья стадия определяется прежде всего выравнивающей способностью электролита. [c.55]

На рассеивающую способность электролита оказывают влияние многие факторы природа электролита, температура и удельное электрическое сопротивление раствора, геометрические размеры и форма ванны и электродов. Как правило, растворы простых солей без специальных добавок пригодны только для покрытия нерельефных изделий, так как в большинстве случаев они обладают низкой рассеивающей способностью и дают неравномерные покрытия по толщине слоя. Растворы комплексных, особенно цианистых солей металлов имеют более высокую рассеивающую способность, что позволяет применять их для покрытия рельефных изделий. [c.29]

Основным фактором из числа внешних является хими- еская природа электролита, в котором корродирует леталл. Чрезвычайно важную и весьма общую характеристику электролита представляет pH раствора (концен-грация водородных ионов). В ряде случаев pH раствора играет решающую роль. На рис. 3 показана зависимость коррозии железа от величины pH и содержания кислоро-Ы в растворе. Если в водных растворах различного со- тава скорость коррозии определяется составом pH раст-аора, то в нейтральных растворах со значением pH от 6 [c.33]

Устойчивость суспензий зависит от природы электролита и частиц второй фазы, что видно из экспериментальных данных, приведенных на рис. 9. Плотность суспензий измеряли денсиметрами. Наблюдающиеся на кривых ступени плотности объясняются сменой денсиметра, располагаемого уже на другой, меньшей глубине, чем предшествующий. Поэтому у малоустойчивых искусственно неперемешиваемых суспензий желательно было бы измерять плотность (концентрацию частиц) на различных участках ванны, особенно по ее высоте, для [c.31]

Природа электролита. Ионный состав электролита создает возможность 0 бразовани Я определенной композиции металл — частицы. Известно, что частицы корунда внедряются в покрытия только из некоторых электролитов, преимущественно при высоких pH. Сравнительно легко образуются КЭП с частицами различной природы (в том числе и электропроводящими) из электролитов никелирования и железнения. Труднее образуются КЭП на основе серебра и редко — и а основе хро- [c.51]

Концентрация В +, природа электролита, состав сплава и другие условия могут сказываться на зародышеобразова-нии и иным путем — влиянием на обратимость реакции ионизации (3.14.1). Появление необратимости в (3.14.1) ведет к тому, что элемент (3.9) теряет обратимость, а его электродвижущая сила снижается от ДЕ до АЕ—е [c.122]

Определены потенциалы пробоя по1фытий, коррозионные токи различных гальванопар, проведена срашштельная оценка электрохимических параметров для ВТ-, ВДО- и ТО-образцов, выявлено влияние природы электролита на электрохимическое поведение образцов. [c.70]

Для более концентрированных растворов (0,1 1 моль1л) при той же силе отрыва почти все частицы остаются на запыленной подложке. Поэтому выяснить зависимость сил адгезии этих часшц для растворов с концентрацией больше 0,1 моль л от природы электролитов методов наклона поверхности не представляется возможным. [c.131]

Влияние природы электролита на потенциал восстановления ионов цинка было детально изучено Мюллером и Бархманном [18], которые показали, что катодная и анодная поляризации цинка возрастают в зависимости от природы аниона в следующем порядке С107 >304 >СГ (рис. 19). На основании этих данных было сделано заключение, что восстановление ионов цинка в перхлоратных растворах происходит труднее, чем в сульфатных и хлористых. [c.37]

В осадках железа, получаемых из электролитов с добавкой аминоуксусной кислоты, возникают внутренние напряжения растяжения. Наибольшие внутренние напряжения обнаружены в осадках, полученных из хлористых растворов. Микротвердость железных покрытий мало зависит от природы электролита и составляет в среднем 650—680 кг/мм . [c.300]

Если металл осаждается на катоде при потенциалах, близких к потенциалу нулевого заряда, то на нем в процессе электролиза сильно адсорбируются поверхностно-активные вещества молекулярного типа (спирты, кислоты, эфиры, альдегиды, кетоны). Если же осаждение металла происходит при потенциалах менее отрицательных, чем потенциал нулевого заряда, т. е. когда поверхность заряжена положительно, то в процессе электролиза на катоде будут адсорбироваться преимущественно вещества анионного типа (тиомочевина). Когда же металл осаждается при потенциалах, более отрицательных по сравнению с потенциалом нулевого заряда, на отрицательно заряженной поверхности катода при электроосаждении будут адсорбироваться поверхностно-активные вещества катионного характера (трибензиламин, тетрабутиламмоний, уротропин). Таким образом, в зависимости о.т потенциала нулевого заряда металла и потенциала осаждения, а следовательно, от природы металла и природы электролита, адсорбция одних и тех же поверхностно-активных соединений может быть различной. [c.112]

Возможность избирательного растворения определяется потенциалом металла покрытия и подкладки, что в свою очередь зависит от природы металла и природы электролита. Л. М. Кульберг и В. П. Милин исследовали изменение потенциалов окисления ряда металлов в зависимости от природы электролита в условиях электрографии. При этом было установлено, что при определении пористости никелевого покрытия на железе наилучшим является раствор Кг504, в котором потенциал окисления никеля наиболее высокий. В этом растворе при потенциале менее 2,5 в через поры никеля будут растворяться, кроме железа, медь, цинк, кобальт. Ни в одном из изученных электролитов нельзя определить пористость цинкового осадка на железе. Таким образом, электрографический метод является весьма специфичным. [c.358]

Цинк — металл светло-серого цвета, атомная масса 65,4 валентность 2. Плотность цинка 7,13, температура плавления 419 °С. Твердость цинковых покрытий низка и колеблется от 0,4 до 2,0 ГПа в зависимости от природы электролита и условий осаждения. Удельное электросопротивление цинка 0,06-10" мкОм-м. В сухом воздухе цинк и цинковые покрытия высокостойки, во влажном воздухе и пресной воде покрываются белой пленкой карбонатных и оксидных соединений, защищающих цинк от дальнейшего разрушения. Цинк быстро разрушается кислотами и концентрированными щелочами, легко реагирует с сероводородом и сернистыми соединениями. Стандартный потенциал цинка [c.155]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...