Определение концентрации в воде железа

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ В ВОДЕ ЖЕЛЕЗА [c.282]

Методика быстрого определения концентрации железа. При контроле качества конденсатов, возвращаемых от производственных потребителей пара, необходимо быстрое определение концентрации в них железа. Оно в этих конденсатах присутствует обычно в форме взвеси частичек окислов, так как железо переходит в конденсат вследствие коррозионных процессов. В такой же преимущественно форме присутствует железо в отмывочных водах, образующихся после удаления отложений из теплосилового оборудования, т. е. после так называемых химических промывок. Во всех этих случаях требуется быстрое определение концентрации железа, чтобы решить, закончена ли отмывка оборудования, можно ли принимать возвращаемый конденсат. Здесь применяют экспрессный способ определения по пятну . Он заключается в следующем собирают прибор (рис. 12.15), поместив на пористую стеклянную пластинку кружок мембранного ультрафильтра № 4 или 5. Плотно закрепив этот кружок с помощью прокладочного кольца и прижимного устройства, присоединяют прибор к водоструйному вакуум-насосу через склянку. Затем вливают в цилиндрический сосуд прибора дистиллированную воду, включают водоструйный насос и, не давая опорожниться цилиндрическому сосуду, вливают в него всю порцию анализируемой воды. Объем этой порции определяют, сообразуясь с ожидаемой концентрацией железа таким образом, чтобы на фильтрующей мембране осело от 50 до 200 мкг железа. Так, если ожидают концентрацию железа порядка 100 мкг/л, то объем пробы должен быть не менее 500 мл. Закончив фильтрование, на что обычно тратится не более 3 — 5 мин, разбирают прибор, извлекают фильтрующую мембрану и сравнивают [c.285]

Для образования осадка с высокими защитными свойствами необходима определенная концентрация в воде кислорода 4—6 мг/л) и невысокое содержание хлоридов и сульфатов. В плотном защитном слое соотношение карбоната кальция к гидроокиси железа составляет от 1 9 до 3 7. Сульфаты и хлориды ухудшают сцепление защитного слоя с поверхностью трубы, увеличивают его пористость и способствуют образованию рыхлых пористых осадков. Образующийся в этих условиях осадок приводит к язвенной коррозии труб. В -растворах с положительным индексом насыщения защитное действие карбонатных осадков ухудшается при концентрации сульфат-ионов более 100 мг/л. [c.17]

При прогнозировании характера отложений особое значение приобретают работы по определению истинной растворимости продуктов коррозии. Данные по растворимости окислов железа при высоких температурах, имеющиеся в литературе, весьма разноречивы, что объясняется большими трудностями проведения эксперимента. В целом мон<но отметить, что растворимость окислов железа в условиях работы энергетических установок составляет единицы — десятки мкг/кг. Это значительно меньше, чем обычная концентрация их в воде реакторов и парогенераторов. Достаточно сказать, что в переходные периоды, например, концентрация окислов железа может достигать нескольких мг/кг. [c.138]

Контроль водного режима при комплексонной обработке должен включать определение жесткости продувочной воды (50—75 мкг-экв/кг), содержания свободного комплексона перед водяным экономайзером и периодические определения концентраций железа (после деаэратора, в котловых водах и изредка в насыщенном паре). [c.104]

К качеству воды, подлежащей обработке, предъявляются определенные требования. Вода не должна содержать механические примеси соединений железа больше установленных норм и агрессивную двуокись углерода. Присутствие в воде последней для котлов и других теплообменных аппаратов имеет существенное значение. В меньшей степени это относится к замкнутым циркуляционным системам, например — для охлаждения двигателей внутреннего сгорания и др. В этом случае максимальная концентрация агрессивной двуокиси углерода не должна превышать 10— 15 мг/кг. [c.32]

Растворение железа в воде, имеющей pH < 10,0, продолжается до тех пор, пока концентрация железа в растворе не достигнет определенной величины, зависящей от первоначального значения pH. После этого коррозия практически прекращается. Такое положение легко достигается в статических условиях. [c.17]

Защитная пленка карбоната кальция и окислов железа образуется только в том случае, когда содержание в воде угольной кислоты не превышает некоторой определенной (равновесной) концентрации. При этом условии даже небольшого повышения pH достаточно для того, чтобы жидкость вблизи металла стала пересыщенной карбонатом кальция [9]. [c.132]

Хотя введение олова в йодидный цирконий ухудшает его коррозионную стойкость в воде и водяном паре, было обнаружено, что при определенных концентрациях олово устраняет вредное действие азота таким образом, в этих концентрациях он является полезной добавкой. Аналогичное, но меньшее действие оказывают ниобий и тантал. Железо, никель и хром увеличивают коррозионную стойкость циркония. Однако если цирконий загрязнен азотом, углеродом и другими вредными примесями, то их полезное действие слабее действия олова. Высокой коррозионной стойкостью обладают сплавы циркония с оловом, легированные дополнительно железом, никелем или хромом. Оптимальные концентрации этих элементов находятся в пределах 0,25—2,5% олова и 0,1—1,0% железа, никеля или хрома. [c.437]

Коррозия сплавов железа в присутствии кислорода зависит от его содержания в воде (рис. 16). С повышением концентрации кислорода до определенного значения скорость коррозии возрастает, а затем падает из-за перехода железа в пассивное состояние. [c.51]

Электропроводность чистой воды очень низкая, поэтому для снижения расхода электрической энергии в воду добавляется щелочь — МаОН или КОН. В этом случае корпус электролизеров и электроды можно изготовлять из стали, так как в щелочных растворах сталь достаточно устойчива. Все же при высокой концентрации щелочи и повышенной температуре сталь подвержена коррозии. Растворенное железо вновь осаждается на катоде в виде губки и, разрастаясь, может при определенных условиях вызвать короткое замыкание. [c.102]

Содержание кислоты чаще всего определяют титрованием пробы травильного раствора объемом 1 мл, разбавленной водой до объема 10 мл, децинормальным раствором щелочи. В качестве индикатора служит метилоранж. Недостаток этого способа — трудность определения конечной точки титрования, так как вследствие выпадения студневидного осадка гидрата окиси железа при высоком содержании солей железа раствор по мере приближения к точке нейтрализации становится мутным. Для упрощения определения концентрации кислоты по данным титрования удобно пользоваться мерным цилиндром со специально калиброванной шкалой. Травильный раствор в этом цилиндре титруется 0,1 и. раствором щелочи до появления серо-зеленого осадка гидрата закиси железа, не исчезающего при встряхивании. Высота уровня в цилиндре после титрования указывает процентное содержание кислоты в травильном растворе [236, стр. 87]. [c.423]

При контроле качества конденсатов, возвращаемых от производственных потребителей пара, необходимо быстрое определение концентрации в них железа. Оно в этих конденсатах присутствует обычно в форме взвеси частичек окислсж, так как железо переходит в конденсат вследствие коррозионных процессов. В такой же преимущественно рме присутствует железо в отмывочных водах, возникающих после удаления отложений из теплосиловогр оборудования, т. е. после так называемых химических промывок. Во всех этих случаях требуется быстрое определение концентрации железа, чтобы решить, закончена ли отмывка оборудования, можно ли принимать возвращаемый конденсат. Здесь применяют экспрессный способ определения по пятну . Он заключается в следующем собирают прибор (рис. 13-19), поместив на пористую стеклянную пластинку кружок мембранного ультрафильтра № 4 или 5. Плотно закрепив кружок мембранного ультрафильтра с помощью прокладочного кольца и прижимного устройства, присоединяют прибор к водоструйному вакуум-насосу через склянку. Затем вливают в цилиндрический сосуд прибора [c.310]

Водная отмывка нитки на циркуляционный водовод с расходом воды 100 т/ч продолжается до снижения концентрации железа за выходной панелью НРЧ до 1 мг/кг. Химический контроль за промывкой НРЧ осуществляется путем отбора проб за выходной панелью НРЧ и перед водяным экономайзером через каждые 30 мин для определения концентрации ЭДТК, окислов железа, pH за НРЧ и pH в питательной воде. [c.142]

Питтинг, засоры и ржавая вода в трубах. Бейлис провел подробное исследование питтинга водопроводных труб, производимого водой, которая (в условиях -потока) может воздействовать только в некоторых определенных точках. В точках,. где нарушена окалина, или в других уязвимых точках анодное воздействие образует углубления, содержащие,, как это было установлено, сульфат или хлорид железа. Величина pH в углублении равна около 6,0 независимо от значения pH в воде вне углубления. Там, где анодно образованные железные соли встречают относительно щелочную воду, происходит выпадение осадка, образуя объемистые б у-горки не пристающей к металлу магнитной окиси несколько дальше от металла, у границы области, где растворенный кислород имеется в избытке, появляется относительно пристающая пленка тидрата окиси железа. Иногда пле нка ломается, и сквозь отверстия прорастают бугорки, образуя над собой новую пленку. Высокие концентрации бО" и СГ в углублениях, намного превьвшающие соответствующие концентрации в воде вне угл5 ления, являются доказательством миграции анионов по направлению к точкам коррозии (стр. 41). [c.300]

Гатос [20] показал, что оптимальное игнибирование стали в воде с pH = 7,5, содержащей 17 мг/л Na l, происходит при концентрациях, превышающих 0,05 % бензоата натрия или 0,2 % натриевой соли коричной кислоты. С использованием радиоактивного изотопа в качестве индикатора, на поверхности стали, погруженной на 24 ч в 0,1, 0,3 и 0,5 % растворы бензоата натрия, было обнаружено, соответственно, всего лишь 0,07, 0,12 и 0,16 мономолекулярного слоя бензоата (0,25 нм , фактор шероховатости 3). Эти данные подтверждают полученные ранее [12] результаты измерений в бензоате с использованием индикатора Чтобы объяснить, почему столь малое количество бензоата на поверхности металла может увеличивать адсорбцию кислорода или в определенной степени уменьшать восстановление кислорода на катодных участках, требуются дальнейшие исследования. Этот эффект характерен именно для катодных участков на железе, так как при контакте железа с золотом в 0,5 % растворе бензоата натрия восстановление кислорода на золоте, видимо, не замедляется, и железо продолжает корродировать. [c.264]

Р1спытания автоматизированной системы с измерительными средствами проводились при оценке технического состояния дизеля после ремонта. Техническое состояние оценивалось по содержанию элементов износа в масле, мощности, количеству топлива и воды в масле. Концентрация таких элементов износа, как медь, свинец и сурьма, стабилизировалась после 10 ч работы. Основной параметр работы — количество железа в масле, концентрация которого превышала содержание других элементов в 1,5—3 раза. На рисунке приводится зависимость изменения концентрации железа в масле К (t) от времени работы ДВС. Концентрация железа в масле стабилизируется после 30 ч работы. Концентрация элементов износа определялась с учетом интенсивностей поступления топлива п воды в масло. При этом производилась экспериментальная оценка точности регистрации элементов износа. Исследовались ошибки определения концентрации элементов износа при различном количестве топлива и воды в масле. Зависимость П (t) определяет характер изменения ошибки от времени работы. Следовательно, при построении зависимости износа ДВС необходимо учитывать интенсивность поступления топлива и воды в масло. [c.144]

Скорость коррозии железа можно значительно понизить, если ввести в раствор ингибиторы— замедлители коррозии. Обстоятельное исследование действия ингибиторов в нейтральных средах было проведено И. Л. Ро-зенфельдом [111-20]. Не останавливаясь детально на их применении, можно отметить, что введение в речную воду силикатов, нитритов, хроматов и бихроматов в количестве 1—2 г л практически предотвращает коррозию железа при температурах от 20 до 80° С. Для ядерной энергетики в ряде случаев желательно применять замедлители, которые бы под действием облучения не давали долгоживущие радиоактивные изотопы. Этому условию отвечает нитрит аммония. Введение его в речную воду в количестве 10 г/л уменьшает скорость коррозии углеродистой стали при температуре 90° С с 7,2 г/м сут до 0,05 г/м сут. Коррозия при этом становится равномерной. Следует, однако, отметить, что при высокой температуре нитрит аммония разлагается, и для надежной защиты стали его необходимо добавлять в воду периодически. С уменьшением концентрации ингибитора ниже определенного предела скорость коррозионного процесса увеличивается и появляются язвы [111,20]. Из результатов испытаний, проводимых в автоклавах. [c.105]

Железо, никель и в меньшей степени хром увеличивают коррозионную стойкость циркония, задерживая наступление стадии ускоренной коррозии как в воде, так и в паре. В том случае, когда цирконий загрязнен азотом, углеродом или другими вредными примесями, железо, никель и хром сообщают ему меньшую коррозионную стойкость, чем олово. Максимальная коррозионная стойкость достигается при добавлении в сплав 0,25% железа и никеля (в сумме) [111,231 111,243]. Увеличение суммарной концентрации этих элементов в сплаве свыше 0,5% приводит к ухудшению его коррозионной стойкости. В значительной степени стойкость сплавов, легированных железом и никелем, зависит от термообработки и структуры металла. Сплавы, легированные до 2% железом, никелем и хромом порознь или в сочетании друг с другом, имеют более высокую коррозионную стойкость в водяном паре при температуре 400— 815° С, чем кристаллический прутковый цирконий. Интересно отметить, что при введении в цирконий 0,1% никеля или железа и 0,5% платины коррозионные потери уменьшаются, но увеличивается количество водорода, выделившегося в процессе коррозии [111,228]. Последнее обстоятельство позволяет предполагать, что указанные легирующие компоненты действуют в данном случае как эффективные катодные присадки. Увеличение скорости катодного процесса при введении в цирконий этих металлов приводит к смещению стационарного потенциала в положительную сторону. При этом стационарный потенциал смещается в область пассивации и скорость коррозионного процесса соответственно уменьшается. По данным М. Е. Страуманиса [111,240], введение в плавиковую кислоту ионов платины приводит к пассивации циркония. Это еще раз подтверждает, что легирующие компоненты — железо и никель можно рассматривать как эффективные катодные присадки. Катодная поляризация смещает стационарный потенциал циркония и его сплавов в отрицательную сторону (в область активного растворения) и тем самым вызывает увеличение скорости коррозии [111,228]. В сплаве циркония, легированном 0,1% железа и 0,1% никеля, количество гидридов больше, чем в нелегированном. Следовательно, скорость катодного процесса разряда ионов водорода увеличивается при легировании циркония железом и никелем. Характер окисной пленки в этом случае, видимо, не является решающим в определении коррозионной стойкости циркония. Величина емкости при легировании циркония железом, никелем, оловом возрастает в 5—10 раз, в то время как скорость коррозии остается практически постоянной [c.221]

Разбавление и разлив гидразина производят в хоро-шо-вентилируе мом пО Мещении на участке, приспособленном для хранения небольших количеств (1—2 бочки) разбавленного гидразина и имеющем подвод воды для разбавления реагента. На крупных объектах с большими расходами гидразина (более 500 кг/год) разбавлять его целесообразно в отдельном баке из нержавеющей стали емкостью 1 и более, устанавливаемом в помещении для хранения гидразина. Коммуникации для подачи гидразина концентрацией более 20% выполняют из нержавеющей стали, а при более низкой К01нцент1ра-ции — из обычной углеродистой. До начала дозирования гидразина отбирают пробы питательной воды для определения содержания кислорода, окислов железа и (меди, а в некоторых случаях и аммиака. Эти данные необходимы для определения ра зме ра начальной дозировки гидразина. [c.86]

Едва ли целесообразно частое определение содержания в питательной воде железа и меди. Ведь результаты таких определений не имеют непосредственного оперативного значения. Сравним контроль за содержанием железа и меди с контролем, например, за жесткостью умягченной воды или кремнесодержанием глубокообессоленной воды. Различие между этими определениями в том, что появление жесткости умягченной воды или повышение кремнесодержания в обессоленной являются указаниями к определенным эксплуатационным мероприятиям - регенерации фильтров в данном случае. Точно так же снижение концентрации аммиака, гидразина, фосфатов может быть исправлено соответствующими мерами - увеличением их дозировки, изменением размера продувки и т. д. [c.241]

Таким образом, формы существования железа в водах разнообразны и при количественном определении его содержания в этих водах приходится решать ряд трудных задач. Во-первых, необходимо отобрать представительную пробу воды, т. е. такую, концентрация железа в которой отвечала бы среднему составу исследуемой воды. Во-вторых, необходимо перевести все железо в определимое состояние — разрушить комплексы, растворить частички окислов, а часто также и несколько сконцентрировать пробу. Наконец, надо подобрать удобный для определения (чаше всего для коло-риметрирования) реактив, выбрать условия, наиболее способствующие быстрому развитию окраски, устранить влияние примесей и т. д. [c.285]

Для выяснения роли окислов железа при обработке воды ультразвуком на том же стенде были проведены определения концентрации карбоната кальция и железа как в накипи, так и в шламе. С этой целью накипь, образовавшуюся в спирали, растворяли кислотой и в полученном растворе определяли концентрацию карбоната кальция и железа. Таким образом, представлялось возможньш рассчитать количество железа, входящего в состав накипи, на 1 мг карбоната кальция. [c.131]

По своей концентрации в морской воде (вода океанов и прочие массы воды, образующие гидросферу) элементы по ряду причин располагаются совершенно в другом порядке, чем в табл. 1, где указано их содержание в земной коре. Соотношение растворимостей элементов в воде иное, чем в с иликатных системах, которые представляют собой главную составную часть земной коры. Поэтому концентрации ионов, переходящих в морскую воду в процессе естественного выщелачивания, сильно отличаются от нх концентраций в земной коре. Кроме того, процессы взаимодейсгнгш, происходящие в растворе, и длящееся веками избирательное извлечение определенных элементов различными морскими организмами также приводят к изменению содержания многих из них в морской воде. Естественная адсорбция и ионный обмен способствуют извлечению и замещению ряда элементов. По Гольдшмидту 16, стр. 173], малая величина концентраций таких токсичных элементов, как мышьяк и селен, обусловлена адсорбцией их на свеже-осажденной гидроокиси железа. Многие редкие элементы встречаются в отложениях на дне океанов, что доказано их присутствием в разрабатываемых теперь отложениях древних морей. [c.16]

На фиг. 2 приведены аналогичные кривые светопоглощения для трех способов колориметрического определения содержания меди в воде. Сравнение проводилось в тех же условиях, что и для железа (спектрофотометр Бекмана, длина пути света 100 мм, объем пробы 100 мл, область максимального светопоглощения). Метод с применением резорцинола, несмотря на отсутствие экстракции, обладает значительно большей чувствительностью, чем методы, основанные на применении батокуп-риона и карбамата (с экстракцией). Однако этот метод требует исключительно тщательного регулирования температуры,, концентрации ре- [c.51]

Такие данные получены [99, 165] при исследовании твердых растворов (о -Ре ) — Р — С, выплавленных (и разлитых) в вакууме на основе карбонильного, рафинированного в водороде, железа КР чистотой не менее 99,95 % Разная концентрация фосфора в растворе (0,008 0,005 и 0,075 % Р) задавалась при выплавке, а углерода - достигалась науглероживанием в атмосфере гептана или метана. После рекристаллиза-ционного отжига 825°С. 1 ч, образцы диаметром 0,5—0,8 мм с 0,008 %Р охлаждали за 4—6 мин с печью до более низких температур, отжигали при каждой температуре 2 ч для установления равновесного распределения примесей между объемом и границами зерен и фиксировали по лученное распределение примесей закалкой образцов в воде. Термическую обработку проводили с соблюдением специальных мер предосторожности по сохранению неизменнь1м Химического состава тонких образцов (особенно по С) в атмосфере очищенного и осушенного водорода. Науглероживание образцов сплава [=е + 0,008 % Р проводили в установке для термической обработки в течение 90 с в смеси сухого водорода с гептаном при бОО С. Затем для выравнивания возможных неоднородностей распределения углерода по сечению образцов проводили отжиг при 700°С, 1 ч. В серии опытов, проведенных со сплавами Ре + 0,005 % Р и Ре + 0,075 % Р, в которых содержание углерода систематически варьировали, отжиг образцов проводили в атмосфере Нг + + СН4. В этом случае вместо пропускания над сосудов с гептаном, водород перед входом в печь с образцами пропускали через дополнительную печь, заполненную активированным углем. Парциальное давление СН4 в смеси Нг + СН4, определяющее содержание С в Ре, варьировали изменением температуры печи с углем, что позволило "плавно" изме пять содержание углерода в широких пределах. Содержание углерода [С] в а-твердом растворе железа определяли по высоте углеродного пика внутреннего трения (пик Снука), пользуясь известным соотношением для поликристаллического а-железа 1,3 [С]. Для определения температурной зависимости предельной растворимости углерода в а-железе с 0,0СШ % Р отжигом в смеси водород — гептан науглеро-ДИЛИ этот сплав до насыщения в равновесии с карбидной фазой при температуре 720 С соответствующей максимальной растворимости углерода, о достижении которой судили по нась1щению зависимости длительности науглероживания вьюота пика Снука после закалки от 720°С. Обезуглероживания сплавов достигали длительными отжигами в сухом водороде. Контрольные опыты показали, что для достижения [c.124]

ЖИМ, разработанный Т. А. Моргуловой. При этом режиме в питательную воду вводится определенная доза этилендиаминтетра-уксусной кислоты (ЭДТА) или ее двухзамещенной натриевой соли, называемой трилоном Б. Эти соединения способны образовывать растворимые в воде комплексы со всеми накипеобразующими катионами, включая железо, при значениях pH воды не выше 9,5. Комплексов должен вводиться в питательную воду перед питательным насосом. Весь тракт дозирования должен быть выполнен из нержавеющей стали. Концентрация дозируемого раствора не должна превышать 15 мг/кг. [c.165]

Эти цифры относятся к общему облучению всего тела. Если активность попадает внутрь организма, в определенных органах возможна концентрация отдельных активных элементов, приводящая к увеличению интенсивности облучения. Поэтому толерантная доза для некоторых элементов может быть значительно ниже дозы, полученной ранее из общих соображений. Примером специфической концентрации может служить накопление иода из воздуха или воды в нщтовидной железе. Na в рыбах и Se и Те в растениях, которые затем могут быть съедены животными. [c.224]

Контроль процесса очистки ведут путем измерения расхода промывочных растворов и воды, давления в контуре, температуры растворов и воды контроль распределения потоков в перегревателе — измерением температуры змеевиков. Автоматический химический контроль применяется для измерения показателя pH в напорном трубопроводе промывочных насосов и на общем сбросном трубопроводе. Ручным способом определяют кислотность, щелочность, значение показателя pH концентрации железа, кремниевой кислоты, гидразина, нитрита, аммиака, меди, хлоридов жесткость, осветленность, содержание взвешенных веществ. Наиболее эффективным и представительным способом оценки состояния труб является выборочная вырезка контрольных образцов с определением содержащегося в них количества отложений по потере массы образца после травления его в ингибированном растворе кислоты, катодного травления и взвешивания отложений, удаленных механическим способом. Удельная загрязненность труб котлов после предпусковой химической очистки должна составлять менее 50 г/м для котлов высокого давления и менее 15—25 г/м для котлов сверхвысокого и сверхкритического давлений. [c.295]

Вода, нагнетаемая в нефтяной пласт, должна иметь определенное качество. Считается, что мутность воды не должна превышать 10 мг1 л. Промысловая практика Мид-Контннента подтверждает возможность нагнетания воды, содержащей 10 мг[л нефти, без предварительного ее улавливания. Концентрация газов, растворенных в воде, для уменьшения коррозии металла не должна превышать кислорода 1 жг/л, свободного углекислого газа 10 мг]л, сероводорода не должно быть совсем. Содержание растворенного железа должно быть меньше 1 мг1л. Суспензия железа в воде должна отсутствовать. [c.7]

Фбнантролиновый колориметрический способ позволяет определять концентрацию железа при его содержании от 0,2 до 50 мкг в пробе. При спользовании для определения 25 мл воды это соответствует содержанию железа от 0,01 до 2 мг/кг. При более высоком содержании железа необходимо брать для анализа меньший объем, т. е. 20, 10 или даже 5 мл более чистые в отношении содержания железа воды необходимо подвергать концентрированию. [c.277]

Недостатки метода заключаются в том, что при электрокоагу-ляционной обработке происходит повышение величины pH очищаемой воды на ,0— ,5 единиц, что обычно приводит к осаждению ионов хрома (III) и других ионов тяжелых металлов. В то же время полное осаждение ионов тяжелых металлов возможно только при значительном повышении величины pH обрабатываемой воды. Это требует добавления едкой щелочи после осуществления процесса, а затем подкисления очищенной воды до нормативных значений величины pH (6,5—8,5), Кроме того, при концентрациях хрома (VI) в сточной воде больше 00 мг/л и при наличии в воде нитрат-, фосфат- и некоторых других ионов происходит пассивация стальных анодов. Вследствие этого электрохимическое растворение железа затрудняется, что приводит к резкому увеличению затрат электроэнергии на восстановление хрома (VI), а иногда и к полному затуханию этого процесса. Для предотвращения пассивации стальных анодов к сточным водам иногда приходится добавлять хлориды щелочных металлов (обычно хлорид натрия). Таким образом, применение метода электрокоагуляции для очистки сточных вод от ионов тяжелых металлов часто сопряжено с необходимостью реагентного регулирования величины pH. Кроме того, следует также отметить, что очищенные методом электрокоагулирования сточные воды могут многократно использоваться только в отдельных технологических процессах, так как они содержат определенное количество растворенных солей, концентрация которых в замкнутом цикле будет повышаться. [c.709]

При обезжелезивании воды с большим содержанием железа физико-химические процессы, происходящие в контактной среде, имеют свои особенности. Прежде всего, окисление железа (П) может быть не завершено до поступления воды в слой взвешенного осадка и будет продолжаться при прохождении ее по высоте слоя. В таких условиях должна существовать определенная взаимосвязь процесса окисления железа (И) с контактной средой, а также и с другими процессами, происходящими в слое взвешенного осадка (гидролизом, коагуляцией и структурообразованием). Контактная среда, по Е. Ф. Кургаеву и Д. М. Минцу [15, 18], при наличии коллоидных частиц гидроокиси железа, образующихся из продуктов окисления железа, и большой концентрации твердых частиц может оказывать определенное каталитическое действие на сам процесс окисления. Специфические явления окисления железа (II) в контактном слое должны влиять на структуру и свойства осадка и, следовательно, на эффект обезжелезивания. [c.83]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...