Процесс окисления железа

Участие углекислого газа или окиси углерода в процессе окисления железа доказывает наличие в окисной пленке углерода. При указанных температурах науглероживание стали не наблюдалось. Образованию гематита препятствует протекание реакции с окисью углерода (см. уравнение 29 в табл. 1/-7). [c.329]

Протекание электрохимической стадии коррозионного процесса затормаживается после значительного накопления на анодных участках окислов железа, затрудняющих доступ электролита к металлу. Электрохимическое воздействие окислов трехвалентного железа на металл может происходить лишь в местах обнажения его в результате растрескивания находящихся на анодах пленок. Дальнейшее же разрушение металла (химическая стадия ракушечной коррозии) происходит в основном за счет химического воздействия на него водяного пара, образующегося в зоне перегретого металла. Процесс окисления железа водяным паром может быть описан уравнением вида [c.224]

Встречается в условиях работы пароперегревателей и паропроводов при взаимодействии углеродистой стали с перегретым паром при температуре 550° С и выше. Механизм процесса—химическая коррозия, процесс окисления железа паром с выделением газообразного водорода и образованием плотного слоя окалины. [c.584]

Процесс окисления железа (II) высшими оксидами марганца, которые при этом восстанавливаются до низших ступеней окисления, а затем вновь окисляются растворенным в воде кислородом, описывается уравнениями [c.405]

Процесс окисления железа [c.644]

Изучение процесса окисления железа имеет большое значение для исследования механизма окисления нержавеющих и окалиностойких сталей. [c.644]

Процесс окисления железа является функцией температуры и связа,н с ней экспоненциальной зависимостью на основе уравнения [c.647]

При низкотемпературном Окислении (при < 225° С) поверхность железа покрывается окисной пленкой, состоящей из окисла железа Fe- Og со структурой у. Эта пленка образуется на свеже-обработанной поверхности железа уже при комнатной температуре и имеет толщину в несколько атомных расстояний (15—25 А). Наличие этой пленки необходимо учитывать при всех последующих нагревах при рассмотрении процессов окисления железа при повышенных и высоких температурах. При высоких температурах окисления первая и вторая стадии окисления заканчиваются весьма быстро в течение нескольких секунд. [c.649]

Артезианские воды часто содержат следы сероводорода, которые легко обнаруживаются по запаху. Иногда в этой воде и даже в самой скважине развиваются железобактерии, и тогда под их действием, а также в результате процессов окисления железо может отлагаться на стенках труб. В ряде случаев в воде присутствует железо вместе с марганцем. [c.13]

В процессе окисления железа и стали на поверхности растут несколько оксидов, у которых химический состав, кристаллическая структура и защитные свойства различны. [c.489]

Фиг. 24. Определение перемещения ионов в процессе окисления железа при использовании Сг Од в качестве метки [43].

Изучение фазового состава продуктов коррозии и структуры железной окалины, образовавшихся в паровом котле, дает материал, который может быть использован для выяснения механизма процесса окисления железа в зависимости от качества питательной и котловой воды, параметров нара и конструктивных особенностей паросилового оборудования. Рентгеноструктурный анализ позволяет изучать фазовый состав и структурную картину продуктов коррозии и железной окалины послойно, т. е. в процессе их образования. [c.423]

Процесс окисления железа в кислороде, диффузию и реакции на границах раздела фаз можно представить следующей схемой [349] [c.120]

Процесс выплавки черновой меди из штейна состоит из двух периодов. Во время первого периода плавки кислород воздуха почти полностью выжигает из штейна железо и частично медь. Процесс окисления железа происходит по реакции [c.55]

Схема процесса окисления железа водой высокой температуры представлена на рис. 2.5. [c.56]

В процессе окисления железа участвует выделяющаяся из покрытий и флюсов влага по реакции [c.28]

Потенциал пары Ре + —Ре + равен 0,771 В, следовательно, перманганат калия, озон, гипохлорит ион, а также молекулярный кислород могут окислять Ре + в Ре +. В кислой среде процесс окисления железа (II) кислородом описывается реакцией [c.16]

Быстро завершается процесс окисления железа (И) перманганатом калия, при этом образующийся хлопьевидный осадок гидроокиси марганца каталитически ускоряет окисление железа. Доза перманганата калия, как это видно из приведенного ниже урав-нения, принимается равной содержанию железа (II) в воде, мг [c.58]

Зависимость эффекта обезжелезивания и окисляемости воды от дозы извести. Как указывалось ранее, pH исходной воды колеблется в пределах 6,3—6,4. После аэрирования значение pH увеличивалось только до 6,6. При этих условиях процесс окисления железа (И) протекает очень медленно. Полнота, а также скорость окисления железа (II) зависят от pH воды. Для ускорения процесса окисления, а также для поддержания pH воды более 7 в обрабатываемую воду вводили раствор извести. Необходимость подщелачивания воды диктовалась повышенным содержанием свободной углекислоты (до 200 мг/л) и железа (до 30 мг/л). [c.75]

Экспериментальные исследования процесса окисления железа (П) кислородом воздуха в свободном объеме [c.77]

Результаты проведенных опытов позволяют утверждать, что эффект обезжелезивания по предлагаемой схеме в значительной степени зависит от скорости окисления железа в осветлителе. Поэтому важным и интересным является исследование закономерности процесса окисления железа (II) в контактной среде взвешенного осадка, т. е. в гетерогенных условиях. [c.92]

Таким образом, контактная среда оказывает существенное влияние на процесс окисления железа (II). Благодаря каталитической способности частиц гидроокиси железа в момент их образования, адсорбции СО2 хлопьями взвешенного осадка, а также турбулентной диффузии дисперсных частиц контактная среда усиливает реакцию окисления железа (II) и обеспечивает высокий эффект обезжелезивания воды. Рис. 25, на котором изображены процессы окисления железа в свободном объеме, в осветлителе при отсутствии и в присутствии слоя взвешенного осадка, наглядно подтверждает сделанный вывод. [c.95]

Как видно из табл. 19, 70—80% железа в воде после осветлителя находится в закисной форме и в то же время содержание в ней растворенного кислорода не превышает 1,2 мг/л, что явно недостаточно для окисления оставшегося железа (II). После вторичной аэрации процесс окисления железа (II) протекает весьма интенсивно и в фильтрате остается допустимое количество в основном железа (III). [c.101]

В процессе проведения опытов наблюдалась интенсивная зарядка загрузки адекватно методу упрощенной аэрации . Так, за 50 ч работы фильтра весь слой песка окрасился в буро-коричневый цвет. Это свидетельствует о том, что на зернах загрузки образуется каталитическая пленка и что последний этап обезжелезивания воды, в том числе окисление железа (II), происходит аналогично методу упрощенной аэрации . Именно этим можно объяснить интенсивное протекание процесса окисления железа, фильтрование воды со значительными скоростями и эффект обезжелезивания в целом. [c.101]

В процессе окисления железа (II) в фильтрующей загрузке важную роль играет образовавшаяся на поверхности зерен пленка. Эта пленка представляет собой или аморфное образование сложного химического состава, содержащее группы ОН в связанном состоянии, или гель гидрата окиси железа. Окись и гидрат окиси железа придают пленке способность избирательной адсорбции положительно заряженных ионов железа (II). Однако при отсутствии кислорода адсорбционная способность пленки быстро снижается и она переходит в насыщенное состояние. Образовавшаяся пленка значи- [c.108]

В технологическом отношении процесс зарядки патрона обусловливается продолжительностью зарядки, скоростью фильтрования, размером пор фильтрующей основы, а также водовоздушным соотношением, от которого зависит процесс окисления железа (П). Исследованиями предусматривалось определить оптимальный режим, при котором продолжительность зарядки патрона в естественных условиях (без предварительного намыва слоя) была бы наименьшей без значительного сокращения фильтроцикла. Опытами установлено, что водовоздушное соотношение, обеспечивающее окисление 20—30% закисного железа, является оптимальным для надежного обезжелезивания воды при фильтровании после зарядки. [c.119]

В результате подробного изучения процесса окисления железо-хромоалгоминиевых сплавов установлено, что содержание алюминия в сплаве в процессе окисления изменяется вследствие преимущественной диффузии алюминия из поверхностных слоев металла в окисную пленку [736, 742]. [c.656]

Рост фазы Рез04 в процессе окисления железа и закиси железа в парах воды при температуре от 900 до 950° С и закиси железа в смесях НгО — Нг. [c.149]

Как видно из этого уравнения, кажущаяся энергия активации процесса окисления Ст. 3 составляет 21 022 кал. По данным [12], энергия активации процесса окисления железа на воздухе в интервале температур 242—375° С составляет 21 ООО кал. При температурах до 550—570° С на железе и большинстве сплавов на его основе образуется обычно окалина, состоящая из РвзОз [13]. [c.197]

Появление видимого слоя обезуглероживания у сталей, как известно [2], связано с превышением скорости процесса обезуглероживания над скоростью процесса окисления железа. В наших опытах при выдержке 1 час видимое обезуглероживание можно было количественно измерять, начиная со стали с 0,47 о С и те.мпературы 900" С, при которой и в предыдущем исследовании 13, стр. 85] наблюдалось резкое увеличение скорости обезлтлероживания (фиг. 8). [c.48]

Наряду с электрохимическим окислением не исключается также параллельный чисто химический процесс окисления железа с образованием магнетита (Рез04) по следующей схеме [c.190]

Анодная поляризационаая кривая, отвечающая процессу окисления железа, показывает сдвиг потенциала анода (от равновесного потенциала фр) при возрастании анодного то ка. Катодная поляризационная кривая, отвечающая восстановлению кислорода, [c.76]

Начало ржавления железа, т. е. появление в растворе ионов двухвалентного железа, можно обнаружить с помощью введения в воду красной кровяной соли КзРе(СК)е. При этом на поверхности появляются синие пятна там, где начался процесс окисления железа, так как протекает реакция образования турнбулевой сини [c.62]

Обезжелезивание воды по методу глубокой аэрации может осуществляться в напорном (см. рис. 2,в) и гравитационном (см. рис. 2, б) вариантах. В состав установки входят аэрационное устройство (каскад, напорная или открытая градирня, брызгаль-ный бассейн и т. п.), контактный резервуар (при концентрации железа до 15 мг/л) или отстойник, либо контактный фильтр и, наконец, осветлительный напорный или открытый фильтр. Как уже указывалось, аэрационное устройство предназначено для насыщения воды кислородом воздуха и удаления части свободной углекислоты и сероводорода. В контактном резервуаре-отстойнике (или контактном фильтре) завершается процесс окисления железа (II) и образуются хлопья гидрата окиси железа, частично выпадающие в осадок. Освет-лительные скорые фильтры предназначены для извлечения из воды мелких хлопьев Ре (ОН)з, а также положительно заряженного золя гидроокиси железа, хорошо адсорбируемого отрицательно заряженными зернами песка. [c.27]

Каталитическое действие окислов марганца столь велико, что процесс окисления железа (II) завершается в слое загрузки толщиной 10—15 см при фильтровании обезжелезиваемой воды со скоростью 10 м/ч. Таким образом, на поверхности пленки происходят окисление железа (II), адсорбция его ионов и мельчайших агрегатов гидроокиси железа. [c.47]

При обезжелезивании воды с большим содержанием железа физико-химические процессы, происходящие в контактной среде, имеют свои особенности. Прежде всего, окисление железа (П) может быть не завершено до поступления воды в слой взвешенного осадка и будет продолжаться при прохождении ее по высоте слоя. В таких условиях должна существовать определенная взаимосвязь процесса окисления железа (И) с контактной средой, а также и с другими процессами, происходящими в слое взвешенного осадка (гидролизом, коагуляцией и структурообразованием). Контактная среда, по Е. Ф. Кургаеву и Д. М. Минцу [15, 18], при наличии коллоидных частиц гидроокиси железа, образующихся из продуктов окисления железа, и большой концентрации твердых частиц может оказывать определенное каталитическое действие на сам процесс окисления. Специфические явления окисления железа (II) в контактном слое должны влиять на структуру и свойства осадка и, следовательно, на эффект обезжелезивания. [c.83]

Результаты исследований показали, что присутствие в обрабатываемой воде кремнезема интенсифицирует процесс окисления железа (II) в свободном объеме и в слое взвешенного осадка. При этом с увеличением содержания кремнезема повышается эффект окисления железа (II), но замедляется седиментация образующихся железосиликатных соединений, что объясняется наличием коллоидных или истинно растворенных форм Ре —О — 51, которые имеют большую степень стабильности. В присутствии очень большого количества кремнезема (Ре +/510з С 1) седиментации соединений железа вообще не происходит. При равном соотношении Ре + и 5Юз наблюдаются коагуляция и седиментация с последующей пептизацией при высоких pH. Следовательно, при малых количествах железа и больших концентрациях кремния обезжелезивания воды не происходит вообще. [c.102]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...