Энтальпия газов и газовых смесей

Значения энтальпий для паров, газов и газовых смесей приводятся в технической и справочной литературе. Пользуясь этими данными, можно определять количество теплоты, участвующее в процессе при постоянном давлении. Энтальпия получила большое значение и применение при расчетах тепловых и холодильных установок и, как параметр состояния рабочего тела, значительно упрощает тепловые расчеты. Она позволяет применять графические методы при исследовании всевозможных термодинамических процессов и циклов. [c.66]

Изотермические отклонения энтальпии чистых газов и газовых смесей. [c.119]

Общие дифференциальные уравнения диффузионного и теплового пограничных слоев известны, но для данного конкретного случая (двухкомпонентная газовая смесь с фазовыми превращениями) они достаточно сложны [32, 51]. Сделанные упрощения дифференциальных уравнений пограничного слоя имеют своей целью усилить роль основного эффекта при расчетах взаимосвязанных процессов тепло- и массообмена между газом и жидкостью и в то же время по возмол<ности в наибольшей мере учесть второстепенные. Как видно из уравнений (1-10), (1-18), основным результатом таких упрощений является возможность представить линейным распределение потенциалов переноса массы и энергии в пограничных слоях за счет осреднения некоторых физических параметров в пределах слоя. Этот результат есть следствие особенностей рассматриваемых процессов, включая невысокие относительные скорости фаз, небольшие разности потенциалов переноса, а также специфическое для двухкомпонентных смесей равенство абсолютных значений градиентов концентраций компонентов, градиентов их парциальных энтальпий (Я , Яг) и парциальных давлений. [c.30]

Следовательно, коэффициенты теплообмена при испарении и в процессе, не осложненном массообменом, при одинаковых условиях в потоке и на стенке относятся как перепады энтальпии в пограничном слое. Энтальпия парогазовой смеси вычисляется по аддитивному правилу для газовых смесей в зависимости от теплоемкостей и концентраций компонентов. Из формулы (3-2-72) следует, что (а /ао)<1, если pi> pa (теплоемкость пара жидкости больше теплоемкости газа основного потока) и (а /ао) > 1 при pi < Ср . [c.218]

Диаграмма построена для смеси газа и пара в их идеально газовом состоянии. Поэтому полученные по диаграмме значения энтальпии при давлении 1 ата оказываются справедливыми и при других давлениях, если только остаются неизменными температура и состав смеси в данной точке. Значения энтропии, нанесенные на диаграмму при давлении 1 ата, также могут быть использованы для других давлений (при прочих равных условиях). Достаточно представить себе, что начало отсчета энтропии дополнительно смещается на величину [c.166]

Часто при расчетах (в особенности с газовыми смесями) удобнее иметь значения калорических величин, отнесенные к 1 молю. Поэтому в последних трех графах таблиц приводятся значения энтальпии кДж/кмоль внутренней энергии кДж/кмоль, и кДж/(кмоль К), для 1 моля газов. [c.7]

В различных работах, опубликованных в последнее время, уравнение энергии часто записывается для энтальпии как независимого параметра, а е для температуры. Это значительно упрощает уравнение для газовых смесей, число Льюиса которых равно единице. Однако это не дает никаких преимуществ для газовой смеси с другим числом Льюиса. Поэтому уравнение (IV) основано на температуре, а выражает концентрацию газа-охладителя (водород), поданного через поверхность. В последующих числовых расчетах принимается, что основной поток — воздух и концентрация охладителя вне пограничного слоя равна нулю. [c.67]

В последнем параграфе разд. 16.8 говорилось о том, что закон Дальтона, относящийся к парциальным давлениям компонентов газовых смесей, является лишь одним из полезных утверждений, которые можно получить для идеальных газов из более общего закона, известного под названием закона Гиббса — Дальтона. В двух из этих утверждений рассматривается связь между внутренней энергией и энтальпией таких смесей (разд. 19.27.2 и приложение 3 к гл. 19). Здесь мы ограничимся формулировкой этих утверждений, что позволит пользоваться ими при вычислении изменений [c.287]

Параллельно с этим упрощенным подходом разработана усложненная математическая модель геофизической турбулентности, для которой, наряду с базисными гидродинамическими уравнениями для среднего движения, выведены эволюционные уравнения переноса для одноточечных вторых моментов пульсирующих в потоке термогидродинамических параметров многокомпонентной реагирующей газовой смеси. Модель включает в себя эволюционные уравнения переноса для составляющих тензора турбулентных напряжений Рейнольдса, составляющих векторов турбулентного потока тепла и турбулентной диффузии, уравнения переноса для турбулентной энергии и дисперсии пульсаций энтальпии среды, а также уравнения переноса для парных корреляций пульсаций энтальпии и состава смеси и смешанных парных корреляций пульсирующих концентраций отдельных компонентов смеси. Такой подход обеспечивает возможность расчета сложных течений многокомпонентных реагирующих газов с переменной плотностью, когда существенны диффузионный перенос турбулентности, конвективные члены и предыстория потока, и потому более простые модели (основанные на идее изотропных коэффициентов турбулентного обмена) оказываются неадекватными. [c.313]

Различные факторы, влияющие на теплообмен в реагирующем пограничном слое. Используя основные положения, изложенные в п. 3.2, рассмотрим теплопередачу от реагирующего пограничного слоя к испаряющейся поверхности. Рассмотрим ситуацию, изображенную на рис. 3.1. Пренебрегая излучением от поверхности тела к газу и обратно (в случае необходимости его можно учесть), напишем уравнение теплового баланса на поверхности тела. Если /г — энтальпия газовой смеси, то [c.65]

Отмеченные соотношения между скоростями газа и среднемассовыми скоростями определяются вкладом, который вносят частицы в энтальпию торможения смеси, поскольку в зависимости от соотношения между Ср и с, наличие частиц может приводить к уменьшению или увеличению энтальпии торможения смеси по сравнению с энтальпией торможения газовой фазы. [c.297]

В этой главе сначала вводятся соотношения для расчета энергий Гиббса и Гельмгольца, энтальпии, энтропии и коэффициента фугитивности. Эти соотношения используются затем совместно с уравнениями состояния (см. гл. 3) для разработки методов определения изотермических изменений энтальпии и энтропии, а также отношений фугитивность — давление для чистых веществ и смесей. В разделе 5,5 описываются производные свойства, в разделе 5,6 —методы определения теплоемкости реальных газов, в разделе 5,7 — истинные критические параметры смесей, в разделе 5.8 — теплоемкости жидкостей и в разделе 5.9 — коэффициенты фугитивности компонентов газовой фазы. [c.90]

В ПГТУ с закрытой схемой могут быть применены наиболее часто используемые в атомных газотурбинных установках газовые теплоносители — гелий и углекислота. Для гелия из-за малого атомного веса удельный весовой расход воды в процессе сжатия получается в несколько раз больше, а для углекислоты, наоборот, меньше, чем для азота (воздуха) или окиси углерода. Поэтому для повышения эффективности работы компрессора с впрыском воды в качестве рабочего газа в ПГТУ целесообразнее всего применять углекислый газ. Но сравнительно малая разность энтальпий смеси углекислого газа с водяным паром, получаемая в турбине, обусловливает увеличение удельного весового расхода (на 1 кВт-ч) смеси. Размеры компрессора и турбины в этом случае будут больше, чем для смеси азота или окиси углерода с водяным паром. [c.13]

Так как падение энтальпии рабочего газа (парогазовой смеси) в парогазовой турбине в 1,5—2 раза больше, чем в газовой, то при одних и тех же тепловых параметрах рабочего тела число ступеней в парогазовой турбине соответственно больше в 1,5— [c.80]

Из всех методов расчета изотермических отклонений энтальпии более других проверен метод Йена—Александера [60, 79, 94, 100, 104]. Гарсиа и Рангель, а также Йен [28] провели сравнение рассчитанных значений Н —Н с более чем 7000 литературными значениями Н°—Я "чистых газов и газовых смесей. Для неполярных газов погрешность расчета Н°—Н была обычно в пределах 2—3 кал/г. Даже для смесей полярных газов ошибки составляли как правило, менее 6 кал/г. [c.119]

Энтальпия имеет большое значение. Введение в термодинамику этого параметра значительно упрощает многие расчеты газовых процессов и циклов и дает возможность примеиить графический способ изучения термодинамических процессов и циклов. Известно, что графический способ расчета почти во всех областях науки и техники применяется с большим успехом, в том числе и при расчетах газовых и паровых процессов и циклов. Энтальпией особенно целесообразно пользоваться тогда, когда в виде основных параметров принимают р и Г, а не U и Г. Это наглядно можно видеть, если энтальпию i сравнить с внутренней энергией и. Так, например, известно, что при V"= onst процесс v=U2—Ui, а при p= oonst =/2— 1. Следовательно, в зависимости от характера процесса пользуются тем или иным параметром. Оба параметра и и i имеют в термодинамике большое значение, являются идентичными по своей роли и широко применяются. Изменение энтальпии для многих газов и их смесей при p= nst и различных температурах вычислено и приведено в справочной и учебной литературе в виде таблиц или диаграмм. Пользуясь этими готовыми данными, легко определить количество тепла <7р процесса для этого необходимо лишь взять из таблицы или диаграммы разность значений энтальпий в конечном и начальном состояниях. [c.86]

Параметры струйного течения в конце камеры смешения, сечение 0-0 массовые расходы высоконапорной среды F , низконапорной среды F.J и их смеси F,,,), средняя скорость смеси о, ее компонентный состав С, о, удельная энтальпия / о, удельная теплоемкость С , температура Т 1, и плотность р о, а также содержание жидкости и газа, выражаемого в виде расходов жидкой ( и газовой С,, фаз, компонентный состав л, о и К,1,(1 ш)следних, их удельные теплоемкости С о, Ср о, Си,,о, число Пуассона 1,0, газовая постоянная Л (), удельные энтальпии // о и /( п, плотности р (, и р( ц рассчитываются по алгоритму, блок-схема которого представлена на рис. 5.2. [c.231]

Формула (9.18) отражает одну из основных особенностей теплообмена химически реагирующей газовой смеси в явном виде. Из формулы видно, что теплота, переданная в процессе теплоотдачи, определяется разностью полных энтальпий, от вывод можно истолковать следующим образом. Если частица инертного теплоносителя с температурой Tf достигла стенки с температурой то переданная стенке теплота определяется разностью энтальпий, которая пропорциональна разности температур. В химически реагирующем газе изменение температуры частицы означает не только измененне ее энтальпии. Из-за изменения условии химического равновесия в частице произойдут химические реакции с поглощением или выделением теплоты. Переданная частицей теплота определится изменением ее энтальпии и тепловым эффектом химической реакции, т. е, изменением полной энтальпии. [c.364]

В системах типа N2O4 процессы нагрева и охлаждения газа сопровождаются реакциями диссоциации и рекомбинации с выделением и поглощением тепла, которое необходимо учитывать. Влияние теплоты реакции (диссоциации или рекомбинации) в равновесных газовых смесях достаточно хорошо учитывается через так называемые эффективные значения свойств равновесной системы. Допущение о равновесном характере химических процессов, протекающих в газе, возможно, так как скорости рабочего тела в энергетическом цикле малы по сравнению со скоростями химических реакций. Тогда эффективное значение энтальпии определяется [c.95]

Уравнение энергии газовой смеси можно получить, учитывая перенос тепла теплопроводностью, а также за счет концентрационной и термической диффузии. Для смеси двух идеальных газов, имеющей энтальпию 1 = = 2 ц 1-р22(2, при обычных допущсниях теории пограничного слоя уравнение энергии имеет вид [c.327]

При таких температурах, которые встречаются при исследовании процессов горения, недостаточно рассматривать продукты горения как совершенные газы, хотя их давление обычно и невелико. Несмотря на то что при этих условиях для каждого из газообразных компонентов можно применять молярное уравнение состояния идеального газа в переменных р — v — Т, удельные теплоемкости уже не могут считаться постоянными. Это обстоятельство приводит к представлению о полусовершенном газе (разд. А.9), свойства которого мы впервые рассмотрим в данной главе. Далее мы обратимся к вопросу о достаточно точном вычислении внутренней энергии, энтальпии и энтропии газовых смесей типа продуктов горения, образующихся в соответствующей химической реакции. [c.286]

Как было показано Кунгом и Бауэром [44], возникающие в ударной трубе кластеры Fe испускают тепловое излучение, цветовая температура которого всегда на 50—150 К выше, чем у окружающего газа. Установление теплового равновесия в газе изучалось с помощью отклонения луча лазера на неоднородностях плотности, создаваемых кластерами Fe [45]. Это отклонение пропорционально градиенту плотности, который в свою очередь пропорционален градиенту температуры и в конечном счете скорости изменения со временем теплосодержания (энтальпии) газовой смеси dhldt. [c.17]

Уравнение энергии для газовой смеси можно получить, учитывая перенос тепла теплопроводностью и концентрационную и термическую диффузию. Для смеси двух идеальных газов, имеющей энтальпию =г111- -г212, прп обычных допущениях теории погранич- [c.289]

Ранее было показано, что уравнение состояния (5) может быть использовано при расчете некоторых характеристик изоэнтропического сжатия реальных газов конечной температуры Т , показателя адиабаты к и работы сжатия Hs- Для смесей названные характеристики можно определить с помощью уравнения (7). При этом необходимо дополнительно располагать зависимостями для теплоемкости с% от температуры компонентов в идеально газовом состоянии. В табл. 3 частично приводятся результаты таких расчетов для рассмотренных смесей. Величины разностей энтальпий Aig и значения при S = idem (для условий определения Hs и [c.133]

Лри обсуждении в 6-5 формулы Меркеля для теплового потока /.-поверхности уже отмечалось, что соответствующий выбор начала отсчета энтальпии позволяет выразить q"b через одно свойство газовой фазы — энтальпию. Далее, почти горизонтальное расположение изотермы смешанной фазы на рис. 7-30 указывает на целесообразность выбора для смеси НаО — воздух общепринятого начала отсчета энтальпии. При этом и для жидкости, и для газа нужно принимать значения параметров состояния такие же, как в рассматриваемой градирне. Уместно предположить возможность применения к расчетам градирен методов решения задач с одной сохраняемой субстанцией, т. е. градирню можно рассчитывать тем же способом, что и абсорбционную колонну. [c.328]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...