Парциальная энтальпия

Применим соотношения (3.24) — (3.25) к парциальному объему Vг 1 2 и парциальной энтальпии Н , Н . Так как согласно (3.12), (3.13) lim (б>03 /с)(О2)г р = О, то коэффициент при оо в [c.60]

Но и в этом случае еще нельзя гарантировать, что измеренное тепло будет равно тепловому эффекту. Дело в том, что в ряде случаев реагенты образуются не в чистом виде, а в растворе, который может быть и неидеальным. Тогда измеренное количество тепла включит в себя теплоты растворения и т. п. Поэтому в дополнение к сказанному выше непосредственно измерить тепловой эффект можно лишь тогда, когда парциальные энтальпии (или внутренние энергии) реагентов в химически реагирующей смеси равны энтальпиям (или внутренним энергиям) соответствующих чистых веществ при тех же давлениях и температурах, что и смесь в целом. [c.219]

ЗНе в 4Не обусловлен тем, что парциальная энтальпия ЗНе в растворе больше, чем энтальпия чистого ЗНе, на величину теплоты, требующейся для растворения. [c.332]

Общие дифференциальные уравнения диффузионного и теплового пограничных слоев известны, но для данного конкретного случая (двухкомпонентная газовая смесь с фазовыми превращениями) они достаточно сложны [32, 51]. Сделанные упрощения дифференциальных уравнений пограничного слоя имеют своей целью усилить роль основного эффекта при расчетах взаимосвязанных процессов тепло- и массообмена между газом и жидкостью и в то же время по возмол<ности в наибольшей мере учесть второстепенные. Как видно из уравнений (1-10), (1-18), основным результатом таких упрощений является возможность представить линейным распределение потенциалов переноса массы и энергии в пограничных слоях за счет осреднения некоторых физических параметров в пределах слоя. Этот результат есть следствие особенностей рассматриваемых процессов, включая невысокие относительные скорости фаз, небольшие разности потенциалов переноса, а также специфическое для двухкомпонентных смесей равенство абсолютных значений градиентов концентраций компонентов, градиентов их парциальных энтальпий (Я , Яг) и парциальных давлений. [c.30]

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ПАРЦИАЛЬНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ [c.126]

Парциальная энтальпия ij зависит от химического состава, температуры и давления. Во многих задачах мы будем считать газ совершенным и пренебрегать зависимостью энтальпии от давления. В дальнейшем мы остановимся подробнее на вычислении i для отдельных случаев движения жидкости. [c.50]

Парциальные энтальпии компонентов газовых и жидких смесей, близких к идеальным (отсутствует заметная теплота смешения), равны энтальпиям чистых веществ о и 6. Энтальпия смеси h связана с величинами и соотношением [c.262]

Относительная парциальная энтальпия кислорода в соединениях со шпинельной структурой АЯд ккал г-атом О) [c.136]

В некоторых сплавах, главным образом с растворителями ПВ группы, изменение энергии- Ферми после сплавления может также дать большой вклад в парциальную энтальпию и избыточную свободную энергию расплава это изменение также зависит от относительной валентности компонентов. [c.72]

В изучении коррозии в жидких металлах важны две величины изотермическая скорость растворения твердого металла в жидком и температурная зависимость растворимости. Легко показать, что последняя зависит от парциальной энтальпии растворения растворенного вещества в растворителе. Если это вещество — чистый металл (или практически очень разбавленный твердый раствор), то для раствора компонента В в растворителе А [c.73]

В высокотемпературном вакуумном калориметре с изотермической оболочкой определены концентрационные зависимости парциальных энтальпий растворения компонентов жидких сплавов никеля с оловом при 1880 К. Первые парциальные энтальпии растворения олова в никеле и никеля в олове 120 [c.120]

У нержавеющих сталей приходится встречаться с твердыми растворами, имеющими, с одной стороны, высокое содержание хрома и никеля, с другой стороны, малое содержание примесей металлов, образующих интерметаллические фазы и карбиды. Количество примесей в нержавеющих сталях обычно бывает меньше 1 ат. %, а для таких разбавленных твердых растворов можно применять закон Генри, согласно которому активность вещества в его разбавленном растворе прямо пропорциональна концентрации этого вещества (конечно, в том случае, если не происходит кристаллографических изменений [157]). Поэтому для областей температур, в которых не происходит изменений кристаллической решетки твердого раствора, парциальную энтальпию растворенного вещества можно изобразить прямой линией в диаграмме АС — Т. Точка пересечения этой линии с линией абсолютного нуля эквивалентна теплоте растворения, а наклон линии определяет парциальную энтропию растворения. На основе известных диаграмм растворимости углерода в железе (зависимости химического потенциала А(гс от температуры) и диаграммы зависимости свободной энтальпии от температуры для карбидов некоторых элементов сплава [157] можно построить диаграмму, позволяющую найти условия равновесия, и, следовательно, определить температуры, при которых для данного содержания углерода уже можно ожидать выделения данного карбида. [c.56]

Определим следующим образом парциальную энтальпию 1 [c.144]

Воспользуемся теперь понятием парциальной энтальпии [р введенным в гл. 5, т. е, пусть [c.297]

Мы уже отмечали, что соотношения (3.12), (3.13) характерны для ггарцнальиого объема, парциальной энтальпии и т. д., а соот-[юшение (3.15) — для мимического потенциала и парциальной энтропии. Используя (3.24) — (3.27), можно найти явные выражения для предельных значений этих величин при о>2 0. [c.60]

В некоторых случаях желательно выразить величину парциального свойства раствора как избыток над величиной этого свойства при некотором определенном составе раствора. Такая величина называете относительным парциальным свойством. JTaK, например относительная парциальная энтальпия L вещества 1 в растворе-может быть определена уравнением [c.126]

Формулы делятся на две группы числитель выр части табл. 6-1 равен he—h(as), или, что то же самое, аналоги в левой части таблицы имеют числителем ( валентное выражение. Следует помнить, что hs о вещества рассматриваемой фазы вблизи поверхнс время как h TS) есть парциальная энтальпия пер в смеси, а /i(gs> характеризует энтальпию смеси сс ного течения, но с температурой поверхности р чина / определена таким образом, что она pf в G-состоянии и единице для переносимого вещ числитель выражения (3-119) эквивалентен ho- [c.231]

H INaNb- Величина должна быть постоянной для всех значений Na в строго регулярных растворах, но, как видно, это бывает редко. Если зависимости Z, от Na нанести на график, то отрезки, отсекаемые на вертикальных осях, представляют собой предельные парциальные энтальпии растворенного вещества в растворах А в чистом В я В в чистом А. Парциальные энтальпии смешения растворенных веществ в цинке или кадмии всегда больше энтальпий цинка или кадмия в растворенном веществе это подтверждает то, что асимметрия, наблюдаемая в графиках энтальпии смешения в металлах ПВ, вызывается большой парциальной энтальпией растворенного вещества в чистых цинке или кадмии. Искривленные графики величин обычно наблюдаются у сплавов, богатых компонентом ПВ, и у сплавов, содержащих полуметаллы, — олово, сурьму, висмут и т. д., так как вогнутость, обращенная кверху, также является результатом большой асимметрии Я " в этих системах. [c.69]

Вагнер [101, 169, 170] оспаривает утверждение, что форма графика концентрационной зависимости парциальной энтальпии раствора может служить качественным критерием механизма связи в металлическом расплаве. Примером является система Mg—Bi она содержит соединение МдзВ12, отличаюшееся высокой (—7,4 ккал) теплотой образования и ионной структурой МбгОз в твердом состоянии. По Вагнеру, добавле- [c.70]

В связи с этим экспериментально изучались концентрационные зависимости парциальных энтальпий растворения компонентов АНш, АЯэп) в жидких сплавах никеля с оловом от О до 55 ат.% олова и от О до 52 ат.% никеля при 1880 К. Исследования проводились в высокотемпературном герметическом калориметре с изотермической оболочкой, описанном ранее [9], при избыточном давлении ( 0,5 ати) гелия высокой чистоты. Методика проведения [c.67]

Но эти частные производные уже не являются парциальными мольными свойствами, и для энтальпии, энергии Гельмгольца и других характеристических функций нельзя получить соотношение, аналогичное (9.35), т. е. представить характеристическую функцию в виде суммы вкладов от каждого из имеющихся в системе веш,ест1в. Причина этого, как отмечалось в 3, — наличие среди естественных аргументов функции помимо количеств веществ п и других экстенсивных величин. Можно, однако, рассматривать S, Н и другие экстенсивные свойства как функции естественных переменных энергии Гиббса. Хотя функции S(T, X, п), Н(Т, X, п) и другие не являются при таком выборе независимых переменных характеристическими, с их помощью можно непосредственно рассчитывать характеристическую функцию G (T, X, п). Так, согласно (9.26)—(9.28) [c.83]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...