Потенциал пробоя

Зависимость потенциала пробоя от логарифма концентрации ионов хлора аналогачна как для покрытия, так и для чистого алюминия (рис. 23). По мере увеличения концентрации ионов хлора в электролите потенциал пробоя смещается в отрицательную область, что свидетельствует об облегчении процесса активации, потенциал пассивации практически не меняется. [c.83]

Рис. 23. Зависимость потенциала пробоя от концентрации ионов СГ в

Благоприятное действие оказывает титан на электрохимическое поведение алюминиевых покрытий в сероводородсодержащей среде (1200 г/л HjS). Введение 1,1 % Ti приводит к некоторому облагораживанию стационарного потенциала (от —570 до —550 мВ), не оказывает влияния на потенциал полной пассивации ( " = -500 мВ), способствует появлению обширной области пассивности, смещает потенциал пробоя от —180 до +140 мВ, уменьшает плотность тока полной пассивации в [c.93]

Потенциал пробоя пассивной пленки в присутствии иона-активатора зависит от природы металла. Поэтому в присутствии ионов-активаторов одного и того же вида и той же концентрации один металл может подвергаться питтинговой коррозии, а другой нет. [c.31]

Характер анодных кривых для каждой структурной составляющей и каждого физически неоднородного участка зависит от химического состава этих составляющих, кристаллической структуры, концентрации ионов водорода, температуры, природы и концентрации активаторов, природы и концентрации анодных замедлителей, внутренних напряжений и приложенных внешних напряжений, В зависимости от ряда указанных факторов изменяется равновесный потенциал, потенциалы начала пассивации и полной пассивации, а также потенциал перепассивации и в ряде случаев потенциал пробоя (в присутствии активаторов, внутренних или приложенных внешних напряжений). Одновременно в зависимости от указанных факторов будет изменяться критический анодный ток пассивации и ток в пассивном состоянии. [c.35]

Таким образом, одним из важных факторов, влияющих на коррозию металла, является концентрация хлорид-ионов. С ростом концентрации хлорид-ионов потенциал пробоя смещается в области более отрицательных (меньших) значений, и металл, находившийся в достаточно устойчивом пассивном состоянии, подвергается питтинговой коррозии. [c.42]

Рис. 2.12. Кривая плотность анодного частичного тока — потенциал для железа в 0,5 М растворе серной кислоты при 25 С в пассивной области (плотность тока 100 мкА-см соответствует скорости коррозии I мм-год— ). Потенциал активации ОЗ В, потенциал пробоя = В, диапазон

Платина на других вентильных металлах применяется предпочтительно там, где низкий критический потенциал пробоя титана вызывает неприемлемые ограничения его применимости. При катодной защите для этого могут иметься несколько причин. В случае хорошо проводящих сред можно без затруднений использовать высокие плотности анодного тока —в среднем около 600- 800 А-м- , а иногда до 10 А-м- и более. В плохо проводящих средах, например в пресной воде, допустимое действующее напряжение может оказаться недостаточным для обеспечения экономичной катодной защиты с применением платинирован- [c.205]

Как было установлено [63], потенциал пробоя для ряда нержавеющих хромоникелевых сталей в растворах хлоридов линейно уменьшается с ростом статических растягивающих напряжений за I пределом текучести, а плотность тока пассивного состояния уве-I личивается с ростом нагрузки при непрерывном деформировании. Причиной уменьшения потенциала пробоя считают повышенную химическую активность дислокаций. [c.78]

Уменьшение потенциала анодного нарушения пассивного состояния нержавеющей стали в хлоридных растворах под действием растягивающих напряжений может служить критерием относительной устойчивости стали к коррозионному растрескиванию [70]. Даже при нагрузках ниже предела текучести в разбавленном растворе хлорида натрия потенциал пробоя нержавеющей стали 18-8 и в нитратном растворе потенциал перепассивации мягкой углеродистой стали значительно уменьшились [71 ]. [c.80]

При питтинге поляризационная кривая нержавеющей стали изменяется (рис. 103). Если потенциал превышает некоторую критическую величину, именуемую потенциалом пробоя (/), то плотность тока начинает расти, а на кривой возникает серия пиков. Поскольку этот подъем означает начало питтинга, потенциал пробоя в этом случае называют потенциалом питтинга . Если потенциал после пробоя понизить, то снова достигается пассивация, но только при потенциале репассивации (2), который несколько ниже, чем потенциал питтинга. Аналогично развивается коррозия в зазорах или под поверхностными осадками. Достаточно высокий потенциал, при котором такая коррозия начинается, может быть достигнут, как в описанном случае, вследствие наличия вспомогательного электрода и приложенного напряжения или под действием окислителя, например кислорода в растворе. Потенциал пробоя не является какой-то постоянной величиной, а существенно зависит от таких условий, как концентрация хлорида, температура и метод измерения. [c.112]

Потенциал питтингообразования. пит (потенциал пробоя, критический потенциал питтинговой коррозии, потенциал активирования) — минимальное значение потенциала, при котором возникает ПК (устойчиво возрастает плотность тока на поляризационной кривой при увеличении потенциала Е > т (рис. 1,52). [c.73]

На анодной поляризационной кривой (рис. 6.4) потенциал питтингообразования находится вблизи потенциала пробоя. Однако для сплавов, стационарный потенциал которых находится в области потенциалов . п — npi питтинг может образовываться как при стационарном потенциале, так и при анодной и катодной поляризации. Последнее — как начальная стадия общего растрава. [c.231]

Деаэрация водных растворов заметно тормозит КР, особенно высоколегированных сплавов системы А1—Mg. Внешняя электрическая поляризация наиболее сильно ускоряет КР вблизи потенциала пробоя. Катодная поляризация в стандартных растворах для испытаний на КР сначала (до —1,3 В) тормозит или останавливает КР, а при более отрицательных потенциалах КР вновь проявляется, причем его скорость увеличивается с дальнейшим уменьшением потенциала [6.11]. [c.237]

Точка пересечения поляризационной кривой оси ординат фиксирует нулевое значение плотности тока и соответствующее ему значение потенциала защиты Ез, при котором и ниже которого коррозия не протекает. Достижение потенциала защиты. характеризуется равенством плотностей катодного и анодного токов, причем в этом случае потенциал защиты равен обратимому потенциалу металла. При увеличении концентрации хлоридов потенциал пробоя и потенциал защиты снижаются (см. рис. 5.1,в и г). [c.92]

Ионное легирование железа никелем с увеличением его коп-центрации значительно уменьшает плотность критического тока пассивации металла и плотность тока в его пассивном состоянии, а также смещает потенциал пробоя в область положительных значений. При обеспечении 25 /о-ной концентрации никеля в железе область активного растворения практически отсутствует. [c.131]

В растворе 0,1 н. Na l никелевое покрытие, полученное гальваническим методом, имеет область пассивности, которая простирается до потенциала пробоя 200 мВ, такую же приблизительно область имеет покрытие Ni-P, но при большей величине тока в ней. Покрытие Ni-B не обнаруживает склонности к пассивности как до, так и после термической обработки. В сероводородсодержащих средах поляризационные характеристики никелевых и Ni-P покрытий идентичны. [c.95]

Фд — потенциал пассивации (Фладе-потенциал) Фпл потенциал полной пассивации фрп - потенциал репассивации пр — потенциал пробоя (потенциал пит-тигообразования) [c.164]

Фрп — потенциал релассивации -потенциал пробоя (потенциал питтингообразования) [c.169]

Столь значительный сдвиг потенциала анодного нарушения пассивного состояния (потенциала пробоя ) в сторону отрицательных значений для пришовной области ведет к особой опасности локального нарушения пассивности в тех коррозионных средах, где нержавеющая сталь при отсутствии напряжений находится в устойчивом пассивном состоянии, с образованием условий для усиленной локальной коррозии (в том числе коррозионного растрескивания) при наличии коррозионных гальванопар на поверхности сварного соединения типа активная пришовная зона — пассивная остальная поверхность. [c.223]

Условный предел коррозионной выносливости азотированных образцов увеличился более чем в 10 раз. В 3 %-ном растворе Na I азотированная сталь 38Х2МЮА находится в пассивном состоянии, причем ток растворения снижается с увеличением продолжительности ионного азотирования, а стационарный потенциал сдвигается в положительную сторону. Ионное азотирование в течение 8 ч сдвигает стационарный потенциал стали в положительную сторону более чем на 500 мВ по сравнению с неазотированной сталью. Одновременно исключается возможность пробоя пассивированного слоя вплоть до потенциала гидролиза воды. Тонкая механическая полировка поверхности стали, практически не сказывающаяся на общей толщине диффузионного слоя, полученного ионным азотированием в течение 8 ч, изменяет характер анодной поляризационной кривой. Потенциал пробоя становится даже более отрицательным, чем при менее продолжительном азотировании, но пассивность остается глубокой, хотя стационарный потенциал стали сдвигается в отрицательную сторону. ТакиКл образом, ионное азотирование стали затрудняет анодный процесс, причем наибольшей пассивирующей способностью обладает тонкий поверхностный микрослой. [c.172]

Облучение тепловыми нейтронами с потоком 10 н/сл се/с при температуре 80—90° (рис. I—12) не изменяет кинетики анодного процесса стали 1Х18Н9Т в растворе 0,01 Н сульфата натрия. Скорость анодного процесса в областях пассивной и перепассивации, а также величина потенциала пробоя одинаковы как при облучении, так и без него. [c.43]

В 0,01 Н растворе хлористого натрия при облучении характер анодной поляризационной кривой стали 1X18Н9Т сохраняется. Скорость анодного процесса в пассивной области практически не изменяется. Однако потенциал пробоя и участок анодной поляризационной кривой, отвечающий области пере-пассивации, смещаются при облучении в положительную сторону на 100—150 мв. [c.43]

При достижении потенциала области перепассивации скорость растворения железа вновь начинает возрастать с увеличением потенциала. Зависимость скорости растворения железа от потенциала в области перепассивации практически не изменяется в интервале pH от 6 до 3. Величина потенциала пробоя с уменьшением pH смещается в полс-жительную сторону. При постоянной концентрации кислорода наличие в растворе ионов хлора не оказывает существенного влияния на скорость растворения железа в активном состоянии (табл. НМ). [c.95]

Исследование скорости анодного процесса стали 1Х18Н9Т в воде, насыщенной продуктами коррозии железа, показало, что потенциал пробоя смещается при этом в отрицательную сторону, т. е. величина области пассивации уменьшается. В соответствии с этим и скорость растворения стали 1Х18Н9Т в воде, содержащей продукты коррозии железа, увеличивается (см. табл. 111-11). Возможно, что изменение концентрации продуктов коррозии в зазоре при различных размерах последнего сказывается на величине скорости коррозии. [c.122]

Скорость анодного процесса у стали 1Х18Н9Т в средах с низким pH зависит от того, какой кислотой подкисляется раствор. Так, до pH 1 в растворах серной и азотной кислот величина области пассивации остается.такой же, как и в дистиллированной воде. При подкислении раствора соляной кислотой величина области пассивации уменьшается тем в большей степени, чем ниже pH раствора, т. е. чем больше концентрация ионов хлора. В этом случае до pH П скорость анодного процесса, в частности величина потенциала пробоя, определяется концентрацией не ионов водорода, а ионов хлора. Если в нейтральных деаэрированных средах на анодных поляризационных кривых стали 1Х18Н9Т отсутствует область активного растворения, то в средах с более низким pH сталь при тех же значениях потенциалов начинает растворяться в активном состоянии. В соответствии с изложенным в растворах азотной кислоты с pH 2-3 скорость коррозии стали 1Х18Н9Т практически не отличается от скорости ее в дистиллированной воде. С дальнейшим уменьшением pH скорость коррозии возрастает (см. табл. 111-11). Это объясняется тем, что с увеличением скорости катодного процесса разряда ионов водорода потенциал стали смещается в положительную сторону, что в соответствии с ходом анодной поляризационной кривой (см. рис. 111-13 и 111-14, кривая 4 приводит к увеличению скорости коррозионного процесса. На линейное увеличение скорости коррозии аустенитной нержавеющей стали 18-8 с ростом [c.127]

Х18Н9Т а-фазы смещает потенциал пробоя в растворе хлоридов в отрицательную сторону (рис. III-34). При наличии растягивающих напряжений в стали 1Х18Н9Т потенциал пробоя смещается в растворах хлоридов в отрицательную сторону в тем большей степени, чем больше величина напряжения (рис. III-35). Следует полагать, что в обоих случаях величина потенциала пробоя изменяется по одной и той же причине, а именно — из-за появления а-фазы. На электрохимическую природу разрушения металла при совместном действии механических напряжений и коррозионной среды указывает А. В. Рябченков ]П1, 7]. Т. П. Хор и Ж. Г. Хайнес [c.161]

Анодное поведение хромистой стали в дистиллированной воде значительно зависит от концентрации ионов хлора в последней. Если при концентрации ионов хлора 0,5 мг1л величина потенциала пробоя та же, что и в растворе сульфатов, то с ростом концентрации в дистиллированной воде до 1,0 л г/д величина области пассивации уменьшается вполовину. В растворах хлоридов с концентрацией 0,001 Н и выше область пассивации у стали 2X13 отсутствует. Однако следует заметить, что скорость анодного процесса тем значительнее, чем больше концентрация ионов хлора. Так, при одном и том же потенциале скорость анодного процесса в 0,01 Н растворе хлористого натрия больше, чем в 0,001 Н растворе его. При анодной поляризации хромистой стали в растворах, содержащих га-отогены, последние участвуют в анодном процессе. Увеличение концентрации ионов галогена в определенных пределах приводит к смещению потенциала пробоя в отрицательную сторону. Как уже указывалось выше, при определенных концентрациях галогенов сталь растворяется при анодной поляризации в активном состоянии, при этом на электроде идет следующая реакция [c.167]

Алюминий и его сплавы имеют в ряде сред высокую коррозионную стойкость вследствие своей способности пассивироваться. Зависимость скорости растворения алюминиевого сплава, легированного до 2% магнием, хромом, кремнием, медью, от величины потенциала весьма сложная и характерна для металлов, способных пассивироваться (рис. 111-39). В активной области А В скорость растворения возрастает с увеличением потенциала. При достижении определенной величины потенциала В скорость растворения начинает уменьшаться с ростом потенциала ВС и становится минимальной в области пассивации СД. Последняя характеризуется постоянством скорости анодного процесса в определенной области потенциалов. С дальнейшим увеличением потенциала в области перепассивации ДЕ скорость анодного процесса вновь возрастает. При комнатной температуре значение потенциала алюминия непосредственно после погружения в дистиллированную воду соответствует активной области. С течением времени потенциал алюминия смещается в положительную сторону, и установившееся его стационарное значение отвечает участку области пассивации вблизи потенциала пробоя (точка Д). В искусственно неразмешиваемой дистиллированной воде потенциал алюминия смещается в отрицательную сторону на значительную величину при катодной поляризации с плотностью тока порядка 10 1—10 мка слЕ. При размешивании среды зависимость скорости катодного процесса ионизации кислорода от потенциала алюминия в полулогарифмических координатах выражается прямой линией. Следует отметить, что наличие области перепассивации у алюминия [c.178]

С введением в воду ионов хлора область пассивации уменьшается, а потенциал пробоя смещается в отрицательную сторону (рис. II1-42). При определенной концентрации ионов хлора в воде алюминий не пассивируется, поэтому область пассивации на анодной поляризационной кривой отсутствует (рис. II1-43). Аналогичное влияние ионов хлора на скорость анодного процесса растворения алюминия было отмечено Е. М. Каири и М. К. Хусейном [111,187]. При достижении определенной концентрации ионов хлора в растворе алюминий растворяется в активном состоянии в соответствии с этим скорость его коррозии возрастает. Так, С Е. Павлов [111,188] показал, что с введением в дистиллированную воду хлористого натрия в количестве 10 мг л скорость коррозии алюминия чистоты 99,99% возрастает в 100 раз. С дальнейшим увеличением концентрации ионов хлора скорость коррозии возрастает в меньшей степени. Присутствие хлоридов в воде приводит не только к интенсификации коррозии, но и к изменению ее характера. Коррозия становится язвенной. Наличие на поверхности металла дефектов рисок, царапин, забоен, способствует образованию язв. Язвенная коррозия при наличии в воде ионов хлора наблюдается не только на поверхности чистого алюминия, но и на поверхности его сплавов. [c.187]

Важной характеристикой коррозионной стойкости металлов (в том числе и в морской воде) является потенциал питтинго-образования (потенциал пробоя), т. е. то значение потенциала металла в воде, при котором начинается питтингообразование. Понижение потенциала питтингообразования указывает на снижение коррозионной стойкости металла. В морской воде смещение потенциала питтингообразования в отрицательную область происходит при увеличении концентрации ионов С1 , повышении температуры и pH. Наоборот, увеличение потенциала питтингообразования связано с возрастанием буферной емкости и скорости движения воды. [c.14]

Стойкость к питтинговой коррозии в присутствии хлорид-анионов аустенитных нержавеющих хромо-никелевых сталей может быть увеличена ионным легированием молибденом (2— 3%). При добавлении 2,5% молибдена в сталь Fe- г(15)-Ni 13) потенциал пробоя в 0,1 М растворе КаС1 увеличивается на 0,4 В. [c.133]

Ионное легирование нержавеющей стали А181304 ионами молибдена и фосфора (Ю " моль/ом при энергии 20 кэВ) приводит к увеличению потенциала пробоя соответственно на 100 и 50 мВ в 0,1 М растворе ИаС1 [73]. Легирование нержавеющих сталей молибденом, фосфором, титаном и танталом значительно повыщает коррозионную стойкость вследствие замедления катодных реакций и улучшения условий пассивируемости поверхности стали. Эффект ионного легирования нержавеющих сталей танталом также выше, чем при легировании хромом. Стойкость нержавеющих сталей к коррозионному растре- [c.133]

Катодная защита от коррозии (1984) -- [ c.196 , c.202 , c.205 ]

Кислородная коррозия оборудования химических производств (1985) -- [ c.14 ]

Ингибиторы коррозии (1977) -- [ c.9 , c.16 , c.17 ]

Размерная электрохимическая обработка деталей машин (1976) -- [ c.30 , c.31 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...