Жидкие вещества — Температура

Г. Тамман установил зависимость между v , Vp и величиной переохлаждения Д< (рис. 2.5) по мере увеличения Д/ вначале и Ор растут до максимума, а затем уменьшаются до нуля. При этом кристаллизация происходит лишь после охлаждения жидкого вещества при температуре ниже теоретической температуры плавления — кристаллизации / .к, а при температуре выше п.н происходит плавление твердого вещества. [c.24]

При температуре, совпадающей по величине с / .к, непосредственно плавления — кристаллизации не происходит. При очень быстром охлаждении жидкого вещества до температуры эта температура и является реальной температурой кристаллизации. [c.24]

ПРИМЕРЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ ТВЕРДЫХ И ЖИДКИХ ВЕЩЕСТВ ПРИ ТЕМПЕРАТУРАХ, БЛИЗКИХ К КОМНАТНЫМ [c.346]

Абсорбция — поглощение пара жидким веществом — абсорбентом. Температура пара при этом может быть ниже температуры абсорбента, поглощающего пар. Для процесса абсорбции необходимо, чтобы концентрация абсорбируемого пара была равна или больше равновесной концентрации этого пара над абсорбентом. [c.142]

При помощи термического анализа можно построить кривые нагрева или охлаждения вещества, записывая температуру через равные промежутки времени. Полученные кривые неодинаковы для кристаллического и аморфного веществ. На рис. 2.1,а приведена кривая охлаждения кристаллического вещества, которая показывает, что переход кристаллического вещества из жидкого состояния в твердое происходит при температуре кристаллизации (Ткр). Этот процесс перехода протекает в определенный промежуток времени и сопровождается выделением скрытой теплоты кристаллизации. Поэтому, несмотря на охлаждение металла, температура в течение данного времени остается неизменной (на кривой горизонтальный участок). [c.21]

В критической точке исчезает различие между жидкостью и паром. Выше критической точки существование вещества в двухфазном состоянии невозможно. Никаким давлением нельзя перевести газ в жидкое состояние при температурах выше критической. [c.175]

Следует отметить, что в тех случаях, когда масса каждого из участвующих в процессе веществ не изменяется (например, при термодинамическом анализе различных циклов), интерес представляет изменение энтропии, а не абсолютная величина ее, благодаря чему численное значение постоянной 5о при этом оказывается несущественным. Поэтому часто значение выбирают произвольным образом исходя из соображений практического удобства. В частности, значение энтропии жидкой воды, имеющей температуру тройной точки и находящейся под давлением насыщенных паров, принимают обычно равным нулю для газов в идеальном состоянии отсчет энтропии производят от 0° С или 0° К. Наоборот, для расчета процессов, сопровождающихся изменением массы исходных веществ и образованием из них новых, характеризующихся вообще другим абсолютным значением энтропии (например, в случае химических реакций), необходимо точно знать величину 5о. [c.71]

Кривая фазового равновесия жидкой и газообразной фаз проходит всегда под острым углом к оси температур (рис. 4.5), так как давление насыщенного пара возрастает с температурой. Эта кривая имеет конечную протяженность и закапчивается в некоторой точке К, соответствующей вполне определенным для данного вещества значениям температуры и давления. [c.129]

Фазовым переходом для чистого вещества принято считать переход его из одного агрегатного состояния в другое, сосуществующего с первым (см. рис. 1.10). Из опыта известно, что вещество в зависимости от давления и температуры (см. рис. 1.10) может находиться в различных агрегатных состояниях. Например, вода при атмосферном давлении в диапазоне температур-0—100 °С находится в жидком состоянии, при температуре ниже 0 °С и атмосферном давлении она переходит в лед, а при нагреве свыще 100 °С и при том же атмосферном давлении превращается в пар. Очевидно, что в разных агрегатных состояниях вещество имеет и различные физические свойства, например удельный объем. [c.93]

Иной характер имеет различие между газообразным и кристаллическим состояниями вещества. Кристаллическое состояние есть анизотропная фаза вещества, а газообразное состояние представляет собой изотропную его фазу. Вследствие этого непрерывный переход из кристаллического состояния в газообразное, а также в жидкое при высоких температурах (например, больших критиче- [c.210]

Необходимо отметить, что при описании физических свойств веществ в области равновесного сосуществования жидкой и газообразной фаз все свойства соотносят обычно со свойствами в критической точке, т. е. за стандартный масштаб принимают критические параметры. Подобный подход обоснован, так как он вытекает из аналогии жидкого и газообразного состояний вещества при температурах порядка Ту,. Следует иметь в виду, что имеются ряд характеристических температур, каждая из которых составляет определенную долю критической температуры, а также некоторые другие характеристические свойства, которые могут быть использованы для образования приведенных параметров. [c.415]

Широкое применение нашли летучие ингибиторы коррозии [99]. Эти вещества (в обычном состоянии твердые или жидкие) при нормальной температуре испаряются и в замкнутом объеме создают равновесное давление собственных паров, равное долям паскаля. Пары ингибитора конденсируются на поверхности изделия и при возникновении адсорбционных или фазовых слоев электролитов затрудняют развитие коррозионных процессов. [c.97]

Пластификаторами могут служить как жидкие, так и твердые кристаллические нелетучие вещества с температурой плавления 50—200° С. При выборе пластификаторов следует прежде всего учитывать их летучесть и совместимость с полимером. [c.230]

Плотность твердых н жидких веществ (средние значения) при температуре 20 С и давлении 1 а/в (а г/сл") [c.913]

Плотность твердых и жидких веществ (средние значения) для жидкостей при температуре 20 С и давлении 1 am [c.424]

Большинство веществ (за исключением тех, которые разлагаются при нагревании, например, сахар, белки и др.) можно получить во всех трех состояниях твердом, жидком и газообразном. Однако для каждого вещества эти состояния обусловлены определенной температурой. Так, ртуть замерзает при — 40 "С. Всем известен широко применяемый твердый углекислый газ, получаемый при температуре около - 60 °С и называемый сухим льдом. В технике широко используют жидкий воздух, существующий при - ] 92 °С (можно получить и твердый воздух). Сталь на металлургических заводах получают в жидком виде при температуре около 1500 С, а при 3000 С она начинает испаряться, переходя в газообразное состояние. [c.13]

Известен принцип работы энергетических установок, заключающийся в том, что в жидкий теплоноситель вводят поток низкокипящего вещества, нагревают до образования паровой фазы, смесь разгоняют, расширяют в турбине, после чего отделяют низкокипящее вещество, конденсируют его и возвращают в цикл. При этом в жидкий теплоноситель вводят жидкое вещество, температура кипения которого ниже, чем у теплоносителя (например, бутан). В результате смешения происходит нагрев и испарение низкокипящего вещества. Для обеспечения возможности смешения теплоноситель сжимают насосом до давления низкокипящего вещества, значение которого определяется из условий максимальной эффективности цикла. Необходимость повышения давления горячего теплоносителя с помощью насоса затрудняет условия эксплуатации и усложняет тепловую схему установки, снижает ее эффективность. Повышение давления теплоносителя можно обеспечить путем создания в нем скачка уплотнения. Для этого в жидкий теплоноситель вводят поток низкокипящего вещества, нагревают до образования паровой фазы, смесь разгоняют и расширяют в турбине, после чего отделяют низкокипящее вещество, поток его конденсируют и возвращают в цикл, после нагрева паровую фазу низкокипящего вещества выделяют и вводят в теплоноситель для разгона смеси. [c.107]

В температурном диапазоне, в котором обеспечивается стойкость высокотемпературных веществ, они оказывают на конструкционные материалы меньшее воздействие по сравнению с жидкими металлами. При температуре до 400—450° С в контакте с ионными и органическими веществами могут применяться обычные конструкционные стали и другие материалы. [c.62]

Из повседневного опыта мы знаем, что одно и то же вещество в зависимости от внешних условий (давление и температура) может находиться в различных агрегатных состояниях. Например, при атмосферном давлении вода существует в жидком состоянии при температурах от О до 100° С. При температуре ниже 0° С при атмосферном давлении вода переходит в твердую фазу — лед, а при нагреве выше 100° С вода переходит в парообразное состояние. Известно также, что при изменении давления температуры затвердевания и кипения вещества изменяются. [c.135]

Из опыта известна большая группа фазовых превращений, происходящих без поглощения и выделения скрытой теплоты и изменения удельного объема, например, переход вещества из ферромагнитного состояния в точке Кюри в парамагнитное состояние, переход металла из нормального состояния при критической температуре в сверхпроводящее состояние. В жидком гелии при температуре 2,2° К происходит фазовое превращение Не I в Не II без теплового эффекта и изменения удельного объема, но при этом превращении проходят через острый максимум теплоемкость, коэс ициент изотермической [c.181]

Если точка а в такой диаграмме изображает исходное состояние вещества, взятого в твердой фазе, то процесс изобарного подвода тепла с переходом вещества сначала в жидкое, а затем в газообразное состояние изобразится горизонтальной линией a-b- -d, причем участок ее а-Ь соответствует нагреву твердой фазы до расплавления, участок Ь-с — нагреву жидкой фазы до температуры кипения и участок -d —перегреву газовой фазы (т. е. паров данного вещества). [c.109]

Химическое реагирование твердого и жидкого топлива с кислородом происходит после их газификации или испарения в смеси образовавшихся газов или паров с окислителем. К этой смеси, как к гомогенной газовой среде, можно применять закон действующих масс. Но в этом случае парциальное давление твердых и жидких веществ при постоянной температуре является величиной постоянной и поэтому в уравнении (6-2) могут быть опущены. Следовательно, закон действующих масс применим и к гетерогенным реакциям, но в этих случаях следует учитывать парциальные давления веществ, имеющихся только в газовой фазе. [c.61]

Зависимость теплоемкости жидких веществ от температуры обычно можно выразить эмпиричесиим уравнением [c.286]

Герметичные ячейки, подробно здесь рассмотренные, приспособлены для градуировки термометров капсульного типа. Для градуировки стержневых термометров в тройной точке аргона, являющейся в настоящее время альтернативной точке кипения кислорода, создана эквивалентная герметичная ячейка [14]. На рис. 4.21 показана такая ячейка вместе с устройством для охлаждения и реализации тройной точки аргона. Пр и комнатной температуре давление аргона в ячейке составляет около 56 атм. Она заполнена аргоном таким образом, чтобы в тройной точке нижняя чаеть ячейки была заполнена твердым или жидким веществом. В процессе работы ячейка первоначально погружается в жидкий азот так, чтобы аргон замерзал в ее нижней части. Когда это происходит, ячейка полностью заливается азотом. Затем сосуд с азотом герметизируется и в нем устанавливается давление, соответствующее температуре тройной точки аргона (83, 798 К). Для этой цели в верхней части сосуда имеется клапан. При такой процедуре давление азота возрастает от 101 325 Па при 77,344 К до 130 кПа при 83,798 К. Этим методом можно реализовать тройную точку аргона, используя для наблюдения за ней стержневой платиновый термометр. Для уменьщения влияния неоднородности температуры ванны жидкого азота ячейка покрывается слоем пенопласта. Точность реализации тройной точки аргона описанным методом не столь высока, как в ячейках для капсульных термометров, из-за недостаточной однородности температурного поля ванны. Тем не менее она находится в пределах 1 мК, и поэтому ячейка типа показанной на рис. 4.21 представляется хорошим конкурентом аппаратуре для реализации точки кипения. кислорода. [c.166]

Может ли сушествовать жидкая фаза вещества ниже температуры кристаллизации Что такое степень переохлаждевия [c.375]

В общем случае плазмой называется газ, в котором значительная часть (5- 10%) атомов или молекул ионизирована. Плазма являете нормальным состоянием вещества при температуре 10 °, так же как газообразное, жидкое и твердое состояния являются нормальными формами существования вещества при более низких температурах. Это четвертое состояние вещества встречается в природе даже чаще, чем остальные формы существования материи. С ростом температ ры процент ионизированных атомов растет и при температуре Т (2-нЗ) 10 ° газ практически полностью ионизирован, т. е. состоит из ионов (в основном однозарядных) и электронов и совсем не содержит нейтральной компоненты. Дальнейший рост температуры приводит к повышению доли двухзарядных, трехзарядных и т. д. ионов, пока при температуре 10 газ не ионизируется окончательно, т. е. не превратится в смесь голых ядер (лишенных электронных оболочек) и электронов. [c.480]

Из вышеприведенных данных следует, что наилучшими теилопередаю-щими средами являются несверхпроводящие металлы и жидкий гелий. Однако из них же следует, что главными источниками трудностей при самых низких температурах являются большое тепловое сопротивление контактного слоя между двумя средами и низкая теилоироводность самих солей. Улучшение теплопередачи между двумя средами может быть достигнуто путем создания более тесного контакта на большой площади. Плохая теплопроводность самих солей приводит к тому, что даже тогда, когда материал соли находится в хорошем тепловом контакте с охлаждаемой средой, только лишь внешний слой соли активно участвует в процессе. В некоторых случаях это обстоятельство является не очень серьезным. Если теплоемкость исследуемого вещества намного меньше теплоемкости соли, то все же еще могут быть получены достаточно низкие температуры. Однако в случае, когда теплоемкость вещества велика, а также в случае, когда в нем выделяется значительное количество тепла (нанример, в экспериментах по электропроводности или теплопроводиости), может иметь место заметная разница между температурой вещества и температурой массы соли. В этих случаях нельзя определять температуру вещества, исходя из значения термометрического параметра соли. [c.561]

Иной характер имеет различие между газообразным и кристаллическим состояниями вещества. Кристаллическое состояние есть анизотропная фаза вещества, а газообразное состояние представляет собой изотропную фазу его. Вследствие этого непрерывный переход из твердого состояния в газообразное (а также в жидкое при высоких температурах например, больших критической) едва ли возможен, поэтому кривая фазового равновесия между кристаллической и жидкой или газообразными фазами критической точки не имеет. Вместе с тем нужно иметь в виду, что вблизи кривой фазового равновесия кристалл—жиддсость свойства кристаллической и жидкой фаз сходны. [c.129]

Иной характер имеет различие между газообразным и красталлическим состояниями вещества. Кристаллическое состояние есть анизотропная фаза вещества, а газообразное состояние представляет собой изотропную фазу его. Поэтому непрерывный переход из твердого состояния в газообразное, а также в жидкое при высоких температурах (например, больших критической) едва ли возможен, соответственно чему кривая фазового равновесия между кристаллической и жидкой фазами не имеет конца и, в частности, критической точки фазового превращения кристаллическая фаза — жидкость, ло-видимому, не существует. Вместе. с тем нужно иметь в 1виду, что при температуре вблизи точки кристаллизации в свойствах кристаллической и жидкой фаз имеются сходные черты. Вообще при температурах, близких к температуре плавления, жидкость по своим свойствам гораздо ближе к твердому состоянию, чем к газообразному. Подтверждением этого является наличие у жидкостей вблизи точки плавления некоторого порядка в расположении молекул, вследствие чего можно говорить условно о квазикристаллической структуре жидкости. Близость свойств жидкого и твердого состояний хорошо видна из табл. 4-2, в которой приведены значения молярной теплоемкости ряда жидкостей (преимущественно расплавленных металлов, представляющих собой с точки зрения молекулярной структуры простейшие жидкости). У жидкостей молярная теплоемкость заключена между 27,6 и 36,9 кдж/кмоль град, тогда как у кристаллических тел она составляет согласно закону Дюлонга —Пти 25 кдж1кмоль град. Таким образом, молярная теплоемкость жидкостей практически такая же, как у кристаллических тел. Это означает, что частицы жидкости подобно атомам или ионам кристаллической решетки совершают периодические колебательные движения, причем в жидкостях центр колебаний может вследствие теплового движения перемещаться, в пространстве. Последнее объясняет некоторое превышение теплоемкости жидкостей по сравнению с твердым состоянием. [c.125]

При в )1воде закона действующих масс предполагалось, что все составляющие реакции находятся в газообразном состоянии. В гетерогенной системе некоторые вещества находятся в жидком или твердом состоянии. Однако в химической реакции принимают участие только нары твердых н жидких веществ, которые в состоянии равновесия находятся при давлении насыщения, соответствующем температуре, при которой происходит реакция. Парциальные давления сухих паров, сосуществующих с конденсированными фазами этих веществ, нс зависят от давления других веществ реакции и остаются постоянными до тех пор, пока полностью не исчезнут кондененрованные фазы. При исчезновении в ходе реакции некоторого количества этих паров оно немедленно восстанавливается в результате иснарення или сублимации конденсированных веществ. [c.194]

Плазма является не только нормальной формой существования вещества при температурах, больших Ю К, но и самым высокоэнерге-тнчным состоянием, в котором средняя кинетическая энергия в расчет на одну частицу такая же или больше энергии ионизации, Воз-можный днапазон этой энергии для плазмы очень велик и составляет 1 эВ < < 2-10 эВ, тогда как для всех других состояний вв- щества (твердое, жидкое, газообразное) О < кип < [c.383]

Возможность использования графита в качестве сухой смазки известна уже давно. Однако в течение последних 10 лет растуш ие потребности в сухих смазках для новой техники привели к разработке сухопленочных смазок или смазывающих покрытий. Разработка таких смазок шла параллельно с развитием скоростного самолетостроения и ракетной техники. Большая часть применяемых в настоящее время сухих смазок содержит смесь графита и дисульфида молибдена, скрепленную с трущейся поверхностью фенольными, алкильными или эпоксидными связующими веществами. При температурах выше 250—300° С органические связующие вещества заменяют спеченными металлическими или керамическими составами. До сих пор сухие пленочные смазки наиболее успешно использовали для смазки скользящих поверхностей при небольших нагрузках (часто циклических) и при малых или средних скоростях перемещения трущихся поверхностей. Однако тот факт, что такие смазки могут работать при более высоких температурах, чем жидкие консистентные смазки, послужил толчком для исследования их эксплуатационных характеристик в антифрикционных подшипниках. [c.139]

Гибкие металлические герметичные рукава с, подвижным швом предназначены для перемещения норошкообраяных, жидких н газообразных веществ с температурой до 110° С (для рукавов с хлопчатобумажным уплотиеннем) и температурой до 300° С (для рукавов с асбестовым уплотнением). [c.252]

Теплоносители типа газойль, ГТФ, НВ, ПА(Б представляют собой многокомпонентные смеси, жидкие при омиатной температуре. Количеспво индивидуальных веществ, входящих в их состав, составляет 20—60 компонентов [Л. 5, 24]. Подробные сведения о способе получения этих теплоносителей и их тепл0фи3 ические характеристики приведены в работах Л. 5, 24]. [c.22]

Схема npH6qpa для измерения давления пара над твердым или жидким веществом статическим косвенным методом показана на рис. 5-2. Ампула 1, в которой помещается исследуемое вещество 2, уравновешивается в холодном состоянии на призме < . Один конец ампулы прикреплен к чувствительным весам 4. После того как ампула нагрета до необходимой температуры, изменение массы исследуемого вещества вследствие испарения определяется при помощи [c.135]

СПЕКТРОСКОПИЯ — совокупность методов исследования строения вещества, основанных на резонансном поглощении радиоволн РАЗМАГНИЧИВАНИЕ — уменьшение остаточной намагниченности ферромагне1ика после снятия внешнего магнитного поля РАЗМЯГЧЕНИЕ — переход вещества из твердого состояния в жидкое при повышении температуры РАЗРЯД (безэлектродный вызывается либо током смещения, либо является индукционным током, а разрядный промежуток изолирован от электродов высокочастотный происходит в газе под действием электрического поля 1азовый — процесс прохождения электрического тока через газ дуговой — самостоятельный газовый разряд с большой плотностью тока, при котором основную роль в ионизации играют электроны, возникающие вследствие термоэлектронной эмиссии с разогретого самим разрядом катода, а газ в столбе дуги находится в состоянии плазмы при сравнительно небольшом напряжении между электродами) [c.269]

В качестве иллюстрации на рис. 4-5 приведено изменение скорости звука при изобарическом переходе от жидкого состояния вещества к газообразному. В двухфазной области скорость звука представлена в зависимости от весовой концентрации газообразной фазы Хо, в области однофазного состояния вещества — от температуры среды Т. Номера кривых на рис. 4-5 обозначают 1 — = = (ыт )манс (верхняя граница дисперсии звука) 2 — oTg = 4,0 3 — MTg=l 4 — oTg = 0 (нин няя граница дисперсии звука) 5— скорость звука в жидкой фазе 6 — скорость звука в газообразной фазе. [c.96]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...