Сосуществование мод

Критическая температура — это максимально возможная температура сосуществования двух фаз жидкости и насыщенного пара. При температурах, больших критической, возможно существование только одной фазы. Название этой фазы (жидкость или перегретый пар) в какой-то степени условно и определяется обычно ее температурой. Все газы являются сильно перегретыми сверх Гкр парами. Чем выше температура перегрева (при данном давлении), тем ближе пар по своим свойствам к идеальному газу. [c.36]

При кристаллизации доэвтектического сплава 2 (см. рис. 60, б) по достижении температуры несколько ниже в жидкости образуются кристаллы твердого раствора а. На кривой охлаждения (см. рис. 60, а) при /j отмечается перегиб, связанный с уменьшением скорости охлаждения вследствие выделения скрытой теплоты кристаллизации. Процесс кристаллизации а-раствора (т. е. сосуществования двух фаз) идет в интервале температур, так как система имеет одиу степень свободы (С -= 2 + 1 — 2 = 1). [c.97]

Область, заключенная между изотермой воды при температуре 0° С (линия АЕ) и осью ординат, представляет собой область равновесного сосуществования жидкой и твердой фаз. [c.175]

Пример такой ситуации приведен на рис.6.6, на котором изображены кривые равновесия различных модификаций льда. Мы видим, что тройных точек у вещества может быть много, и каждая из них соответствует сосуществованию трех каких-то фаз. [c.127]

Тот факт, что для системы твердых дисков получены результаты в случае различного числа частиц, позволяет экстраполировать их в область больших N. Отсутствие сосуществования двух фаз в системе из 72 частиц объясняется большой величиной энергии по поверхности раздела двух фаз, поэтому флуктуации недостаточно велики для того, чтобы создать поверхность раздела. Если же наблюдать систему из 72 твердых дисков достаточно долго, то усреднение по всем состояниям дает на графике выражения для давления на горизонтальное плато, которое в этом случае лежит на 10% ниже аналогичного плато для системы из 870 частиц. Для системы из 870 твердых дисков свободная поверхностная энергия, приходящаяся на одну частицу, мала по сравнению с ее средней кинетической энергией, поэтому в этой системе стало возможным наблюдение сосуществования двух фаз. [c.200]

Давление сосуществования двух фаз — 202 [c.239]

Линия сосуществования двух фаз — 201 [c.239]

Эти четыре фазы сосуществуют только в четверной точке, для которой все параметры системы Т, р тл состав фаз) полностью определены. В случае сосуществования трех фаз система имеет одну степень свободы, т. е. один из параметров может быть выбран произвольно обычно таким параметром является давление. [c.206]

Наиболее интересным служит сосуществование двух фаз бинарной системы, так как другие случаи могут быть к нему сведены. В бинарной системе произвольно могут выбираться уже два параметра можно задать, например, температуру и состав одной из фаз (концентрацию какой-нибудь компоненты), и равновесие будет возможно только при определенном давлении, или можно произвольно выбрать давление и состав одной из фаз. Тогда равновесие будет только при определенной температуре. Установим основное уравнение равновесия двух фаз бинарной системы. [c.206]

Как показывается в статистической физике, коэффициенты устойчивости обратно пропорциональны флуктуациям различных физических величин. С приближением к критической точке флуктуации растут. За критической точкой существуют только устойчивые состояния, поэтому в этой области невозможно сосуществование фаз, имеющих границу раздела. Анализ термодинамической устойчивости закритической фазы привел [c.247]

Согласно правилу фаз Гиббса наибольшее число фаз, находящихся в равновесии, в случае бинарных систем равно 4. Эти четыре фазы сосуществуют только в четверной точке, для которой все параметры системы Т, Р и состав фаз) полностью определены. В случае сосуществования трех фаз система имеет одну степень свобод , т. е. один из параметров может быть выбран произвольно обычно таким параметром является давление. [c.142]

Наиболее интересно сосуществование двух фаз бинарной системы, так как другие слз чаи могут быть к нему сведены. В бинарной системе произвольно могут выбираться уже два параметра можно задать, например, температуру и состав одной из фаз [c.142]

Ветвь АК пограничной кривой, называемая также левой пограничной кривой, есть линия кипящей, т. е. находящейся в равновесии со своим насыщенным паром, жидкости ветвь КС, или правая пограничная кривая, есть линия сухого насыщенного пара / —область жидкости II —область перегретого пара III — область твердого состояния IV — область равновесного сосуществования жидкой и паровой фаз V — область равновесного сосуществования твердой и паровой фаз VI — область равновесного сосуществования твердой и жидкой фаз. Линия 8С, разграничивающая области V/ и V, Л/ и V, определяет температуру равновесного сосуществования всех трех фаз, т. е. основную тройную точку вещества. [c.135]

Рассмотрим сначала равновесное сосуществование жидкой сферической капли радиуса а с паровой фазой. [c.225]

Теплоемкость тела зависит от условий нагревания. Наиболее употребительны теплоемкость при постоянном давлении (изобарная теплоемкость) Ср, теплоемкость при постоянном объеме (изохорная теплоемкость) и теплоемкость под давлением насыщенных паров (вдоль линии сосуществования фаз) s. Величины Ср и v, Дж/ (моль-К), связаны соотношением [c.197]

Предположим, что составы фаз совпадают Х2( =Х2 >. Совпадение составов сосуществующих фаз имеет место, (например, в азеотропных точках жидких бинарных растворов, находящихся в равновесии с паром (см. ниже). Из уравнения (6.34) следует, что зависимость давления от температуры вдоль линии сосуществования фаз одинакового состава подчиняется уравнению типа Клаузиуса — Клапейрона [c.136]

Мы рассмотрели условия устойчивости (7.66) —(7.70) однородной системы по отношению к непрерывным изменениям состояния. В гетерогенных системах имеет место случай так называемого безразличного равновесия. Так, для однокомпонентной двухфазной системы жидкость — пар во всей области сосуществования фаз выполняется равенство [c.164]

Отсюда следует, что одновременное сосуществование двух частот при мягком режиме взаимно уменьшает значения средней крутизны. Для определения стационарных амплитуд колебаний подставим выражения для 5 (7.5.2) и (7.5.3) в соотношение (7.4.8). С учетом (7.4.7) получим следующие выражения, связывающие амплитуды колебаний и А. с параметрами контуров [c.275]

Рассмотрим систему, состоящую из различных фаз данного вещества, которые находятся в равновесии друг с другом. Такое равновесное сосуществование фаз называется фазовым равновесием. [c.25]

График функции р—р Т) называется кривой фазового равновесия двухфазной системы. Зная кривую равновесия, можно для каждого давления определить температуру, при которой имеет место равновесное сосуществование двух фаз, и, наоборот, для каждой температуры — давление. [c.27]

Общие закономерности сосуществования устойчивых фаз, отвечающих тео1ретическим условиям равновесия, могут быть выражены в математической форме, именуемой правилом фаз, или законом Гиббса. [c.109]

В сплавах такого рода возможно существование жидкой фазы, твердого раствора компонента В в А, который. мы будем называть а-раствором, и твердого раствора компоиента А в В, который обозначим через . В этих сплавах возможно нонвариант-ное равновесие при одновременном сосуществовании трех фаз L, а, р. В зависимости от того, какая реакция протекает в условиях существования трех фаз, могут быть два вида диаграмм диаграмма с эвтектикой и диаграмма с перитектикой. [c.125]

Рнс. 11. Сосуществование химической адсорС-ции атомов и физической адсорбции молекул кислорода на поверхности металла при низкой температуре [c.30]

Дания, отвечает равновесное сосуществование двух или более ионов н растворе, но активность одного из ионов в данной области больше активности другого иона. Так, на диаграмме системы Fe—Н2О (см. рис. 152 и 153) нанесена линия 4, соответствующая равенству активностей ионов Fe " и Fe . Уравнением этой линии является уравнейие Уобр = 0,771В. Выше этой линии расположена область преобладания иона Fe , ниже — область преобладания иона Fe . [c.222]

Температура кипения бинарного раствора при данном давлении зависит от концентрации раствора. Свойства бинарных систем показывают на так называемых диаграммах состояния, где по оси абсцисс откладывают концентрацию холодильного агента С, а по оси ординат — давление р или температуру t (рис. 21-7). Начало координат (точка О) соответствует температуре кипения, чистого вещества абсорбента — точка А ( i = 1 С2 = 0), а температуре чистого вещества холодильного агента —точка В (С2 = 1 i = == 0 l 4- С2 = 1). Кривая АаВ представляет собой состояние жидкой фазы или линию кипящего раствора при данном давлении, а кривая ЛЬВ — линию концентрации (сухого пасьнцепного пара) или линию газообразной фазы при равнопеспом сосуществовании обеих фаз. [c.334]

Сжижение газов имеет для народного хозяйства весьма важное значение. Чтобы превратить в жидкость какой-либо газ, необходимо его температуру сделать ниже параметров критической точки. Только в этом случае возможно одновременное равновесное сосуществование жидкой и газообразной фаз. Сжижение газов м0Ж110 осуществить при помощи машины, совершающей обратный или холодильный цикл. Теоретически наименьшая механическая работа будет затрачена в обратимом цикле. [c.337]

Пространство и время — катег ории, обозначающие основные формы материи. Пространство выражает порядок сосуществования отдельных объектов, время— порядок смены явлений [72]. [c.38]

В трехмерном случае при изучении системы из 500 частиц были получены результаты, которые говорили о том, что при некоторой плотности характер движения частиц принципиально меняется. Пусть вначале система была упорядоченной и образовывала ГПУ структуру, а частицы двигались вблизи некоторых положений равновесия. При увеличении объема на 30% по отношению к плотной упаковке система становилась неустойчивой, и в ней наблюдались переходы из упорядоченной в однородную фазу и обратно, но сосуществования двух фаз обнаружить не удалось. Поэтому были изучены двухмерные системы твердых дисков, так как для них число частиц, необходимых для образования кластеров частиц одной фазы любого заданного диаметра, меньше, чем в случае трехмерных систем. Поэтому рассмотренная система из 870 твердых дисков была намного эффективнее, чем система из 500 твердых сфер. Если же в двухмерном случае рассмотреть систему из небольшого числа частиц (72), то она ведет себя аналогично трехмерной системе имеются две несвязанные ветви, причем в области от 5 = 5/5о=1,33 до 1,35 система резко флуктуирует между ветвью с высоким давлением, соответствующей однородной фазе, и ветвью, соответствующей упорядоченной структуре (5о — площадь, СОбТВетСТВуЮЩаЯ ПЛОТНОЙ упаковке частиц). При упорядоченная фаза всегда [c.199]

Изотермы упорядоченной и однородной фаз различаются на 10%. Поэтому переход между ними возможен. Для того чтобы провести линию сосуществования двух фаз, необходимо использовать термодинамическое рассмотрение. При сосуществовании двух фаз их химические потенциалы должны быть равны, а так--же должны быть равны давления. Для однородной фазы известно абсолютное значение энтропии, а значит, и химического потенциала, а также выражение для давления с. высокой точностью 1%. Для периодической же структуры энтропия определяется путем интегрирования с. точностью до аддитивной постоянной. Для ее определения рассматривается система, в которой не может происходить фазовый переход. Предполагается, что центр частицы не может выходить за пределы элементарной ячейки объемом п=1//Л при всех плотностях. При этом частицы при достаточно больщих V будут сталкиваться как с соседними частицами, так и со стенками ячейки. При больших плотностях частица в основном будет сталкиваться с соседними частицами, а при малых — в основном со стенками ячейки. Наличие стенок будет препятствовать разрушению упорядоченной структуры при малых плотностях. Для малых плотностей можно точно рассчитать термодинамические свойства искусственной ячеечной системы, а также однородной системы. При высоких плотностях введение ячеек не играет роли, так как оно не дает дополнительного вклада в коллективную энтропию. В настоящее время считается неправомерной существовавшая ранее точка зрения, чго коллективная энтропия появляется при плавлении. Экстраполяция упорядоченной структуры через область метастабильности в область малой плотности позволила определить абсолютное зна- чение энтропии во всем диапазоне плотностей. [c.201]

Тщательный анализ экспериментальных данных показывает, что закритические переходы омень распространены, но их часто причисляют к переходам иного типа. В большинстве случаев наблюдаемые скачки являются результатом неудачной экстраполяции экспериментальных данных или перехода в докритическую область. Эти переходы встречаются во всех трех агрегатных состояниях. Например, в кристаллическом ((а—р)-переход в кварце в смеси орто- и парадейтерия в ферромагнетиках, находящихся под действием магнитного поля и сегнетоэлектриках при наличии электростатического поля), в жидком (в растворах и жидких кристаллах), в газах (классический переход жидкость — газ ). Очень интересный случай критического перехода в анизотропной среде представляет (а—р)-переход в кварце. Он сопровождается резко выраженной критической опалесценцией и экстремумами нескольких КУ. Но самым интересным является возможность непосредственного наблюдения смешанного состояния обеих граничных фаз благодаря различию их кристаллических структур а- и р-кварцы имеют различные показатели преломления, поэтому, освещая кварц в смешанном состоянии, можно визуально или на фотографии заметить микрогетерогениость системы, т. е. одновременное сосуществование обеих кристаллических структур. Макроскопически кварц остается совершенно однородным, повышение точности термостатирования только улучшает выявление этого смежного состояния. [c.175]

Общие условия равновесия фаз. РавноЕ есное сосуществование нескольких соприкасающихся между собой различных фаз вещества называется фазовым равновесием. Чтобы найти условия фазового равновесия, рассмотрим сначала равновесное состояние системы, состоящей из двух фаз одного и того же вещества. [c.123]

Общий вид фазовой р—ц-диаграммы для нормального вещества показан на рис. 4.13. Часть II диаграммы представляет собой область газообразного состояния / — область жидкого состояния (в соответствии со сказанным выше эта область условно ограничивается участком критической изотермы КЕ) и III — область кристаллического состояния вещества. Двухфазное состояние вещества изображается соответственно площадями IV, V и VI IV — область равновесного сосуществования яшдкой и газообразной фаз V — область равновесного существования кристаллической и газообразной фаз VI — область равновесного сосущесгвования кристаллической и жидкой фаз). Каждая из этих областей ограничена некоторой линией, называемой пограничной кривой. [c.133]

Фазовая диаграмма состояния бинарного (двойного) раствора приведена на рис. 20.16, где с — концентрация холодильного агента температуры в точках / и 2 представляют собой температуры кипения соответственно чистого абсорбента и чистого холодильного агента. Пограничная кривая 1а2Ы изображает равновесие состояния системы при наличии жидкой и газообразной фаз. Нижняя ветвь 1а2 соответствует жидкой фазе, а верхняя ветвь 1Ь2 — газообразной фазе (насыщенному пару) при равновесном сосуществовании обеих фаз. [c.625]

Большинство сверхпроводящих сплавов относится к так называемым сверхпроводникам II рода, в которых возможно сосуществование сверхпроводимости и магнитного поля (фаза Шубникова). Магнитное поле вызывает появление в объеме таких сверхпроводников тонких нитей нормального металла (вихрей Абрикосова) с характерным размером Х, каждая из которых несет квант магнитного потока Фо = й с/2е, где й—постоянная Планка, с — скорость света, е — заряд электрона. В связи с тем, что в сверхпроводниках II рода нет полного эффекта Мейснера, в них сверхпроводимость существует при гораздо более высоких значениях напряженности магнитных полей Нс2. [c.448]

Третий закон Вревского устанавливает взаимосвязь между смещениями состава системы, имеющей экстремумы давления и температуры, и состава фазы, устойчивой выше температуры сосуществования, при изменении температуры (или давления). Математическая формулировка третьего закона Вревского имеет следующий вид [c.143]

С только что описанной точки зрения сосуществование коллективных и одночастичных моделей выглядит парадоксальным, поскольку в этих моделях о свободном пробеге нуклона в ядре делаются противоположные и взаимоисключаюш,ие допущения. Разрешение этого парадокса состоит в том, что для нуклона в ядре просто нельзя вводить понятие свободного пробега, причем по двум причинам во-первых, из-за того, что в ядре слишком мало частиц, чтобы трактовать его как сплошную среду во-вторых, вследств1 е того, что движение нуклонов в ядре является существенно квантовым процессом, ибо дебройлевская длина волны нуклона в ядре имеет порядок размеров ядра. Другими словами, парадокс возник за счет слишком буквального понимания терминов, заимствованных из физики жидкости и твердого тела. [c.83]

Исторически именно распады типа (7.173), (7.174) явились первым указанием на несохранение четности в слабых взаимодействиях. Понимание крушения закона сохранения четности пришло не сразу. Сначала к сосуществованию двух- и трехпионных распадов относились с недоверием. Потом их стали приписывать разным частицам — четному е-мезону и нечетному т-мезону. Но массы этих мезонов оказывались поразительно близкими друг к другу. Кроме того, отношение вероятностей распадов (7.173), (7.174) получалось всегда одинаковым, например, не менялось после рассеяния пучка. Наконец, теоретики Ц. Ли и Ч. Янг (1956) решительно заявили, что 9- и т-частицы тождественны и что в слабых взаимодействиях не сохраняется четность. Для проверки они предложили опыт, вскоре осуществленный Ц. By (гл. VI, 4). Несохранение четности в различных слабых распадах является одним из самых убедительных доказательств единства слабых взаимодействий всех видов. [c.409]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...