Точка четверная

Эти четыре фазы сосуществуют только в четверной точке, для которой все параметры системы Т, р тл состав фаз) полностью определены. В случае сосуществования трех фаз система имеет одну степень свободы, т. е. один из параметров может быть выбран произвольно обычно таким параметром является давление. [c.206]

Согласно правилу фаз Гиббса наибольшее число фаз, находящихся в равновесии, в случае бинарных систем равно 4. Эти четыре фазы сосуществуют только в четверной точке, для которой все параметры системы Т, Р и состав фаз) полностью определены. В случае сосуществования трех фаз система имеет одну степень свобод , т. е. один из параметров может быть выбран произвольно обычно таким параметром является давление. [c.142]

Как мы видели, если принять, что поле атомного остова щелочных металлов обладает шаровой симметрией, то число стационарных орбит валентного электрона будет то же, что и у водорода, чего недостаточно, чтобы объяснить дублетный характер линий. Формально дублетность может быть объяснена, если предположить что все термы, кроме термов S, двойные и что переходы между ними регулируются некоторым добавочным правилом отбора. У прочих элементов, у которых линии представляют собою еще более сложные группы, приходится считать уровни тройными, четверными и т. д. Делалась попытка объяснить это сложное строение спектров гипотезой, что атомные остовы не обладают шаровой симметрией. Тогда для всякой орбиты квантовые условия (2) 4 должны быть распространены не только на радиус-вектор г и азимут ср, но и на третью координату, например на широту Ь, аналогично случаю внешнего возмущающего поля. Это тр- тье пространственное квантование приводит к результату, что плоскость орбиты внешнего электрона может располагаться лишь под опреде- [c.57]

Одно физическое обстоятельство оказало весьма ощутимую пользу развитию данной работы на сегодняшний день нет никаких сообщений о существовании "четверных" фаз, образуемых металлами рассматриваемых систем. (Четверной называют фазу, которая присутствует в четверном фазовом пространстве, но в отличие от всех других не простирается в его тройную грань.) Следовательно, вне зависимости от числа элементов в данной системе все соотношения между фазами, присущие любому из никелевых или кобальтовых суперсплавов, можно представить в виде диаграмм, которые будут не сложнее четверных. Для любого суперсплава химический состав аустенита (у) в суперсплаве, из которого может выделиться т.п.у. фаза, всегда можно представить той или иной четверной фазовой диаграммой, даже если в этом у-твердом растворе присутствует множество дополнительных элементов. Более того, считают более разумным и практичным представлять составы рассматриваемых сплавов также и с помощью фазовых диаграмм "наиболее близких" тройных систем речь об этом пойдет ниже. [c.295]

Многие используемые в технике сплавы металлов содержат более двух компонентов. Тройные, четверные и многокомпонентные сплавы могут обладать такими свойствами, которые нельзя получить у двухкомпонентных сплавов. Например, при помощи многокомпонентного легирования можно получить сплавы с весьма высокой жаропрочностью. Совместное влияние нескольких компонентов сплава на его свойства часто отличается от влияния каждого в отдельности. Для анализа превращений многокомпонентных сплавов используют тройные, четверные и более сложные диаграммы состояния. Для изображения однокомпонентной системы достаточно нанести точки на прямой линии, диаграмму состояния двухкомпонентной системы изображают в виде плоского графика. Диаграмму состояния сплавов с тремя компонентами изображают в пространстве. Состав сплава определяется по положению на концентрационном равностороннем треугольнике (рис. 38). [c.57]

Рис. 4.13. Различные случаи (а—з) прохождения четверной точки на последовательных сечениях однофазной структуры [31

Рис. 4.14. Выявление вершин (четверных точек), граней и ребер на последующих сечениях однофазной структуры [3]

Если выбрать значения параметров х м у четверного сплава таким образом, чтобы у 2,2х, то решетка четверного сплава согласуется с решеткой 1пР. Выбирая соответствующим образом X, можно получать длину волны излучения в диапазоне 0,92—1,5 мкм. [c.414]

Если две соли не имеют общего иона, то вследствие обменной реакции в конечной стадии выпаривания раствора кристаллизуются не две, а три соли и такая водная система является не тройной, а четверной. [c.236]

Сильные катионы, особенно щелочных металлов, способствуют образованию кристаллических решеток с пониженной координацией. В частности, в присутствии щелочных катионов алюминий из шестерной координации переходит в четверную. С другой стороны, считают, что катионы, образующее стекла — Si Р +, АР+и др., имеют тоже окружение в стекле,что и в кристаллическом состоянии. Так как в охлажденном стекле в значительной мере сохраняется строение расплава и ближний порядок последнего близок к твердому телу, то можно считать, что в щелочном расплаве, богатом ЗЮг и содержащем АЬОз, алюминий находится полностью или частично в четверной координации. Это обусловливает существование в таком расплаве, кроме связей Si — О — Si, связей Si — О — А1. [c.130]

Перитектика. Наряду с эвтектическим распадом расплава возможна перитектическая реакция, при которой соединение с минимальной температурой плавления выпадает в виде гетерогенной смеси. В результате получается изображенная на рис. 8.12 диаграмма состояния с обозначенными на ней областями существования различных фаз, причем Гп и Хп являются соответственно перитектическими температурой и составом. В перитектической точке в равновесии находятся четыре фазы расплав, кристаллы аир с их различными структурами и пар (четверная точка). Таким образом, система не имеет степеней свободы, т. е. является безвариантной. Кривую ликвидуса образует линия 1—2—3, а кривую солидуса — линия 1—4—5—3. Линия изотермического равновесия 4—5—2 называется линией перитектики. [c.144]

Равновесие между (Si), Ж, SiP и Рг очень близко к четверной точке нри атмосферном давлении. Экспериментально было показано наличие двух нонвариантных трехфазных реакций Ж + г - SiP и Ж (51) -f SiP. При повышенных давлениях идут реакции Ж (81) + Рг и (Si) + Рг5 SiP [2]. [c.311]

Изучение равновесных превращений в сталях, легированных одним элементом, следовало бы производить на тройных диаграммах железо—углерод—легирующий элемент легированных двумя элементами — на четверных диаграммах и т. д. Но тройные диаграммы очень сложны, недостаточно исследованы и пользование ими на практике затруднительно. Еще более сложны четверные диаграммы. Обычно при изучении легированных сталей рассматривают двойные диаграммы состояния железо — легирующий элемент и изучают влияние легирующих элементов на положение линий и точек диаграммы состояния железо — углерод. [c.30]

По составу (или количеству легирующих элементов) легированные стали делят на тройные, четверные и т. д. Тройные стали, кроме железа и углерода, содержат еще один легирующий элемент. Если легирующим элементом является хром, то сталь называют хромистой, если никель — то никелевой и т. д. Стали, содержащие два и более легирующих элемента, называют сложнолегированными. [c.104]

Как известно [1], бор в стеклах находится в основном в тройной координации по отношению к кислороду (полоса 1300 см ), и согласно [6], полоса в районе 1100 слг должна соответствовать бору, находящемуся в четверной координации. Для тетраэдров типа ВО4, разрешенными в ИК-области, характерны лишь два колебания — трижды вырожденные антисимметричные валентное и деформационное. В данном случае им соответствуют полосы поглощения в районах 1100 и 725 см Однако при температурах нагрева выше 800° С наблюдается расщепление этих полос. Так, полоса в районе 1100 м расщепляется на три полосы — 1045, 1090 и 1120 см . Это указывает на то, что тетраэдры ВО4 деформированы, вследствие чего вырождение колебаний снимается. В связи с этим полосу 475сж- можно отнести, вероятно, к одной из полос дважды вырожденного колебания ВО4, ставшего активным в ИК-области вследствие понижения симметрии. Термообработка стекла при 950° С приводит к исчезновению этих полос, вновь появляется мощная полоса поглощения в районе 1300 бор снова переходит в тройную координацию. [c.122]

Fusible alloys — Плавкие сплавы. Группа двойных, тройных, четверных и пятеричных сплавов, содержащих висмут, свинец, олово, кадмий и иридий. Термин плавкий сплав определяет любой из более чем 100 сплавов, которые расплавляются при относительно низких температурах, т. е. ниже точки плавления мягкого свинцово-оловянного припоя (183 °С или 360 °F). Точки плавления этих сплавов находятся на уровне 47 ° (116°F). [c.967]

Приведенные результаты можно интерпретировать с точки зрения представлений об особом механизме подвижности ионов Н+ и 0Н . Их действие на структуру воды должно отличаться от действия других ионов. Ионы Н+ и ОН-, будучи введены в воду, меньше разрушают ее собственную структуру, чем такое же количество ионов I" или Li+. Поскольку ионы Н+ и 0Н отличаются аномально большой подвижностью, происходит постоянный обмен протонами между молекулами воды, чему содействует четверная координация молекул воды. В связи с этим есть основание полагать, что ионы Н+ или 0Н должны в значительно меньшей степени изменять структуру воды, чем те ионы, для которых возможна перманентная гидратация. Если, допустим, ион Li+ гидратизируется четырьмя молекулами воды, располагающимися в углах тетраэдра, то, очевидно, все четыре молекулы воды, образующие гидратную оболочку Li+, ориентированы его полем таким образом, что их пустые места обращены к иону Li+. Такое расположение молекул воды должно, конечно, нарушать в прилегающих к ним слоях ту взаимную ориентацию, которая характерна для собственной структуры воды. Таким дезорганизующим действием должен, по-видимому, обладать всякий перманентно гидратированный ион независимо от того, какое количество молекул воды он вокруг себя удерживает. [c.15]

Для изображения фазовых равновесий в четверных системах в общем случае требуется четырехмерное пространство. Поэтому приходится пользоваться графическими методами, в которых одной или Шльшему числу переменных придают постоянное (заданное) anaiiipHe. Выше было показано, что фазовые равновесия в тройных системах изображают на плоскости концентрационного треугольника при заданной температуре аналогичный геометрический образ для четверной системы представляет собой правильный тетраэдр, каждая вершина которого изображает 100% одного из четырех компонентов ). Если температура и концентрация одного из компонентов имеют постоянные значения, то фазовые равновесия в таких четверных сплавах можно изобразить на плоском сечении тетраэдра, имеющем вид треугольника. По существу, такое сечение представляет собой плоскостной разрез изотермического тетраэдра, проходящий параллельно одной из его граней, В вершинах этой грани лежат компоненты, концентрации которых переменны в четверных сплавах рассматриваемого сечения, а сумма постоянна ). Если требуется представить данные о температурах ликвидуса четверных сплавов, то имеющиеся поверхности ликвидуса внутри нескольких изотермических тетраэдров можно спроектировать на одну из граней тетраэдра и изобразить на ней обычным способом изотермы ликвидуса ). [c.72]

Для изображения температур ликвидуса четверных сплавов в зависимостж от их состава гораздо удобнее воспользоваться приемом, аналогичным применяемому в тройных системах если четверные сплавы лежат на плоскости какого-либо разреза тетраэдра (обычное явление при исследовании четверных систем), то поверхность ликвидуса этого разреза можно спроектировать в виде отдельных изотерм на его плоскость (6 ].— Прим. перев. [c.73]

Применение метода отжига и закалки к тройным и более сложным системам не вызывает особых осложнений. В случае тройных систем наиболее целесообразно исследовать фазовые равновесия на отдельных изотермических сечениях или в таких областях этих сечений, которые представляют наибольший практический интерес. С помощью этого метода можно построить изотермы поверхности ограниченной растворимости в твердом состоянии, захватив их в вилку по составу при рййличных выбранных температурах, и определить положение границ между двух- и трехфазными областями. Если требуется, то можно построить и вертикальные (политермические) сечения. В случае четверных систем подход аналогичен, но фазовые равновесия в четверных сплавах лучше исследовать при заданной температуре на плоскостях отдельных разрезов концентрационного тетраэдра, имеющих вид правильных треугольников. Сплавы в таких сечениях содержат постоянное количество одного из компонентов. Таким образом, в тетраэдре А — В — С D выбирают сечения, проходящие, скажем, при 10, 20, 30,. . ., 80, 90% компонента А, и исследуют фазовые равновесия в этих сплавах при некоторой выбранной температуре. Такой прием позволяет построить весь изотермический тетраэдр (т. е. изотерму всей четверной системы А В — С — D) при заданной температуре аналогичное исследование затем проводится при других температурах. [c.94]

В стронциевых стеклах [22—23] экстремальные точки значений упругих свойств соответствуют содержанию глинозема в количестве 12.5 мол.%. По-видимому, такой характер кривой связан с изменением координации иона алюминия в стеклах, а именно в составах с высоким отношением К0/8102 ионы алюминия находятся в четверной координации, образуя тетраэдры АЮ4, которые входят в решетку стекла и участвуют в создании прочного алюмокремнекислородного каркаса, тем самым способствуя улучшению йеханичееких свойств стекла. При дальнейшем добавлении глинозема в стекло за счет двухвалентных окислов происходит переход ионов алюминия в шестерную координацию и перемеш ение их из узлов в промежутки структуры, что вызывает снижение модуля упругости, а также рост кристаллизационной способности стекла. Об этих перестройках в стекле можно также судить по изменению молярного объема. Величина молярного объема стекла, приходящегося на 1 г-атом кислорода (Уц), уменьшается с увеличением содержания АТзОд в стекле и достигает минимума при составе, имеющем максимальное значение модуля Юнга. Малое значение вызвано образованием более плотно упакованных в стекле тетраэдрических групп АЮ , а дальнейшее его повышение связано с переходом АР+ в шестерную координацию и уменьшением плотности упаковки кислорода. [c.99]

По их мнению, важным является то обстоятельство, что сплавы обладают склонностью к разрушению только при одновременном присутствии добавок алюминия и фосфора, что объясняется, очезидно, способностью алюминия и фосфора при растворении в лебоите образовывать четверной твердый раствор Ре—51—Р—А1. Этот раствор под воздействием влаги воздуха рассыпается с выделением значительного количества фосфористого водорода. [c.25]

Изменение коэффициентов расширения вышеописанных стекол можно объяснить следующим образом. Термическое расширение стекол зависит главным образом от силы связи катионов с ионами кислорода. Наиболее низким коэффициентом расширения, как известно, обладает стеклообразный кремнезем. При введении щелочных ионов с низким силовым полем происходит разрыв мостико-вых связей 31—О—31 с образованием односвязных кислородов, что приводит к повышению термического расширения. Если ионы алюминия и галлия изоморфно замещают кремний, находясь в четверной координации, то они, с одной стороны, способствуют уменьшению числа односвязных ионов кислорода за счет того, что алюмо- и галлокислородные тетраэдры, обладая лишним отрицательным зарядом, удерживают около себя щелочной ион. Это должно привести к понижению коэффициента расширения. С другой стороны, алюминий и галлий разрыхляют кремнекислородную сетку, так как связи А1—О—31, и особенно Оа—О—31, слабее [c.14]

Этот факт, равно как и нек оторые другие (сходство Р1 с Рс1, КЬ с Та и др.), заставляет думать, что кроме малых и больших периодов есть еще и четверные периоды, заключающие два больших периода. Ес.тги это так, то элемент [IV] VI группы 8-го ряда будет действительно средним между Сг и и и тогда некоторые отличия между МоО и СгО и подобие первой с 0 еще более будут ясны. [c.51]

Р6М5 Фасонные Термопласты и реактоплас-ВК8 резцы различ-ты первой, второй, четверной конфигу- той, пятой и шестой групп рации обрабатываемости [c.54]

Точечные группы Ор группы диэдра). Если молекула имеет ось симметрии Ср порядка р и р осей второго порядка перпендикулярных к оси Ср и образующих между собой равные углы ), то она принадлежит к точечной группе Ър. Группа /),, конечно, эквивалентна группе С . Ее не относят к группе и р. Группа часто называется группой V (от немецкого слова Vieгergruppe — четверная группа). Она имеет три взаимно перпендикулярные оси симметрии второго порядка (и не имеет других элементов симметрии). Примером могла бы явиться молекула С Н , если бы обе группы СН были повернуты относительно друг друга на угол, отличный от 90° (фиг. 2, и). В точечной группе >з мы имеем одну ось симметрии третьего порядка и три оси второго порядка, перпендикулярные ей. Примером может служить молекула С2Н5, в которой обе группы СН3 повернуты относительно друг друга, как показано на фиг. 2, к, на угол, отличный от 60° или 120° (в противном случае молекула будет обладать более высокой симметрией, см. ниже). [c.18]

N5, 81, 2г, Т1, А1, и и др.) обладают способностью давать с железом химические соединения, имеющие максимумы на диаграммах состояния. С точки зрения изучения и анализа сложных тройных и четверных систем это имеет большое значение, так как позволяет ноль- зоваться такими хими- й ческими соединениями как самостоятельными компонентами и выде- лять для более глубо- ООО кого изучения часть си- стемы Ре —РедгМд,, где 1.5 [c.307]

Смотреть страницы где упоминается термин Точка четверная : [c.451] [c.469] [c.45] [c.278] [c.72] [c.85] [c.361] [c.413] [c.420] [c.14] [c.259] [c.73] [c.240] [c.97] [c.213] [c.435] [c.139] [c.56] [c.182] [c.113] [c.606] [c.233] [c.89] [c.364]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...