Азеотропная точка

Если азеотропная точка соответствует малым концентрациям одного из компонентов (обычно до 2 мол. %), то такие азеотропы называются тангенциальными. Они также могут быть положительными или отрицательными. [c.75]

Из представленных в табл. 8 данных видно, что азеотропная точка в системе гексан—бензол расположена в интервале концент- раций 99,781 — 99,796 мол. 7о гексана. [c.75]

Величина ао называется относительной летучестью, или коэффициентом разделения. В идеальных системах коэффициент разделения является функцией только температуры. Поэтому может возникнуть ситуация, когда давление насыщенного пара первого компонента с увеличением температуры растет быстрее, чем второго. Следовательно, возможно существование температуры, при которой значение Ро станет равным Ро2- Тогда ао= 1 и, следовательно, х = х во всем интервале концентраций, т. е. в системе имеется бесчисленное множество азеотропных точек (рис. 4.3). [c.76]

Предположим, что составы фаз совпадают Х2( =Х2 >. Совпадение составов сосуществующих фаз имеет место, (например, в азеотропных точках жидких бинарных растворов, находящихся в равновесии с паром (см. ниже). Из уравнения (6.34) следует, что зависимость давления от температуры вдоль линии сосуществования фаз одинакового состава подчиняется уравнению типа Клаузиуса — Клапейрона [c.136]

Можно показать [36], что если давление (температура) имеет максимум (минимум), то в азеотропной точке [c.142]

Адиабатические процессы 58, 59, 86, 109, 158 Адиабатическое расширение 84 Адиабатическое сжатие 74, 76-111 Азеотропа перегонка 184 Азеотропная точка 186 Азеотропное превращение 221 Азеотропные смеси 184-186, 221 Активности коэффициент 200, 203, 204, 210, 216, 217, 221-224 Активность 215, 216, 223, 224, 237, 229 Аррениус С. 231 Аррениуса уравнение 231 Атермические растворы 226 [c.451]

Коэффициенты активности компонентов в азеотропном растворе можно определить с помощью уравнений (9-49) и (9-50). Если коэффициент активности гидразина а коэффициент активности воды 72. то [c.285]

Так как температура системы 100 °С (точка кипения воды) — 120 X (точка кипения азеотропной смеси), составы паровой фазы можно вычислить по уравнению (9-54). При 100 °С давление пара гидразина определяют по уравнению (9-18) [c.286]

При кипении азеотропных смесей на кривой a = f( , iK) можно наблюдать несколько экстремальных точек— максимум в районе [c.341]

Точки кипения чистых компонентов смеси не всегда соответствуют максимуму и минимуму точек кипения смеси, как это было показано на рис. 22-1. Когда температура кипения имеет максимум при промежуточном составе, как на рис. 26-7, то состав пара не отличается от состава равновесной с ним жидкости. В этом случае линии конденсации и кипения совпадают в точке максимума или минимума. Такая смесь называется азеотропной смесью. При кипении азеотропной [c.267]

Если такие же рассуждения провести для азеотропных смесей, то для них будет зависеть от состава так, как это изображено на рис. 1, б ив. Однако эти зависимости требуют еще экспериментальной проверки. [c.124]

М-5-ВП сополимер обогащается звеньями последнего, а на зависимо- ти появляется точка азеотропного состава. Причем в случае смеси с равным содержанием метанола и воды фактически наблюдается чередующаяся сополимеризация. [c.619]

Очевидно, что в системах, где компонент, обладающий меньшей температурой кипения (большим давлением пара), имеет большую теплоту испарения, положение будет обратным. Можно показать, что в случае азеотропных систем при изменении температуры (давления) ai2 будет изменяться в противоположных направлениях по разные стороны от точки азеотропа. В той части диаграммы равновесия, где в паре содержится больше, чем в растворе, компонента с меньшей теплотой испарения, при повышении температуры (давления) 12 будет уменьшаться. [c.55]

Осушительная колонна Фурфурол + азеотропная смесь (35% фурфурола+ 65% воды) ПО 0.5 То же [c.245]

Термодинамика не накладывает ограничений на число азео-тропных точек в системе. В основном известны бинарные растворы с одной азеотропной точкой. При изучении системы HjO—D2O при температуре 224° С было найдено, что составы жидкости и пара одинаковы во всем интервале концентраций, т. е. система имеет бесчисленное множество азеотронных точекПолиазео-тропизм был экспериментально обнаружен в системе СеНе— gFe, которая имеет две азеотропные точки . [c.72]

При изменеиии давления гетероазеотропная линия может сокращаться и превращаться в азеотропную точку. [c.80]

Диаграмма Т, х, соответствующая р, х-диаграмме, изображенной на рис. 10-14, приведена на рис. 10-16. В азеотропной точке А кривые начала и конца парообразования здесь имеют минимум, вследствие чего такой азеохропный раствор называется минимально кипящим. Примером такого раствора является раствор этиловый спирт — вода, имеющий при давлении в 101 325 Па (1 физ. атм.) азеотропную точку при массовой концентрации спирта 95,57% (л л=0,894) и при температуре 78,15°С. [c.203]

В общем случае смещают концентрацию азеотропной точки. При определенных значениях параметров азе-отропная точка может исчезнуть и неидеальный-раствор будет иметь обычный вид фазовых диаграмм. [c.204]

Азеотропная точка раствора 266, 270, 271 Азот жидкий, Boii Tna 245 [c.734]

По взаимной растворимости компонентов смеси жидкостей разделяют на три группы с взаимно нерастворимыми, полностью растворимыми и частично растворимыми компонентами. По фазовому составу — на системы пар — жидкость, газ — жидкость, жидкость — жидкость. Характеристикой равновесного состояния в системах пар — жидкость является коэффициент относительной летучести а = p lpi для бинарных (двухкомпонентных) и СС]2 = pxipii 13 Рх Ръ 14 =р р ,. .. aj,- = p pi, для многокомпонентных смесей. P, Pi, Ръ РА > Pi — давление насыщения компонентов при заданной температуре. Если а — величина постоянная, система является идеальной, при а переменном — неидеапьной. При а = 1 — азеотропной (точка а на рис. 4.52), содержание компонентов в паровой и жидкой фазах которой одинаковы, вследствие чего разделение такой смеси на компоненты невозможно. [c.236]

Пример 4. Построить х — у-диаграмму для системы гидразин — вода при общем давлении 760 мм рт. ст., считая паровую фазу идеальным газом. Система образует азеотропную смесь приблизительно при 58,5 (мол.) гидразина с максимальной точкой кипения 120 С при давлении 1 атм [53]. Скрытая теплота испарения чистого гидразина равна 9670 тл моль при нормальной точке кипения 113,5°С и 1 атм. Использовать соотношение Ван-Лаара для определения коэффициентов активности чистых компонентов в жидкой фазе. [c.285]

Так, при сварке медных сплавов, и особенно латуней, применяют флюс, представляющий собой азеотропный раствор триметил-бората В(ОСНз)зв метаноле СН3ОН. Эта легколетучая жидкость подается в пламя горелки инжекцией вместе с ацетиленом и, сгорая, образует В2О3, который закрывает тонкой жидкой пленкой зеркало сварочной ванны, извлекает из нее оксиды меди и замедляет испарение цинка. Можно применять и твердые флюсы, нанося их на кромки свариваемого металла. Такие флюсы содержат бораты, фосфаты и галиды щелочных металлов. [c.384]

Азеотропные растворы, р, х- и Т, д -диаграммы которых изображены соответственно на рис. 10-17 и 10-18, называются максимально кипящими. Примером такого раствора является раствор азотной кислоты в воде, который при /3=101 325 Па (1 физ. атм.) имеет азе-отропную точку при л а=0,148 и л=120,5°С, тогда как чистая азотная кислота при этом давлении кипит при 86°С, а вода —при 100°С. Изменение давления или температуры, к которым относятся азеотропные диаграммы. [c.204]

При анализе влияния к.п.с. на вид функции a=f( u) необходимо учитывать изменение. теплофизических свойств смеси в связи с их зависимостью от концентрации. При этом решающим фактором является направление изменения теплофизических свойств с ростом концентрации одного из компонентов. Влияние этого фактора может ослаблять или усиливать депрессирующее воздействие величины А/п. Если коэффициент теплоотдачи при кипении чистого ВК-компонента Бк больше коэффициента теплоотдачи к чистому НК-компоненту НК, то рост концентрации последнего будет способствовать снижению интенсивности теплообмена. Если при этом кипит азеотропная смесь, то коэффициент теплоотдачи смеси азеотропного состава ааз долл<ен быть меньше Овк. Это является следствием именно ухудшения (с точки зрения теплообмена) теплофизических свойств смеси с ростом концентрации НК-компонента, так как при кипении чистой жидкости и смеси азеотропного состава Atu = 0. Например, для смеси н-пропиловый спирт — вода авк>анк, поэтому авк>ааз, см. рис. 13.4, в). Резкое снижение а при изменении концентрации н-пропилового спирта от О до 9% ( =232 кВт/м ) объясняется налол ением влияния изменяемости теплофизических свойств смеси на депрессирующее воздействие Д/н. В данном случае оба рассматриваемых фактора действуют в одном направлении — в направлении ухудшения интенсивности теплообмена. При понижении плотности теплового потока значение А н становится меньше и соответственно уменьшается ее относительное влияние на вид зависимости <и= (с ик). По этой причине для смеси н-пропиловый спирт — вода при 9 = 58,2 кВт/м2 минимальное значение а устанавливается при большей концентрации (- ЗО /о) н-нропанола. [c.352]

В отличие от R502, который является так называемой азеотропной смесью (то есть при изменении агрегатного состояния ведет себя как индивидуальное вещество), R404A является псевдоазеотропной смесью. Это означает, что при постоянном давлении температура, при которой происходит изменение агрегатного состояния (кипения в испарителе и конденсации в конденсаторе) может изменяться в узком диапазоне. [c.334]

Вопрос о выборе между циклогексиламипом и морфолином решить довольно трудно. Оба эти амина представляют собой в равной степени стабильные соединения, и принято считать, что разлагаются они в условиях парового котла только при температурах выше 370 С. Однако более поздние работы рекомендуют считать температуру разложения морфолина 265,5° С и цик-логексиламина 288° С. Оба эти соединения успешно применяются в котлах, работающих при давлениях до 105 ат. Точки кипения циклогексиламина и морфолина довольно близки (соответственно 134 и 129 С), и можно было предположить, что они обладают почти одинаковой летучестью. Однако циклогексила-мин образует с водой азеотропную смесь, которая кипит при постоянной температуре 97° С, благодаря чему его летучесть в паре почти в 10 раз выше, чем у морфолина, не дающего такой смеси. Таким образом, в месте появления первого конденсата морфолин конденсируется более полно, чем циклогексиламин. С другой стороны, циклогексиламин является более сильным основанием, и поэтому при равных весовых количествах он способен значительно сильнее повысить pH конденсата, чем морфолин. Высокая летучесть циклогексиламина означает также, что при данном содержании аминов в водяном паре их необходимое количество в котловой воде будет ниже, чем в случае применения морфолина. Известные в настоящее время данные исследований и производственный опыт не дают достаточных оснований для того, чтобы сделать окончательный выбор между этими двумя аминами. [c.219]

Температура кипения. Температурой кипения растворителя называется температура, при которой давление его паров равноатмосферному. Атмосферное давление равно при нормальных условиях 760 мм рт. ст. В следующем разделе будет показано, что температура кипения растворителя не является действительным показателем скорости его испарения. Смеси двух или более растворителей, кипящие при температуре выше или ниже температуры кипения каждого из компонентов, называют азеотропными. Таких смесей существует много наиболее известны из них смеси этилового спирта и бензола, этилового спирта и этилацетата и много смесей неполярных углеводородов с полярными жидкостями. Когда температура кипения смеси ниже, чем каждого из ее компонентов, то это значит, что давление паров смеси выше и поэтому скорость ее испарения больше. [c.286]

Азеотропный метод (с растворителем). Название метод с растворителем указывает, что алкидная смола по этому методу производится в присутствии растворителя. Обычно бывает достаточно около 10% растворителя. Этот метод. производства алкидов описан в ам. пат. 2308498 от 11 ноября 1944 г. Растворитель должен не смешиваться с водой, чтобы реакционную воду можно было отогнать в виде бинарной смеси. Соответствующим сепаратором вода отделяется от растворителя, и он возвращается в котел. Котел должен быть оборудован холодильником, и так как температура в котле выше температуры возгонки фталевого ангидрида, то некоторое количество его ионадает в холодильник. Важно, чтобы растворитель хорошо растворял фталевый ангидрид, в противном случае холодильник забивается твердой фталевой кислотой. Уайт-спирит для этих целей непригоден, а смесь 85% уайт-спирита и 15% ксилола растворяет фталевый аигидрид, осаждающийся в холодильнике. Ксилол в чистом виде гвполне пригоден для этих целей, если только его присутствие в растворе готовой смолы не является нежелательным. [c.333]

Другое преимущество азеотропного метода заключается в том, что он позволяет применять регистрирующие приборы для записи полноты реакции, а следовательно, и скорости реакции. Полноту этерификации или реакции конденсации можно рассчитать по количеству образовавшейся воды. Поскольку все ингредиенты, за исключением воды, остаются в котле, то очевидно, что количество образовавшейся смолы должно быть равно сумме исходных ингредиентов за вычетом реакционной воды. Это особенно полезно в исследованиях, где нужио иметь сравнимые условия для серии смол и знать скорость реакции, а также конечный соста смол без анализа. В открытых котлах происходит заметная потеря фталевого ангидрида из-за его возгонки в некоторых размерах потеря ангидрида происходит и в закрытых котлах, но потеря в закрытых котлах незначительна, а при работе по азеотропному методу вообще не. имеет места. [c.334]

Вода, выделяющаяся при этерификации и полимеризации, вместе с водой, находящейся в диметилолмочевине, удаляется или азеотропной дистилляцией, или непрерывным декантированием. При достижении заданной степени этерификации и полимеризации, что определяют по растворимости и совместимости пробы, смолу нейтрализуют и концентрируют. Для получения продажного раствора смолы, содержащего 50% смолы, 30% бутанола и 20% ксилола, первоначальный бутанольный раствор должен содержать 62,5% смолы и 37,5% бутанола. Если 100 частей этого раствора разбавить 25 частями ксилола, то получается рыночный продукт, отвечающий указанным выше требованиям. Из полученной смолы следует возможно полнее удалить воду и свободный формальдегид, так как они уменьшают стабильность, скорость отверждения и блеск отделочных эмалей. В общем готовый раствор смолы должен содержать не более 0,5% воды и несколько меньшее количество свободного формальдегида. Смолы этого типа можно получить [c.377]

Пример № 3. Смесь 1870 частей поли изобутан) замещенного фенола (Мп = 1600 по VPO), 900 частей ксилола и 41,5 частей гидроксида натрия нагревается с дефлегматором для обезвоживания азеотропной дистилляцией. Добавляется при 110°С 500 частей смеси спиртов (той же, что в примере № 1) и 116,5 частей хлорацетата натрия. Образующаяся смесь выдерживается при 118°С в течение 10 ч и затем разгоняется при 180°С. После охлаждения до 60°С в смесь добавляется 500 частей спирта, 400 частей воды и 400 частей раствора соляной кислоты. Смесь выдерживают при 75°С в течение 3 ч, затем отгоняют легкие фракции при 150°С под вакуумом и отфильтровывают. Продукт получается в виде раствора. [c.139]

Обнаруженный эффект подавления коррозии мы связываем с явлением азеотропии. Указанные выше углеводороды образуют с водой азеотропные смеси, кипящие ниже температуры кипения воды (гексан/вода — 69,5 °С бензол/вода — 69,3 °С циклогек-сан/вода — 69,5°С октан/вода — 89 °С этилбензол/вода — 91 °С). В результате происходит деаэрация воды при более низких температурах и снижение благодаря этому коррозии. Однако имеется и специфическое влияние самих углеводородов, поскольку в кипящих водных электролитах коррозия не снижается до такого значения, как в эмульсионных системах. Что касается докозана, который не образует азеотропных смесей, то механизм его действия иной. Он не удаляет кислород из системы, а замедляет коррозию благодаря адсорбционному взаимодействию с металлом. [c.312]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...