Жидкие растворы бинарные

Жидкие растворы бинарные 62 [c.710]

Из соотношения (2.4) (см. также (2.5), (2.7)) несложно получить выражения для объема, энтальпии, энтропии, энергии Гиббса и теплоемкости одного моля идеального бинарного жидкого раствора [c.30]

Рассмотрим бинарный жидкий раствор, находящийся в равновесии с твердой фазой. Предположим, что твердые растворы не образуются, т. е. каждый компонент жидкого раствора кристаллизуется -в чистом виде. [c.44]

Различные варианты равновесия бинарный жидкий раствор—твердый раствор весьма многочисленны и специфичны. Обычно их рассматривают в литературе, посвященной правилу фаз [63, 70]. [c.71]

На рис. 4.7 приведена схема классификации бинарных жидких растворов по типу фазовых диаграмм. [c.81]

Рассмотрим бинарную систему, состоящую из жидкого раствора и пара. В состоянии термодинамического равновесия химические потенциалы компонента i в паре ц/ и в растворе (д, равны [c.99]

Рассмотрим бинарный жидкий раствор, находяш,ийся в равновесии с твердой фазой. В этом случае [c.103]

Рассмотрим подробил фит нее равновесие двух 7 жидких фаз бинарного а) " й раствора (рис. 7.5, а). [c.496]

Рис. 7.6. Диаграмма состояния бинарного жидкого раствора

Температура кипения бинарного раствора при постоянном давлении зависит от состава раствора. При увеличении в растворе доли абсорбента повышается температура кипения раствора. Концентрация хладоагента в кипящем растворе всегда ниже, чем в насыщенном паре этого раствора при том же давлении. Таким образом, состав пара, получающегося при кипении раствора, отличается от находящегося с ним в равновесии жидкого раствора в паре более высокая концентрация низкокипящего вещества. На рис. 9.5,а изображена фазовая диаграмма бинарного раствора, в которой представлена зависимость температуры Т жидкой фазы (кривая 1—а—2) и насыщенного пара (кривая 1—Ь—2) [c.227]

Рассмотрим подробнее свойства двойных или бинарных жидких растворов. Состояние двойного раствора определяется тремя независимыми переменными, в качестве которых могут быть взяты, например, давление раствора р, температура его Т и концентрация растворенного вещества с. [c.320]

Бинарные жидкие растворы [c.62]

Самостоятельный интерес представляет возможность использования выражения для показателя изоэнтропы (3.17) применительно к анализу бинарных жидких растворов. Показатель изоэнтропы раствора, [c.67]

Ниже будет показано, что твердые и жидкие растворы подчиняются общему уравнению равновесия двух фаз бинарной системы. [c.208]

Для бинарных жидких растворов аналогом величины, обратной сжимаемости, является производная осмотического давления раствора П по концентрации растворенного вещества . Эта производная связана с парной корреляционной функцией растворенного-вещества Сц (г) соотношением [c.105]

Какова вариантность состояний системы внутри рыбки на Г-х-диаграмме состояния-бинарной системы с непрерывным рядом твердых и жидких растворов [c.92]

Подстановка выражений (6.2.18) и (6.2.19) в (6.2.13) дает уравнение ликвидуса при равновесии простого жидкого раствора с бинарным соединением для некоторой температуры Т = Ti [c.93]

Эти уравнения определяют связь между составами твердой и жидкой фаз тройной системы при данной температуре Т. При этом были сделаны предположения о том, что член, содержащий АСр, может быть опущен и что бинарные жидкие растворы А1—As и Ga—As можно считать простыми жидкостями с параметром а, линейно зависящим от температуры. [c.102]

Рис. 4.5. а — Диаграмма состояния бинарной системы с неограниченной растворимостью компонентов друг в друге, б — Зависимости термодинамического потенциала твердых и жидких растворов от состава при некоторой температуре Т такой, что Т пл(Л) > Т > Т пл(В) Хь и Хз — концентрации сосуществующих при данной температуре Т жидкой и твердой фаз, определенные по координатам точек касания общей касательной к кривым АС Ь) и Д0(5). Для бинарных систем условия равновесия двух фаз выражаются условием общности касательной к кривым АС(Ь) и Д0(5) двух фаз, находящихся в равновесии [17]. [c.150]

Рис. 4.6. а — Диаграмма состояния бинарной системы с неограниченной растворимостью компонентов друг в друге и максимумом температуры плавления. б — Зависимости термодинамического потенциала твердых и жидких растворов от состава при некоторой температуре Тг такой, что Т > Тг > Тш Л). [c.151]

Это уравнение является основным уравнением теории бинарных систем. Пользуясь им, можно установить все закономерности таких систем. Наибольший интерес представляет равновесие жидких бинарных растворов и их паров. [c.206]

Кроме того, известно, что в растворах изотопов, за исключением гелия и водорода (см. 2.6), жидкую фазу, как правило, можно считать идеальным раствором. В табл. 9 приведены значения азеотропных температур для некоторых бинарных растворов изотопических молекул. [c.76]

Предположим, что составы фаз совпадают Х2( =Х2 >. Совпадение составов сосуществующих фаз имеет место, (например, в азеотропных точках жидких бинарных растворов, находящихся в равновесии с паром (см. ниже). Из уравнения (6.34) следует, что зависимость давления от температуры вдоль линии сосуществования фаз одинакового состава подчиняется уравнению типа Клаузиуса — Клапейрона [c.136]

Будем обозначать жидкую фазу индексом , газовую фазу — индексом " . Прежде всего отметим, что вдали от критической точ,ки жидкость—нар бинарного раствора разности между парциальными мольными объемами и парциальными мольными энтальпиями компонентов в газовой и жидкой фазах положительны [c.139]

При анализе фазового равновесия твердое тело — жидкость необходимо выяснить, при какой температуре плавится твердый раствор или затвердевает жидкий, если их концентрации известны. Если твердую фазу обозначить (1), а жидкую— (2), то условия фазового равновесия твердое тело — жидкость в бинарной системе в общем случае запишутся так [c.206]

Рабочим веществом в абсорбционной машине служит раствор двух полностью растворимых один в другом веществ с резко различными температурами кипения (рис. 8.46). Вещество с более низкой температурой кипения является холодильным агентом, а вещество с более высокой температурой кипения — абсорбентом. Как известно, температура кипения бинарного раствора при заданном давлении зависит от концентрации раствора. Фазовая диаграмма подобного бинарного раствора приведена на рис. 8.46, б, где с — концентрация холодильного агента температуры в точках / и 2 представляют собой температуры кипения соответственно чистого абсорбента и чистого холодильного агента. Пограничная кривая 1—а—2—Ь—1 соответствует равновесному состоянию системы при наличии жидкой и газообразной фаз. Нижняя ветвь /—а—2 соответствует жидкой фазе, а верхняя ветвь I—Ь—2 — газообразной фазе (насыщенному пару) при равновесном сосуществовании обеих фаз. [c.560]

В абсорбционных холодильных установках циркуляция хладагента осуществляется в результате процесса абсорбции (поглощения паров хладагента жидким растворителем — абсорбентом). В связи с этим у них в отличие от компрессорных холодильных установок круговой процесс обеспечивается не одним рабочим веществом, а бинарной смесью веществ (раствором), имеющих значительную разницу в температурах кипения при одинаковом давлении. Наиболее часто применяются водоаммиачные абсорбционные установки, в которых аммиак слул<ит хладагентом, а вода — абсорбентом . [c.136]

Эти соотношения для бинарной смеси впервые получил Маргу-лес. Они являются простейшими выражениями коэффициентов активности как функции состава. Однако с помощью этих простых соотношений могут быть вычислены коэффициенты активности очень немногих реальных систем, поэтому необходим более тщательный анализ для получения соответствия с экспериментом. Более точный анализ, кроме взаимодействия между двумя молекулами в группе, учитывает взаимодействие между тремя молекулами в группе. Например, взаимодействие между двумя молекуламиЛ и одной молекулой В должно рассматриваться так же, как взаимодействие между двумя молекулами В и одной А. Однако сложная природа жидкого раствора и много неизвестных факторов, которые влияют на поведение неидеального раствора, делают нереальным строгий анализ поэтому становится необходимым эмпирический подход. [c.259]

Рис. 4,1. Фазовые диаграммы равновесия жидкость — пар в бинарных гомозеотропных системах а) идеальные бинарные жидкие растворы б) положительные отклонения от закона Рауля в) отрицательные отклонения от закона Рауля г) положительный тангенциальный зеотроп д) отрицательный тангенциальный зеотроп

К вопросу о фазовых равновесиях в идеальных бинарных системах тесно примыкает случай фазового равновесия жидкость — пар, когда жидкий раствор содержит малое количество раст)ворепного вещества (чаще всего твердого), упругость пара которого при данной температуре пренебрежимо мала по сравнению с упругостью пара растворителя. Обозначая, как обычно, растворитель индексом 1, условие равновесия жидкость — пар для этого случая можно записать следующим образом [c.199]

Количество реальных жидких растворов, обладающих вышеуказанными свойствами, достаточно велико. Однако имеется группа бинарных растворов, у которых отмеченные свойства проявляются в меньшей степени. Например, анализ исследованных диаграмм равновесий (рис. 3-15, 3-16) показал, что у дифевильной смеси и смеси ДДМ содержание каждого компонента в парах практичеоки остается таким же, как и в жидкой омеси. Поэтому при испарении и конденсации составы указанных смесей остаются постоянными, а, следовательно, зависимость давления насыщения может быть выражена, как и для чистого вещества, однозначной функцией рц= [c.123]

Вывод обобщенных соотношений Стефана-Максвелла для многокомпонентной диффузии позволяет также получить очень важные алгебраические уравнения для расчета многокомпонентных коэффициентов диффузии через бинарные коэффициенты диффузии формулы, связывающие термодиффузионные отношения с коэффициентами термодиффузии и многокомпонентной диффузии смеси формулы, связывающие истинный и парциальный коэффициенты теплопроводности. Все найденные (феноменологически) формулы по структуре полностью тождественны выражениям, полученным в рамках первого приближения метода Чепмена-Энскога в кинетической теории многокомпонентных смесей одноатомных газов (сопоставление проведено с результатами, представленными в уникальной книге Ферцигера и Капера). Однако, в отличие от газокинетического подхода (до конца разработанного только для газов умеренной плотности, когда известен потенциал взаимодействия между частицами газа), феноменологический подход не связан с постулированием конкретной микроскопической модели среды и потому полученные здесь результаты носят универсальный характер, т.е. пригодны для описания широкого класса сред, например, многоатомных газовых смесей (что важно для аэрономических приложений), плотных газов, жидких растворов и т.п. [c.113]

Наличие тонкой структуры в технических полимерах приводит к тому, что при их набухании в растворителях последний взаимодействует первоначально с наименее упорядоченными участками структуры полимера, причем иногда это сопровождается разрушением крупных частиц лишь затем начинают набухать более упорядоченные полимолекулярные образования и образуется гомогенный раствор (студень или жидкий раствор, в зависимости от содержания полимера и растворителя). В органодисперсиях полимерные частицы являются равновесным студнем, а жидкая фаза, как минимум, состоит из двух компонентов. В частности, при получении органодисперсий из эмульсионного поливинилхлорида диспергированием его в бинарных жидких средах при разрушении полимера образуются первичные частицы. Такие дисперсии имеют повышенную вязкость, и покрытия из них формируются при сравнительно невысокой тем-nepaType (до 160°С). Наличие поверхностной корки [c.16]

Рассмотрим подробнее равновесие двух жидких фаз бинарного раствора. Кривая равновесия изображена на рис. 4.4, а заметим сразу же, что кривая равновесия может иметь и другую форму, в частности она может иметь точку минимума (см. рис. 4.4, б) или даже быть замкнутой. Точки, лежащие ниже (или выше, как на рис. 4.4, б) кривой равновесия, соответствуют состояниям, в которых произощ- [c.133]

Для описания термодинамических основ ЖФЭ полезно использовать рис. 6.2.1 для бинарной системы А—С и рис. 6.2.7 для гипотетической тройной системы А—В—С. Рассмотрим случай, когда эпитаксиальное выращивание бинарного соединения АС происходит в уоловиях, близких к равновесным. В таком случае в результате охлаждения от Гг до Г] на подложке происходит рост некоторого количества твердого соединения АС, эквивалентного потере атомной доли Хс Т2) — X Ti) компонента С (и такого же количества компонента А) из жидкого раствора (см. рис. 6.2.1). Несколько сложнее ситуация в равновесных тройных системах. Тройная система, показанная на рис. 6.2.7, представляет класс тройных систем, в которых А и В — элементы HI группы, а С — элемент V группы. Этот рисунбк в увеличенном масштабе изображен на рис. 6.5.1. Здесь показана только область составов, обогащенных элементом П1 группы между двумя близко лежащими изотермами. Каждая изотермическая фазовая диаграмма (см. рис. 6.2.5) представляет собой сечение поверхностей ликвидуса и солидуса. Составы жидкой фазы А—В—С, которые могут находиться в равновесии с твердым раствором A Bi , полностью определяются кривой ликвидуса и соответствующими конодами. При выращивании тройного твердого раствора жидкий раствор в точке 2 охлаж- [c.128]

Температура кипения бинарного раствора при данном давлении зависит от концентрации раствора. Свойства бинарных систем показывают на так называемых диаграммах состояния, где по оси абсцисс откладывают концентрацию холодильного агента С, а по оси ординат — давление р или температуру t (рис. 21-7). Начало координат (точка О) соответствует температуре кипения, чистого вещества абсорбента — точка А ( i = 1 С2 = 0), а температуре чистого вещества холодильного агента —точка В (С2 = 1 i = == 0 l 4- С2 = 1). Кривая АаВ представляет собой состояние жидкой фазы или линию кипящего раствора при данном давлении, а кривая ЛЬВ — линию концентрации (сухого пасьнцепного пара) или линию газообразной фазы при равнопеспом сосуществовании обеих фаз. [c.334]

Фазовая диаграмма состояния бинарного (двойного) раствора приведена на рис. 20.16, где с — концентрация холодильного агента температуры в точках / и 2 представляют собой температуры кипения соответственно чистого абсорбента и чистого холодильного агента. Пограничная кривая 1а2Ы изображает равновесие состояния системы при наличии жидкой и газообразной фаз. Нижняя ветвь 1а2 соответствует жидкой фазе, а верхняя ветвь 1Ь2 — газообразной фазе (насыщенному пару) при равновесном сосуществовании обеих фаз. [c.625]

Рис. 4.5. Фазовая диаграмма равновесия жидкость — пар бинарного раствора, образующего гетероазеотроп Х(1)—Х(2) — область расслаивания раствора на две жидкие фазы

Уравнения (10-10) — (10-13), называемые уравнениями В ан-д е р-В а а л ь с а, нредставляют собой аналоги уравнения Клапейрона — Клаузиуса для чистого вещества. Отличие состоит в том, что в соответствии с числом степеней свободы в бинарном растворе зависимость Ps T) неоднозначна — есть две зависимости, каждая из которых соответствует постоянству концентраций одной из фаз. Если экспериментально измерять зависимость Ps(T), сохраняя постоянным то получится зависимость, качественно изображенная кривой 1 на рис. 10-1. Поднимая температуру в такой системе, можно достичь Состояния (точка К на рис. 10-1), гари котором свойства жидкой и паровой фаз становятся тождественными, в частности, паровая фаза будет иметь ту же концентрацию, что и жидкая Это состояние [c.189]

Условия фазового равновесия ib бинарном растворе в 1Пред1П0Л0жении, что как жидкая, так и парообразная фаза считается идеальным растворам, могут быть получены из уравнений (10-1), если для потенциалов компонент использовать уравнения типа (9-35) [c.192]

Весьма раснространенпым на практике можно считать случаи, когда нри равновссии жидкость— пар в бинарной системе жидкая фаза является неидеальньгм раствором, а пар, может (рассматриваться как идеальная смесь. В этом случае вместо уравнений (10-18) условиями фазового равновесия будут служить уравнения [c.200]

На рис. 10-31 приведена i, х -диаграмма для бинарного раствора с практически полной несмесимостью в жидкой фазе и с полной смесимостью в паровой. [c.217]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...