Линия сосуществования двух фаз

Линия сосуществования двух фаз — 201 [c.239]

Соотношение (4.3) представляет собой условие фазового равновесия. В пространстве переменных [х, р, Т линия пересечения поверхностей ц = [х и ц = представляет собой линию сосуществования двух фаз. При переходе через эту линию происходит фазовое превращение. Всегда реализуется фаза с меньшим значением химического потенциала, поскольку она более устойчива. Порядок фазового перехода определяется порядком контакта между поверхностями и На фиг. 66 представлен фазовый переход первого рода. [c.200]

На фиг. 4 представлены значения коэффициента самодиффузии жидкого аргона для различных температур вдоль линии сосуществования двух фаз [6]. Теоретические значения D, рассчитанные с помощью формул (29) и (31), сравниваются с данными эксперимента [8, 26]. Приведены также результаты акустической теории [34], из которой следует, что [c.219]

Фазовая р—о-днаграмма вещества (см. 3.12), в которой зона I — диаграммы представляет собой область жидкого состояния (эта зона условно ограничивается участком критической изотермы КЕ) // — область газообразного состояния /// — область кристаллического состояния вещества. Двухфазное состояние вещества характеризуется соответственно площадями IV, V и V/, причем /V — область равновесного сосуществования жидкой и газообразной фаз V — область равновесного сосуществования кристаллической и газообразной фаз VI — область равновесного сосуществования кристаллической и жидкой фаз. Каждая из этих областей ограничена некоторой линией фазового равновесия соответствующих двух фаз, называемой также пограничной кривой. [c.216]

При сварке однофазных аустенитных сталей, имеющих сравнительно малый интервал кристаллизации, зона сплавления обычно не очень заметна. Иногда приходится наблюдать вполне определенный раздел, границу между швом и сталью, обычно пересекающую зерна основного металла, на которых непосредственно выросли кристаллы шва. В этом случае правильнее говорить о линии, а не о зоне сплавления. Термин взаимная кристаллизация нельзя признать удачным. Он вызывает превратное представление о явлении, поскольку он, как нам кажется, затушевывает факт самостоятельной кристаллизации металла сварочной ванны. Термин совместная кристаллизация , вопреки желанию его авторов, может вызвать представление о сосуществовании двух жидких фаз, хотя под этим термином подразумевается только мысль о том, .. . что хотя бы одна из фаз свариваемого сплава непосредственно без поверхностей раздела продолжает кристаллизоваться в сварном шве [10]. [c.158]

Особый тип распада пересыщенных твердых растворов — ячеистый, или двухфазный распад. Его признак — сосуществование твердых растворов двух концентраций — исходного и конечного (стабильного или метастабильного) составов-—и соответственно наличие двух систем линий изоморфных фаз в рентгеновской картине. [c.130]

Изотермы упорядоченной и однородной фаз различаются на 10%. Поэтому переход между ними возможен. Для того чтобы провести линию сосуществования двух фаз, необходимо использовать термодинамическое рассмотрение. При сосуществовании двух фаз их химические потенциалы должны быть равны, а так--же должны быть равны давления. Для однородной фазы известно абсолютное значение энтропии, а значит, и химического потенциала, а также выражение для давления с. высокой точностью 1%. Для периодической же структуры энтропия определяется путем интегрирования с. точностью до аддитивной постоянной. Для ее определения рассматривается система, в которой не может происходить фазовый переход. Предполагается, что центр частицы не может выходить за пределы элементарной ячейки объемом п=1//Л при всех плотностях. При этом частицы при достаточно больщих V будут сталкиваться как с соседними частицами, так и со стенками ячейки. При больших плотностях частица в основном будет сталкиваться с соседними частицами, а при малых — в основном со стенками ячейки. Наличие стенок будет препятствовать разрушению упорядоченной структуры при малых плотностях. Для малых плотностей можно точно рассчитать термодинамические свойства искусственной ячеечной системы, а также однородной системы. При высоких плотностях введение ячеек не играет роли, так как оно не дает дополнительного вклада в коллективную энтропию. В настоящее время считается неправомерной существовавшая ранее точка зрения, чго коллективная энтропия появляется при плавлении. Экстраполяция упорядоченной структуры через область метастабильности в область малой плотности позволила определить абсолютное зна- чение энтропии во всем диапазоне плотностей. [c.201]

Точки пересечения горизонтальных линий с кривыми AB и AD , ограничивающими область равновесного сосуществования двух фаз, определяют состав фаз, на которые при данных р vi Т происходит распадение раствора. Возьмем какую-либо точку внутри области AB DA двухфазного состояния, например точку Е, соответствующую концентрации q растворенного вещества I. В точке Е вещество состоит из G< > кг жидкой фазы, состояние которой характеризуется точкой Е с концентрацией с[, и кг насыщенного пара, состояние которого характеризуется точкой Е" с концентрацией j". При этом соотношение между количествами обеих фаз такое же, как и в случае равновесия чистой жидкости со своим насыщенным паром равно отношению длины отрезка Е Е к длине отрезка Е Е ( правило рычага ). [c.497]

Рассматривая диаграмму жидкость — пар реального вещества (например Р — п-диаграмму, изображенную на рис. 5.1), можно выделить в окрестности критической точки границы областей с различной термодинамической устойчивостью. Ниже критической точки такими границами являются бинодаль — кривая сосуществования двух фаз и спинодаль — линия, определяющая область абсолютной термодинамической неустойчивости, внутри которой справедливы следующие соотношения, не реализуемые в опыте [5.7] [c.176]

Фазовые и структурные изменения в сплавах Ре—РсзС после затвердевания. Такие изменения связаны с полиморфизмом железа, изменением растворимости углерода в аустените и феррите е понижением температуры и эвтектоидным превращением. Превращения, протекающие в твердом состоянии, описываются следующими линиями (см. рис. 83). Линия NN—-верхняя граница области сосуществования двух фаз — б-феррита и аустенита. При охлаждении эта линия соответствует температурам начала полиморфного превращения б-феррита в аустенит. Линия NJ — нижняя граница области сосуществования б-феррита и аустенита, при охлаждении соответствует температурам окончания превращения б-феррита в аустенит. Верхняя граница области сосуществования феррита (в парамагнитном состоянии) и аустенита соответствует линии 00, т. е. температурам начала у -превращения 6 образованием парамагнитного феррита. Линия 05 — верхняя граница области сосуществования феррита (в ферромагнитном состоянии) и аустенита при охлаждении эта линия соответствует температурам у -> -превращения б образованием ферромагнитного феррита. [c.125]

Если горизонтальная линия проходит таким образом, что обе нлощ[ади равны, то G B) = G (F), т. е. мы получаем условие равновесия двух фаз. Если горизонтальная линия проходит выше или ниже, то G (В) <С G (F) или G (В) > G (F) и становится устойчивой либо жидкая, либо газообразная фаза. Иначе говоря, когда горизонтальная линия BDF разделяет площадь на две равные части, то кривые АВ (жидкая фаза) и GF (газообразная фаза) становятся устойчивыми изотермами. Для заданной температуры сосуществование двух фаз имеет место при давлении Pf = Рб) (давление насыщенного пара). [c.221]

Области сосуществования солей D я С с насыщенными ими растворами не отличаются от рассмотренных ранее (см. рис. 5-15, а). Геометрическое место фигуративных точек состава растворов, из которых в твердую фазу кристаллизуются две соли (D+Я), (С+Я) и (D+ ), представлены линиями взЕ, eiE и е Е соответственно. Геометрическое место фигуративных точек, определяющих состояние системы с сосуществованием двух солей в твердой фазе, с насыщенными ими растворами и водяным паром (на диаграмме не показан), изображаются объемами esEHD (в твердой фазе eED (в твердой фазе Z3+ ), е ЕСН (в твердой фазе С+Я). Последний объем для иллюстрации методов нахождения координат точек, необходимых для технологических расчетов, изображен на рис. 5-16, а. [c.138]

Понятие метастабильного состояния предполагает сопоставление двух достаточно протяженных фаз, способных к равновесному сосуществованию. Линия равновесия в переменных температура — давление отделяет участки абсолютно устойчивых состояний той и другой фазы. Ме-тастабильное состояние получается при переходе через линию равновесия без фазового превращения. В этом смысле говорят о вторжении фазы на чужое поле или о ее пересыщении. Глубину вторжения характеризует соответствующая разность (отношение) температур или давлений. Перевести систему в метастабильпое состояние можно различными способами, например меняя температуру при постоянном давлении путем изотермического или адиабатического расширения. Если процесс ведется квазистатически, то путь перехода не влияет на конечное состояние. [c.9]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...