Давление сосуществования двух

Давление сосуществования двух фаз — 202 [c.239]

Критическая температура — это максимально возможная температура сосуществования двух фаз жидкости и насыщенного пара. При температурах, больших критической, возможно существование только одной фазы. Название этой фазы (жидкость или перегретый пар) в какой-то степени условно и определяется обычно ее температурой. Все газы являются сильно перегретыми сверх Гкр парами. Чем выше температура перегрева (при данном давлении), тем ближе пар по своим свойствам к идеальному газу. [c.36]

Тот факт, что для системы твердых дисков получены результаты в случае различного числа частиц, позволяет экстраполировать их в область больших N. Отсутствие сосуществования двух фаз в системе из 72 частиц объясняется большой величиной энергии по поверхности раздела двух фаз, поэтому флуктуации недостаточно велики для того, чтобы создать поверхность раздела. Если же наблюдать систему из 72 твердых дисков достаточно долго, то усреднение по всем состояниям дает на графике выражения для давления на горизонтальное плато, которое в этом случае лежит на 10% ниже аналогичного плато для системы из 870 частиц. Для системы из 870 твердых дисков свободная поверхностная энергия, приходящаяся на одну частицу, мала по сравнению с ее средней кинетической энергией, поэтому в этой системе стало возможным наблюдение сосуществования двух фаз. [c.200]

Наиболее интересным служит сосуществование двух фаз бинарной системы, так как другие случаи могут быть к нему сведены. В бинарной системе произвольно могут выбираться уже два параметра можно задать, например, температуру и состав одной из фаз (концентрацию какой-нибудь компоненты), и равновесие будет возможно только при определенном давлении, или можно произвольно выбрать давление и состав одной из фаз. Тогда равновесие будет только при определенной температуре. Установим основное уравнение равновесия двух фаз бинарной системы. [c.206]

График функции р—р Т) называется кривой фазового равновесия двухфазной системы. Зная кривую равновесия, можно для каждого давления определить температуру, при которой имеет место равновесное сосуществование двух фаз, и, наоборот, для каждой температуры — давление. [c.27]

Выберем в последовательном ряду температур какие-либо две постоянные температуры 61 и 02 (постоянство их можег быть гарантировано, например, тем, что они являются температурами сосуществования двух фаз чистого вещества при определенном давлении). Примем температуры 01 и 02 за основные при построении шкалы и припишем им определенные, хотя и произвольно выбранные, числовые значения, выразив их в единицах температуры — градусах. Интервал между первой и второй основными температурами, 02—01, назовем основным температурным интервалом. Градус температуры является, таким образом, определенной долей основного интервала температур. [c.22]

Чтобы описывать равновесие в системе жидкость — пар, т. е. возможность сосуществования двух фаз с различными плотностями при одинаковых давлении р и температуре Г, уравнение состояния (р, V, Т) = О должно иметь два действительных корня V в некоторой области значений р ж Т (см. гл. 7). Следовательно, в качестве независимых переменных удобнее использовать Т, V, нежели Т, р, поэтому мы разобьем р (а не у) на конфигурационную и трансляционную части. Таким образом, назовем величины [c.166]

Эта особенность азеотропных смесей постулируется вторым законом Коновалова, который можно сформулировать следующим образом если давление и температура сосуществования двух бинарных фаз имеют экстремум (максимум или минимум), то составы фаз одинаковы. Это справедливо для фаз любой природы. Для систем жидкость-пар второй закон Коновалова определяет основное свойство азеотропов. [c.106]

Рабочим веществом в абсорбционной машине служит раствор двух полностью растворимых один в другом веществ с резко различными температурами кипения (рис. 8.46). Вещество с более низкой температурой кипения является холодильным агентом, а вещество с более высокой температурой кипения — абсорбентом. Как известно, температура кипения бинарного раствора при заданном давлении зависит от концентрации раствора. Фазовая диаграмма подобного бинарного раствора приведена на рис. 8.46, б, где с — концентрация холодильного агента температуры в точках / и 2 представляют собой температуры кипения соответственно чистого абсорбента и чистого холодильного агента. Пограничная кривая 1—а—2—Ь—1 соответствует равновесному состоянию системы при наличии жидкой и газообразной фаз. Нижняя ветвь /—а—2 соответствует жидкой фазе, а верхняя ветвь I—Ь—2 — газообразной фазе (насыщенному пару) при равновесном сосуществовании обеих фаз. [c.560]

Равновесное сосуществование более чем трех фаз веществ невозможно, так как тогда для определения двух параметров существовало бы более двух уравнений. Многие вещества имеют несколько кристаллических или аллотропических модификаций или фаз. У таких веществ фазовая диаграмма будет иметь не одну, а несколько тройных точек. Если система состоит из k различных веществ (компонент), находящихся в разных фазах (число фаз я), то условиями равновесия фаз в общем случае, как и для двухфазной среды, будут равенства температур, давлений и химических потенциалов каждого вещества во всех фазах. Число фаз я, равновесно существующих в системе, в этом случае подчинится следующему закону [c.17]

При температуре, лежащей ниже некоторой критической, изотермы ван дер Ваальса имеют в р — 7-плоскости минимум и максимум. В интервале между минимумом и максимумом давление падает при уменьшении объема, так что соответствующие состояния являются неустойчивыми и не могут реализоваться. В этой области система разделяется на две фазы ншдкую и газообразную. Каково равновесное давление сосуществования двух этих фаз для заданной изотермы ван дер Ваальса Как распределяется вся масса системы между этими фазами Выполнить соответствующее построение. [c.220]

В трехмерном случае при изучении системы из 500 частиц были получены результаты, которые говорили о том, что при некоторой плотности характер движения частиц принципиально меняется. Пусть вначале система была упорядоченной и образовывала ГПУ структуру, а частицы двигались вблизи некоторых положений равновесия. При увеличении объема на 30% по отношению к плотной упаковке система становилась неустойчивой, и в ней наблюдались переходы из упорядоченной в однородную фазу и обратно, но сосуществования двух фаз обнаружить не удалось. Поэтому были изучены двухмерные системы твердых дисков, так как для них число частиц, необходимых для образования кластеров частиц одной фазы любого заданного диаметра, меньше, чем в случае трехмерных систем. Поэтому рассмотренная система из 870 твердых дисков была намного эффективнее, чем система из 500 твердых сфер. Если же в двухмерном случае рассмотреть систему из небольшого числа частиц (72), то она ведет себя аналогично трехмерной системе имеются две несвязанные ветви, причем в области от 5 = 5/5о=1,33 до 1,35 система резко флуктуирует между ветвью с высоким давлением, соответствующей однородной фазе, и ветвью, соответствующей упорядоченной структуре (5о — площадь, СОбТВетСТВуЮЩаЯ ПЛОТНОЙ упаковке частиц). При упорядоченная фаза всегда [c.199]

Изотермы упорядоченной и однородной фаз различаются на 10%. Поэтому переход между ними возможен. Для того чтобы провести линию сосуществования двух фаз, необходимо использовать термодинамическое рассмотрение. При сосуществовании двух фаз их химические потенциалы должны быть равны, а так--же должны быть равны давления. Для однородной фазы известно абсолютное значение энтропии, а значит, и химического потенциала, а также выражение для давления с. высокой точностью 1%. Для периодической же структуры энтропия определяется путем интегрирования с. точностью до аддитивной постоянной. Для ее определения рассматривается система, в которой не может происходить фазовый переход. Предполагается, что центр частицы не может выходить за пределы элементарной ячейки объемом п=1//Л при всех плотностях. При этом частицы при достаточно больщих V будут сталкиваться как с соседними частицами, так и со стенками ячейки. При больших плотностях частица в основном будет сталкиваться с соседними частицами, а при малых — в основном со стенками ячейки. Наличие стенок будет препятствовать разрушению упорядоченной структуры при малых плотностях. Для малых плотностей можно точно рассчитать термодинамические свойства искусственной ячеечной системы, а также однородной системы. При высоких плотностях введение ячеек не играет роли, так как оно не дает дополнительного вклада в коллективную энтропию. В настоящее время считается неправомерной существовавшая ранее точка зрения, чго коллективная энтропия появляется при плавлении. Экстраполяция упорядоченной структуры через область метастабильности в область малой плотности позволила определить абсолютное зна- чение энтропии во всем диапазоне плотностей. [c.201]

Условием устойчивого сосуществования двух кристаллических форм вещества является равенство давления пара над ними. Для определения тройной точки используется не только тензиметрический метод (измерение давления пара), но и любой другой, посредством которого можно обнаружить изменение физических свойств системы. Скачкообразное изменение изучаемого свойства в тройной точке происходит в соответствии с принципом непрерывности. [c.49]

Если горизонтальная линия проходит таким образом, что обе нлощ[ади равны, то G B) = G (F), т. е. мы получаем условие равновесия двух фаз. Если горизонтальная линия проходит выше или ниже, то G (В) <С G (F) или G (В) > G (F) и становится устойчивой либо жидкая, либо газообразная фаза. Иначе говоря, когда горизонтальная линия BDF разделяет площадь на две равные части, то кривые АВ (жидкая фаза) и GF (газообразная фаза) становятся устойчивыми изотермами. Для заданной температуры сосуществование двух фаз имеет место при давлении Pf = Рб) (давление насыщенного пара). [c.221]

Понятие метастабильного состояния предполагает сопоставление двух достаточно протяженных фаз, способных к равновесному сосуществованию. Линия равновесия в переменных температура — давление отделяет участки абсолютно устойчивых состояний той и другой фазы. Ме-тастабильное состояние получается при переходе через линию равновесия без фазового превращения. В этом смысле говорят о вторжении фазы на чужое поле или о ее пересыщении. Глубину вторжения характеризует соответствующая разность (отношение) температур или давлений. Перевести систему в метастабильпое состояние можно различными способами, например меняя температуру при постоянном давлении путем изотермического или адиабатического расширения. Если процесс ведется квазистатически, то путь перехода не влияет на конечное состояние. [c.9]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...