Кривые сосуществования для систем жидкость — газ

ВВЕДЕНИЕ основы ТЕОРИИ КРИВАЯ СОСУЩЕСТВОВАНИЯ И КРИТИЧЕСКАЯ ИЗОТЕРМА ДАННЫЕ ДЛЯ СЖИМАЕМОСТИ И УДЕЛЬНОЙ ТЕПЛОЕМКОСТИ СВОДКА РЕЗУЛЬТАТОВ ДЛЯ а, Р, V, и б ПРОСТРАНСТВЕННО-ВРЕМЕННЫЕ ФЛУКТУАЦИИ ПЛОТНОСТИ ПОВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ В КРИТИЧЕСКОЙ ТОЧКЕ СИСТЕМЫ ЖИДКОСТЬ-ГАЗ КИНЕТИЧЕСКИЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ РЕЗУЛЬТАТЫ ПРИ БОЛЬШИХ ЗНАЧЕНИЯХ О ВЫВОДЫ [c.231]

Определения критических показателей (1.9.25), (1.9.28) — (1.9.30) применимы к любой системе газ — жидкость, а не только к простому решеточному газу, рассмотренному в разд. 1.9. Уравнения типа уравнения ван дер Ваальса предсказывают, что вблизи критическая изотерма является кубической кривой, а кривая сосуществования — параболой. Из. (1.9.25) и [c.38]

Пример. Модельная система для равновесия газ — твердое тело. Построим простую модель для описания твердого тела, находящегося в равновесии с газом (рис. 20.5). Для этой модели легко построить кривую сосуществования газ — твердое тело. Мы будем рассматривать твердое тело, а не жидкость, именно потому, что в таком случае модель проще. [c.274]

При кристаллизации доэвтектического сплава 2 (см. рис. 60, б) по достижении температуры несколько ниже в жидкости образуются кристаллы твердого раствора а. На кривой охлаждения (см. рис. 60, а) при /j отмечается перегиб, связанный с уменьшением скорости охлаждения вследствие выделения скрытой теплоты кристаллизации. Процесс кристаллизации а-раствора (т. е. сосуществования двух фаз) идет в интервале температур, так как система имеет одиу степень свободы (С -= 2 + 1 — 2 = 1). [c.97]

Рассмотрим теперь кристаллизацию доэвтектического сила-, ва 2 на рис. 56. При достижении температуры несколько ниже 4 в жидкости образуются кристаллы твердого раствора а. На кривой охлаждения (см. рис. 56,а) при 4 отмечается перегиб, связанный с уменьщением скорости охлаждения вследствие выделения скрытой теплоты кристаллизации. Процесс кристаллизации а-раствора (т. е. сосуществования двух фаз) будет в интервале температур, так как система имеет одну степень свободы ( =2-f 1 —2=1). [c.109]

Начнем с рассмотрения равновесия между жидкой и газообразной фазами (рис. 7.1, б). Рассматриваемая система закрыта и при фиксированной температуре состоит только из жидкости и пара, находящихся в равновесии. На рис. 7.2 изображены -У-изотермы системы пар — жидкость. Область сосуществования жидкой фазы и пара соответствует горизонтальному участку ВС изотермы. При Т > Тс этот горизонтальный участок исчезает фазы пара и жидкости становятся тождественны. Горизонтальные участки каждой изотермы на рис. 7.2 соответствуют точкам на равновесной кривой ВС фазовой диа- [c.176]

Приме ром такой системы могут служить ферромаг-иетики, для которых можно записать уравнения (5-7) — (5-12), если в них провести замену эквивалентных физических величин Н—и( з—/7кр) М—>-(р—Ркр) X— — др/др)-, Сн— -с , где Н и М — напряженность магнитного поля и магнитный момент х=(дМ 1дН)т] Сн — магнитная теплоемкость. В бинарной двухфазной системе жидкость — жидкость (гл. 10) кривая сосуществования фаз вблизи критической точки раствора является симметричной параболой (в Т, х-диафамме). Точные [c.99]

Две сосуществующие фазы при изменении параметров состояния приходят в равновесие. Однокомпонентные системы жидкость—пар имеют одну критич. точку, выше к-рой невозможно сконденсировать пар (см. рис. в ст. Кипение). Кривые, на к-рых расположены сосуществующие фазы жидкости и пара, наз. кривыми сосуществования, или бинодалями. На каждой изотерме p(V) между минимумом и максимумом расположены нестабильные состояния кривая, соединяющая минимумы и максимумы и ограничивающая нестабильную область, наз. спинодалью. Область между спинодалью и бинодалью соответствует только. метастабилъным состояниям, т. е. перегретой жидкости или пересыщенному пару. [c.409]

Данные о кривой сосуществования бинарных систем в основном аналогичны данным для системы газ — жидкость. Наиболее подробно исследована зависимость концентрации сосуществующих фаз от те1кшературы. В качестве примера можно назвать измерения Томпсона и Райса [73], которые получили кривую сосуществования для смеси перфторметилциклогексан — четыреххлористый углерод (фиг. 5, а). Другие результаты для бинарных растворов обсуждаются в книге Роулинсона [65]. Во всех случаях найдено, что значение р,. близкое к 0,33, удовлетворительно согласуется с экспериментом. [c.245]

Если система однокомпонентна (f = 1), то двухфазные состояния (п = 2) газ-жидкость, газ—твердая фаза и жидкость—твердая фаза имеют одну степень свободы (/ = )- это линия в р—0-координатах (рис.47). Трехфазные состояния (п = 3) в этом случае не имеют степени свободы (/ = 0) — это так называемая тройная точка на р—0-диаграмме. Как реально выглядят области сосуществования фаз, мы рассмотрим более конкретно в следующем пункте. Если система не однокомпонентна, то картина усложняется. К примеру, если Л = 2, то для двухфазного (п = 2) состояния такой бинарной системы число степеней свободы / — 2, т.е. на р— -диаграмме мы будем иметь не кривую фазового равновесия (для которой было / = 1), а облаЬть в виде полосы, внутренним тбчкам которой отвечают разное значения относительной концентрации компонент, а ее края представляют фазовые диаграммы для каждой из чистых компонент. Заметим еще, что для Двухкомпонентной системы случай / = 1 соответствует кривой сосуществования трех фаз (п = 3), а / = О — четверной точке сосуществования четырех ее фаз. [c.106]

Примером расслоения является сосуществование жидкости и её пара или твёрдого тела и расплава) в условиях заданного полного объёма системы. Условие сосуществования фаз при расслоении—равенство хим. потенциалов этих фаз. Хим. потенциал ц(Г, Р,. ..) определяется как удельный (приходящийся на одну частицу) термодинамич. потенциал ц=Ф/7У. В аднокомпонентной системе две фазы находятся в равновесии на нек-рой кривой в плоскости Р, Т, определяемой условием ц, (Г, Р) = р.2 Т, Р). Вид кривой Т Р) связан с уд. теплотой Ф. п. и скачком уд. объёма Аи Кшпейрона—Кмузиуса уравнение) [c.272]

Наиболее известные примеры критических явлений дают некоторые бипарные жидкие смеси, обладающие ограниченной смешиваемостью. Если две такие жидкости тщательно перемещаны в отношении лг = N,/(A/jA/j), которое находится за пределами области смешиваемости, то система в равновесном состоянии не будет однородной, а распадается на две фазы с различными концентрациями х и х". В этом случае, согласно правилу фаз Гиббса, термодинамические состояния системы обладают двумя степенями свободы. Термодинамические состояния можно изобразить поверхностью в системе координат х, Т, Р. Проектируя сечения этой поверхности плоскостями P= onst на плоскость Тх, получаем семейство кривых / (х, 7) = 0. Существует несколько характерных форм этих кривых, часть из которых имеет важное значение для технических приложений. Здесь нас будут интересовать только такие типы кривых, которые обнаруживают критические точки, поэтому кривая f x, Т) должна быть по своей форме аналогична ортобарической кривой (см. фиг. 24). В тех случаях, когда могут одновременно существовать две фазы, уравнение /(х, 7 ) = О имеет при данной температуре два решения х (Т) и х" (Т). При изменении температуры длина кривой Т = onst, соединяющей х и х", мои(ет увеличиваться или уменьшаться. Если при некоторой температуре эта кривая обращается в точку х = х", то мы уже не можем различать две фазы, и состояние становится критическим. Такие критические точки для раствора могут лежать как выше, так и ниже области сосуществования двух фаз. В некоторых случаях кривые /(х. Г) могут даже быть замкнутыми. [c.199]

КРИТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ, давление в-ва (или смеси в-в) в его критическом состоянии. При давлении ниже К. д. система может распадаться на две равновесные фазы — жидкость и пар. При К. д. и критич. темп-ре теряется физ. различие между жидкостью и паром, в-во переходит в однофазное состояние. Поэтому К. д. можно определить ещё как предельное (наивысшее) давление насыщ. пара в условиях сосуществования жидкой фазы и пара. К. д. представляет собой физ.-хим. константу в-ва. Значения К. д. Рк нек-рых в-в приведены в ст. Критическая точка. Критич. состояние смесей характеризуется, кроме того, зависимостью К. д. от состава (концентраций компонентов смеси) и осуществляется поэтому не в единственной критич. точке, а на кривой, точки к-рой имеют разл. значения К. д., температуры и концентраций. [c.332]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...